精品解析：江苏盐城市响水县2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

2025-2026学年秋学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A正确； B．金因性质稳定，常以单质形式存在，淘洗法提取金符合实际，B正确； C．焰色试验是物理现象（元素特征光谱），无新物质生成，C错误； D．“丹砂()烧之成水银”是指在空气中加热硫化汞得到汞，反应中汞元素化合价由+2价变为0价，是氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + C. 水分子的结构式： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，给出的电子式书写符合离子化合物电子式的规范，A不符合题意； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B符合题意； C．水分子中原子分别与2个原子形成共价单键，结构式可正确表示原子的连接关系，C不符合题意； D．硫离子核电荷数为16，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，给出的结构示意图正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 B. 常温下，和混合物中含有原子数为4NA C. 22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 D. 含的溶液中含 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量不受温度压强的影响，14g氮气的物质的量为，每个分子含2个氮原子，故氮原子物质的量为1mol，数目约为，A正确； B．和均只由硫原子构成，64g混合物中硫原子物质的量为，原子数为，不是，B错误； C．未指明氢气所处状态为标准状况，无法确定22.4L氢气的物质的量，不能计算氢分子数目，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选A。 4. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO3 B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3 C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2 D NH3•H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐（由金属离子和酸根离子组成），不是碱（碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物），A错误； B．NaOH是碱（阴离子是OH⁻），CH3COOH是酸（电离出H⁺），NaCl是盐（金属离子和酸根离子），Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），SO3是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），所有分类正确，B正确； C．NaHSO4是酸式盐（电离出Na+、H+和，阳离子不全是H+），不是酸，C错误； D．CO不与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 5. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B. SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D. 可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 6. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 7. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B. 将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C. 用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业制Mg：(熔融) D. 工业制烧碱： 【答案】5. D 6. A 7. D 8. C 【解析】 【5题详解】 A．硫在氧气中燃烧，无论氧气是否过量，均只生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，A错误； B．与反应：，中元素化合价从+4价降低到0价，得电子体现氧化性，B错误； C．常温下遇冷浓硫酸发生钝化，是反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不反应，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可使蓝色晶体失去结晶水变为白色，稀硫酸无此性质，可鉴别二者，D正确。 【6题详解】 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成，装置甲为固液加热型发生装置，能达到实验目的，A正确； B．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，导气管需“长进短出”，装置乙为短进长出，不能达到实验目的，B错误； C．分离和溶液需过滤，过滤操作需要玻璃棒引流，装置丙缺少玻璃棒，不能达到实验目的，C错误； D．蒸干溶液会使失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备晶体，不能达到实验目的，D错误。 【7题详解】 A．通入溶液中发生氧化还原反应生成，离子方程式符合反应事实，A正确； B．与溶液反应生成，离子方程式书写正确，B正确； C．过量氨水吸收生成，离子方程式符合反应事实，C正确； D．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，D错误。 【8题详解】 A．与水反应生成，不能直接生成，需先将催化氧化为，再与水反应得到硫酸，转化不能实现，A不符合题意； B．工业制漂白粉是将通入石灰乳中，澄清石灰水浓度太低，不适合工业生产，转化不能实现，B不符合题意； C．海水中的与石灰乳反应生成沉淀，与盐酸反应得到，电解熔融可制得金属，转化均可实现，C符合题意； D．工业制烧碱采用电解饱和食盐水的方法，用制备成本极高，不符合工业生产实际，D不符合题意。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 与反应产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合“无色溶液”的条件，A错误； B．在的溶液中，各离子之间不反应，能大量共存，B正确； C．在的溶液中，OH-会与发生反应，不能大量共存，C错误； D．与反应产生的溶液可能显强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，、Fe2+都会与OH-反应，若为强酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，同时与Al反应不产生H2，D错误； 故答案选B。 10. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于自来水消毒 C. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作红色涂料是因为其为红棕色难溶固体，与能和盐酸反应的性质无对应关系，A错误； B．明矾与水反应生成胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，胶体无强氧化性，不能用于自来水消毒，性质与用途不对应，B错误； C．具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性失活，因此可用于消毒杀菌，性质与用途具有对应关系，C正确； D．浓硫酸虽具有吸水性，但会与碱性气体发生反应，因此不能用于干燥，D错误； 故选C。 11. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B. 沸点：H2O＜H2S C. 稳定性：H2O＞SiH4 D. 碱性：Mg(OH)2＞NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D错误。 12. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 13. 已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A. 红磷和白磷互为同分异构体 B. 和中O元素的化合价相同 C. 每个分子参与反应转移的电子数为3 D. 是还原剂，是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，分析化合价可知，P4发生歧化反应，化合价升高转化为KH2PO2（P为+1价），化合价降低转化为PH3（P为-3价），据此分析。 【详解】A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体的研究对象为分子式相同、结构不同的化合物，A错误； B．中O元素化合价为-2，中元素化合价为-1，二者O元素化合价不相同，B错误； C．每个P4分子参与反应时，1个P原子化合价从0降低到-3，得到3个电子，3个P原子化合价从0升高到+1，共失去3个电子，转移的电子数为3，C正确； D．反应中的、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，是P被还原得到的还原产物，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B. 熔融需要克服离子键和共价键 C. HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D. 长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴入溶液时，先发生反应，初始无明显气泡，后续才产生；稀盐酸滴入溶液时，立即发生反应，产生大量气泡，可通过反应现象鉴别，A正确； B．为离子化合物，仅含离子键，熔融时只需克服离子键，不需要克服共价键，B错误； C．热稳定性强是因为键键能大，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不决定热稳定性，C错误； D．长期露置于空气中，先与水蒸气反应生成，再与空气中的反应，最终产物为，不是，D错误； 故选A。 15. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”的离子方程式为 B. “操作I”为萃取 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. “反应Ⅱ”中体现了硫酸的强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】向碘的CCl4溶液加浓NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的混合溶液，通过操作I分液，得到含I-和的水溶液；加稀硫酸，在酸性环境下I-和反应得到碘单质，最后过滤分离出粗碘，据此作答。 【详解】A．依据分析，“反应Ⅰ”的离子方程式为，A错误； B．操作I的目的是使有机层CCl4和水溶液层分离，为分液操作，B错误； C．I2的CCl4溶液中加入浓氢氧化钠溶液进行反萃取，得到含I-和的溶液；分液后在水溶液中再加入稀硫酸，酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，可实现碘单质的重新富集，C正确； D．“反应Ⅱ”为酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，稀硫酸提供酸性环境，不体现强氧化性，D错误； 故答案选C。 16. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 D 取少量固体于试管中，加入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 该固体中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是，该钾盐可能是，也可能是，无法确定一定是，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，且溶液中若存在，也会与生成白色沉淀，无法确定溶液X中一定含有，B错误； C．具有强氧化性，与反应时元素化合价降低，中元素化合价升高生成，作还原剂，体现还原性，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明反应生成了，与在加热条件下反应可生成，证明该固体中含，D正确； 故答案选D。 二、填空题 17. 已知Q、M、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素周期表中半径最小，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 （1）W在元素周期表中的位置是___________。 （2）X与W形成的的电子式为___________。 （3）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）①X与W的离子半径较大的是___________(填元素符号)； ②Q、M、N形成的盐中，含有的化学键______________。 （5）与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式___________________________。 （6）Z4 和 Z8互为_________________； 17W 和 16W互为__________________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4） ①. O ②. 离子键、极性共价键 （5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （6） ①. 同素异形体 ②. 同位素 【解析】 【分析】依据题干条件可知，Q的半径最小，Q为H，M的单质是空气中含量最多的气体，M为N，W为O，Z为S，X为Na，Y为Al，N为Cl； 【小问1详解】 W为氧元素，原子序数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，因此位于第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 为，属于离子化合物，由和过氧根构成，过氧根内两个氧原子共用1对电子， 其电子式为。 【小问3详解】 X的最高价氧化物的水化物为，Y的为两性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式中为弱电解质不拆写，得到该式。 【小问4详解】 ①和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，钠的核电荷数大于氧，因此半径更大。 ②、、形成的盐为，与之间形成离子键，内部与之间形成极性共价键。 【小问5详解】 为，Z的气态氢化物为，二者发生归中反应生成淡黄色单质和水，根据得失电子守恒配平得到该方程式。 【小问6详解】 和是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体；和质子数相同、中子数不同，是氧元素的不同核素，互为同位素。 18. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后______________(填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液   ②加过量的Na2CO3溶液   ③加过量的BaCl2溶液 A．③①②      B．②③①       C．①③② （2）实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为___________g。(精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是___________。 A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留          B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视凹液面                  　D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： ①从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 ②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 5.850 ③. C （3） ①. 富集溴元素 ②. 【解析】 【小问1详解】 粗盐除杂时，用于除去，需要同时除去和过量的，因此溶液必须在溶液之后加入；溶液用于除去，加入顺序无强制要求，因此③①②、①③②均符合要求，选AC。 【小问2详解】 ① 实验室无480 mL规格容量瓶，根据“大而近”的选用原则，需选用500mL容量瓶；② 按照500 mL溶液计算溶质质量，； ③ A．容量瓶残留蒸馏水对溶质、溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视凹液面，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 ① 海水中溴离子浓度很低，通过氧化、吹出、吸收的系列操作可以大幅提高溴的浓度，实现溴元素的富集； ② 吸收过程中作还原剂，将还原为，自身被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到对应的离子方程式。 19. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V的代数式表示，写出计算过程)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 排除空气的干扰 ②. BaSO3 ③. 氧化性 （2） （3） ①. 2NA ②. Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【解析】 【分析】本题考查了二氧化硫的制备、性质探究、含量测定以及工业脱硫的原理。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫；装置B中氯化钡溶液用于探究二氧化硫与可溶性钡盐的反应；装置C中硫化氢溶液用于验证二氧化硫的氧化性；装置D中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境。测定空气中二氧化硫含量时，利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫，并根据消耗的高锰酸钾的量计算二氧化硫的体积。工业脱硫流程中，利用亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子再氧化吸收二氧化硫生成硫酸，从而实现铁离子的循环利用。 【小问1详解】 ①装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰； ②实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，生成的白色沉淀为BaSO3； ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，说明二氧化硫具有氧化性； 【小问2详解】 根据，，该空气中二氧化硫的体积分数为； 【小问3详解】 ①，每个O2转移4个电子，因此转移的电子数目为0.5×4=；②过程Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的化学方程式为。 20. 高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。 （1）工业制备。先制备，再和反应，工艺流程如下： ①“反应1”中发生反应的化学方程式为__________。 ②使用过量浓的原因是____________。 （2）实验室可通过制取 ①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是__________________。 ②反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图所示)。 从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)__________、__________、过滤、__________、干燥。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 防止生成而得不到 （2） ①. 氨气与浓盐酸反应放出热量 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 冰水洗涤 【解析】 【分析】先用氯酸钠与过量的浓硫酸反应生成二氧化氯、硫酸氢钠和高氯酸，过滤得到高氯酸，高氯酸与反应生成高氯酸铵，据此分析回答。 【小问1详解】 ① 根据流程的反应物（​、浓​）和已知产物（、、目标产物​），结合氧化还原反应化合价升降守恒配平：Cl元素部分从+5价降为​中的+4价，部分从+5价升为中的+7价，得失电子守恒配平得到对应方程式为3NaClO3​+3H2​SO4​(浓)=HClO4​+2ClO2​↑+3NaHSO4​+H2​O ； ② 利用浓硫酸的强酸性，生成HClO4防止生成NaClO4，同时过量浓硫酸可以吸水，后续蒸馏时有利于​从体系中分离出来，提高产率； 【小问2详解】 ① 氨气和浓盐酸混合时发生化合反应，该过程放出大量的热，完全可以满足后续复分解反应的能量需求，因此无需外加热； ② 根据溶解度规律：​的溶解度随温度降低显著减小，而的溶解度随温度变化很小，因此先蒸发浓缩使溶液达到较高浓度，再冷却让大量结晶析出，过滤，冰水洗涤晶体，除去晶体表面附着的少量杂质，干燥可获得较多目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年秋学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + C. 水分子的结构式： D. 硫离子的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 B. 常温下，和混合物中含有原子数为4NA C. 22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 D. 含的溶液中含 4. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO3 B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3 C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2 D NH3•H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 5. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B. SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D. 可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 6. 制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 7. 下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A. SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B. 将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C. 用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业制Mg：(熔融) D. 工业制烧碱： 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 与反应产生的溶液中：、、、 10. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可作红色涂料 B. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于自来水消毒 C. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 11. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B. 沸点：H2O＜H2S C. 稳定性：H2O＞SiH4 D. 碱性：Mg(OH)2＞NaOH 12. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 13. 已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A. 红磷和白磷互为同分异构体 B. 和中O元素的化合价相同 C. 每个分子参与反应转移的电子数为3 D. 是还原剂，是还原产物 14. 下列说法正确的是 A. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B. 熔融需要克服离子键和共价键 C. HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D. 长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 15. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”的离子方程式为 B. “操作I”为萃取 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. “反应Ⅱ”中体现了硫酸的强氧化性 16. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 D 取少量固体于试管中，加入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 该固体中含 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 17. 已知Q、M、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素周期表中半径最小，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 （1）W在元素周期表中的位置是___________。 （2）X与W形成的的电子式为___________。 （3）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）①X与W的离子半径较大的是___________(填元素符号)； ②Q、M、N形成的盐中，含有的化学键______________。 （5）与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式___________________________。 （6）Z4 和 Z8互为_________________； 17W 和 16W互为__________________。 18. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后______________(填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液   ②加过量的Na2CO3溶液   ③加过量的BaCl2溶液 A．③①②      B．②③①       C．①③② （2）实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为___________g。(精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是___________。 A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留          B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视凹液面                  　D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： ①从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 ②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为___________。 19. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V的代数式表示，写出计算过程)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 20. 高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。 （1）工业制备。先制备，再和反应，工艺流程如下： ①“反应1”中发生反应的化学方程式为__________。 ②使用过量浓的原因是____________。 （2）实验室可通过制取 ①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是__________________。 ②反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如图所示)。 从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)__________、__________、过滤、__________、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $