江苏省海门中学2021-2022学年高一上学期期末质量调研 化学试题

江苏省海门中学2021-2022学年上学期期末质量调研

高一化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：^^

    1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

    2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

    3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H l  C12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5

 Fe 56  Cu 64  Ag 108

 

选择题（共42分）

单项选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分。每小题只有—个选项符合题意）

1．指南针是中国古代四大发明之一。北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁

石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是

   A．CaCO3      B．Fe3O4      C．SiO2       D．CuFeS2

2．反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可用于工业制碱。下列说法正确的是

   A．H2O的电子式为H:O:H        B．Na+与Cl-具有相同的电子层结构

   C．NaOH既含离子键又含共价键      D．中子数为20的氯原子：C1

3．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

 

 

 

A．制取Cl2           B．除去HC1         C．验证Cl2氧化性       D．吸收尾气

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是

   A．X位于周期表第二周期ⅣA族

   B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

   C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

   D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

5．在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A．Fe(s)Fe2O3(s)     B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)

C．CuCuSO4      D．AlAl(OH)3

6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

   A．Fe2O3能与酸反应，可用作外墙涂料

   B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属Ti

   C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

   D．Al(OH)3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

盐酸
分子式	HCl
相对分子量	36.5
密度	119g·cm3
HCl的质量分数	36.5%

7．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制

   500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是

   A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1

   B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥

   C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

   D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

8．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物关系如下:

   下列分析不正确的是

   A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

   B．利用反应④，可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3

   C．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给

   D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

9．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

   实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：

   实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，元气体产生；

   实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

   实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

   下列有关说法正确的是

   A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-

   B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

   C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应

   D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+= BaCO3↓

10．右图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是

    A．物质①属于非电解质

   B．物质①转化为②需要加入还原剂

   C．物质③有强氧化性，可用于自来水消毒

   D．将石蕊试液滴入④的溶液中，溶液呈红色

11．在一定温度和催化剂条件下，CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)

下列说法不正确的是

A．CO2分子的空间结构为真线型

B．上述过程中CO分子化学键断裂形成C和O

C．上述过程中O2分子化学键断裂形成O原子

D．CO和O原子生成了具有极性共价键的CO2分子

阅读下列资料，完成12~13题：

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

12．下列关于K2FeO4的说法不正确的是

    A．K2FeO4是一种强氧化剂

    B．与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移3 mol电子

    C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

    D．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

13．下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是

    A．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

    B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO42-

    C．“转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

    D．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH

14．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。

    现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-；物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是

A．t1之前发生的反应：

       Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1

C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：

   3 ClO-2C1- + ClO3-

D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比

一定为2：1

 

非选择题：共4大题，共58分

15．（16分）综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（主要Al2O3、

Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)①“酸浸”时Fe2O3发生反应的化学方程式                    。

      ②提高浸出率的措施有                    （写出一点）。

      ③当硫酸浓度大于9.2 mol·L-1时，铝铁的浸出率下降。可能原因是                    。

(2) “分离”过程中加入氨水调pH的范围是             。

（已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示）