广东省广州市第二中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2025届高三第一学期期末考试 化学 一、选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分） 可能用到的原子量：Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 S 32 1．材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能 C．五碳化四钼锆（Ta4HfC5）合金的熔点为4215℃，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能 D．新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能 2．下列化学用语表示不正确的是 A． Cl2O的电子式： B． 基态34Se原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p4 C． NH3的VSEPR模型： D． 3,3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=CHC(CH3)3 3．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与等物质的量的NaOH反应 C．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D．能发生加成反应和消去反应 4．黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．12gC（金刚石）所含非极性键数目为2NA B．120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA C．每生成1molFe3O4时转移电子数目为4NA D．标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA 5．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器灭火的原理： B．用石灰乳制漂白粉： C．用溶液检验： D．制线型酚醛树脂： 6．Al、Fe、Cu是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A．过量Fe在Cl2中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B．检验反应③后溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量Al进行反应④和⑤，生成的分子数之比为 D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 7．我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图所示)，发电同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是 A．b极电势比a极电势低 B． a极的电极反应式为 C．图中使用的交换膜为阴离子交换膜 D．每消耗65g锌，溶液中就有1molOH—从a极移到b极 8．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 9．实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是 装置 操作与目的 A．用KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 B．用于实验室制备C2H2 C．用于乙酸与乙醇的酯化反应 D．用于NH3的尾气吸收 10．利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是 A．II中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2 > S B．III中溶液变为黄色，说明还原性：Br－ > Fe2+ > Cl－ C．IV和V中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性 D．I中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同 11．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2 < Br2 < I2 类比 沸点：Li<Na<K B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 类比 酸性：氢氟酸＞氢氯酸 C Ksp：Ag2CrO4<AgCl 推理 溶解度： Ag2CrO4<AgCl D 金属性：Na>Mg>Al 推理 碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 12．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是 实验目的 实验方法或操作 A 配制250mL0.1000 mol∙L-1NaCl溶液 称取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度线 B 证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] 向2mL 0.1mol∙L-1MgCl2溶液中滴加2~4滴2mol∙L-1NaOH溶液，继续滴加4滴0.1mol∙L-1FeCl3溶液，先出现白色沉淀，之后转化为红褐色 C 证明反应物浓度对化学平衡有影响 将5mL0.005mol·L−1FeCl3溶液和5mL0.15mol·L−1KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴的FeCl3溶液，溶液红色变深 D 证明浓硝酸能氧化木炭 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 13．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．物质L和均为反应的催化剂 B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应的离子方程式为 D．用代替，反应可得 14．已知和经过两种途径转化为的反应如下： 途径Ⅰ： ① ②； 途径Ⅱ：③ ④。 其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。 下列说法错误的是 A．途径Ⅰ中反应的 B．途径Ⅱ中A(g)转化为E(g)的反应速率是由反应③决定的 C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变： D．途径Ⅱ过程中，物质N(g)很难大量积累 15．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极N与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为 C．膜b为阴离子交换膜 D．理论上每转移时阴极室增重 16．1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，β越大，缓冲能力越大。如图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L和c总=c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.2mol/L。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A．向pH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，c(OH-)增大 B．常温下，等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH大于4.76 C．A曲线上任意一点的溶液中均存在 D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) 2、 非选择题（17~20每小题14分，共56分） 17．标准电极电势（）是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol/L状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。 （1）配制不同浓度的FeCl3溶液 配制FeCl3浓溶液时，需要将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解，原因是________。用FeCl3固体配制100mL1.0mol/LFeCl3溶液时不需要用到的仪器是________（在列出的仪器中选择，填仪器字母）。 （2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度下的电极电势。 实验序号 T/℃ 与D、T的关系图 1 25 1.0 1.0 0.78 2 25 a 0.74 3 25 b 0.70 4 35 1.0 0.75 5 45 c 0.72 则a________（填“>”“<”或“=”）b， c=________。若探究pH对FeCl3氧化性的影响，简述你的实验设计方案：________________________。 （3）实验任务：探究反应①Fe3++Ag=Fe2++Ag+能否发生。 已知： ； 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。 方案 步骤 现象及解释 甲 将2mol/LFeCl3溶液滴加到镀有银镜的试管中 银镜逐渐溶解，并有________。 原因：________ 乙 其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl3溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于起始金属阳离子浓度均为0.1mol/L的Ag+/Ag的电极电势大于Fe3+/Fe2+,开始时反应①向________方向进行。之后操作会使________ 丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A_______，B________。 18．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3.工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Mn+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Ca2+ Co2+ 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀c(Mn+)≤10-6 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为 。 (2)“酸浸”时发生反应：。 ①补充上述离子方程式中的缺项 ； ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 。 (3)①滤液2中c(Mg2+) mol·L-1； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有 。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式 。 (6)由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。 ①晶胞中O2-的配位数为 ； ②设阿伏加德罗常数的值为NA，Li2O晶胞的密度为b，则晶胞参数(棱长)为 pm。(列出含有字母的表达式) 19．银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。 (1)乙醛的银镜反应a： 已知： ①反应a的 。(用表示) ②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是 。 (2)实验室现取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。 ①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数 随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)； 络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。 由此分析，计算 。 ②下列说法正确的是 。 A．中含有键 B．曲线A表示的变化趋势 C． 向银氨溶液中通入，溶液中减小 D．在银氨溶液中， (3)在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。 ①此时溶液中 。 ②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。 ③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为 。 20．戊二醇是全球广泛使用的重要医药化工原料，采用可再生的生物质基木糖为原料制备戊二醇的流程如图所示。 （1）产品IV的分子式为________，名称为________。 （2）化合物I（木糖）中含氧官能团的名称是________。与木糖互为同分异构体的木酮糖的结构可能有________种（不考虑立体异构和同1个碳上连接2个—OH的结构）。 （3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。 A.四种化合物均有手性碳原子 B.化合物I中所有碳原子可能共平面 C.在所有转化中，存在C原子杂化方式的改变 D.1mol化合物II最多可以和发生加成反应 （4）对于化合物III，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ________ ________ 消去反应 ② Na ________ ________反应 （5）化合物II又称糠醛，是一种重要的有机化工原料。以糠醛和乙醇为有机原料制备顺丁烯二酸二乙酯的合成路线如下所示： ①由糠醛与氧气催化转化为A的化学方程式为________。 ②写出由B制取顺丁烯二酸二乙酯的合成路线：________（要求写出顺式结构）。 2025届高三第一学期期末考试 化学答案 一、选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分） 1-5BBCAC 6-10DDDDA 11-16DBBCCD 3、 非选择题（17~20每小题14分，共56分） 17．（1）抑制水解（2分）B（1分） （2）>（1分）（1分） 设计方案（共2分）：在保持温度、浓度不变的前提下（1分），用盐酸调节混合溶液的pH（1分），测量电极电势 （3）甲方案：白色沉淀生成（1分，答溶液颜色变浅也给分）由于溶液中有，会与生成的转化为AgCl沉淀，使反应正向进行（或的电极电势更小，使反应发生）（2分） 乙方案：逆反应（1分）增大（1分） 丙方案（共2分）：对烧杯A降温或向其中加盐酸均给1分，但对烧杯A加热不给分；向烧杯B中加入蒸馏水或对烧杯B加热均给1分。 18．（1） 1：2（2分） （2） 2CO2 （2分） Cl-被氧化为氯气，污染空气（2分） （3） 5.6×10-4 （2分） 除去滤液1中的Ca2+（1分） （4） 1：4（2分） （5） （2分） （6） 8 （1分） （2分） 19．（1）① （2分） ②乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键（2分） （2）① （2分） ②CD（2分） （3）① 0.10 （2分） ②根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得 （2分） ③ （2分） 20．（1）（1分） 1,2-戊二醇（1分） （2）羟基、醛基（全对得1分）3（1分） （3）BD（2分） （4）①浓硫酸、加热（全对得1分） （1分） ②（1分） 置换反应（1分） （5）①（2分） ② （共2分，每步各一分，不写条件和反应物整体扣1分，第一步不写不扣分） 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$