精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 2. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 3. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 4. 某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体 B. 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 5. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 7. 某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（ ） A. 实验室用和浓盐酸制备时也可用装置① B. 实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹 C. 装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气 D. 装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸 8. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是 A. A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液 B. 实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 9. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 10. 工业上用铝土矿(主要成分为，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓ 11. 向amolFeI2溶液中通入bmolCl2，溶液中某些离子的变化情况如图。下列说法不正确的是 A. 线段BF代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 当a≥b时，发生的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- C. 当9a=8b时，溶液中Fe3+、Fe2+与Cl-的物质的量之比为3∶1∶9 D. 当a＜b≤1.25a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol＜n(e-)≤2.5amol 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 13. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 14. 二水合草酸亚铁()是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、和，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点的固体成分为 B. b→c的方程式为 C. 从a→b，生成的CO、的物质的量不相等 D. 加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 15. 宏观辩识与微观探析要求学生能掌握验证说明物质结构性质的变化规律，下列有关表达不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径大小： C. 可用如图实验证明元素非金属性：S＞C＞Si D. 碱金属熔点：Li＞Na＞K＞Rb 16. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子形成的简单离子半径的大小顺序为d>e>f B. d、e组成的化合物都只含离子键 C. x、z、d组成的化合物都是共价化合物 D. e、f、g最高价氧化物对应的水化物互相都能发生反应 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：___________。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比和中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）装置G处发生反应后的现象为___________。 （5）试剂X的化学式及作用：___________。 （6）家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：___________。 消毒液需“密闭保存”的原因：___________。 （7）写出制漂白粉的化学方程式：___________漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。 （8）若A中有14.6g 被氧化，将产生的氯气的质量为___________。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。[提示： +H++H2O=Al(OH)3↓] 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：___________。 （2）写出反应②离子方程式：___________。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：___________。 （5）向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166 g Na2FeO4，消耗NaClO___________mol。 20. X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Y为_______(填元素名称)；非金属性：W_______(填“>”或“<”，下同)N；简单离子半径：Y_______W。 （2）单质M与X2Z反应的化学方程式为______，该反应的还原产物为_______(填化学式)。 （3）MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示MX的形成过程：_______。 （4）下列说法正确是_______(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物碱性：Y>M b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸 c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。 A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确； B．三个都为氧化还原反应，B错误； C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误； D．实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D错误； 故选A。 2. 向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B. O～t时刻发生反应的离子方程式为 C. 溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D. 用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【解析】 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【详解】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 3. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 4. 某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体 B 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应查漏，然后洗涤，不需要干燥，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据cc=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 5. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误； B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确； D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误； 故答案为：C。 7. 某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（ ） A. 实验室用和浓盐酸制备时也可用装置① B. 实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹 C. 装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气 D. 装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制备时需要加热，不可用装置①，故A错误； B．实验开始时先打开弹簧夹，让氢气赶走装置中的空气，再点燃④处酒精灯，否则引起爆炸，故B错误； C．装置⑥的作用是吸收空气中的水蒸气，④中生成的水蒸气由⑤吸收，故C错误； D．制取氢气时，盐酸具有挥发性，会随着氢气一起逸出，故②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸用于吸收氯化氢气体和水蒸气，故D正确； 答案选D。 8. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是 A. A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液 B. 实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，则实验开始时，应先打开活塞E，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化，因此先使A中发生铁与稀硫酸的反应，一段时间后，关闭活塞E，A中生成的硫酸亚铁溶液被氢气压入B装置中与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，之后取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到白色沉淀最终变成红褐色沉淀。 【详解】A．根据分析，A中铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A不符合题意； B．装置中有空气，需要用稀硫酸和铁反应生成的氢气排尽空气，所以要先打开活塞E，反应一段时间后再关闭活塞E，这样A中生成的硫酸亚铁溶液被氢气压入B装置中与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，B符合题意； C．铁和硫酸在A中反应生成氢气，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大而使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中，C不符合题意； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意； 故选B。 9. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 【答案】D 【解析】 【详解】A．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干扰，故A错误； B．红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+，故B错误； C．Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2+Cu═2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuCl↓(白色)，但是将 KSCN 溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，所以1观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成，也可能是CuCl2、KSCN之间反应生成，故C错误； D．Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就会与SCN−反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN−被消耗，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，故D正确； 答案选D。 10. 工业上用铝土矿(主要成分为，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题。 【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误； B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B错误； C．电解熔融Al2O3，Al、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应反应，故C错误； D．①过滤后所得溶液乙为Na[Al(OH)4]溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确。 答案选D。 11. 向amolFeI2溶液中通入bmolCl2，溶液中某些离子的变化情况如图。下列说法不正确的是 A. 线段BF代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 当a≥b时，发生的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl- C. 当9a=8b时，溶液中Fe3+、Fe2+与Cl-的物质的量之比为3∶1∶9 D. 当a＜b≤1.25a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol＜n(e-)≤2.5amol 【答案】C 【解析】 【分析】由于还原性：I-＞Fe2+，故通入Cl2后，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，对应反应依次为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由于n(I-):n(Fe2+)=2:1，故I-、Fe2+完全反应消耗Cl2之比为2:1，由图示知，AB段消耗Cl2与BF段消耗Cl2恰好为2:1，故AB段对应反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故AB段代表I-含量，BF段对应反应为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故CD、DE段代表Fe2+，BF代表Fe3+。 【详解】A．由分析知，BF代表Fe3+含量，A正确； B．a mol FeI2含有2a mol I-，由反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，知2a mol I-完全氧化需要a mol Cl2，若a=b，说明Cl2恰好将I-完全氧化，若a＞b，说明I-未被完全氧化，故此时只发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，B正确； C．2a mol I-完全氧化，需要a mol Cl2，由9a=8b，得b=，则氧化I-后剩余Cl2 ，由反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，知此时可氧化Fe2+ ，综和反应：、，故反应后溶液中n(Fe3+)=，n(Fe2+)=，n(Cl-)=，故三者物质的量之比为1:3:9，C错误； D．若a＜b≤1.25a，此时I-被完全氧化，消耗Cl2 a mol，氧化I-后，Cl2最多剩余0.25a mol，能继续氧化Fe2+最多0.5a mol，整个过程转移电子数=n(I-)+n(Fe2+)，若Fe2+未被氧化，则转移电子= n(I-)=2a mol，若Fe2+被氧化，则转移电子= n(I-)+n(Fe2+)=2a mol + 0.5a mol=2.5a mol，故整个过程转移电子数：2a mol＜n(e-)≤2.5a mol，D正确； 故答案选C。 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯气反应生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．Fe与Cl2加入反应产生FeCl3，在该反应中Cl2为氧化剂，Fe为还原剂；FeCl3与NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，NaClO将FeCl3氧化为Na2FeO4，FeCl3为还原剂，故Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂，A正确； B．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，B正确； C．根据电子守恒、原子守恒，可知反应II的化学反应方程式为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误； D．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化。向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正确； 故合理选项是C。 13. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气，据此分析。 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述，①②④均符合题意； 故答案为D。 14. 二水合草酸亚铁()是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、和，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点的固体成分为 B. b→c的方程式为 C. 从a→b，生成的CO、的物质的量不相等 D. 加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.8g的物质的量为，由图可知，减少的质量为水的质量，中午减少的水的物质的量，说明结晶水全部失去，则b点的固体成分为，故A错误； B．由铁原子守恒，可知1.16g固体中铁的质量为0.56g，阴离子的质量为，损失的质量为，则b→c的反应为受热分解为，故B正确； C．b→c的反应生成的一氧化碳的物质的量为，c→d的反应生成二氧化碳的物质的量为，所以从a→b，生成的CO、的物质的量相等，故C错误； D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与空气中的氧气反应生成，故D错误； 答案选B。 15. 宏观辩识与微观探析要求学生能掌握验证说明物质结构性质的变化规律，下列有关表达不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径大小： C. 可用如图实验证明元素的非金属性：S＞C＞Si D. 碱金属熔点：Li＞Na＞K＞Rb 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，即，B错误； C．如图实验证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，则非金属性：S＞C＞Si，C正确； D．同主族金属元素，从上到下金属性逐渐增强，金属单质活泼性增强，熔点降低，即熔点：Li＞Na＞K＞Rb，D正确； 故选B。 16. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子形成的简单离子半径的大小顺序为d>e>f B. d、e组成的化合物都只含离子键 C. x、z、d组成的化合物都是共价化合物 D. e、f、g最高价氧化物对应的水化物互相都能发生反应 【答案】AD 【解析】 【分析】根据原子序数与元素化合价的关系可知图中x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl，据此回答。 【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小。d为O、e为Na、f为Al，三种离子核外均为10个电子，离子半径的大小顺序： f＜e＜d，A正确； B． d为O、e为Na， 两者元素组成的化合物可以是氧化钠、过氧化钠。氧化钠只含离子键，过氧化钠含有离子键、非极性共价键，B错误； C．x为H、、z为N、d为O ，三种元素组成的化合物若是硝酸属于共价化合物，若是硝酸铵属于离子化合物，C错误； D．e为Na、f为Al、g为S， 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间能发生反应，D正确； 故选AD。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共52分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A.都不稳定，密封放置沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜 （4） ①. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ②. Fe(OH)3胶体 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐； 【小问2详解】 A．K2SO4溶液很稳，故A错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误； C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确； 故答案为：C； 【小问3详解】 硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜； 【小问4详解】 ①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； ②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：___________。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比和中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）装置G处发生反应后的现象为___________。 （5）试剂X的化学式及作用：___________。 （6）家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：___________。 消毒液需“密闭保存”的原因：___________。 （7）写出制漂白粉的化学方程式：___________漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。 （8）若A中有14.6g 被氧化，将产生的氯气的质量为___________。 【答案】（1） （2） ①. 中干布条不褪色，中湿布条褪色 ②. 没有漂白性，有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）棉花团由无色变成蓝色 （5）；用于尾气吸收，防止氯气污染空气 （6） ①. ②. 溶液与空气中反应生成不稳定易分解 （7） ①. ②. （8）14.2 【解析】 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生反应为：，C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中为红色干布条不褪色，F中为红色湿布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，G中发生，淀粉遇碘变蓝，则棉花团变为蓝色，X中为NaOH溶液，可吸收尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使湿润的有色布条褪色，则可观察到的现象是E中干布条不褪色，F中湿布条褪色，由实验现象可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； 【小问3详解】 由实验装置图及分析可知，装置C用于吸收氯气中氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是干燥，盛放的是浓硫酸； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以装置G处发生反应后的现象为：棉花团由无色变成蓝色； 【小问5详解】 氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化钠溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，则X可以是溶液，用于尾气吸收，防止氯气污染空气； 【小问6详解】 ①消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸）混用会产生有毒的气体氯气，反应的离子方程式为：； ②消毒液主要成分，溶液与空气中和水反应生成不稳定，见光易分解为和，会降低消毒效率，所以需“密闭保存”； 【小问7详解】 用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：；漂白粉的主要成分为、，可与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸失去效用，反应的化学方程式为：，所以漂白粉需要密封保存； 【小问8详解】 A中有14.6 g 被氧化，被氧化的全部生成，则被氧化的的物质的量为：，根据物料守恒，生成的的物质的量为0.2 mol，则的质量为：。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。[提示： +H++H2O=Al(OH)3↓] 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （4）检验F中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：___________。 （5）向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166 g Na2FeO4，消耗NaClO___________mol。 【答案】（1）Al(OH)3 （2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ （3）⑤⑥ （4）KSCN溶液、氯水 （5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ （6）1.5 【解析】 【分析】丙为黄绿色的单质气体，丙为氯气；戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属，则戊为Fe；乙气体与甲气体反应生成无色的液体，液体能与淡黄色固体A反应生成甲气体，则A为过氧化钠，B为水，气体甲为氧气，气体乙为氢气；过氧化钠与水反应生成的C为NaOH，E为HCl，HCl与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体G，G为氢氧化铁；NaOH与金属丁反应生成氢气，则金属丁为Al；D为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量盐酸生成氢氧化铝，再加入盐酸沉淀溶解； 【小问1详解】 分析可知，“白色沉淀”为氢氧化铝，化学式Al(OH)3； 【小问2详解】 反应②为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； 【小问3详解】 ①为过氧化钠与水反应，为氧化还原反应；②铝与氢氧化钠反应，为氧化还原反应；③铁与盐酸反应，为氧化还原反应；④氯化亚铁与氧气、氢氧化钠反应，为氧化还原反应；⑤偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝，为非氧化还原反应；⑥氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，为非氧化还原反应，答案为⑤⑥； 【小问4详解】 检验F中阳离子为亚铁离子，需先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色； 【小问5详解】 硫酸铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+； 小问6详解】 Fe(OH)3生成Na2FeO4，化合价升高3，失去3个电子，NaClO生成NaCl，得到2个电子，则n(Na2FeO4)：n(NaClO)=2：3，制取166g Na2FeO4，即1mol，则需要n(NaClO)=1.5mol 20. X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Y为_______(填元素名称)；非金属性：W_______(填“>”或“<”，下同)N；简单离子半径：Y_______W。 （2）单质M与X2Z反应的化学方程式为______，该反应的还原产物为_______(填化学式)。 （3）MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示MX的形成过程：_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>M b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸 c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2 【答案】（1） ①. 锂 ②. > ③. < （2） ①. ②. H2； （3） ①. 离子 ②. （4）bc 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Y为Li；Z的原子序数为8，Z为O；M的焰色为黄色，M为Na；则W为F，N与Z同主族，N为S，P是人体含量最多的金属元素，P为Ca；X是原子半径最小，原子序数也最小的，为H元素； 【小问1详解】 Y为锂元素；W为F，N为S，非金属性F>S；Y的简单离子为Li+，W的简单离子为F-，半径Li+<F-； 【小问2详解】 Na与水反应的化学方程式为：，该反应的还原产物为H2； 【小问3详解】 NaH中H为-1价，具有还原性，熔融状态下能导电，是离子化合物；用电子式表示NaH的形成过程为； 【小问4详解】 a．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>LiOH，即M>Y，故a错误； b．H2与F2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸，故b正确； c．Ca与水反应时部分生成物Ca(OH)2会覆盖在Ca表面表面，可能导致Ca与水反应的剧烈程度不如Na，故c正确； d．Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故d错误。 答案为bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $