广东省广州市第十六中学2024-2025学年高三上学期期末化学试题

2024学年第一学期高三校内专训(一) 化学问卷 可能用到的相对原子量为H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，正确的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. 重离子加速器合成了一种新核素，该核素与互为同位素 D. 祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖 B. 新鲜榨取的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物 4. 合成氨是人类科学技术发展史上一项重大成就。某兴趣小组利用以下装置进行氨气相关实验，其中难以达到预期目的的是 A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的溶解性 A. A B. B C. C D. D 5. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 6. 中科院牵头研制的新概念潜水器——“鹿岭号”深海多位点着陆器，使用了镁，海水燃料电池，其总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 金属镁作负极材料 B. 放电时电解质溶液中向正极移动 C. 可使用金属钠代替镁作钠—海水燃料电池电极材料 D. 氧气在电极表面发生反应： 7. 运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. C、N、O三种原子均存在杂化方式 B. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应 C. 除氢原子外，其他原子可能共平面 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 8. 下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A. b和c均不是酸性氧化物 B. 可存在a→b→c→d的转化 C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 9. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 B 用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 C 用加热法分离和 易升华 D 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 10. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下，下列说法错误的是 A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 B. 葡萄糖与果糖是同分异构体 C. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 D. 1mol谷氨酸单钠最多消耗2mol 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，数目为 B. 的苯酚钠溶液中含个 C. 与反应生成，转移的电子数为 D. 与混合物中含碳原子数为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 B 易溶于 和都是非极性分子 C N—H键能比P—H键能大 的沸点比高 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 14. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 15. 与在恒容容器的不同温度下发生反应：，达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 升高温度，加快，减慢，平衡产率减小 D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 16. 有机电化学合成法具有绿色高效的特性，可将硝基苯合成对氨基苯酚的过程由原来的4步简化为1步，合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. b是电源的负极 B. 电解时，电子从左往右穿过质子交换膜 C. 电解时每转移4mol电子，右室溶液质量减少32g D. 电极X的电极反应式： 二、非选择题 17. 已知：常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止。再加入则能持续产生，现探究其原因。（室温下，） 实验操作：取3份长度均为3 cm的镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表面生成变暗。室温下，继续将上述镁条分别放入下列溶液中。［初始］，实验记录如下。 编号 溶液 实验记录 a 溶液（pH = 4.6） 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体（）：前10 min镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；20～30 min时，镁条表面变白，持续有气泡产生 b NaCl溶液 仅出现微量气泡 c 溶液 （用氨水调至pH = 7） 实验现象及气体体积与a几乎相同 （1）用固体配制所需溶液，下列仪器中不需要的是___________（填仪器名称）。 （2）用离子方程式解释溶液pH < 7的原因___________，当用氨水调节pH = 7时，___________（填“>”“<”或“=”）。 （3）实验a、b、c说明去除Mg表面致密的主要粒子是___________。 （4）分析： ①从平衡移动的角度解释实验a中，前10 min镁条重新产生的主要原因是___________。 ②经检验，20～30 min时镁条表面的白色物质是结构较为疏松的。请分析0～30 min内，溶液pH的变化___________。 查阅资料： ⅰ．碳酸氢钠也可以破坏Mg与反应生成的膜，其转化为较为疏松的。 ⅱ．在不同pH的溶液中的可能产物如图。 （5）请补充实验方案，对比和对镁与水反应速率的影响：取3 cm的镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，___________。 （6）若体系中、pH = 9，则此时生成的沉淀为___________。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 19. 完成下列各题。 （1） ___________(用、和的代数式表示)。 （2）有机反应机理的研究可为人们展示微观粒子在反应中的变化过程。 ①根据下图所示反应机理，写出相应的化学方程式___________。 ②关于上图所示反应，以下说法正确的是___________。 A．作为反应物参与该反应 B．能增大该反应速率 C．不能增大该反应的平衡转化率 D．若该反应在溶液中进行，升温、增压均可增大反应速率 （3）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡时，与的关系如下图所示(其中M代表、、或）。请回答以下小题。 ①中含有___________键。 ②表示变化的曲线为___________(用图中罗马数字表示)。 ③的数量级为___________。 ④求的平衡常数，写出计算过程___________。 20. 普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的其中一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为______。化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，则物质X的分子空间结构名称为______。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应（黄鸣龙还原反应），该反应的部分机理如下： 其中①和②的反应类型分别为______、______。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 ① ______ ② ______ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______ A. 化合物Ⅳ和Ⅶ的手性碳原子数相同 B. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ C. 化合物Ⅴ转化为Ⅵ，存在键的断裂和键的形成 D. 化合物Ⅳ易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 （5）化合物Ⅵ的某种同分异构体在核磁共振氢谱图上有3组峰，能发生银镜反应，且能使溶液显紫色，其结构简式为______。 （6）以化合物Ⅰ和乙烯为有机原料，合成化合物M（如图）。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①从乙烯出发，第一步反应的化学方程式为______。 ②最后一步反应的反应物为______。 2024学年第一学期高三校内专训(一) 化学问卷 可能用到的相对原子量为H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗、（球形）冷凝管 （2） ①. ②. > （3） （4） ①. ，与结合生成，膜不断溶解，促使镁与水不断反应 ②. pH先增大，后基本不变 （5）取出该镁条放入溶液中反应30 min，观察并记录时间与气体体积 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. BC （3） ①. 8 ②. Ⅲ ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 丁二烯或1，3-丁二烯 ②. V形 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. H2、催化剂、加热 ②. CH3OH，浓硫酸，加热 （4）ACD （5）、、、 （6） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②. HOOCCH=CHCOOH、HOCH2CH2OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $