辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

建平县实验中学2024～2025学年度上学期高一期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册第一章到第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.氯气泄漏时，需要顺风向低洼处逃离 B.实验室中金属钠着火，需要用水灭火 C.向饱和氯化钠溶液中通入和可以制得碳酸氢钠 D.铁具有延展性和导热性，故常用铁作电线 2．红珊瑚是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素可能是（ ） A.Na B.Fe C.Al D.Mg 3．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和 4．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A.NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水 B.可用于治疗胃酸过多 C.可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业 D.氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源 5．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（ ） A.铁元素是地壳中含量第四多的元素 B.向溶液中加入足量铁粉，可观察到溶液由浅绿色变为棕黄色，且铁粉逐渐溶解 C.加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁 D.FeO和都是碱性氧化物 6．《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水（石油），燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在5～10 nm之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是（ ） A.墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B.用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C.墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D.该制墨工艺涉及氧化还原反应 7．下列反应中不涉及铁元素价态变化的是（ ） A.利用溶液腐蚀覆铜板 B.铁在氧气中燃烧 C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D.氢氧化铁受热分解 8．同温同压下，相同体积的和气体，下列叙述中错误的是（ ） A.质量比 B.密度比 C.质子数比 D.原子数比 9．依据下列事实，所得结论不正确的是（ ） 选项 A B C D 事实 试剂瓶上的标志 碱石灰可作干燥剂 乙中澄清石灰水变浑浊，甲中浑浊不明显 熔融NaCl能导电 结论 过氧化钠不可以与白磷等易燃物放在一起保存 碱石灰可以干燥氯气 与纯碱相比，小苏打对热不稳定 NaCl是电解质 A.A B.B C.C D.D 10．四氧化三铁（或）容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化）学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是（化合物中氧为价）。下列说法正确的是（ ） A.反应中氧化剂为和 B. C.生成，转移4 mol电子 D.若有参加反应，被还原的的物质的量为0.75 mol 11．硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠（已知：用表示阿伏加德罗常数的值，与氧气反应生成气体）。下列有关的说法错误的是（ ） A.0.5 mol的中含个原子 B.32 g 含有个分子 C.16 g 含有8 mol电子 D.8 g 完全燃烧产生5.6 L 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 B 向溶液X中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A.A B.B C.C D.D 13．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ） A.用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氧气 B.不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂 C.该反应的化学方程式为 D.能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离 14．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算20 g已变质的样品中的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：；②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。 下列分析错误的是（ ） A.b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有碱石灰 B.测定气体总体积必须关闭，打开、。 C.量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量筒Ⅱ中产生的气体经过换算后为3.2 g，则20 g已变质的样品中的质量为4.4 g 15．聚合硫酸铁，（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00 mL溶液。 ②准确量取20.00 mL溶液，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。 ③准确量取10.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体1.28 g。 该聚合硫酸铁组成中为（ ） A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是（填化学式）： A________；B________；C________。 （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：________。 （3）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ③当有63 g 参加反应时，被氧化的物质其质量为________g。 17．（14分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5% NaClO、1000 mL、密度稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________（答案保留整数）。 （2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1000 mL，稀释后的溶液中________。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、的消毒液。 ①在电子天平（可精确到0.01 g）上称取a g NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： （ⅰ）a g NaClO固体的实际质量为________，步骤③中横线上的仪器名称为________。 （ⅱ）上述操作步骤的正确顺序为________（填序号）。 （ⅲ）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （ⅳ）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________。 18．（14分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为CuS和其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体X的名称为________。 （2）“酸浸1”过程中固体被溶解的化学方程式为________、________。 （3）“酸浸2”得到的滤液为________（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到________操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为________，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是________。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）若称取m kg废弃矿石经过上述流程最终得到晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。 19．（14分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。 根据氯气的性质D中的收集装置可以选择________（填序号）。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是）________（填字母）。 A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为________。 建平县实验中学2024～2025学年度上学期高一期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1．C 氯气有毒，密度比空气大，氯气泄漏时，需要逆风向高处逃离，A错误；金属钠可以与水反应生成可燃性气体，且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水会生成氧气，故实验室中金属钠着火，不能用水灭火，B错误；铁具有导电性，但其导电性不如铜，故生活中常用铜作电线，D错误。 2．B 是红色，B项正确。 3．A 、，如将甲、乙两废液按一定比例混合，能实现毒性和碱性均明显降低，A符合题意；仅能使碱性下降和除去，无法去除，B不符合题意；仅能除去，碱性没有明显降低，C不符合题意；仅能使碱性明显降低和除去，未除去，不能使毒性减小，D不符合题意。 4．D 氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确；碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确；氧化钠无法与反应制取氧气，D错误。 5．B 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，B错误；加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁，C正确；FeO和都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，D正确。 6．C 墨汁属于胶体，墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜，具有丁达尔效应，A、B项正确；墨汁属于液溶胶，C项错误；石油的燃烧属于氧化还原反应，D项正确。 7．D Cu可将还原为，Fe元素价态发生了变化，A项不符合题意；Fe在氧气中燃烧，生成，Fe元素价态发生了变化，B项不符合题意；具有还原性，在空气中发生反应，Fe元素价态发生了变化，C项不符合题意；受热分解：，Fe元素价态没有发生变化，D项符合题意。 8．C 同温同压下，相同体积的和气体，所含的质子数之比为，C错误。 9．B 10．C由化合价变化可确定氧化剂为，还原剂为和，A错误；由电荷守恒、原子守恒可得出，B错误；生成1 mol ，参加反应的氧化剂为1 mol ，由0价变为价，反应转移的电子为4 mol，C正确；每3 mol 参加反应，有2 mol 被氧化，所以被还原的的物质的量为0.5 mol，D错误。 11．D 0.5 mol 中含有个原子，A正确；32 g 中含有个分子，B正确；16 g 中含有电子，C正确；未说明标准状况，无法确定气体体积，D错误。 12．D 某溶液焰色试验，火焰呈黄色，该溶液也可能为氢氧化钠溶液，A错误；向溶液X中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，溶液中还可能含有，不一定含有，B错误；向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定含有，C错误；向溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是，是氧化产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性强于的氧化性，D正确。 13．C 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生和，A错误；不能将湿棉花换为干燥的棉花，是因为湿棉花的主要作用是在加热条件下产生水蒸气，B错误；该反应的化学方程式为，C正确；和铁都具有磁性，不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离，D错误。 14．B 加入酸后Q中发生反应的化学方程式为、，反应产生和，球形干燥管b中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A正确；反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭、，打开，B错误；由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C正确；若Ⅱ中产生的气体（）经过换算后为3.2 g，则由可得，的质量为15.6 g，故20g已变质的样品中的质量为，D正确。 15．A 由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，20.00 mL溶液中，；由实验③可知，加入的NaOH溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，10.00 mL溶液中，；则20.00 mL溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由（铁元素化合价为）中所有元素化合价代数和为0，故；与联系，计算可知为，A符合题意。 16．（除特殊标注外，每空2分） （1） （各1分） （2） （3） （4）①（直接写出电子总数扣1分） ② （各1分） ③16 17．（每空2分） （1） （2） （3）（ⅰ）37.25 g 胶头滴管 （ⅱ）①②④③⑤ （ⅲ）偏低 （ⅳ）重新配制 18．（1）二氧化硫（1分） （2） （各2分，不分先后顺序） （3）（1分） 氧化2（1分） （4）（2分） 易分解（2分） （5）冷却结晶（1分） （6）（2分） 19．（除特殊标注外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（或其他合理答案） （2）（条件未写全扣1分）③（1分） （3）AC （4）（未写光照条件或气体符号扣1分） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $