陕西省西安市西工大附中2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

2024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多 C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D. Fe2O3常作为红色涂料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号： B. 用电子式表示MgCl2的形成过程： C. NH4Cl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：K+、S2-、Na+、 B. 加入铝产生氢气的溶液中：Ba2+、Na+、S2-、 C. 氢氧化钠溶液中：[Al(OH)4]-、ClO-、Na+、Cl- D. 1mol/L FeCl3的溶液中：I-、Fe2+、SCN-、H+ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子总数为0.6NA B. 标准状况下，2.24LSO3分子中所含的原子总数为0.4NA C. 2.8g的CO和N2混合气体中质子数为1.4NA D. 2.3g金属钠投入足量的氯化铁溶液中，转移的电子数为0.6NA 5. 下列说法正确的是 A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不完全相同 C. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 D. NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 X中含不含 B 向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色 Cl2的氧化性弱于I2 C 向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色 W中一定含有Fe2+ D 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向氯水中通入少量SO2： B. Fe(NO3)3溶液与少量氢碘酸溶液混合：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 用氨水吸收过量SO2气体： D. 硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈  Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 9. 硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是 A. 植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B. 汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气 C. SO2有毒，不能用作食品添加剂 D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++XFeO+Cl-+H2O，下列判断正确的是 A. X为H+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. 反应中ClO-被氧化 D. FeO是还原产物 11. 某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 实验装置 实验目的 A．比较S、C、Si的非金属性 B．配制1.0mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C．检验SO2的酸性 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 12. “绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化 C. 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D. 总反应为 13. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+ B. “除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C. “检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D. 过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 14. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B. R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C. 物质中既含有离子键又含有共价键 D. 物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 15. FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，Z元素在其所形成的所有化合物中没有正价态。下列说法正确的是 A. Z单质在一定条件下可置换出Y单质 B. 最高化合价，Y>X>W C. Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性 D. W与Z形成的化合物在水溶液中能完全电离 16. 向50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后收集到标准状况下11.2L SO2和H2的混合气。下列叙述不正确的是 A. 参加反应的锌是32.5g B. 表现强氧化性的硫酸是0.4mol C. SO2和H2的体积比是1：1 D. 该反应过程硫酸表现出强氧化性和酸性 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。 （6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D. T的单质比碘单质更容易与H2反应 18. 请回答下列问题。 （1）用下图实验装置检验木炭和浓硫酸的反应产物，请回答下列问题。 ①A中加入的试剂是______，作用是________________。 ②C中加入的试剂是______，作用是除尽______气体，反应的离子方程式是______。 ③D中加入的试剂是______，作用是___________________。 （2）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液 ①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是______。 ②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是______。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图（流程中过滤等部分操作省略）所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到__________操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是________________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗等。 20. 已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： （1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。 （2）若B是一种四核含18电子的分子，有强的氧化性。D是一种气态单质分子（空气的主要成分之一，A为D的一种氢化物），则A的化学式为______，B的结构式为______。 （3）若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。 2024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 第3周期第IA族 （2）Cl->O2->Na+>Al3+ （3）C （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5） （6）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. 无水硫酸铜 ②. 检验H2O ③. 酸性KMnO4溶液 ④. SO2 ⑤. ⑥. 澄清石灰水 ⑦. 检验CO2 （2） ①. D ②. B 【19题答案】 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. FeSO4 ②. 氧化2 （4） ①. ②. 不稳定，易分解导致其被消耗 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $