精品解析：陕西西安市铁一中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026-1高一年级期末考试 化学试卷 时间：90分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Ba-137 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共计50分) 1. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体； 故选B。 2. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 3. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. HCl B. 熔融的 C. 乙醇溶液 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是化合物，属于电解质，但纯HCl不导电，只有在溶液中发生电离以后才导电，A不符合题意； B． MgCl2是离子化合物，熔融时，其中的和能够自由移动，可以导电，且属于电解质，B符合题意； C．乙醇溶液是混合物，乙醇是非电解质，溶液不导电，因此乙醇溶液基本不导电且不属于电解质，C不符合题意； D．石墨是单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的氧原子数为 C. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 D. 过氧化钠与反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 【答案】A 【解析】 【详解】A．71g Cl2的物质的量为1mol，含有的分子数为，与温度和压强无关，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，22.4L H2O的物质的量远大于1mol，氧原子数远大于，B错误； C．Cl₂溶于水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，反应不完全，转移电子数不确定，不能确定为，C错误； D．过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol O2转移2mol电子（氧从-1价升至0价），生成0.1mol O2应转移电子，不是，D错误； 故选A。 5. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】 【详解】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误； B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。 C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确； D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确； 故答案为A。 6. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 7. 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析； 【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意； B．与Fe直接化合生成，故B符合题意； C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意； D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意； 故选：B。 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 9. 下列化学用语正确的是 A. CaCl2的电子式： B. 用电子式表示离子键的形成过程： C. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl D. 熔融NaHSO4电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，钙离子与氯离子之间存在离子键，其电子式为，A错误； B．是离子化合物，用电子式表示其离子键形成过程为，B错误； C．次氯酸分子中分别与、形成共价键，结构式为，C正确； D．熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，不会电离出和，D错误； 故选C。 10. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列说法中不正确的是 A. 表示该原子中有10个中子 B. 16O与18O互为同位素 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为8，质量数为18，中子数=18-8=10，A正确； B．与 均为氧元素原子，质子数相同（均为8），中子数不同（分别为16-8=8和18-8=10），符合同位素定义，B正确； C．O4和O2为氧元素组成的不同单质，符合同素异形体定义，C正确； D．O4和 O2的转化涉及新物质的生成，属于化学变化，而非物理变化，D错误； 故答案选D。 11. 溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C. 还原性比弱 D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意； B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意； C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意； D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12. 某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。 13. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，则做还原剂，被氧化为O2，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B错误； C．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+， 做还原剂被氧化为O2，反应为，C正确； D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，每参加反应转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 14. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. B. C. NaClO D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素结合生成了无色物质，生成的物质不稳定，加热后会变回原来的颜色，综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。 故选A。 15. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐加水仅溶解，不产生任何物质，无法通过试纸检验，A不符合题意； B．铵盐加碱再加热产生了NH3，遇湿润红色石蕊试纸变蓝，该方法可检验铵盐，B项符合题意； C．氢氧化钠能使酚酞变红，产生的碱性物质也能使酚酞变红，该方法无法检验铵盐，C项不符合题意； D．铵盐加入碱加热产生NH3遇挥发的酸有白烟，但遇浓硫酸没有现象，D项不符合题意； 故选B。 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.082 0.099 0.075 0.074 最高正价 ＋1 ＋3 ＋3 ＋7 ＋5 最低负价 -1 -3 -2 A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素中，Q最低负价为-2价，位于第ⅥA族元素，没有最高正价，则Q为O元素；M最高正价、最低负价分别为+7价、-1价，则M为Cl元素；R最高正价、最低负价分别为+5价、-3价，位于第VA族，且原子半径小于Cl，则R为N元素；Y、Z最高正价分别为+1价、+3价，则分别位于第IA族、第ⅢA族，且原子半径:Y>Z>M(Cl)，则Y为Na元素，Z为Al元素；N最高化合价为+3价，且原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA族的B元素，据此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的简单离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl->Na+>Al3+，即，A错误； B．元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，根据上述分析可知R为N， 氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性：NH3<H2O，B正确； C．Y(Na)和Q(O)形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，阴离子(O2-或)与阳离子(Na⁺)个数比均为1∶2，C正确； D．Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，其最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH与HClO4能发生中和反应，Al(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH、HClO4均能反应，则Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应，D正确； 故选A。 17. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A. a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B. b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C. b中发生反应的离子方程式为： D. c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 【答案】C 【解析】 【分析】检验碳粉与浓硫酸反应产生气体，也就是检验二氧化硫与二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确； B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确； C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误； D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确； 答案选C。 【点睛】当二氧化碳与二氧化硫同时存在检验二者时，先检验二氧化硫并除尽，防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，再检验二氧化碳。 18. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠着火时可以用水灭火 B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH C. 冷的浓硫酸可用铁槽车运输，是因为铁与浓硫酸常温下不反应 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故A错误； B．侯氏制碱法得到的是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B错误； C．用铁槽车运输浓硫酸是因为浓硫酸使铁在常温下会发生钝化，故C错误； D． 小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它的水溶液呈碱性可与胃酸反应，减少胃酸对胃的刺激，故D正确； 故答案为：D。 19. 一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径：Z>M>Y C. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍Z形成6个键、X形成2个键，则X为氧、Z为硫；M3+带3个单位正电荷，则M为铝，Y形成1个共价键，且原子序数小于铝，为氟；W形成4个共价键，则为碳； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 20. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 原子半径： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左至右金属性减弱，Al的金属性弱于Na，故Al(OH)3的碱性弱于NaOH，A正确； B．同周期元素从左至右半径减小，N和C同周期，N在C右侧，原子半径r(N) < r(C)，B正确； C．同主族元素从上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，C错误； D．同周期元素从左至右非金属性增强，Cl与S同周期，Cl在S右侧，非金属性Cl > S，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，共计50分，除标注外每空2分) 21. 高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________，“氧化I”反应的还原产物为___________________ 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为____________________。 （3）K2FeO4晶体“洗涤”时， 洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. H2O B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________________。 （5）另一种制备K2FeO4的原理为：。 ①由该反应可知， 氧化性： K2FeO4_________Cl2(填“＞”或“＜”)。 ②向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_____________________________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. H2O （2） （3）C （4）、 （5） ①. ＜ ②. 物质氧化性的强弱与溶液的酸碱性有关 【解析】 【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I：Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化II：Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为：，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 【小问1详解】 中铁元素的化合价为，“氧化I”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O； 【小问2详解】 根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； 【小问4详解】 根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、； 【小问5详解】 ①由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<； ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。 22. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶 回答下列问题： （1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。 （4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。 （5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. A （3）杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸 （4） ①. 将冷却为液体，便于收集(答案合理即可) ②. 中溶有 （5）浓硫酸 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，利用氯气将装置内的空气排出，避免金属Sn被氧气氧化，D中反应生成，在E中冷却为液态，F中装有浓硫酸以避免G中水蒸气进入到b中，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据图中信息得到“仪器a”的名称是分液漏斗，A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为；故答案为：分液漏斗；。 【小问2详解】 实验前应进行的操作是检查装置的气密性，由于Sn是较活泼金属，能与、HCl等气体发生反应，为避免装置中空气与Sn反应，因此实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，让氯气排出装置内空气；故答案为：检查装置的气密性；A。 【小问3详解】 洗气瓶B是除掉氯化氢，若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸；故答案为：杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸。 【小问4详解】 的沸点为114℃，沸点较低，“装置E”中使用冰水浴的目的是将冷却为液体，便于收集。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，说明是含有氯气的颜色，其原因是中溶有；故答案为：将冷却为液体，便于收集(答案合理即可)；中溶有。 【小问5详解】 由于极易与水反应产生溶胶，因此“洗气瓶F”主要防止G中的水蒸气进入到b中，因此“洗气瓶F”中所盛放的药品是浓硫酸；故答案为：浓硫酸。 23. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题： （1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。 （2）图中反应属于氧化还原反应的是______________(填标号)。 （3）反应①的化学方程式为______________________________。 （4）某样品溶液有 Na2CO3和 NaHCO3两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。 ①AB 段化学反应的离子方程式为__________________________________。 ②稀盐酸的物质的量浓度为_______________；样品中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比_______________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3 （2）①⑤ （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （4） ①. ＋H＋= H2O＋CO2↑ ②. 0.5mol/L ③. 1：1 【解析】 【分析】已知A是淡黄色固体化合物且焰色试验为黄色，可确定A为​；A和气体B反应生成气体C与含钠的D，结合转化关系可推知B为，反应生成（C）和（D）；C（）和H反应生成​，H则为Na；E和盐酸反应生成（B），且D、E焰色为黄色，D和E可相互转化，最终推得E为​，符合所有转化关系。 【小问1详解】 根据上述推断，H为Na，D为。 【小问2详解】 氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化：反应①是​和的反应，O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；反应②是和少量酸反应转化为​，反应③是​加热转化为，反应④是​和盐酸的反应，均无化合价变化；反应⑤是Na和​反应生成过氧化钠，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是①⑤。 【小问3详解】 反应①是​和的反应生成和，反应方程式为。 【小问4详解】 ①向含和​的混合溶液中滴加盐酸时： OA段：先发生，无气体生成，消耗50mL盐酸； AB段：​和反应生成​，对应离子方程式为。 ②计算：标准状况下1.12L ​物质的量为0.05mol，AB段消耗盐酸体积为，由反应比例可知该段消耗HCl为0.05mol，因此盐酸浓度；OA段消耗的等于原溶液中的物质的量，即，则AB段中原​的物质的量为，则样品中和​的物质的量之比1:1。 24. 九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 （1）元素①②⑤组成的化合物是________________(写化学式)，写出铝与之反应的离子方程式________。 （2）写出⑨所代表原子的结构示意图_________________，⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成⑦单质的化学方程式为________________________________。 （3）已知铷是37号元素，相对原子质量为85 。根据相关知识回答下列问题： ①请推测(Rb)在元素周期表的第________周期第________族。 ②关于铷结构和性质判断正确的有_________。 A．与水反应比钠剧烈 B．原子半径比钠小 C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 D．铷的阳离子最外层电子数和镁原子相同 　E．铷可作还原剂 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） ①. ②. （3） ①. 五 ②. ⅠA ③. ACE 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为K，⑦为S，⑧为Cl，⑨为As。 【小问1详解】 元素①(H)、②(Na)、⑤(O)组成的化合物是氢氧化钠，化学式为。铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ⑨为33号元素As（砷），位于第四周期第ⅤA族，原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，其原子结构示意图为。⑤(O)和⑦(S)分别与①(H)形成的18电子化合物分别为和，两者发生氧化还原反应生成S单质和水，化学方程式为。 【小问3详解】 ①Rb的原子序数为37，比第四周期0族元素Kr（36号）多1个电子，故Rb位于第五周期第ⅠA族。 ②A．同主族元素从上到下金属性依次增强，Rb的金属性强于Na，故与水反应比Na剧烈，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径依次增大，Rb的原子半径比Na大，B错误； C．碱金属氧化物均易与空气中的水和二氧化碳反应，C正确； D．Rb的阳离子最外层有8个电子，而Mg原子最外层有2个电子，两者不相同，D错误； E．Rb是活泼金属，极易失去电子，可作还原剂，E正确； 故选ACE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1高一年级期末考试 化学试卷 时间：90分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Ba-137 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共计50分) 1. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 2. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. HCl B. 熔融的 C. 乙醇溶液 D. 石墨 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的氧原子数为 C. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 D. 过氧化钠与反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 5. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 6. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 7. 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是 A. B. C. D. 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 9. 下列化学用语正确的是 A. CaCl2的电子式： B. 用电子式表示离子键的形成过程： C. 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl D. 熔融NaHSO4电离： 10. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列说法中不正确的是 A. 表示该原子中有10个中子 B. 16O与18O互为同位素 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 11. 溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C. 还原性比弱 D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 12. 某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 14. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A. B. C. NaClO D. 氯水 15. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.082 0.099 0.075 0.074 最高正价 ＋1 ＋3 ＋3 ＋7 ＋5 最低负价 -1 -3 -2 A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 17. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ） A. a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B. b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C. b中发生反应的离子方程式为： D. c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 18. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠着火时可以用水灭火 B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH C. 冷的浓硫酸可用铁槽车运输，是因为铁与浓硫酸常温下不反应 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其水溶液呈碱性 19. 一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径：Z>M>Y C. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体 20. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 原子半径： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 非金属性： 二、非选择题(共4题，共计50分，除标注外每空2分) 21. 高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________，“氧化I”反应的还原产物为___________________ 。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为____________________。 （3）K2FeO4晶体“洗涤”时， 洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. H2O B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________________。 （5）另一种制备K2FeO4的原理为：。 ①由该反应可知， 氧化性： K2FeO4_________Cl2(填“＞”或“＜”)。 ②向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_____________________________________。 22. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶 回答下列问题： （1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。 （4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。 （5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。 23. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题： （1）请写出物质的化学式：H___________，D___________。 （2）图中反应属于氧化还原反应的是______________(填标号)。 （3）反应①的化学方程式为______________________________。 （4）某样品溶液有 Na2CO3和 NaHCO3两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。 ①AB 段化学反应的离子方程式为__________________________________。 ②稀盐酸的物质的量浓度为_______________；样品中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比_______________。 24. 九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 （1）元素①②⑤组成的化合物是________________(写化学式)，写出铝与之反应的离子方程式________。 （2）写出⑨所代表原子的结构示意图_________________，⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成⑦单质的化学方程式为________________________________。 （3）已知铷是37号元素，相对原子质量为85 。根据相关知识回答下列问题： ①请推测(Rb)在元素周期表的第________周期第________族。 ②关于铷结构和性质判断正确的有_________。 A．与水反应比钠剧烈 B．原子半径比钠小 C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 D．铷的阳离子最外层电子数和镁原子相同 　E．铷可作还原剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $