广东省东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年高三上学期期末教学质量检查 化学试题

东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高三化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可园是岭南园林的代表，与清晖园、余荫山房、梁园合称“广东清代四大名园”。下列物品的主要材质为有机物的是 A．花边铜门钹 B．青绿琉璃瓦 C．实木扶手椅 D．雕花石地砖 2．国之重器“海基二号”“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“海基二号”将深海油气输送到千家万户：天然气中甲烷分子的空间结构为正方形 B．江门中微子实验探测器主体建成：光电倍增管最外层的有机玻璃罩是晶体 C．“嫦娥六号”探测器在月球背面采样：月壤中储量惊人的与互为同位素 D．国产大客机C919已累计交付300架：用于飞机制造的碳纤维属于新型无机非金属材料 3．化学与美丽中国息息相关。下列说法不正确的是 A．化学让天更蓝：汽车尾气中的NO可被催化氧化为无污染气体 B．化学让水更净：作沉淀剂可使含工业废水无害 C．化学变废为宝：含N、P等元素的厨余垃圾可处理为有机肥 D．化学美化生活：金属元素的焰色可呈现在五彩缤纷的烟花中 4．纪录片《寻味东莞》展现了“岭南风味交汇地”东莞的风土人情。下列说法正确的是 A．蒸煮道滘肉丸、冼沙鱼丸的过程中，蛋白质发生盐析 B．制作咸鲜带甜的东莞腊肠时，加入的汾酒中含有极性分子 C．烤制油亮皮脆的东莞烧鹅时，表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖 D．由米浆在热水中定型制成的厚街濑粉，含有的淀粉是合成高分子化合物 5．暖贴主要成分和作用原理如图所示。下列说法正确的是 A．暖贴在使用时，热能主要转变为化学能 B．正极处发生电极反应： C．电子由Fe流向活性炭 D．暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同 6．从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是 A．操作①：过滤 B．操作②：酸溶 C．操作③：分液 D．操作④：电解 7．“辛勤劳动、诚实劳动、创造性劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研发员开发耐腐蚀镀铝钢板 氧化铝是两性氧化物 B 技术员用纯碱溶液处理硫酸钙锅炉水垢 C 文创员用次氯酸盐漂白稻草杆制作醒狮 D 实验员观察判断已经变质 NaOH、是白色固体 8．2024年诺贝尔化学奖得主David Baker对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子（如图）的说法正确的是 A．所有原子均能共面 B．不存在顺反异构 C．1mol辣椒素最多能消耗 D．能使酸性溶液褪色 9．适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。实验小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的氧化性 D．验证的漂白性 10．氯碱工业是基础化学工业之一，其利用饱和食盐水制造的NaOH、、等一系列化工产品应用广泛。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.85gNaCl固体中含数目为 B．和的混合气体含有的分子数目为 C．与水充分反应，转移电子数目为 D．常温下，的NaOH溶液中所含数目为 11．利用石墨电极电解足量的溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．U型管两侧均有气泡产生 B．a处溶液变红，说明氧化性： C．b处布条褪色，说明具有漂白性 D．c处溶液变黄，发生了置换反应 12．一种古老的摄影、化学显影工艺“蓝晒”会使用到某无机盐，其结构如图所示。已知X、Y、W为元素周期表中前20号元素，X、Y均只有2个电子层，W、Z位于同一周期，基态Z原子的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A．第一电离能：X>Y B．图中提供电子对与形成配位键 C．W最高价氧化物对应的水化物是弱碱 D．最简单氢化物的键角：X<Y 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：、 氨、水均能形成分子间氢键 B 铁丝能与冷的浓硫酸、浓硝酸反应生成大量气体 、均是强酸 C 、均能与水反应 、均是直线形分子 D 熔点：金刚石>碳化硅 还原性：C>Si 14．部分含Al或Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a常用于制作饮料罐，则h溶液通入一定能产生白色沉淀 B．若e能与氨水反应得到深蓝色溶液，则b一定为红色 C．若f能作红色颜料，则c一定能与水反应生成d D．若g难溶于水，则组成a的元素一定位于周期表p区 15．三氟甲苯()与浓反应可生成两种中间体，该反应历程能量变化过程见图。下列说法不正确的是 A．生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B．反应历程中碳原子的杂化方式没有发生改变 C．反应得到中间体2比得到中间体1更容易 D．电负性：F>O>N>C 16．氢能是零污染的新能源。下装置采用电解结合催化循环的方式，可实现高效制和。下列说法不正确的是 A．电极a为阴极，发生还原反应 B．电极b发生反应： C．随着反应进行，电解池中溶液pH减小 D．理论上每生成2molX同时生成1molY 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） 铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为________。 （2）设计实验证明溶液中存在平衡：向盛有溶液的试管中滴加5～10滴________溶液，观察到________，说明存在上述平衡。 （3）一定温度下，可以通过测溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=________； ②用固体配制溶液。下列选项不正确的是________（填字母）。 A． B． C． D． ③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是________。 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为________。 （4）探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0℃ 测初始浓度为________溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤：________。 ②根据________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 （5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为________。 18．（14分） 作为“超级金属”“尖端金属”和“空间金属”的铍，是我国高新产业发展的保障性和战略性资源。一种用铝硅酸盐[]提取铍的流程如下。 已知： （1）“酸浸过滤”主要除去元素________。 （2）“萃取分液”的目的是________。 （3）写出“反萃取”生成的化学方程式________。 （4）试用平衡移动的原理并结合离子方程式，说明加热“水相2”生成氢氧化铍的原因________。 （5）“滤液2”中可循环利用的溶质成分是________（填化学式）。 （6）“固态双铍化合物”的分子结构如图1所示，不存在的化学键类型为________（填字母）。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 （7）碳化铍的晶胞结构及其俯视图如图2所示，晶胞参数为apm，表示阿伏加德罗常数。 ①与碳原子周围距离最近的铍原子有________个。 ②铍原子和碳原子之间的最近距离为________pm。 19．（14分） 高浓度的氨氮废水是造成水体富营养化的主要因素之一。 （1）写出的电子式________。 （2）在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。 第一步反应过程的能量变化见图1。 第二步反应： 则反应的焓变 =________。 （3）某氨氮废水中，氮元素主要以和两种形式存在。 25℃时，已知电离常数，测定该氨氮废水。 ①计算该氨氮废水样品中________。 ②下列说法正确的是________。 A．加水稀释，该氨氮废水的pH增大 B．升高温度，该氨氮废水的减小 C．向该氨氮废水中加入固体，增大 D．25℃时，当氨氮废水pH>10时，氮元素主要以形式存在 （4）高浓度酸性氨氮废水可用沉淀法处理，同时获得缓释肥料磷酸镁铵，流程如下所示。 已知：25℃时，和的溶度积常数分别为和； 25℃时，的三级电离常数分别为：；；。 当其他条件相同时，分别投入两种沉淀剂，其氨氮去除效果如图2所示。 ①使用沉淀剂Ⅱ时，生成磷酸镁铵的离子方程式为________。 ②沉淀剂Ⅰ的氨氮去除率高于沉淀剂Ⅱ的原因为________。 ③25℃时，投入固体沉淀剂Ⅰ后，和同时沉淀， 此时，，计算________（用含a的代数式表示）。 ④说明调pH为9～10的原因________。 20．（14分） 以生物质原料生产化学品是目前公认的绿色可持续合成策略。高价值化学品丙烯酸甲酯(V)可由生物柴油工业的副产品（Ⅰ）合成得到，示意图如下（虚线框内是催化转化过程可能的途径，部分条件略）。 （1）化合物Ⅰ的分子式为________，名称为________。 （2）化合物Ⅲ的含氧官能团名称为________（任写一种）。化合物Ⅲ的某同分异构体，核磁共振氢谱图上的峰面积之比为1∶1，且能够发生银镜反应，其结构简式为________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。 A．化合物Ⅰ到Ⅱ的转化，化合物Ⅱ是还原产物 B．化合物Ⅱ的水溶性比化合物Ⅲ的水溶性好 C．化合物Ⅲ中C原子间以p轨道肩并肩的方式成键 D．由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，存在π键的断裂和手性碳原子的形成 （4）分析预测化合物Ⅴ可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 、催化剂、加热 ________ ② ________ ________ 水解反应 （5）在一定条件下，甲醛（HCHO）与乙酸甲酯（）可一步反应制备丙烯酸甲酯。 ①甲醛分子的空间构型是________。 ②另一产物为________。 （6）以化合物Ⅰ为主要原料，参照上述路线，合成聚丙烯酸乙酯（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为________（无需注明条件）。 ②相关步骤涉及到醇的消去反应，其化学方程式为________（无需注明条件）。 东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高三化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A B C C A D D A D B A B B C 二、非选择题（本题包括4小题，共56分。） 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）NaOH溶液 溶液颜色变黄 （或溶液颜色变橙，每空1分共2分） （3）①（1分） ②AD ③该体系建立平衡速率比较慢（1分，合理即给分） ④ （4）①0.1000（1分） ②a<3.9 （5） 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）硅（或Si）（1分） （2）分离铍、铝元素，从水相提取铍（合理即给分） （3） （4）水解过程（1分）吸热（1分），加热，水解平衡正向移动（1分），生成沉淀（共3分） （5）NaOH（1分） （6）AD （7）8（1分） 19．（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）-346（1分） （3）①18 ②CD （4）① ②沉淀剂Ⅰ生成磷酸镁铵的反应平衡常数远大于沉淀剂Ⅱ生成磷酸镁铵的反应平衡常数（表述合理即可） ③ ④pH<9时，和的电离平衡逆向移动，浓度下降，沉淀减少（1分）；pH>10时，与产生沉淀，浓度下降，产物沉淀减少。（此空共2分，表述合理即给分） 20．（14分） （1）（1分） 丙三醇（或甘油，合理即给分）（1分） （2）醛基或酮羰基（1分） （1分） （3）BD（2分） （4）①加成反应（或还原反应，1分） ②NaOH溶液、加热（1分） —COONa、（1分）（或稀硫酸、加热（1分）—COOH、（1分）） （5）①平面三角形（1分） ②（1分） （6）①（1分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $