精品解析：陕西省西安市西工大附中2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

2024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多 C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D. Fe2O3常作为红色涂料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，故A正确； B．NaHCO3可与胃液中的盐酸反应，而且NaHCO3碱性较弱，所以NaHCO3可治疗胃酸过多，故B正确； C．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有强氧化性，可以用于自来水的消毒、杀菌，故C错误； D．Fe2O3为红棕色固体，常作为红色涂料，故D正确； 答案为：C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号： B. 用电子式表示MgCl2的形成过程： C. NH4Cl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外有个电子，则M原子的核外电子数为，质子数等于原子的核外电子数即，质量数为质子数加中子数即，原子符号为：，A正确； B．形成过程中失去电子、得到电子，电子转移箭头应从指向，用电子式表示MgCl2的形成过程：，B错误； C．为离子化合物，其电子式为：，C错误； D．次氯酸分子中O原子分别与、原子成键，结构式应为，电子式为：，D错误； 故选A。 3. 下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：K+、S2-、Na+、 B. 加入铝产生氢气的溶液中：Ba2+、Na+、S2-、 C. 氢氧化钠溶液中：[Al(OH)4]-、ClO-、Na+、Cl- D. 1mol/L FeCl3的溶液中：I-、Fe2+、SCN-、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．加入铝产生氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，酸性条件下S2-与H+反应，无法大量存在，B错误； C．氢氧化钠溶液为强碱性体系，含大量，、、、之间不发生反应，且均不与反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中含大量，会与发生氧化还原反应，也会与发生络合反应，SCN-与H+也反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子总数为0.6NA B. 标准状况下，2.24LSO3分子中所含的原子总数为0.4NA C. 2.8g的CO和N2混合气体中质子数为1.4NA D. 2.3g金属钠投入足量的氯化铁溶液中，转移的电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中的氧原子，应是NaHCO3和水共同进行计算，故A错误； B．SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下是固体，不能由体积求物质的量，故B错误； C．CO和N2摩尔质量均为28g/mol，故混合气体平均摩尔质量为28g/mol，则2.8gCO和N2混合气体总物质的量为0.1mol，CO和N2质子数均为14个，则0.1molCO和N2混合气体中质子数为1.4NA，故C正确； D．金属钠会与氯化铁反应产生氢氧化铁、氯化钠、氢气，1个钠转移1个电子，2.3g金属钠为0.1mol，因此转移的电子数为0.1NA，故D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不完全相同 C. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 D. NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溴水、酸性溶液褪色体现的是其还原性而非漂白性，且通入石蕊试液仅会变红不会褪色，A错误； B．通过与有色物质化合实现漂白，漂白粉、通过强氧化性实现漂白，活性炭通过吸附作用实现漂白，四种物质的漂白原理存在差异，即原理不完全相同，B正确； C．等物质的量的和在湿润条件下发生反应，产物无漂白性，漂白效果完全消失，C错误； D．酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成两种盐和水、化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 X中含不含 B 向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色 Cl2的氧化性弱于I2 C 向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色 W中一定含有Fe2+ D 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，X中含Na+，不能确定是否含K+，故A错误； B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，氯气的氧化性大于碘单质，故B错误； C．先加几滴KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确； D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，Z中不一定含有，故D错误； 故选：C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向氯水中通入少量SO2： B. Fe(NO3)3溶液与少量氢碘酸溶液混合：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 用氨水吸收过量SO2气体： D. 硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯水中通入少量，二者发生氧化还原反应生成强酸和，离子方程式为：，A正确； B．溶液中含有，加入少量氢碘酸时，酸性条件下氧化性强于，会优先氧化，不是与先反应，离子方程式为：，B错误； C．氨水吸收过量时，反应生成亚硫酸氢铵，产物应为，不是，离子方程式为：，C错误； D．加入过量溶液时，两性氢氧化物会与过量反应生成，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈  Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性：Li＜Na＜K，Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈，则Li与冷水反应缓慢，推测合理，故A不选； B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Mg＜Ca＜Sr，20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2，则38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2，推测合理，故B不选； C．非金属的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应，则Br2与H2反应需要加热到一定温度，推测含量，故C不选； D．在元素周期表中，处于金属和非金属分界线处元素的单质能作半导体材料，Si、Ge位于金属和非金属分界线处，可以作半导体材料，但C、Pb属于第ⅣA元素，但其单质不能作半导体材料，推测不合理，故D选； 答案选D。 9. 硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是 A. 植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B. 汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程，而、本就以化合态形式存在，不属于氮的固定，故A错误； B．燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，故B正确； C．SO2虽有毒，但可作食品添加剂，利用其还原性除氧气来防腐和抗氧化等，故C错误； D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故D错误； 故答案选B。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++XFeO+Cl-+H2O，下列判断正确的是 A. X为H+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. 反应中ClO-被氧化 D. FeO是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，X为OH-，故A错误； B．氧化剂为ClO-，还原剂为Fe3+，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 ，故B正确； C．反应中ClO-中氯元素化合价降低，被还原，故C错误； D．反应中铁元素化合价由+3价升高到中+6价，所以是氧化产物，故D错误； 故答案为：B。 11. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 实验装置 实验目的 A．比较S、C、Si的非金属性 B．配制1.0mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C．检验SO2的酸性 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成，说明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，三种酸均为对应元素的最高价含氧酸，酸性越强对应非金属性越强，可比较、、的非金属性，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，而非酸性，无法检验的酸性，C错误； D．观察丁达尔效应应从与入射光线垂直的侧面观察，直视光线无法观察到丁达尔效应，D错误； 故选A。 12. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确； B．1mol O2转移4mol e－，1mol Na2SO3转移2mol e－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确； C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误； D．由图可知总反应为 ，选项D正确； 答案选C。 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+ B. “除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C. “检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D. 过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、Al3+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，加入过量NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]滤液除铝，加入稀硫酸溶解得到Fe2(SO4)3，加入过量铁粉还原铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，然后用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4•7H2O。 【详解】A．“酸溶①”时，稀硫酸与Fe2O3、Al2O3反应得到Fe3+、Al3+，故A正确； B．“除铝”时加入碱液分离氢氧化铁沉淀和溶解氢氧化铝，强碱能将氢氧化铝沉淀溶解生成Na[Al(OH)4]滤液，氨水是弱碱，不能与氢氧化铝沉淀反应，故B错误； C．“还原”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，Fe3+与KSCN溶液反应生成硫氰化铁，溶液变红，所以“检验”时可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全，故C正确； D．过滤操作中需要用玻璃棒引流，烧杯装滤液，必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故D正确； 故选：B。 14. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B. R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C. 物质中既含有离子键又含有共价键 D. 物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X为C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则Z为A1元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的化合价为+7价、-1价，则R应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质分析。 【详解】A．X为C元素，最高价氧化物为CO2,是非电解质，A错误； B．R为Cl、W为S，R非金属性强于W，R的最高价氧化物对应的水化物的酸性也强于W的最高价氧化物对应的水化物的酸性，其他价态的氧化物的水化物酸性无法比较，B错误； C．物质为Na2S，属于离子化合物，只含有离子键，C错误； D．物质YR为NaCl，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构，D正确； 故选D。 15. FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，Z元素在其所形成的所有化合物中没有正价态。下列说法正确的是 A. Z单质在一定条件下可置换出Y单质 B. 最高化合价，Y>X>W C. Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性 D. W与Z形成的化合物在水溶液中能完全电离 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：Z无正价，为；W形成1个共价键且原子序数最小，为；X形成4个共价键，为；Y形成2个共价键，原子序数介于、之间，为。 【详解】A．可与水发生置换反应，置换出，A正确； B．不存在最高正价，无法比较其与的最高化合价大小，B错误； C．的氢化物由、，的稳定性弱于的氢化物如等，C错误； D．与形成的化合物为，是弱酸，在水溶液中仅部分电离，D错误； 故选A。 16. 向50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后收集到标准状况下11.2L SO2和H2的混合气。下列叙述不正确的是 A. 参加反应的锌是32.5g B. 表现强氧化性的硫酸是0.4mol C. SO2和H2的体积比是1：1 D. 该反应过程硫酸表现出强氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】向50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入足量的锌粒，浓硫酸与锌的反应为：，随着反应的进行，硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn发生的反应为：，充分反应后收集到标准状况下11.2L SO2和H2的混合气体，据此回答。 【详解】A．根据反应方程可知，生成1mol 或1mol 均消耗1mol ，气体总物质的量为，故参加反应的，质量为，A正确； B．设物质的量为，物质的量为，则；总硫酸物质的量为，结合反应式可得消耗硫酸总量为，联立解得，被还原（表现强氧化性）的硫酸物质的量等于物质的量，为0.4mol，B正确； C．由计算得，，相同条件下气体体积比等于物质的量之比为，C错误； D．反应中硫酸被还原为时表现强氧化性，生成盐时表现酸性，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。 （6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D. T的单质比碘单质更容易与H2反应 【答案】（1） ①. N ②. 第3周期第IA族 （2）Cl->O2->Na+>Al3+ （3）C （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5） （6）B 【解析】 【分析】X的周期序数等于核外电子总数即为1，X为H元素，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍即电子排布为2、6，Z为O元素，Y为N元素，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，W是Na元素，T是Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素即Al元素； 【小问1详解】 根据分析可知，Y的元素符号是N；W是Na元素，W在元素周期表中的位置第3周期第IA族； 【小问2详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->Na+>Al3+； 【小问3详解】 A．H2O2和Na2O2中都含有O-O非极性共价键，故A正确； B．NaH是离子化合物，钠离子和氢离子存在离子键，电子式为：Na+[:H]-，故B正确； C．Na2O2溶于H2O反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故C错误； D． Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 故选C； 【小问4详解】 M的氧化物Al2O3与W的最高价氧化物对应水化物的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 由H和N组成的18电子分子N2H4，N和H共用1对电子对，N和N共用1对电子对，该分子的结构式为； 【小问6详解】 T为Cl元素，与碘元素是同主族元素， A．非金属性越强其气态氢化物越稳定，氯的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定，可知非金属性Cl的强，故A不选 B．未指明最高价的氧化物对应水化物，无法比较酸性来对比非金属性，比如HClO的酸性比HIO4弱，不能比较氯与碘的非金属性，故B选； C．元素的非金属越强，单质的氧化性越强，氯气能将碘从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性：Cl2>I2，则非金属性Cl的强，故C不选； D．氯气与氢气反应的程度比碘单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故D不选； 故选B。 18. 请回答下列问题。 （1）用下图实验装置检验木炭和浓硫酸的反应产物，请回答下列问题。 ①A中加入的试剂是______，作用是________________。 ②C中加入的试剂是______，作用是除尽______气体，反应的离子方程式是______。 ③D中加入的试剂是______，作用是___________________。 （2）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 ①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是______。 ②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是______。 【答案】（1） ①. 无水硫酸铜 ②. 检验H2O ③. 酸性KMnO4溶液 ④. SO2 ⑤. ⑥. 澄清石灰水 ⑦. 检验CO2 （2） ①. D ②. B 【解析】 【分析】本题考查木炭与浓硫酸反应产物的检验以及常见气体性质的检验。木炭与浓硫酸加热反应生成、和。检验这三种混合气体时，应遵循“先检验水，再检验，除尽后检验”的原则。因为气体通过水溶液会带出水蒸气，所以必须最先用无水硫酸铜检验水；和均能使澄清石灰水变浑浊，所以在用澄清石灰水检验之前，必须先用品红溶液检验，并用酸性高锰酸钾溶液（或溴水）将其完全除尽。对于气体性质检验装置，需根据活塞K的开关状态，结合气体的化学性质及反应现象进行综合分析。 【小问1详解】 ①A中加入的试剂是无水硫酸铜，作用是检验产物中的水； ②C中加入的试剂通常是具有强氧化性的酸性溶液（或溴水），作用是除尽气体，反应的离子方程式为； ③D中加入的试剂是澄清石灰水，作用是检验产物中的。 【小问2详解】 ①关闭活塞K，气体X先通入洗气瓶的溶液Y中，再进入品红溶液； A．少量通入溶液中发生反应：，被完全吸收，不会看到品红褪色的现象，A不符合题意； B．少量通入饱和溶液中发生反应：，逸出的无漂白性，不能使品红褪色，B不符合题意； C．与溶液反应生成和​，无漂白性气体逸出，不会看到品红褪色的现象，C不符合题意； D．通入饱和溶液中发生反应：，生成的气体逸出后能使品红溶液褪色，D符合题意； 故选D。 ②打开活塞K，气体X直接通入品红溶液和澄清石灰水中；品红溶液褪色，说明气体X中含有或；同时澄清石灰水变浑浊，与澄清石灰水反应生成可溶性的和，无沉淀生成，而与澄清石灰水反应生成难溶的白色沉淀，故气体X只能是。故选B。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图（流程中过滤等部分操作省略）所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到__________操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是________________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗等。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. FeSO4 ②. 氧化2 （4） ①. ②. 不稳定，易分解导致其被消耗 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】工业废弃矿石灼烧，转化为CuO和，所以气体X是，残留固体是CuO和，向其中加入足量稀，反应产生、，然后加入过量铁粉，发生反应：、，然后过滤，所得滤液含有，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀、，反应产生，再向其中加入，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用溶解，然后向溶液中鼓入，发生反应：，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是，名称是二氧化硫； 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体与反应产生、，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到，而Cu不能发生反应，则滤液为；可以被氧化产生，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用； 【小问4详解】 “氧化2”过程中，、、发生氧化还原反应产生、，发生反应的离子方程式为；实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是不稳定，受热易分解导致其被消耗； 【小问5详解】 的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得硫酸铜晶体的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 20. 已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： （1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。 （2）若B是一种四核含18电子的分子，有强的氧化性。D是一种气态单质分子（空气的主要成分之一，A为D的一种氢化物），则A的化学式为______，B的结构式为______。 （3）若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 若A、D均是气态单质分子，根据物质反应的微粒关系可知A是，B是，C是HF，D是，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A是，B是，C是，D是，则A的化学式为；中O原子之间以共价单键结合，每个O原子分别与1个H原子形成共价键，故其结构式是。 【小问3详解】 若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A是，B是，C是，D是，该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多 C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D. Fe2O3常作为红色涂料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号： B. 用电子式表示MgCl2的形成过程： C. NH4Cl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：K+、S2-、Na+、 B. 加入铝产生氢气的溶液中：Ba2+、Na+、S2-、 C. 氢氧化钠溶液中：[Al(OH)4]-、ClO-、Na+、Cl- D. 1mol/L FeCl3的溶液中：I-、Fe2+、SCN-、H+ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子总数为0.6NA B. 标准状况下，2.24LSO3分子中所含的原子总数为0.4NA C. 2.8g的CO和N2混合气体中质子数为1.4NA D. 2.3g金属钠投入足量的氯化铁溶液中，转移的电子数为0.6NA 5. 下列说法正确的是 A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不完全相同 C. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 D. NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 X中含不含 B 向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色 Cl2的氧化性弱于I2 C 向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色 W中一定含有Fe2+ D 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向氯水中通入少量SO2： B. Fe(NO3)3溶液与少量氢碘酸溶液混合：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 用氨水吸收过量SO2气体： D. 硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈  Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 9. 硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是 A. 植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B. 汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++XFeO+Cl-+H2O，下列判断正确的是 A. X为H+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. 反应中ClO-被氧化 D. FeO是还原产物 11. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 实验装置 实验目的 A．比较S、C、Si的非金属性 B．配制1.0mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C．检验SO2的酸性 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 12. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+ B. “除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C. “检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D. 过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 14. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B. R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C. 物质中既含有离子键又含有共价键 D. 物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 15. FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，Z元素在其所形成的所有化合物中没有正价态。下列说法正确的是 A. Z单质在一定条件下可置换出Y单质 B. 最高化合价，Y>X>W C. Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性 D. W与Z形成的化合物在水溶液中能完全电离 16. 向50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后收集到标准状况下11.2L SO2和H2的混合气。下列叙述不正确的是 A. 参加反应的锌是32.5g B. 表现强氧化性的硫酸是0.4mol C. SO2和H2的体积比是1：1 D. 该反应过程硫酸表现出强氧化性和酸性 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。 （6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D. T的单质比碘单质更容易与H2反应 18. 请回答下列问题。 （1）用下图实验装置检验木炭和浓硫酸的反应产物，请回答下列问题。 ①A中加入的试剂是______，作用是________________。 ②C中加入的试剂是______，作用是除尽______气体，反应的离子方程式是______。 ③D中加入的试剂是______，作用是___________________。 （2）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 ①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是______。 ②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是______。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图（流程中过滤等部分操作省略）所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到__________操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是________________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗等。 20. 已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： （1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。 （2）若B是一种四核含18电子的分子，有强的氧化性。D是一种气态单质分子（空气的主要成分之一，A为D的一种氢化物），则A的化学式为______，B的结构式为______。 （3）若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $