精品解析：云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年高一上学期期末考试 化学 试题卷 (满分100分；考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于成分金属，故A错误； B．液氢和液氧均为非金属单质，故B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，故C正确； D．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，故互为同素异形体，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 用电子式表示的形成过程： C. 质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和为由不同的同位素组成的单质，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确； C．质量数=质子数+中子数，质子数为117，中子数为176的，其核素符号为，故C错误； D．为共价化合物，电子式为，故D错误； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是(　　) A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误； B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误； C．铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解质，故D正确； 故答案为：D。 【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。 4. 以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. Al→AlCl3 C. Fe→FeCl2 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．不与水反应，不能一步生成氢氧化铝，A错误； B．铝和氯气点燃发生化合反应得到氯化铝，B正确； C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，，C正确； D．，D正确； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 B. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铝能产生氢气的溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，而Fe2+和Mg2+与OH-反应产生沉淀而不共存，H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意； B．酸性条件下，Fe2+会与MnO反应，B不符合题意； C．澄清透明溶液中四种离子可以共存，C符合题意； D．Al3+和OH-会反应产生沉淀而不共存，和OH-会反应生成水和而不共存，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 B 硫酸铜 食盐水 C 空气 食醋 D 水银 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物是由水分子组成的纯净物，故A错误； B．硫酸铜是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确； C．空气是混合物，Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，是两性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA B. 0.1mol Na2O2固体与足量水反应，转移电子总数为0.2NA C. 常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4 NA D. 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．，电子转移为，0.1mol Na2O2固体与足量水反应，转移电子总数为0.1NA，故B错误； C．O2与O3混合气体中只含氧原子，常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4 NA，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目，故D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是 A. Y、Q均可与Mg形成共价化合物 B. QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒 C. 氧化物对应水化物的酸性：Q>W>Z D. X、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，几种元素分别位于第二、三周期，设X原子序数是n，则Y、W原子序数分别是n+1、n+8，存在以下关系：n+n+1=n+8，解得n=7，因此X、Y、Z、W、Q分别代表氮、氧、硅、磷、氯元素。 【详解】A．Y、Q与Mg形成的化合物分别是MgO、MgCl2，都是离子化合物，A错误； B．QY2、Y3、Q2分别是ClO2、O3、Cl2，均可用于自来水消毒，B正确； C．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，但“氧化物对应水化物”没有指明最高价，C错误； D．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，单质与H2化合更容易，即O2比N2更易与H2反应，D错误； 故选B。 9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. d的电子式： B. c是一种新型自来水消毒剂 C. 将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性 D. 将b通入溶液中，已知生成和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．d为次氯酸，其电子式：，故A正确； B．c是ClO2，是一种新型自来水消毒剂，故B正确； C．b是氯气，将其溶于水中，反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢显酸性，次氯酸具有漂白性，用玻璃棒蘸取该溶液涂在试纸上，试纸先变红后褪色，故C错误； D．将氯气通入溶液中，已知生成和的混合物，若与之比为，发生的化学方程式为：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D正确。 答案为：C。 10. 下列物质生活中的应用涉及化学知识错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 洁厕灵与“84”消毒液不能混用 产生有毒气体 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 用作潜艇中的供氧剂 可与、反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁厕灵的主要成份是盐酸，84消毒液主要成分是次氯酸钠，二者相遇会发生氧化还原反应，A正确； B．铁与H2O蒸汽在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，工人将模具干燥后再注入熔融钢水，可防止铁与H2O高温下会反应，B正确； C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳气体，与Na2CO3可与酸反应无关，C错误； D．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，则用作潜艇中的供氧剂，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D. 少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，，故A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，，故B错误； C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，根据少定多变原则，可得离子式为，故C正确； D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2++2OH- +2H++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选C。 12. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1 NaOH溶液 制备胶体 可以较长时间观察的白色沉淀 证明受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶里不能直接溶解氢氧化钠，A错误； B．氢氧化钠和氯化铁溶液会生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．在装置A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，要在该装置中得到白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，从而能长时间观察到白色沉淀，C正确； D．加热固体，试管口需略向下倾斜，D错误； 故选C。 13. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是 A. 图1表示氯水氢离子浓度随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。 【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，故A错误； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确； D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误； 故答案为C。 14. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ ②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是 A. 氧化性Cr2O>Fe3+> SO B. K2Cr2O7将Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D. 若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则对于①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO，同理可知，②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O>Fe3+，A正确； B．根据A选项分析可知，氧化性：Cr2O>Fe3+> SO，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确； C．对于反应②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，方程式中1molCr2O中Cr从+6价降低到+3价，转移电子数为6mol，即转移电子的数目为6NA，C正确； D．未指明是否是标准状况，无法利用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、解答题(本题共4个小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）⑨元素的原子结构示意图为_______。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)。 （3）⑥氢氧化物与NaOH反应的离子方程式_______。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. –1 ②. （5） （6） ①. Na ②. BC 【解析】 【分析】由元素在元素周期表的位置可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。 【小问1详解】 ⑨元素为Ca，Ca的原子结构示意图为； 【小问2详解】 ②、③、④、⑤、⑥形成的简单离子分别为、、、、，这五种离子核外电子排布相同（均为10电子结构）。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。因此离子半径由小到大的顺序为。 【小问3详解】 ⑥的氢氧化物为，属于两性氢氧化物，能与强碱反应生成水和四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 化合物KH中，K的金属性比H强，K表现+1价，故H表现-1价；KH能与水发生氧化还原反应生成KOH和氢气，反应后溶液呈碱性，滴入酚酞变红，化学方程式为。 【小问5详解】 ⑦为Cl，⑩为Br，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。Cl的非金属性强于Br，故酸性最强的是高氯酸，化学式为。 【小问6详解】 ④为Na，⑥为Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是Na。 A．化合价的高低不能作为判断元素金属性强弱的依据，A错误； B．单质与水反应越剧烈，说明元素的金属性越强，Na能与冷水剧烈反应而Al不能，可证明Na的金属性强于Al，B正确； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，的碱性强于，可证明Na的金属性强于Al，C正确； D．单质的熔点属于物理性质，不能作为判断元素金属性强弱的依据，D错误； 故选BC。 16. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （3）某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。 ①该同学应选择_______mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会_______。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。 【答案】（1）5.5 （2）0.11 （3） ①. 1000 ②. 74.5 ③. D ④. 无影响 ⑤. 偏小 ⑥. 偏大 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。在进行溶质的质量计算前，要选择容量瓶，如果实验室没有与所配体积相同规格的容量瓶，依据“大而近”的原则选择容量瓶，计算时，溶液的体积等于所选容量瓶的容积。 【小问1详解】 该“84”消毒液的物质的量浓度为 【小问2详解】 某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释前后，溶质的物质的量不变，设稀释后的溶液中的物质的量浓度为c，则 。 【小问3详解】 ①用固体配制溶液，实验室没有的容量瓶，而常用的容量瓶规格有，容量瓶选择原则为“大而近”，所以选用的容量瓶。 ②该同学应称取固体的质量为 ③框中的操作是加蒸馏水，应该在d、e之间，故选D。 ④A．容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂，浓度会无影响。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，加入的水量少，浓度会偏大。 【点睛】计算溶质的质量时，容量瓶的规格就等于溶液的体积。 17. 已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是___________。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球 b．析出大量黑色固体 c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声 d．有红褐色沉淀生成 （2）按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式：___________；E→F的化学方程式：___________。 （3）某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是___________(填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是___________。 ③该实验设计不足之处___________。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为___________(用含有x、m、n的式子表示)。 【答案】（1）acd （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 偏大 ③. 将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收 ④. 干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管 ⑤. 53(n-m)/22x×100% 【解析】 【分析】A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，推测D为过氧化钠，A为钠，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，E为碳酸钠，F为碳酸氢钠；碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用碱石灰吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品中的质量分数；据此作答。 【小问1详解】 a．金属钠和水反应，浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球，正确； b．不会析出大量黑色固体，会生成红褐色沉淀，错误； c．金属钠和水反应，剧烈反应，发出嘶嘶的响声，生成氢气，正确； d．金属钠和水反应，生成氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确； acd当选； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和水的离子方程式：，碳酸钠生成碳酸氢钠的化学方程式：； 【小问3详解】 ①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，所以洗气瓶b中盛放干燥剂，该液体是浓硫酸，干燥二氧化碳； ②如果没有进行第一次通操作，空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收，则二氧化碳质量偏大，测得碳酸钠质量偏大，测量的结果将会偏大，第二次通入的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收； ③该实验设计该实验装置的不足之处，碱石灰有可能吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管； ④用此方法改进后测定物质E的质量分数，可知(n-m)g为二氧化碳的质量，物质的量为，根据，得碳酸钠的物质的量为，质量为，质量分数为。 18. 印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下： （1）加入“腐蚀液”发生的离子方程式为____________； （2）加入的试剂②为____________，加入的试剂③为____________；(填主要成分的化学式，注意用量) （3）检验滤液④中是否含有的方法是_________________________，取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是_________________________________。 （4）若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为____________。 【答案】（1） （2） ①. 过量Fe ②. 足量（或过量）稀HCl （3） ①. 取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，反之则无 ②. 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） 【解析】 【分析】废弃印刷电路板经研磨后，与氯化铁腐蚀液混合，铜单质和三价铁发生氧化还原反应。经过操作①过滤，分离出固体，得到含有氯化亚铁、氯化铜的混合溶液。向该溶液中加入铁粉，铁把铜离子置换为铜单质，再次过滤，滤渣为铜和过量铁粉的混合物，滤液④是氯化亚铁溶液。往滤渣中加入盐酸，铁粉溶解而铜不反应，过滤后得到铜单质，滤液⑤同样为氯化亚铁溶液。将两份氯化亚铁滤液合并，通入氯气，氯气把亚铁离子氧化为三价铁离子，所得三氯化铁溶液可合并到“腐蚀液”。 【小问1详解】 腐蚀原理：三价铁离子氧化Cu，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，所以加入“腐蚀液”发生的离子方程式为。 【小问2详解】 溶液中有Cu2+，加过量铁粉，发生两个反应：Fe + Cu2+=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+；铁粉把铜全部置换出来，铁粉过量，所以滤渣是Cu、Fe混合物，所以试剂②为过量Fe；滤渣为Cu和Fe，需要分离出Cu。稀盐酸只和Fe反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cu不与稀盐酸反应，过滤得到固体Cu，所以试剂③为足量（或过量）稀HCl。 【小问3详解】 Fe3+与SCN-生成血红色配合物，是Fe3+特征检验，检验滤液④中是否含有的方法是取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，反之则无；滤液⑤主要溶质FeCl2，加足量NaOH会发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）、4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）；中间灰绿色是Fe(OH)2 和Fe(OH)3混合中间态，所以取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 【小问4详解】 滤液④、⑤都含FeCl2，通入Cl2，Cl2把Fe2+氧化回Fe3+，发生的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一上学期期末考试 化学 试题卷 (满分100分；考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质 C. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 用电子式表示的形成过程： C. 质子数为117，中子数为176的，其核素符号为 D. 的电子式： 3. 下列说法正确的是(　　) A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质 4. 以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. Al→AlCl3 C. Fe→FeCl2 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 B. 强酸性溶液中：K+、Fe2+、、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、 6. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 B 硫酸铜 食盐水 C 空气 食醋 D 水银 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA B. 0.1mol Na2O2固体与足量水反应，转移电子总数为0.2NA C. 常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4 NA D. 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5 NA 8. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是 A. Y、Q均可与Mg形成共价化合物 B. QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒 C. 氧化物对应水化物的酸性：Q>W>Z D. X、Y的单质均可与H2反应，且X比Y更易与H2反应 9. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. d的电子式： B. c是一种新型自来水消毒剂 C. 将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性 D. 将b通入溶液中，已知生成和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10. 下列物质生活中的应用涉及化学知识错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 洁厕灵与“84”消毒液不能混用 产生有毒气体 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 用作潜艇中的供氧剂 可与、反应产生 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D. 少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 12. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1 NaOH溶液 制备胶体 可以较长时间观察的白色沉淀 证明受热易分解 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是 A. 图1表示氯水氢离子浓度随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 14. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ ②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是 A. 氧化性Cr2O>Fe3+> SO B. K2Cr2O7将Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D. 若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7 第II卷(非选择题，共58分) 二、解答题(本题共4个小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）⑨元素的原子结构示意图为_______。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素分别形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)。 （3）⑥氢氧化物与NaOH反应的离子方程式_______。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 16. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 （2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （3）某同学用NaClO固体配制溶液以备使用。 ①该同学应选择_______mL的容量瓶。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会_______。 B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。 C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。 17. 已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是___________。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球 b．析出大量黑色固体 c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声 d．有红褐色沉淀生成 （2）按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式：___________；E→F的化学方程式：___________。 （3）某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是___________(填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是___________。 ③该实验设计不足之处___________。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为___________(用含有x、m、n的式子表示)。 18. 印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下： （1）加入“腐蚀液”发生的离子方程式为____________； （2）加入的试剂②为____________，加入的试剂③为____________；(填主要成分的化学式，注意用量) （3）检验滤液④中是否含有的方法是_________________________，取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是_________________________________。 （4）若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $