精品解析：云南省西双版纳傣族自治州第一中学等四校2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

2024年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 2. 我国长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是 A. 3He与4He互为同位素 B. 月壤中含有的未来能源材料3He，其中子数为1 C. “胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大、硬度大 D. “胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. CO→CO2 C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲～丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氯气 B. 装置乙验证新制氯水具有酸性和漂白性 C. 装置丙向容量瓶中转移溶液 D. 装置丁检验碳酸钠溶液中的 5. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B. 钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 8. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol B. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 C. 常温常压下，与的混合气体所含原子数为 D. 标况下，的体积约为22.4 L 10. 为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物中W为价 B. Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C. R形成的单质均能导电 D. 最高价含氧酸的酸性： 11. 下列叙述中，正确的是 A. Na2CO3可以做胃药，NaHCO3可以洗涤餐具油污 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 向碳酸钠固体中加少量水，碳酸钠结块并伴随吸热现象 D. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快 12. 在人类历史上嫦娥六号首次实现月球背面采样返回，是我国建设航天强国、科技强国取得的又一标志性成果。飞船常采用新型铝基碳化硅复合材料，该材料涉及三种元素的氧化物：氧化铝、二氧化碳、二氧化硅，下列有关说法正确的是 A. 金刚石与都是单质，完全燃烧产物都是二氧化碳 B. 因为二氧化硅不能与水反应生成硅酸，所以它不是酸性氧化物 C. 二氧化碳和一氧化碳都能与碱反应生成盐和水 D. 氧化铝与盐酸的反应为 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素的原子符号是________。 （2）④的原子结构示意图是________。 （3）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （4）元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。 （5）⑧和⑨简单氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。 （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为________。 （7）写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________（任写一条）。 16. Ⅰ．氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是________。 （2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：________。 （3）装置B中盛放________（填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”）溶液，作用是________。 （4）写出G装置中发生反应的离子方程式：________。 （5）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为________。 Ⅱ．某研究小组需要溶液450 mL，欲在实验室用胆矾（）固体配制。请回答下列问题： （6）配制溶液时，需用托盘天平称取________g的。 （7）以下实验步骤中操作错误的有________。（用编号表示） （8）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 利用铁元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： （1）属于________（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物。 （2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是________。 A. 具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 C. 保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D. 过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 （3）Fe通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式________。 （4）根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有________，写出与稀盐酸反应的离子方程式________。 （5）实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．……；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是________。 （6）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________。 A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe 18. Ⅰ．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 （1）向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为________。 （2）操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （3）废液中含有的两种主要溶质是________、________（填化学式）。 Ⅱ．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （4）已知氨气极易溶于水，该工艺中要先通入后通入，这样做的目的是_______________________。 （5）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （6）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为________。 （7）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，____________________________________________（写出操作、现象与结论）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色不同，“火树银花”中的焰火实质是金属元素的焰色反应的体现，A正确； B．“烈火焚烧若等闲”涉及碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，B正确； C．“萁在釜下燃”是豆茎的燃烧，涉及氧化还原反应，C正确； D．氧化铁是红棕色固体，不是青黑色，D错误； 答案选D。 2. 我国长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是 A. 3He与4He互为同位素 B. 月壤中含有的未来能源材料3He，其中子数为1 C. “胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大、硬度大 D. “胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．3He与4He质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．3He原子的质量数为3，质子数为2，则其中子数为1，B正确； C．“胖五”外壳为铝合金材料，合金熔点低于纯金属，故其优点为密度小、硬度大，但不会是熔点高，C错误； D．“胖五”用液氧和液氢作推进剂，氧气具有氧化性，这两种物质会发生氧化还原反应，D正确； 故选C。 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. CO→CO2 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故A不符合题意； B．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意； C．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意； D．SO2→H2SO4，S元素的化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意； 故选：C。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲～丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氯气 B. 装置乙验证新制氯水具有酸性和漂白性 C. 装置丙向容量瓶中转移溶液 D. 装置丁检验碳酸钠溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，A项不符合题意； B．氯水的酸性使pH试纸变红，红色褪去，试纸变白，体现氯水的漂白性，B项不符合题意； C．装置丙向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，C项不符合题意； D．焰色试验不能用玻璃棒，会干扰实验，应用铁丝，D项符合题意； 故答案选D。 5. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C和氧气点燃生成CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，能一步完成，故A不符合题意； B．铜与氧气生成氧化铜，CuO不能与水反应，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故B符合题意； C．氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，能一步完成，故C不符合题意； D．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能一步完成，故D不符合题意； 故选B。 6. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合物中出现红色，说明Fe3+与SCN-发生了反应，则该晶体中一定含有SCN-，A正确； B．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Fe3+<Cl2，B错误； C．加入Fe2+无明显变化，加入氯水后出现红色，说明Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，C正确； D．原晶体中含有SCN-，开始加入Fe2+时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B. 钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应要注意配平，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，A错误； B．钠与NaOH溶液的反应，本质上是钠与水反应，离子方程式为2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑，B正确； C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D错误； 答案选B。 8. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱溶液中，Fe3+与OH-不能大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-可反应生成稳定的Fe(SCN)3，故不能大量共存，C不符合题意； D．pH小于7的溶液显酸性，Al3+、K+、Na+、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol B. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 C. 常温常压下，与的混合气体所含原子数为 D. 标况下，的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，不随物质的量变化而改变，的摩尔质量恒为，A错误； B．的物质的量为，熔融状态下只能电离出和，阴阳离子总数为，B错误； C．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，所含原子数为，C正确； D．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 10. 为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物中W为价 B. Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C. R形成的单质均能导电 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】W的最高正价和最低负价的绝对值相等，W为H或第ⅣA族元素，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素，可确定W为H；X的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析； 【详解】A．H与K形成的化合物中，K的金属性强，故H为-1价，A错误； B．K能与冷水反应，Fe在高温时可以和水蒸气反应，B正确； C．C形成的单质石墨可导电，金刚石不可导电，故C单质不一定能导电，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，D错误； 故选B。 11. 下列叙述中，正确的是 A. Na2CO3可以做胃药，NaHCO3可以洗涤餐具油污 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 向碳酸钠固体中加少量水，碳酸钠结块并伴随吸热现象 D. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的碱性较弱，可与胃酸中的成分盐酸反应因此可做胃药，纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，Na2CO3溶液能洗涤餐具上的油污，故A错误； B．Al可溶于NaOH，而Mg与NaOH不发生反应，因此可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，故B正确； C．碳酸钠固体溶于水时放出热量，故C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应两步进行，反应方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3产生气泡的速度更快，故D错误； 故选：B。 12. 在人类历史上嫦娥六号首次实现月球背面采样返回，是我国建设航天强国、科技强国取得的又一标志性成果。飞船常采用新型铝基碳化硅复合材料，该材料涉及三种元素的氧化物：氧化铝、二氧化碳、二氧化硅，下列有关说法正确的是 A. 金刚石与都是单质，完全燃烧产物都是二氧化碳 B. 因为二氧化硅不能与水反应生成硅酸，所以它不是酸性氧化物 C. 二氧化碳和一氧化碳都能与碱反应生成盐和水 D. 氧化铝与盐酸的反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和C60都是碳的单质，完全燃烧产物都是二氧化碳，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应生成硅酸盐，虽然不直接与水反应生成硅酸，B错误； C．二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，而一氧化碳不能，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应，Cu不反应，不能除杂，A错误； B．、均与饱和溶液反应，不能除杂，B错误； C．氯水氧化但引入杂质，不能除杂，C错误； D．与NaOH反应，不反应，过滤可除杂，D正确； 故选D。 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。 【详解】A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，A正确； B．电解过程中，在阴极得电子，发生还原反应生成，所以阴极反应的还原产物是，B正确； C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为，该反应中中元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，是氧化剂、是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即，C错误； D．电解过程中阴极ClO2+e-=，每反应5个转移电子数为5，D正确。 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素的原子符号是________。 （2）④的原子结构示意图是________。 （3）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （4）元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。 （5）⑧和⑨简单氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。 （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为________。 （7）写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________（任写一条）。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应（或碱性强于，合理即可） 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。 【小问1详解】 考古工作者利用碳元素的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素质量数为6+8=14，该原子符号是。 【小问2详解】 ④是O元素，原子结构示意图是； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、Mg的原子半径由大到小的顺序为。 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na、Mg、Al形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。 【小问5详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，S和Cl简单氢化物稳定性较强的是HCl。 【小问6详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH与Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 元素金属性越强，其单质越易与水反应，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应，说明Na的金属性强于Mg。 16. Ⅰ．氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是________。 （2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：________。 （3）装置B中盛放________（填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”）溶液，作用是________。 （4）写出G装置中发生反应的离子方程式：________。 （5）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为________。 Ⅱ．某研究小组需要溶液450 mL，欲在实验室用胆矾（）固体配制。请回答下列问题： （6）配制溶液时，需用托盘天平称取________g的。 （7）以下实验步骤中操作错误的有________。（用编号表示） （8）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的气体 （4） （5） 碱石灰 （6） 12.5 （7） ③⑤⑦ （8） 偏高 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛放、配合分液漏斗和加热装置的常见仪器为圆底烧瓶； 【小问2详解】 该反应为实验室经典的二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 A制得的中混有挥发的和水蒸气，后续需要先除再干燥：饱和食盐水可吸收、同时降低的溶解度，用于除去中的；后续装置C盛放浓硫酸即可干燥氯气，避免遇水变质； 【小问4详解】 G中溶液的作用是吸收尾气氯气，该反应为常温下氯气和强碱的歧化反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 装置F的作用是阻止G中水蒸气进入收集瓶E，防止水解；G的作用是吸收尾气。碱石灰既可以吸收水蒸气干燥体系，又可以与反应除去尾气，可同时替代F和G的作用； 【小问6详解】 实验室没有450 mL规格的容量瓶，需选择500 mL容量瓶配制溶液。胆矾的摩尔质量为，所需质量； 【小问7详解】  ①用托盘天平称量，①正确； ② 在烧杯中溶解并冷却操作正确，②正确； ③ 转移溶液时必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒，③错误； ④ 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，④正确； ⑤ 转移洗涤液同样需要玻璃棒引流，图中直接倾倒，⑤错误； ⑥ 定容时胶头滴管垂直悬空滴加，⑥正确； ⑦ 摇匀时应将容量瓶反复上下颠倒，图中仅上下晃动手持方式错误，操作不规范，⑦错误； 故选③⑤⑦。 【小问8详解】 定容时俯视刻度线，会导致溶液最终体积小于容量瓶标定体积，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 17. 利用铁元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： （1）属于________（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物。 （2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是________。 A. 具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 C. 保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D. 过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 （3）Fe通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式________。 （4）根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有________，写出与稀盐酸反应的离子方程式________。 （5）实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．……；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是________。 （6）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________。 A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe 【答案】（1） 碱性 （2）D （3） （4） ①. +2价、+3价 ②. （5） 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液 （6） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，因此属于碱性氧化物； 【小问2详解】 A．中为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用作水体消毒剂，A正确； B．中为+2价，具有还原性，空气中受热可被氧气氧化为，B正确； C．溶液中易被氧化为，加入还原性铁粉可将还原为，防止溶液变质，C正确； D．氯气氧化性强，无论铁粉是否过量，铁在氯气中燃烧的产物均为，无法得到，D错误； 故选D。 【小问3详解】 铁与水蒸气在高温条件下发生置换反应，生成和氢气，符合置换反应的特征，化学方程式为：； 【小问4详解】 可看作为，因此含有+2价和+3价两种价态的铁元素；与稀盐酸反应时，生成氯化亚铁、氯化铁和水，拆分可溶强电解质后得到对应离子方程式：； 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作是：取少量蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色即停止加热，因此步骤c为向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液； 【小问6详解】 溶液与铜发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为：；印刷电路板废液中含有、，可能含有剩余的，加入铁粉时，先与氧化性更强的反应，再与反应置换出，若滤渣中存在，说明已经完全被置换，滤渣一定同时含有，因此不可能只有，选C。 18. Ⅰ．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 （1）向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为________。 （2）操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （3）废液中含有的两种主要溶质是________、________（填化学式）。 Ⅱ．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （4）已知氨气极易溶于水，该工艺中要先通入后通入，这样做的目的是_______________________。 （5）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （6）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为________。 （7）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，____________________________________________（写出操作、现象与结论）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，从而生成大量的，促进结晶析出 （5） （6） （7）加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液；若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠杂质 【解析】 【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠分解为二氧化碳和产品碳酸钠；含氯化铵、氯化钠的溶液加入石灰乳氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙。 【小问1详解】 饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵：； 【小问2详解】 操作Ⅲ中发生反应为石灰乳氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，离子方程式为； 【小问3详解】 结合分析，废液中含有的两种主要溶质是生成的氯化钙和氯化钠； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，从而生成大量的，促进结晶析出； 【小问5详解】 煅烧炉中发生反应为碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：； 【小问6详解】 Fe2+在酸性条件下被双氧水氧化的离子方程式为； 【小问7详解】 为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液；若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $