精品解析：湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

武汉市常青联合体2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属材料 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分为，不是，A错误； B．是稀有气体元素，属于0族（第18族），不是第ⅠA族元素，B错误； C．金刚石是碳的单质，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型合金，可用于制造潜水器耐压球壳，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为21的Ca原子可表示为：41Ca B. CO2的分子结构式为：O=C=O C. BCl3的电子式为： D. Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为20，中子数为21时质量数为，该核素可表示为，A正确； B．为直线型分子，C与两个O分别形成碳氧双键，结构式为，B正确； C．中B原子最外层仅有3个价电子，与3个形成3对共用电子对后最外层共6个电子，无孤电子对，正确的应该为，C错误； D．的核电荷数为17，核外电子总数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，D正确； 答案选C。 3. 下列物质分类正确的是 A. Na2O2、SiO2、CuO均为碱性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 纯碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D. 漂白粉、汽油、超级钢均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，硅酸是纯净物，不是胶体；氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，甲烷在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误； D．漂白粉主要成分为和，汽油是多种烃类的混合物，超级钢属于合金，合金均为混合物，三类物质都属于混合物，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，无法溶解，硫酸铝与过量氨水反应应生成沉淀，正确离子方程式为， A错误； B．与溶液反应制备84消毒液，生成氯化钠、次氯酸钠和水， B正确； C．具有氧化性，可腐蚀生成和，该反应用于制作印刷电路板， C正确； D．被氧化为，与结合生成难溶的， D正确； 故选A。 5. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子含有的中子数目为2 NA B. 常温常压下，22.4 LCH4气体含有C-H键的数目为4 NA C. 5.6 g铁与足量硫共热，转移的电子数为0.2 NA D. 将22g K2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中，中子数为1，中子数为18，总中子数为19，0.1mol该分子含中子数为，不是，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，22.4L CH4物质的量小于1mol，含C-H键数目小于，B错误； C．5.6g铁物质的量为，铁与足量硫共热生成，Fe元素从0价升至+2价，0.1mol Fe反应转移电子数为，C正确； D．的物质的量为。溶于水会发生反应：。根据方程式可知，完全反应会生成。此时溶液中的溶质是。配成溶液后，溶质 的物质的量浓度为，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 能使无色酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生H2的溶液：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．能使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．能与反应生成的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，D错误。 8. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应得到的固体产物具有磁性 C. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与水蒸气反应的化学方程式为，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，A正确； B．反应的固体产物为，俗称磁性氧化铁，具有磁性，B正确； C．该反应需要铁粉达到高温条件才能进行，若将酒精灯移至湿棉花下方，仅能使湿棉花受热产生水蒸气，无法使铁粉达到反应所需的高温，反应无法顺利发生，实验效果差，C错误； D．反应生成的进入肥皂液形成富含氢气的肥皂泡，点燃肥皂泡，若听到爆鸣声即可证明生成了氢气，操作合理，D正确； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 铱合金密度较高、强度较大，可用于制造发动机的火花塞 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 硅、锗、镓可用于研制半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原铁粉具有还原性，主要用作食品抗氧化剂，用于吸收氧气防止食品氧化变质，不可用作食品干燥剂，A错误； B．铱合金强度大、熔点高、耐磨耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞，B正确； C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于饮用水的消毒，C正确； D．硅、锗、镓都位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间，可用于研制半导体材料，D正确； 故选A。 10. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 11. 富硒食品指富含微量元素Se的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。Se元素在元素周期表中的方格信息及原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. 硒位于非金属区域，可用作制催化剂 C. 和互为同位素 D. 热稳定性：H2Se＞H2S＞HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．硒的相对原子质量为78.96，不是78.96g，A错误； B．硒位于非金属区域，常用作光敏材料、半导体材料等，不是制催化剂的常规原料，B错误； C．和的质子数均为34，中子数不同，属于硒元素的不同核素，符合同位素的定义，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性：，D错误； 故选C。 12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、同主族，非金属性，、同周期，非金属性，根据元素周期律，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．、、同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物的酸性应随非金属性减弱而减弱，即酸性，选项给出的酸性顺序与周期律结论不符，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．、、同主族，从上到下金属性逐渐增强，根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，因此碱性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．、、同周期，从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选B。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性 B 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液没有出现血红色 反应后的固体不含三价铁 C 取少量某白色粉末溶于水中，加入BaCl2溶液 若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有 D 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量铁粉发生反应，化合价降低得电子体现氧化性，化合价升高失电子体现还原性， A正确； B．铁与水蒸气反应生成，若反应后单质过量，加稀盐酸溶解时过量会将生成的还原为，加溶液也不会变红，无法证明固体不含三价铁，B错误； C．加入产生的白色沉淀可能为、，不能说明粉末一定含有，C错误； D．该反应中作为强氧化剂锰元素化合价降低，中O元素化合价升高，作还原剂体现还原性，D错误； 故选A。 14. 中子轰击原子的核反应为，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. 的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：X＞Y D. X与Y形成的氢化物稳定性：Y＞X 【答案】D 【解析】 【分析】可用于测定文物年代的为元素，M=6；根据核反应质子数守恒，的质子数为，故为元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A正确； B．即，失去1个电子后最外层剩3个电子，与3个分别形成共用电子对，给出的电子式符合其结构，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，C正确； D．非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性，即，D错误； 故选D。 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. FeS2中，Fe的化合价为+2 B. “沉铁砷”过程中，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 C. “焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为无需控温 D. “细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】载金硫化矿粉加入足量空气、，在的条件下进行细菌氧化。和中的硫元素被氧化为，铁元素转化为，砷元素通常被氧化为高价态进入溶液。化学性质稳定，不参与此步氧化反应，留在固体中。滤液①：主要含有、、含砷微粒以及过量的等。滤渣主要成分为未反应的颗粒，以及氧化后包裹它的硫酸盐等固体残渣。从滤液①中除去铁和砷，得到净化液。滤渣中通入空气，加入溶液。在的氧化作用下，与形成稳定的络离子进入溶液。得到含的浸出液。向浸出液中加入粉。利用的还原性比强，发生置换反应，将中的还原出来，自身转化为络离子进入滤液②。分离得到单质和含的滤液②，据此解答； 【详解】A．中为-1价，根据化合物化合价代数和为0，可得的化合价为+2，A正确； B．胶体具有吸附性，可起到絮凝作用，吸附含微粒并促进其沉降，B正确； C．细菌的活性与温度密切相关，温度过高会导致细菌失活，温度过低催化效率极低，因此“细菌氧化”需要控制合适温度，C错误； D．酸性条件下被氧化为和，该离子方程式满足得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平正确，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 下表列出了①～⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）其中化学性质最不活泼的是______。(填元素符号) （2）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(填元素符号) （3）写出一种含⑤元素的10电子化合物______。 （4）⑥元素氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式是______，所得溶液的pH______7(填“＜”或“=”或“＞”)。 （5）写出元素④的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式____________。 （6）⑦元素与③元素形成化合物中所含化学键类型为______，电子式为______。 【答案】（1）Ar （2）K＞Na＞Mg （3）CH4 （4） ①. 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ②. ＞ （5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （6） ①. 离子键 ②. 【解析】 【分析】由题意可知：①为钠，②为钾，③为镁，④为铝，⑤为碳，⑥为氧，⑦为氯，⑧为氩； 【小问1详解】 0族稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，化学性质极不活泼，8种元素中只有属于稀有气体，因此化学性质最不活泼。 【小问2详解】 原子半径比较规律：同主族元素从上到下电子层数增多，半径增大，故；同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，半径减小，故，因此顺序为。 【小问3详解】 ⑤为元素，的总电子数为，属于含的10电子化合物。 【小问4详解】 ⑥为元素，常温下的氢化物为，②为活泼金属，二者反应生成强碱和，方程式为：；溶液呈碱性，因此。 【小问5详解】 ④为元素，最高价为，对应氧化物为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为。 【小问6详解】 是活泼金属，是活泼非金属，二者通过得失电子形成离子键，构成离子化合物；电子式中阳离子直接写离子符号，阴离子需标注最外层电子、括号和所带电荷，电子式为。 17. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是____________。 （2）导管a的作用是____________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。 （4）若用足量MnO2与含43.8gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水AlCl3的质量应______26.7g(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）装置G中所盛试剂为______。 （6）E中可收集到纯净的氯化铝，其原因是：__________________。 （7）下列有关AlCl3的说法合理的是______。 a．AlCl3水溶液能导电 b．熔融态AlCl3能导电 c．钠能置换出AlCl3溶液中的Al d．AlCl3属于离子化合物 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 （3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）＜ （5）NaOH溶液(碱溶液) （6）生成的氯化铝受热升华，在E处冷凝析出 （7）a 【解析】 【分析】本实验的目的是制备无水。由于易升华且极易水解，实验装置需要保证反应在无水环境中进行，并能收集升华的产物。装置A利用浓盐酸与加热制备。制得的中混有和水蒸气，B装置（应盛放饱和食盐水）用于除去，C装置（盛放浓硫酸）用于干燥。D装置中，纯净干燥的与Al粉在加热条件下反应生成。利用易升华的性质，在E装置中冷却凝华收集。F装置中的浓硫酸用于防止G中的水蒸气逆流进入E引起水解；G装置盛放碱液用于吸收未反应的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 涉及气体发生和参与的实验，在装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，以防漏气导致实验失败或发生危险。 【小问2详解】 导管a连通了分液漏斗上部和烧瓶，可以使两容器内的压强保持一致，从而利用液体的重力使分液漏斗中的浓盐酸顺利滴下。 【小问3详解】 A装置为实验室制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 的物质的量为 。若完全反应，根据方程式可知理论上生成 。再根据反应 ，理论上可生成 ，其质量为 。但由于随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，故实际生成的氯气小于，最终制得的无水质量必然小于。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。G装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气。 【小问6详解】 根据题干信息“该物质在183℃时升华”，D中加热生成的呈气态，进入未加热的E装置后遇冷凝华成固体，从而实现与气体的分离，收集到纯净的氯化铝。 【小问7详解】 a．溶于水后能电离出自由移动的和，因此其水溶液能导电，a正确； b．属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，不能导电，b错误； c．钠是非常活泼的金属，投入水溶液中会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铝，c错误； d．由分子构成，属于共价化合物，不是离子化合物，故d错误。 故选a。 18. 在学习物质结构和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图1装置进行实验。 （1）指出氯元素在周期表中的位置______。 （2）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________。 （3）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______。 A. Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C. HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 D. Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如图2装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。 （4）仪器甲的名称为______。 （5）仪器甲中装入的试剂为______(填序号)，B中装入的试剂为______(填序号)。 （6）烧杯C中发生反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）氯气通入少(适)量 （3）BD （4）分液漏斗 （5） ①. ① ②. ⑤ （6）或 【解析】 【分析】本题考查元素周期律的实验探究。Ⅰ．通过单质间的置换反应比较卤族元素的非金属性强弱。氯气置换出溴，溴置换出碘，从而证明非金属性Cl > Br > I。实验中需注意控制氯气的通入量，排除过量氯气对溴置换碘反应的干扰。非金属性强弱的判断依据包括气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、阴离子的还原性等。Ⅱ．通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较N、C、Si的非金属性强弱。根据强酸制弱酸的原理，利用硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，证明酸性；利用二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明酸性。由于硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有硝酸蒸气，因此在通入硅酸钠溶液前必须用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸杂质。 【小问1详解】 氯元素的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 实验中，先通入与反应生成，然后将生成的滴入溶液中反应生成。如果通入的过量，过量的也会随液体进入试管并与反应生成，这就无法证明是置换出了，从而无法得出非金属性Br > I的结论。因此，做好本实验最关键的因素是控制通入氯气的量，使其适量（或少量）。 【小问3详解】 A．熔点属于物理性质，不能作为元素非金属性强弱的判断依据，A错误； B．气态氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性越强。、、的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，B正确； C．无氧酸的酸性强弱不能作为非金属性强弱的判断依据（应比较最高价氧化物对应水化物的酸性），C错误； D．阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱。、、的还原性逐渐增强，说明Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 根据仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗。 【小问5详解】 验证非金属性N > C > Si，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（）进行比较。仪器甲中应装入稀（①），滴入烧瓶中与碳酸钙反应生成；由于硝酸易挥发，生成的气体中混有硝酸蒸气，硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰碳酸与硅酸钠的反应，因此装置B中应装入饱和溶液（⑤）以除去中的硝酸。 【小问6详解】 烧杯C中盛放溶液，通入纯净的后发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为或。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜和FeSO4制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器有____________。 （2）D是____________(填化学式)。 （3）操作Ⅲ包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______(填“氧化”或“还原”)性。下列不能实现这种转化的物质是______(填字母)。 A．FeCl3 B．H2O2 C．Cl2 D．KMnO4 （5）实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是______(用离子方程式表示)。 （6）测定所得FeSO4·7H2O (M=278g/mol)样品的纯度：现取3.78g被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。测得FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）H2SO4 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 氧化 ②. A （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （6）73.5% 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的和，先加入过量的，发生反应，经过过滤后，固体A为和过量的，溶液B为；向固体中加入适量的稀硫酸，转化为，不与稀硫酸反应，固体E为，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，固体A为和过量的，要回收并得到溶液，需要加入D溶解过量的，且不引入其他杂质，因此D为； 【小问3详解】 从溶液中得到，需要先进行蒸发浓缩，使溶液达到饱和或过饱和状态，然后降低温度，使晶体析出，再过滤、洗涤、干燥，因此需要的操作的是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 将转化为，铁元素的化合价升高被氧化，说明具有氧化性； 需要实现该转化需要有氧化性将氧化为： A．无法将氧化为，与不反应，不能实现该转变，A符合题意； B．具有强氧化性，可以将氧化为，能实现该转变，B不符合题意； C．具有强氧化性，可以将氧化为，能实现该转变，C不符合题意； D．具有强氧化性，可以将氧化为，能实现该转变，D不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 溶液被空气中的氧气氧化为，加入铁粉可以发生反应：，防止被氧化； 【小问6详解】 与发生的反应为：，标准状况下消耗的的物质的量为，的物质的量为，根据Fe(Ⅱ)守恒可知，的物质的量为，其质量为，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市常青联合体2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素 C. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属材料 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为21的Ca原子可表示为：41Ca B. CO2的分子结构式为：O=C=O C. BCl3的电子式为： D. Cl-的结构示意图： 3. 下列物质分类正确的是 A. Na2O2、SiO2、CuO均为碱性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 纯碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D. 漂白粉、汽油、超级钢均为混合物 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水： B. Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中： 5. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子含有的中子数目为2 NA B. 常温常压下，22.4 LCH4气体含有C-H键的数目为4 NA C. 5.6 g铁与足量硫共热，转移的电子数为0.2 NA D. 将22g K2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol/L 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 能使无色酚酞溶液呈红色的溶液：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生H2的溶液：Na+、、、 8. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 该反应得到的固体产物具有磁性 C. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 9. 下列说法不正确的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 铱合金密度较高、强度较大，可用于制造发动机的火花塞 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 硅、锗、镓可用于研制半导体材料 10. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 11. 富硒食品指富含微量元素Se的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。Se元素在元素周期表中的方格信息及原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为78.96g B. 硒位于非金属区域，可用作制催化剂 C. 和互为同位素 D. 热稳定性：H2Se＞H2S＞HCl 12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 原子半径： 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性 B 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液没有出现血红色 反应后的固体不含三价铁 C 取少量某白色粉末溶于水中，加入BaCl2溶液 若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有 D 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 中子轰击原子的核反应为，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y＞X B. 的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：X＞Y D. X与Y形成的氢化物稳定性：Y＞X 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. FeS2中，Fe的化合价为+2 B. “沉铁砷”过程中，生成Fe(OH)3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 C. “焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为无需控温 D. “细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 下表列出了①～⑧8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 （1）其中化学性质最不活泼的是______。(填元素符号) （2）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______。(填元素符号) （3）写出一种含⑤元素的10电子化合物______。 （4）⑥元素氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式是______，所得溶液的pH______7(填“＜”或“=”或“＞”)。 （5）写出元素④的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式____________。 （6）⑦元素与③元素形成化合物中所含化学键类型为______，电子式为______。 17. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是____________。 （2）导管a的作用是____________。 （3）写出A装置中发生反应的化学方程式：____________。 （4）若用足量MnO2与含43.8gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水AlCl3的质量应______26.7g(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）装置G中所盛试剂为______。 （6）E中可收集到纯净的氯化铝，其原因是：__________________。 （7）下列有关AlCl3的说法合理的是______。 a．AlCl3水溶液能导电 b．熔融态AlCl3能导电 c．钠能置换出AlCl3溶液中的Al d．AlCl3属于离子化合物 18. 在学习物质结构和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图1装置进行实验。 （1）指出氯元素在周期表中的位置______。 （2）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是____________。 （3）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是______。 A. Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C. HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 D. Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如图2装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。 （4）仪器甲的名称为______。 （5）仪器甲中装入的试剂为______(填序号)，B中装入的试剂为______(填序号)。 （6）烧杯C中发生反应的离子方程式为____________。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜和FeSO4制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作Ⅰ需要的玻璃仪器有____________。 （2）D是____________(填化学式)。 （3）操作Ⅲ包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______(填“氧化”或“还原”)性。下列不能实现这种转化的物质是______(填字母)。 A．FeCl3 B．H2O2 C．Cl2 D．KMnO4 （5）实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是______(用离子方程式表示)。 （6）测定所得FeSO4·7H2O (M=278g/mol)样品的纯度：现取3.78g被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。测得FeSO4·7H2O样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $