精品解析：陕西省西安市铁一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024-2025-1高一年级期末考试 化学试卷 时间：90min 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。) 1. 化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B. 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C. 从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化 D. 生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的途径之一，故A错误； B． 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故B错误； C． 从海带中提取碘单质的过程要将化合态的碘变成游离态的碘，涉及化学变化，故C正确； D． 生物质能、风能、太阳能等属于可再生资源，故D错误； 故选C。 2. 当金属钠着火时，应选的灭火剂是 A. 水 B. 泡沫灭火剂 C. 沙土 D. 煤油 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠和水之间能反应，同时产生的氢气还能燃烧，所以不能用水灭火，故A错误； B．钠燃烧生成了过氧化钠，泡沫灭火剂含有二氧化碳，过氧化钠能与二氧化碳反应生成助燃剂氧气，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误； C．沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确； D．煤油自身易燃烧，所以不能来灭火，故D错误； 故选C。 3. 下列氧化物的颜色相同的是 (1)FeO；(2)Fe2O3；(3)Fe3O4；(4)CuO A. (1)(2)(3) B. (1)(2)(4) C. (2)(3)(4) D. (1)(3)(4) 【答案】D 【解析】 【详解】(1)FeO为黑色固体； (2)Fe2O3为红棕色粉末； (3)Fe3O4为黑色晶体； (4)CuO为黑色固体； 其中颜色相同的有(1)(3)(4)，D正确； 综上所述，本题选D。 4. 下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②、、均为酸； ③、、均为强电解质； ④、、均为碱性氧化物； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，氢氧化铁胶体、豆浆均为胶体，属于混合物，①错误；    ②、、均是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，三者均为酸，②正确； ③、、都是在水中能够全部电离的电解质，三者均为强电解质，③正确；      ④碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除了生成盐和水之外，还会生成氧气，不属于碱性氧化物，、都是与酸反应只生成盐和水的氧化物，均为碱性氧化物，④错误； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体，⑤正确； 综上，物质的分类组合正确的是②③⑤，故选B。 5. Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2O2可按某种标准进行分类， 下列分类标准正确的是 A. 钠的氧化物 B. 钠 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质 D. 钠的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物定义为仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、、均含3种及以上元素，不属于氧化物，A错误； B．该选项分类标准为钠单质，题给四种物质均为含钠元素的化合物，不属于钠单质，B错误； C．与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和次氯酸，无气体生成，不符合该标准，C错误； D．题给四种物质均为含有钠元素的纯净物，均属于钠的化合物，D正确； 故答案选D。 6. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. Fe2O3FeFeCl3 B. CaCl2CaCO3NaHCO3 C. NaNa2ONaOH D. Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A．在高温条件下可被还原为单质，氧化性较强，加热条件下可将氧化为，两步转化均可实现，A正确； B．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，且煅烧的产物为和，不可能得到，转化无法实现，B错误； C．在中点燃时反应生成，不是，第一步转化无法实现，C错误； D．的金属活动性强于，不能从溶液中置换出，第二步转化无法实现，D错误； 故选A。 7. 下列变化中，化学键被破坏的是 A. 冰融化成水 B. 碘受热升华 C. 酒精挥发 D. 次氯酸见光分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰融化成水，物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键没被破坏，A错误； B．碘受热升华，物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键没被破坏，B错误； C．酒精挥发，物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键没被破坏，C错误； D．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，生成了新物质，H-O键和O-Cl键断裂，化学键被破坏，D正确； 答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式根离子，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应生成、和，则离子方程式为：，B错误； C．与反应，则离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与溶液反应除生成沉淀外，还生成难电离的，则离子方程式为：：，D错误； 故答案为：C。 9. 近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、 18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O转换成18O不是化学变化 C. 2H+的酸性比1H+的酸性更强 D. 13C和15N的质子数相差2 【答案】B 【解析】 【详解】A.34S原子核内的中子数＝34－16＝18，A错误； B.16O转换成18O过程中原子核发生变化，不是化学变化，B正确； C.互为同位素的原子化学性质相同，因此2H+的酸性与1H+的酸性相同，C错误； D.13C和15N的质子数分别是6、7，两者质子数相差1，D错误； 答案选B。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2O的电子式： B. 用电子式表示HCl的形成过程为： C. O2-离子结构示意图： D. 质量数为35、中子数为18的Cl原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，原子最外层存在2对孤电子对，给出的电子式缺少的孤对电子，应写为，A错误； B．是共价化合物，形成时通过共用电子对结合，不存在电子得失，产物不能写为离子形式，应写为：，B错误； C．质子数为8，核外共10个电子，第一层排2个电子、第二层排8个电子，结构示意图正确，C正确； D．质量数为35、中子数为18的原子，质子数为，正确表示应为，D错误； 故选C。 11. 利用饱和溶液与加热反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶体带正电荷 B. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为 C. 在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电（U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触），阴极周围颜色加深 D. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不带电，胶粒带正电荷，A错误； B．由胶粒的结构可知1个胶粒中含多个铁原子，故含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数小于，B错误； C．U形管中注入氢氧化铁胶体，插入石墨电极通电，氢氧化铁胶粒带正电荷向阴极移动，可观察到阴极附近颜色加深，C正确； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，D错误； 故选C。 12. 用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A. 滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 C. 可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D. 若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 【答案】D 【解析】 【分析】该实验是根据碳酸钠与盐酸反应生成CO2，然后测定氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度，由于装置中的空气中含有CO2，会引起实验误差，故开始反应之前先从左侧通入空气，经过洗气瓶①后除去空气中的CO2，然后用不含CO2的空气排空装置②中的CO2，再通过分液漏斗滴入稀盐酸，开始反应，然后通过装置③中产生沉淀的质量来计算纯碱中碳酸钠的质量； 【详解】A．滴入盐酸前，将装置中含有CO2的空气排尽，否则测定结果偏高，故A正确； B．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，故B正确； C．②中样品与盐酸反应生成二氧化碳，与③中生成的碳酸钡沉淀质量可确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒、样品质量可计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的组成，故C正确； D．由于Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全或者将生成的CaCO3转化为Ca(HCO3)2而溶解，引起实验误差，故D错误； 故选：D。 13. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于盐 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水时碳酸氢钠和有机酸反应产生了CO2，发生了化学反应，A错误； B．碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏打，B错误； C．碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C正确； D．碳酸氢钠与酸反应产生气泡的速率大于碳酸钠，若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象不明显，D错误； 故选C。 14. 用绿矾制备电池电极材料LiFePO4的流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 可用KSCN溶液检验反应1中Fe2+是否剩余 C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D. 反应2的化学方程式为：2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO为氧化剂，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，A错误； B．KSCN溶液可以检验Fe3+，无法确定Fe2+是否剩余，应用K3[Fe(CN)6]溶液检验，B错误； C．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，C错误； D．根据流程可知，反应2中FePO4与H2C2O4、LiOH反应得到LiFePO4，Fe元素被还原，根据各元素的价态规律可知，应是H2C2O4被氧化生成CO2，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O，D正确； 综上所述答案为D。 15. 某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B. 溶液是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 在熔融状态下也能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动，不导电，故图Ⅰ中灯泡不亮，在溶液中电离生成能够自由移动的和，故图Ⅱ中灯泡发亮，A正确； B．溶液是混合物，属于电解质，B错误； C．属于电解质，在水溶液中电离，可以电离出自由移动的离子，C正确； D．属于电解质，在熔融状态下也能导电，D正确； 故选B。 16. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g臭氧所含氧原子数目为3NA B. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．32g 臭氧中氧原子的物质的量为2mol，故所含氧原子数目为2NA，A错误； B．25℃且压强为1.01×105 Pa时，不是标准状况，因此不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量无法确定，B错误； C．一个含有10个电子，故1.8g（0.1mol）的中含有的电子数为NA，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算物质的量，故无法计算离子数目，D错误； 答案选C。 17. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误； D． Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，故D错误； 故选B。 18. 下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是 代号 A B C D E 主要化合价 +3 +5，-3 +7，-1 +3 +4，-4 原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117 A. 以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C B. 电解A与C形成的化合物可制备A单质 C. B的氧化物都是酸性氧化物 D. D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性 【答案】D 【解析】 【分析】A和D的主要化合价为+3价，A的原子半径大于D，故A为Al，D为B；根据E的主要化合价和原子半径可知E为Si，根据B的化合价和原子半径，可知B为N，根据C的化合价和原子半径，可知C为Cl。 【详解】A．以上元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，A错误； B．A与C形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不导电，故通常通过电解氧化铝制备Al，B错误； C．B为N，其氧化物NO和NO2均不是酸性氧化物，C错误； D．D为B，E为Si，两元素处于对角线位置，根据对角线规则，某些性质相似，D正确； 故选D。 19. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，但仍为饱和溶液；加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。 【详解】A．硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，导电性不变，不可能完全重叠，A错误； B．由分析可知，N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1：1反应，B正确； C．由分析可知，M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，导致水减少，析出CuSO4•5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，C正确； D．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，D正确； 故答案为：A。 20. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A. 含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D. n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2时，CO2先与Ca（OH）2反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，当消耗0.01molCO2时沉淀量达最大，继续通入CO2发生反应CO2+KOH=KHCO3，此过程中沉淀量保持不变，继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，沉淀开始溶解最终完全溶解，故A错误； B.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，首先发生反应2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，当Al3+完全沉淀后继续通入Ba（OH）2，发生反应2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2KAlO2+4H2O，BaSO4的摩尔质量为233g/mol，Al（OH）3的摩尔质量为78g/mol，1mol硫酸钡的质量大于2mol氢氧化铝的质量，故沉淀的质量逐渐增大，直到SO42-完全沉淀，最后保持不变，B错误； C.n（O2）=1mol，当n（C）=1mol时，反应生成1molCO2，当n（C）=2mol时，反应生成2molCO，C正确； D.n（NaOH）=1mol，当n（CO2）=0.5mol时，产物是0.5molNa2CO3，当n（CO2）=1mol时，反应生成1molNaHCO3，故D错误； 答案选C。 21. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（ ） A. 简单离子的半径大小：W>R>T B. 含有T元素的盐溶液一定显酸性 C. W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。 【详解】由分析知：T为Al元素、Q为C元素、R为N元素、W为S元素； A．S2-离子的核外比N3-、Al3+多一个电子层，且N3-和Al3+离子核外结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为S2-> N3-> Al3+，故A正确； B．AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性，故B错误； C．W为S元素，而光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故C错误； D．Al(OH)3、HNO3和H2CO3受热易分解，H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解，故D错误； 故答案为A。 22. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸（）中加入过量NaOH溶液生成 属于二元酸 C 足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成 D 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀 将氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向钠盐溶液中加入盐酸产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液可能为碳酸钠溶液，也可能是碳酸氢钠溶液，或者二者的混合溶液，结论不准确，A不符合题意； B．“几元酸” 由酸分子可电离的氢离子数目决定。亚磷酸（）与过量NaOH反应生成，说明只能电离出两个氢离子，属于二元酸，结论正确，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧产物只有，与氯气的量无关，铁过量不改变产物，结论错误，C不符合题意； D．用硫酸酸化溶液引入了，滴加BaCl2溶液肯定能生成沉淀，产生白色沉淀不能说明被氧化成，结论错误，D不符合题意； 故答案选B。 23. 下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是 A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B. 单质的熔点和沸点依次递减 C. 单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D. 原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li、Na、K、Rb、Cs原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性，故A正确； B．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确； C．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误； D．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D正确； 故选C。 24. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是 A. 过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程II的反应中生成需消耗 C. 由过程I、II可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析可知，反应物是水，产物是氢气和氧气。 【详解】A．反应过程中，中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁克，，生成需消耗，B正确； C．过程中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，无法通过过程判断氧气和水的氧化性强弱，C错误； D．该方法只需要太阳能提供能量，所以制具有成本低、 产物易分离等优点，D正确； 故选C。 25. 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 反应中转移电子的物质的量为0.06 mol 【答案】A 【解析】 【分析】该浓硝酸的物质的量浓度为c＝＝14mol/L；铜镁合金与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g－1.52g＝1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol；根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量。设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x＝0.02，y＝0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol＝2：1。 【详解】A．结合分析知，合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol＝2：1，A错误； B．结合分析知，该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1，B正确； C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，设二氧化氮的物质的量为a mol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4的物质的量之比=0.04mol：（0.05mol-0.04mol）=4：1，因此NO2的体积分数是80%，C正确； D．结合分析知，反应中转移电子的物质的量为0.06 mol，D正确； 故选A。 二、填空题(共4题，共50分) 26. 简要回答下列问题 （1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。 （2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。 （4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。 （5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。 【答案】 ①. 3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O ②. Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ ③. 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ④. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ⑤. Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3 【解析】 【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。 【详解】(1)胃舒平中的Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O； 答案为：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O； (2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3与NaOH反应后，里面的Al与NaOH溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑； 答案为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑； (3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 答案为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3； 答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。 【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。 27. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式：A_____、F_____ (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。 (3)反应⑤的离子方程式为______； (4)反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_____ mol。 【答案】 ①. Fe ②. KSCN ③. ③⑥ ④. 2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+ ⑤. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥. 0.8 【解析】 【分析】本题主要考查铁及其化合物的性质。 【详解】（1）因为A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，所以A是金属。又因为D+F得到含有Fe(SCN)3的红色溶液，所以A是Fe，F是KSCN。相应的B是液态非金属溴，D是溴化铁，E是黑色固体四氧化三铁，X是溴化氢。故答案为：Fe；KSCN； （2） 在反应①～⑦中，只有③⑥反应中元素化合价无变化，故不属于氧化还原反应的是③⑥，答案为：③⑥； （3）反应⑤是溴单质与氯化亚铁溶液发生的反应，离子方程式为2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，答案为：2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+； （4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，该反应中每消耗0.3molA，可转移电子0.8mol。故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8 28. 回答下列问题： （1）某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 _______ (填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性_______。继续滴加溶液_______。 （3）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①若取50该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是_______(用离子符号表示)。 ②上述流程中，试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、_______。 ③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器主要有_______。 【答案】（1）灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 、 ④. 过滤 ⑤. 烧杯、漏斗、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮，溶液和溶液的反应是离子反应。 【小问2详解】 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性离子方程式为。继续滴加溶液离子方程式为。 【小问3详解】 根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu（OH）2，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液，再用Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和Na2CO3，用适量盐酸除去NaOH和Na2CO3调pH═7，即得到中性溶液。 ①若取50该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，铜离子转化为氢氧化铜沉淀，废水中存在的离子的量会减少的是。 ②根据分析，上述流程中，试剂c为；根据反应过程，溶液3所含溶质离子有、、。 ③根据分析，“分离操作”使分离溶液和不溶物，名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。 29. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________________________________________________________________。 （2）氢气在氯气中燃烧时现象是__________________________________________，反应方程式为______________________________________________。该反应可以用于工业上制备盐酸。 （3）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________________________。 （4）其中饱和食盐水的作用为_____________________________________________，常温下，NaOH溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （5）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_____________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 ②. （3）cdbae （4） ①. 除去Cl2中少量的HCl气体 ②. （5） ①. HClO ②. 取少量此久置氯水于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 【解析】 【分析】本实验是以实验室制备氯气并收集为载体探究氯气及其化合物的性质，浓盐酸与二氧化锰共热得到的氯气中往往含有挥发出来的HCl气体和水蒸气，需要先将制得的混合气体用饱和食盐水除掉HCl气体，接着用浓硫酸干燥混合气体，再利用向上排空气的方法收集纯净的氯气，最后用氢氧化钠溶液将多余的氯气吸收； 【小问1详解】 实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾，反应方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知实验制得的含杂质的氯气要先经饱和食盐水除去杂质HCl气体，注意气体从长管进从短管出，再用浓硫酸干燥，气体也是从长管进从短管出；再用向上排空气法收集氯气，注意长管进短管出；因此装置的接口连接顺序为cdbae； 【小问4详解】 根据分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中少量的HCl气体； 常温下，氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，生成NaClO、NaCl和水，配平化学方程式后改写成的离子方程式为； 【小问5详解】 久置氯水不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解为盐酸和氧气； 检验久置氯水中存在的操作及现象是取少量久置氯水于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025-1高一年级期末考试 化学试卷 时间：90min 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。) 1. 化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B. 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C. 从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化 D. 生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源 2. 当金属钠着火时，应选的灭火剂是 A. 水 B. 泡沫灭火剂 C. 沙土 D. 煤油 3. 下列氧化物的颜色相同的是 (1)FeO；(2)Fe2O3；(3)Fe3O4；(4)CuO A. (1)(2)(3) B. (1)(2)(4) C. (2)(3)(4) D. (1)(3)(4) 4. 下列物质的分类组合正确的是 ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②、、均为酸； ③、、均为强电解质； ④、、均为碱性氧化物； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、互为同素异形体。 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 5. Na2CO3、NaHCO3、NaClO、Na2O2可按某种标准进行分类， 下列分类标准正确的是 A. 钠的氧化物 B. 钠 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质 D. 钠的化合物 6. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. Fe2O3FeFeCl3 B. CaCl2CaCO3NaHCO3 C. NaNa2ONaOH D. Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 7. 下列变化中，化学键被破坏的是 A. 冰融化成水 B. 碘受热升华 C. 酒精挥发 D. 次氯酸见光分解 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 9. 近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、 18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O转换成18O不是化学变化 C. 2H+的酸性比1H+的酸性更强 D. 13C和15N的质子数相差2 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2O的电子式： B. 用电子式表示HCl的形成过程为： C. O2-离子结构示意图： D. 质量数为35、中子数为18的Cl原子： 11. 利用饱和溶液与加热反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶体带正电荷 B. 含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为 C. 在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电（U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触），阴极周围颜色加深 D. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 12. 用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是 A. 滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽 B. 反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中 C. 可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成 D. 若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差 13. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于盐 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 14. 用绿矾制备电池电极材料LiFePO4的流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 可用KSCN溶液检验反应1中Fe2+是否剩余 C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D. 反应2的化学方程式为：2FePO4+H2C2O4+2LiOH=2LiFePO4+2CO2↑+2H2O 15. 某化学兴趣小组，按照图Ⅰ、图Ⅱ接好线路进行化学实验。下列有关说法错误的是 A. 图Ⅰ中灯泡不亮、图Ⅱ中灯泡发亮 B. 溶液是电解质 C. 在水溶液中可以电离出自由移动的离子 D. 在熔融状态下也能导电 16. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g臭氧所含氧原子数目为3NA B. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 17. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- D. 在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、 18. 下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是 代号 A B C D E 主要化合价 +3 +5，-3 +7，-1 +3 +4，-4 原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117 A. 以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C B. 电解A与C形成的化合物可制备A单质 C. B的氧化物都是酸性氧化物 D. D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性 19. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 20. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A. 含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D. n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 21. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（ ） A. 简单离子的半径大小：W>R>T B. 含有T元素的盐溶液一定显酸性 C. W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解 22. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸（）中加入过量NaOH溶液生成 属于二元酸 C 足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成 D 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀 将氧化成 A. A B. B C. C D. D 23. 下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是 A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B. 单质的熔点和沸点依次递减 C. 单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D. 原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 24. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是 A. 过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程II的反应中生成需消耗 C. 由过程I、II可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 25. 将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 反应中转移电子的物质的量为0.06 mol 二、填空题(共4题，共50分) 26. 简要回答下列问题 （1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。 （2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。 （4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。 （5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。 27. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式：A_____、F_____ (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。 (3)反应⑤的离子方程式为______； (4)反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_____ mol。 28. 回答下列问题： （1）某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 _______ (填写支持实验结论的证据) 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性_______。继续滴加溶液_______。 （3）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①若取50该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是_______(用离子符号表示)。 ②上述流程中，试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、_______。 ③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器主要有_______。 29. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________________________________________________________________。 （2）氢气在氯气中燃烧时现象是__________________________________________，反应方程式为______________________________________________。该反应可以用于工业上制备盐酸。 （3）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________________________。 （4）其中饱和食盐水的作用为_____________________________________________，常温下，NaOH溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （5）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_____________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $