陕西省西安市西工大附中2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

2024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5S-32Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A.食用富含铁元素的食品可以补充人体所霸的铁元素B.服用NaHCO3可治疗胃酸过多 CCh有刷毒，不能用于自来水的消毒、杀随 D.FezO,常作为红色颜料 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.M2核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：经M B.用电子式表示MgCh的形成过程：：干Mg干过：→点Mg[点 C.NH,C的电子式： . D.次氮酸的结构式：HCO 3.下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A.在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：K、S2、Na、NO, B.加入铝产生氢气的溶液中：Ba2+、Na、S-、HCO, C.氢氧化钠溶液中：[AN(OH),J、CIO、Na、CT D.1 nol/LFeCl3的溶液中：I、Fe2、sCN、H 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.2 mol/L NaHC0溶液中，所含的氧原子总数为0.6NA B.标准状况下，224LS0分子中所含的原子总数为0.4N C.2.3g金属钠投入足量的氯化铁溶液中，转移的电子数为0.6NA D.2.8gC0和N2混合气体中质子数为1.4NA 5.下列说法正确的是 A.因SO2具有漂白性，所以能使品红洛液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊试液褪色 B.SO2、漂白粉、活性炭、NzO2都能使红墨水褪色，且原理不完全相同 C.等物质的量的S02和Ch2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 D.NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 高一化学第1页/共7页 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实骏操作 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 X中含Na不含K' B 过量氯水中滴入几滴淀粉-K1溶液，溶液不变色 C2的氧化性弱于五 0 溶液W中滴入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色 W中一定含有Fc2 D 向溶液Z中加入盐酸酸化的BCL,溶液，有白色沉淀 Z中一定含有$0 7,能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向氯水中通入少量S02:Ch+S02+2H20=4H++S0}+2C1 B.FcNO)3溶液与少量氢碘酸溶液混合：2Fe++2I=2Fe2++2 C.用氨水吸收过量S02气体：2NH3HO+SO2=2NHt+SO}+HzO D.疏酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH2溶液： NH+A1+40H-+2Ba2++2S0=NH3H2O+2BaSO4+Al(OH)3 8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应刷烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B 2oCa(OHDh碱性强于12Mg(OHDz 38Sr(OH)2碱性强于oCa(OHDh 0 F2与H2在暗处剧烈反应，C2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 9.硫和氮是自然界中常见的重要元素。下列关于硫、氮及其化合物的说法正确的是 A.植物从土壤中吸收NH、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 B.汽车尾气中氮氧化物中氮的来源主要是空气中的氮气 C.SO2有毒，不能用作食品添加剂 D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现的是浓硫酸的氧化性 10.高铁酸钠QNa2FO)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸 加热 钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式（朱配平）表示为：C0+F3*+X eO+CI-+H2O, 下列判断正确的是 高一化学第2页/共7页 A.X为H B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C.反应中C0被氧化 D.FeO是还原产物 11.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是 ,稀破酸 实验装置 Ne.CO, NaSiO, 20℃ 实验目的 A. 比较S、C、Si的非金属性 B.配制l.0mol/LNaOH溶液 S0, 蛋油游液 实验装置 品红溶液 光 实验目的 C.检验SO2的酸性 D.观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 12.“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱疏过程如图所示。下列说 1 法错误的是 S021 NaOH CaSO4 过程1 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(oHh、O2 A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化1 nolNaS0, C.双碱法脱硫过程中，Ca(OHh可以循环利用 D.总反应为2Ca(OH)2+2S02+02=2CaS0+2H0 13.由硫铁矿烧渣（主要含FeO、A2O、SiO2)制取绿矾(FS047H2O)的流程如下： 过量溶液 过耻固体 稀硫酸 A 稀硫酸 B 硫铁日 烧渣 酸溶① 除铝 酸溶② 还原 检验 系列操作 →绿矾 滤渣(si02) 泥液 滤液 下列有关说法不正确的是 高一化学第3页/共7页 A.“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe·和A- B.“除铝”时用的溶液A”是氨水，“还原时用的“固体B”是铁粉 C.“检验”时可用KSCN溶液检验“还原"步服是否进行完全 D.过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧怀 14.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 常见化合价 +8 0 +4 +2 原了序数 A.X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B.R非金属性强于W,R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C物质Y,W中既含有离子键又含有共价键 D.物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 15.FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结 构如图所示，Z元素在在其所形成的所有化合物中没有正价态。下列说法正确的 W W A.Z单质在一定条件下可置换出Y单质 B.最高化合价，Y>X>W C.Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性 D.W与Z形成的化合物在水溶液中能完全电离 16.向50mL18moL1的浓硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后收集到标准状况下11.2LSO2和Hz的混 合气。下列叙述不正确的是 A.参加反应的锌是32.5g B.表现强氧化性的疏酸是0.4mol C.SO2和H2的体积比是：l D.该反应过程硫酸表现出强氧化性和酸性 高一化学第4页/共7页 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17(14分).短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y 与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： (1)Y的元素符号是，W在元素周期表中的位凰 (2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)X、乙、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.X:Z五和WZ中都含有非极性共价键 B.X、W可形成离子化合物WX,其电子式为：Na[H C.W2Z、W2Z2溶于X,Z中时，都发生化合反应 D.WZ2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 (4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是 (5)由X和Y组成的18电子分子YX4,该分子的电子式为 (6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是 (填序号)。 A.T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B.T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C.T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D.T的单质比碘单质更容易与H反应 18(16分).(1)用下图实验装置检验木炭和浓硫酸的反应产物，请回答下列问题。 蚀硫酸 木炭 ①A中加入的试剂是 作用是 ②C中加入的试剂是 作用是是除尽 气体，反应的离子方程式是 ③D中加入的试剂是 作用是 (2)如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 高一化学第5页供7页 气体X 品红帘液澄清石灰水 1 B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Na2SO,溶液 饱和NaHCO,溶液 NaSO,溶液 饱和NaHSO,溶液 ①向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶 液Y可能的组合是 ②若打开活塞K,品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组 合是 19(14分).某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为CuS和F,O,,其他成分不参与反应）制备疏酸 铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图（流程中过滤等部分操作省略）所示： 氧气和 稀H,SO 稀硫酸 饵体X 稀H,S0, 过量铁粉 硫酸铜品体 酸漫2 氧化1 系列操作 CuS04a5HO)】 废弃 均烧 酸浸1 转化 固体 滤液 氧化2 系列操作 疏酸铁铵品体NH,Fe(SO,,12HO] H2SO.+H2Oz (NH)2SO4 回答下列问题： (1)气体X的名称为 (2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 (3)“酸浸2得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序中循 环利用。 (4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为 实际操作中所加H,D的量要比理论计算值多，可 能原因是 (5)“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗等。 20(8分).已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： 高一化学第6页/共7页 (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式： (2)若B是一种四核含18电子的分子，有强的筑化性。D是一种气态单质分子（空 气的主要成分之一，A为D的一种氢化物)，则A的化学式为 ,B的 结构式为 (3)若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生 的离子反应方程式为 12024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学（答案） CACDB CADBB ACBDA C 17(14分).(1)N 第3周期第IA族 (2).Cl>02>Na>A13+ (3).C (4).AL2O3+20H+3H2O=2[Al(OH)4] (). H:N:过：H (6).B 丑H 18(I6分).(1)①无水疏酸铜(1分)检验H20(1分)②酸性KMnO4溶液SO2 5S02+2Mn0,+2H20=2Mn2*+SO42-+4Ht ③澄清石灰水检验CO2(2)①D ②B 114分).(1)二氧化疏 （2)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (3)FeSO4 氧化2 (4).2Fe2+H0t2Ht=2Fe++2H20H2O2不稳定，易分解导致其被消耗 (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) 20(8分).(1)2F2+2H20=4HP+02 (2)N2H4HO-0-H(3)HS+OH=S2-+H20