湖北荆州中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

荆州中学2025~2026学年高一上学期期末考试 化学试题 （全卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32Fe56 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1选项符合题意) 1.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是 A.门捷列夫的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序编制的 B.侯德榜通过联合制碱法制得的纯碱，主要成分是Na2CO3 C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D.舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁 铝合金性质的叙述中，不正确的是() A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 3.德国重离子研究中心可进行人工合成Cn,其过程可表示为8Zn+9Pb-C1+。n。下列叙述 正确的是 A.合成Cn的过程为化学变化 B.Cn元素位于第7周期ⅡA族 C.Cn的质量数为277 D.98Pb与0Hg互为同位素 4.下列化学用语正确的是 H A.NH4CI电子式：[H:N:H]CI H B.Ca(OH2的电离方程式：Ca(OH)2-Ca2+20H C.CH4的分子结构模型 D.HClO结构式：H-O-C1 第1页 5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2C2O,溶液，发生如下反 应：①S02+2Fe3+2H2OS042-+2Fe2++4H+,②C12O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3++7H20。下列说法正 确的是 A.氧化性：Fe3+>C2O22>S042 B.若有6.72LS02完全反应，最终消耗0.2molK2C207 C.反应①中的还原剂是Fe2(SO4)3 D.反应②中，1molK2C12O2参加反应，转移电子的数目为6N 6.设W4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下，含0.1mol乙醇(C2 H3OH)的水溶液中，所含的氧原子数为0.1N B.标况下，2.24L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.2Na C.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶粒数为0.lNa D.常温下，2.8g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的质子总数为1.6W 7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3Ht=Fe3+3H2O B.向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2:S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1+10H C.向Ca(Cl1O)2溶液中通入少量CO2:C1O+CO2+H2O=HClO+HCO, D.双氧水与酸性KMnO4溶液：3H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++4O2T+6H2O 8.根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄 该溶液中一定含有钠 A. 色，透过蓝色钴玻璃显紫色 钾两种元素 取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解， B. 还原铁粉未变质 滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 将A1C1,固体溶于水进行导电性实验溶液可导电 A1Cl3中含有离子键 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCI2溶液，有白色 该溶液中一定含 D 沉淀生成 S042 第2页 9.取一定体积等浓度的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序现象没有明显差别的是 A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B.Na[A1(OH)4]溶液与A1Cl溶液 C.NazS溶液与FeCl3溶液 D.NaOH溶液与AICl3溶液 10.用NaClo可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列 有关叙述不正确的是 NH3 N2+H2O ② NaClo HCIO HCI H2O ① ③ H20 NaOH NaCl A.NaCl1O和HClO所含的化学键类型不完全相同 B.图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H C.NH3和H2O性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 D.图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 11.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 +化合价 硫元素 +6 氯元素 h +4 化+2 化 物质类别 g 物b 物质类别 钠含 氧单 单氧 含钠 盐 氧化质 。-2 a质 化氧盐 酸物 物酸 A.i与j不能发生氧化还原反应 B.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同 D.a+eb反应的离子方程式为5C1+6H+C1O3=3Cl2+3H2O 第3页 12.A,B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金 属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物CA4][BD4]其结构如下图所示。下列说 法不正确的是 A 0 [A一C-A][D-B-D] A D A.化合物CA3各原子最外层均达到8电子稳定结构 B.一个[CA4]含有10个电子 C.元素D的原子最外层有7个电子 D.E元素最高价氧化物对应的水化物不属于强碱 13.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加 NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说 法正确的是 NaOH 稀硫酸 溶液 接压强 ↑压强 传感器 ① ② ③ CL 蒸馏水 ----- 图1 0 图2 时间 A.阶段①发生反应的离子方程式为：C12+H2O二2H+C1+ClO B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C.阶段③的压强增大是因为有氯气生成，该反应稀硫酸作氧化剂 D.若将C12换为CO2,所得压强变化趋势与图2相似 14.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性F©3O4纳米粒子的工艺流程如图。 NaOH NaClo NaOH 溶液 稀硫酸 浴收 N2 溶液 废旧镀 碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 Fe3O4 锌铁皮 纳米粒子 滤液（含[Zn(OH4]P离子） 溶液（溶质为NaCl、Na2SO4) 下列有关说法不正确的是 第4页 A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++C1O+2H+=2Fe3+C1+H2O C.氧化后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na D.用激光笔照射加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 15.某溶液中可能存在以下离子中的几种：H+、CO32、SO42、A13+HCO3、C1、NH4+Ba2+,现向该溶 液中加入0.1mol/LBa(OH2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (350,6.990) □0.04目 响 8.000 ◆一} 沉淀的质量 6.000 0.03 ≤ ·沉淀的物质的量 4.000 0.02 0- 气体的物质的量 2.000 0.01 J0 0 50100150200250300350 TBa(OH2溶液]mL 热2发 A.a点对应的沉淀为BaSO4和A1(OH)3 B.原溶液中含有0.04molH C.原溶液中一定不含CO32、HCO3、Ba2+ D.可以确定溶液中是否存在CI 二、填空题(55分) 16.下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： b d f g h (1)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为 (2)用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程 (3)判断非金属性强弱g h(填>x<或-)。 (4)判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a g(填>x6<”或=)。 (5)(gab)2为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为 第5页 (6)元素k在元素周期表中的位置为 ;推测k不可能具有的性质是。 Ak的单质在常温下可与氢气化合 B.元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C室温下k的单质为固体 D.k的单质具有半导体性能 17.Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2,并将其通入潮湿的Na2CO, 制备纯净的C120。 已知①C2O沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②C12O为酸性氧化物，且极易溶于水。 一浓盐酸 持续通入空气 潮湿的Na,CO 碱石方 冰水 混合物 请回答下列问题 (1)装置C中试剂为 图中各装置连接顺序为a→ (2)实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中 控制气体流速：当e 口出气量一定时，需控制口进气量与空气进气量的比值为不能过高也不能过低的原因是 (3)装置B中的化学反应方程式为 (4)若实验过程中至少需要3L(标准状况)Cl2与潮湿的Na2CO3反应，实际装置A中浓盐酸的用量 必须适当多于理论量，其原因是 (写出一点) (5)将装置B生成的气体直接通入到下图装置可制得HC1O溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等 份，一份是通过与足量KI溶液反应生成I2),来测定(HClO)和n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元 素全部转化为AgCl,通过n(AgC1)计算氯元素含量。实验结果表明n(AgC1):n(I2)=17:16,则黄绿色 溶液中n(HClO):n(Cl2) (忽略Cl2与水的反应) 第6页 18.某科研团队设计了从某种铝矿石（主要成分为Al2O3、MgO、F2O)中提炼金属铝，并回收镁、 铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题 过量的气体A+H2O 过量的NaOH溶液 滤渣酊→溶解过蘧固体1 混合气体 铝矿石→粉碎→碱浸 过滤 煅烧 L滤液2-→热解→MgCO,(s?MgO 滤液]→沉淀→A1(OHD△→A1,0, 过量的气体A (1)碱浸中A12O3发生反应的离子方程式为 (2)沉淀过程中生成沉淀的离子方程式为 (3)滤渣1中的主要成分为 (4)溶解时发生化合反应的化学方程式为 ,热解的混合气体可以返回到 (填步骤 名称)步骤中循环利用。 (⑤)复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如K2A12H4Si2O10可表示为K20·A12O3·2SiO2·2H2O。 现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为Na2Fes(OH)SisO22,该物质中+2价铁与+3价铁的 物质的量之比为 。将mg该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素 全部变为Fe+,过滤后用cmol/L的酸性KMnO4溶液与滤液中Fe2+反应，用去VmL溶液。mg该 矿石中铁元素的质量为 (用含c、V的代数式表示)。 19.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰一石膏法的吸收原理： ①SO2+Ca(OHD2CaSO3+H20②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4·2H2O) 碱法的吸收原理将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程 式 (2)在石灰~石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方 法中，实现循环利用的物质是 NaOH溶液 S0,→吸收→Na2SO溶液→氧化→CaS02H,0 第7页 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH-2NaNO3+H2O:2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O. ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶 液的物质的量浓度至少为 mol/L。 ②若所得溶液中cNO3):cNO2)=1:9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比 n:m ③所得溶液进一步氧化处理可得14ol/L浓硝酸，向其中加入10g铜镁合金，得到NO2和N2O4 的混合气体0.4mol,向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉 淀，得到18.5g沉淀，NO2和N2O4的混合气体的体积比为 (4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： S02 NO, 氨水 NH,HSO,溶液 铵盐溶液 SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是 第8页 荆州中学2025~2026学年高一上学期期末考试 化学试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C D D D B A B C B A D A B 2、 解答题 16.（13分）（1）共价键和离子键 （2） （3） ＜ （1分） （4） ＜ （5）(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O （6）第五周期第ⅥA族 AB 17.（14分）（1）饱和食盐水 d→e →b→c→h→i→j→k （2）气泡流速 比值过大，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值过小，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低 （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 （4）盐酸浓度过低时无法与二氧化锰反应或实验结束时装置还存留Cl2或一部分氯气来不及与潮湿的Na2CO3反应 （5）15∶1 18.（14分）（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2）CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3+HCO3- （3）MgO、Fe2O3 （4）MgO+2CO2+H2O=Mg(HCO3)2 溶解或沉淀 （5）3:2 0.28cV g(或 ) 19.（14分）（1）SO2+2OH－=SO32-+H2O （2）NaOH （3）① ② 3：2 ③3：1 （4）SO2＋NH3H2O=＋ 2NO2＋4HSO3-=N2＋4＋4H+ 学科网（北京）股份有限公司 $