辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是 A. 生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量更高，性能更好 B. 固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉 C. D和T原子可用于制造氢弹 D. 漂白液、漂白粉和漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 和互为同位素 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. NaClO溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的离子数为 C. 标准状况下，气体溶于水得到的溶液中，含有分子数目为 D. 常温下，分别与足量溶液和水反应，转移的电子数目均为 5. 下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 ⑥等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 少量的通入溶液中： C. 向溶液中滴加少量氯水： D. 与过量溶液反应： 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．探究Fe粉与的 反应及验证 C．模拟侯氏制碱法 D．检验低钠食盐中所含 的钾元素 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高正化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 工业上用电解熔融的方法冶炼的单质 C. 简单气态氢化物的沸点：Y<W D. 假如离子化合物存在，则该物质与水反应生成气体，同时得到一种弱碱溶液 9. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成氨合钠离子和蓝色的氨合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是 A. 微粒B代表的是 B. 根据题意可知液氨是电解质 C. 氨合电子具有强还原性 D. 将钠投入足量液氨中，得到(标准状况下)时，钠共失去电子 10. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向NaBr溶液中先加入过量氯水再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： B 向和沉淀中均分别加入等浓度的NaOH溶液和盐酸溶液 只能溶于盐酸，都能溶 金属性： C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 D 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中一定 含有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 12. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 13. M溶液中含有表中所示离子的5种，且其离子浓度相等。向M溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 已知： 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液验证溶液中是否存在 D. 向M溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物 14. 羟基自由基()有较强的氧化性，工业上利用、联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法错误的是 A. 转化(Ⅰ)的离子方程式： B. 转化(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移e- C. 转化(Ⅲ)表明结合的能力强于结合的能力 D. 理论上处理含1 mol 的废水需要和 15. 固体由、、、中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示，下列说法错误的是 A. 当时，溶液a中的阴离子一定有2种 B. 当时，的质量至少为 C. 向溶液a中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解 D. 生成蓝色溶液的离子方程式为 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）③⑤两元素形成的阴阳离子个数比为的化合物中，既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为_______；④⑧⑨的简单离子还原性由强到弱的顺序为_______(填离子符号)。 （2）下列可作为比较⑤、⑥两元素金属性强弱的依据是_______。 A. 比较两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 B. 比较两元素单质的硬度和熔、沸点 C. 比较两元素单质与水反应的难易程度 D. 比较两元素在氯化物中化合价的高低 （3）铟是一种非常贴近我们生活的元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。已知铟是49号元素，与⑦元素同主族，铟在元素周期表中的位置为_______。 （4）①②两元素可形成10电子化合物。在标准状况下，将形成的10电子化合物V L溶于100 g水中，得到密度为的溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。 （5）锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，可利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知、其中LiH与反应的化学方程式为_______。 17. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。 Ⅰ．如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，试回答下列问题： （1）写出高温条件下A与水蒸气反应的化学方程式_______。 （2）下列关于铁的氧化物，说法正确的是_______。 ①B、C、D都是黑色固体 ②B不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成C ③D具有磁性，俗称磁性氧化铁 ④将E放在坩埚中高温加热，最终生成D （3）将烧杯中的蒸馏水用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴H的一种饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。实验时要注意的安全图标有_______。 A. B. C. D. Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的、、、，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （4）试剂Y为_______(填化学式)，取少量溶液B于试管中，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，此过程中发生的氧化还原反应为_______(用化学方程式表示)。 （5）操作3为_______、_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）以为原料，可制备聚合硫酸铁。PFS是一种新型无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中不同含磷物质的浓度(计为磷浓度，单位略)与PFS投加量的关系如图所示。 已知：正磷酸为，难溶于水。 当PFS投加量小于时，随PFS投加量的增加，可溶性正磷酸盐的浓度和颗粒态磷的浓度均下降的原因为_______。 18. 某校研究性学习小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘(ICl)。 已知：①ICl是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易挥发，易与水反应，溶于乙醇、乙醚等；②氯气与碘的反应为放热反应。 （1）上述装置，按气流方向连接的顺序为A→_______→D(装置可重复使用)； （2）A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）仪器a名称是_______，E装置的作用是_______。 （4）B装置烧瓶需采用_______(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，其目的是：_______。 （5）C装置可以用F装置代替，F装置的作用是除去中的，_______(答出两点即可)。 （6）ICl是一种卤素互化物，其性质与卤素单质相似，如：ICl+H2O=HCl+HIO。以下判断正确的是_______。 A. 的沸点介于和之间 B. 能与反应生成 C. ICl与水的反应属于氧化还原反应 D. ICl与冷的溶液反应的离子方程式为 19. 某工厂以铝土矿(主要成分为，含有杂质和)为原料制备和，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题：已知是酸性氧化物，难溶于水，不与硫酸等强酸反应。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写1点)。 （2）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出沉铝时生成的离子方程式：_______。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。由滤渣2制备的离子方程式如下(未配平)，请补全并配平_______。 _______ _______+_______ （5）写出高温下和反应的化学方程式_______。 （6）为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化亚铁组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，请补全实验步骤。 已知：本实验条件下，气体摩尔体积为 ①检查装置的气密性，调节量气管、水准管内液面相平，读取并记录量气管读数为。 ②滴入过量稀硫酸与铝热剂充分反应。 ③待反应停止后，恢复至室温，_______，读取并记录量气管读数为。 ④计算该铝热剂中铝元素的质量分数为_______%(用含有、、、的代数式表示)，若③读数时水准管中液面低于量气管中液面，导致测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 2025-2026学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. S2->Cl->F- （2）AC （3）第五周期ⅢA族 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2）②④ （3）AC （4） ①. H2SO4 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）当PFS投加量小于时，随PFS投加量的增加，可溶性正磷酸盐转化为沉淀，可溶性正磷酸盐的浓度显著下降，铁离子会生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附能力，将颗粒态磷吸附，导致颗粒态磷的浓度下降 【18题答案】 【答案】（1）C→E→B→E （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 对氯气进行干燥，且避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中 （4） ①. 冷水浴 ②. 防止ICl挥发 （5）平衡压强，防止装置堵塞，防止倒吸 （6）AB 【19题答案】 【答案】（1）矿石粉碎、适当增加硫酸浓度、搅拌 （2） （3） （4） （5） （6） ①. 使水准管与量气管中液面相平 ②. ③. 偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $