精品解析：河北省邯郸市某校2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试 化学试题

2026年高三化学第一次模拟试题 (满分： 100 分，测试时间： 75 分钟) 试题范围：全部 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是 A. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 B. 《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，使用了过滤的化学操作 C. (周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 D. 《本草纲目》记载“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面”，其中石碱具有碱性，遇酸产生气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．动物皮毛主要成分是蛋白质，A正确； B．“漉入釜中”，即实验操作中的过滤，B正确； C．微生物隔绝氧气会产生甲烷，故描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，C错误； D．描述的石碱为草木灰(主要成分为K2CO3)，是强碱弱酸盐，溶液具有碱性，遇酸产生气体，D正确； 故本题选C。 2. 化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要，下列说法正确的是 A. 做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 B. 不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾与水反应剧烈，可能产生飞溅的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A正确； B．金属汞具有毒性和挥发性，当汞撒落在桌面时，必须尽量收集在密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理，汞是重金属，深埋会污染环境，B错误； C．浓碱溶液有强烈腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，为避免将皮肤灼烧，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%~5%的硼酸溶液，C错误； D．实验室制乙酸乙酯时，为除去制取的乙酸乙酯蒸气中混有的杂质乙酸和乙醇，同时避免倒吸，导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面以上，而不能直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物，D错误； 故本题选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 镁原子最外层电子的电子云图： B. 醛基碳氧双键的极性： C. HClO的结构式：H—O—Cl，分子呈V形 D. HF的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子的价层电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A错误； B．电负性：O>C，则呈负电性的为O，B错误； C．HClO的结构式为H—O—Cl，中心原子O采用杂化，分子呈V形，C正确； D．HF是弱酸，部分电离，其电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是 A. 图1装置用CH3COOH和NaOH测定中和反应的反应热 B. 图2装置制备Al2(SO4)3固体 C. 图3装置可用于制取并验证乙炔的性质 D. 图4装置可通过半透膜内液体遇碘水变蓝，证明淀粉未水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中玻璃搅拌器用于充分混合酸碱，隔热层可以防止热量散失，故图1装置可以用与测定CH3COOH和NaOH中和反应的反应热，A正确； B．溶液蒸干只能得到含结晶水的硫酸铝晶体，需要用坩埚灼烧才能得到Al2(SO4)3固体，B错误； C．电石中有CaS等杂质，故制得的乙炔中有H2S杂质气体，应当对乙炔进行除杂后再进行性质验证，否则H2S也能和酸性高锰酸钾、Br2反应影响实验结果，C错误； D．半透膜内液体遇碘水变蓝，说明仍有淀粉，证明淀粉未水解完全，但是不能说明淀粉未水解，D错误； 本题选A。 5. X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Z>Y>X B. 简单氢化物的还原性：M>Z>Y C. 简单氢化物沸点：Z>Y D. 同周期中第一电离能小于 Y 的元素有4种 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，则X为H元素，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍，推得，Y为N，Z为O，M为Cl。 【详解】A．一般电子层数越大，离子半径越大，当离子的电子层结构相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：Cl-＞N3-＞O2-＞H+，故A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，非金属性：O＞Cl＞N，则其简单氢化物的还原性Y ＞ M ＞Z，故B错误； C．Y的简单氢化物为氨气，Z的简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即简单氢化物的沸点为Z＞Y，故C正确； D．同一周期随着原子序数增大，第一电离能呈递增趋势，由于N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，故D错误； 故选C。 6. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 A 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有Cl- B 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成了乙烯 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体 证明非金属性：Cl>Si D 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色 检测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-，A正确； B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热时产生的气体含有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能检验是否生成乙烯，故B错误； C．稀盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但是HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，故无法判断非金属性：Cl>Si，C错误； D．氯水中含有HClO，可使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸检测氯水的pH，故D错误； 所以答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2g 中的数目为0.1 B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2 C. 常温常压下，124g 中所含P—P的数目为4 D. 1mol中σ键的个数为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能电离出氢氧根离子，其中没有，A错误； B．1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子数为2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全转化为乙醛，转移电子数为0.2，B正确； C．1分子中存在6个P—P键，常温常压下，124g (1mol)中所含P—P的数目为6，C错误； D．、CO与形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol 中所含σ键个数为14，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是分解反应，故A错误； B．工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确； C．工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C错误； D．因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，故D错误； 故选B。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A． I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O 相似相溶原理 B． 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羧基中羟基的极性 C． 熔点：金刚石>金刚砂 共价键的键能 D． 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 配体的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳是非极性分子、水是极性分子，I2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O，故不选A； B．F原子电负性大，吸引电子能力强，CF3COOH中O-H键极性大于CH3COOH，所以酸性CF3COOH>CH3COOH，故不选B； C．C-C键比C-Si键的键长短，金刚石中C-C键的键能大于金刚砂中C-Si键的键能，所以熔点：金刚石>金刚砂，故不选C； D．稳定性 [Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+是因为NH3比H2O更易与Cu2+形成配位键，故选D； 答案选D。 10. 杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该分子中所有氧原子处于同一平面 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 能发生氧化反应、取代反应、消去反应 D. 1 mol杜鹃素最多能消耗4 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干杜鹃素的结构简式可知，该分子中存在苯环，酮羰基所在的平面，但有O原子连在sp3杂化的碳原子上，故不可能所有氧原子处于同一平面，A错误； B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合杜鹃素的结构简式可知，该分子中含有1个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．由题干杜鹃素的结构简式可知，分子中含有酚羟基，苯的同系物故能发生氧化反应，含有酚羟基且邻位上有H，故能发生取代反应，但没有醇羟基、碳卤键等官能团，故不能发生消去反应，C错误； D．由题干杜鹃素的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基，故1 mol杜鹃素最多能消耗3mol NaOH，D错误； 故答案为：B。 11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. 水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 C. “洗脱”工序可完成的再生 D. 保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，用盐酸“洗脱”生成和，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。 【详解】A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用均为氧化，A项正确； B．由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，故水相Ⅱ中含和，则水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B项正确； C．用盐酸“洗脱”生成同时生成，可完成的再生，C项正确； D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D项错误； 故选D。 二氧化碳的资源化利用能有效减少二氧化碳的排放，充分利用碳资源。二氧化碳向甲醇的催化转化过程是循环利用碳资源的有效途径，其中热催化二氧化碳加氢制甲醇路线是重要的研究方向之一、一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 回答问题。 12. 下列说法错误的是 A. 第①步存在共价键的断裂和形成 B. 第②步是反应的决速步骤，化学方程式为 C. 铜基催化剂可以改变反应历程 D. 保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大 13. 合成的甲醇可利用()和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 碳布上的介孔()作阴极催化剂 B. 中间隔膜为质子交换膜 C. 电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸 D. 工作一段时间后，阴极区和阳极区的pH都会降低 【答案】12. D 13. C 【解析】 【12题详解】 A．根据反应机理示意图可知，第①步反应涉及碳氧极性键的断裂和碳氢键的形成，A正确； B．第②步化学方程式为，该步反应活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤，B正确； C．铜基催化剂可以影响反应的活化能，从而影响反应历程，C正确； D．焓变与反应体系的始末状态有关，D错误； 故选D。 【13题详解】 A．从图示来看，左侧发生还原反应，碳布上的介孔()作为阴极催化剂，A正确； B．阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，电路中每转移4mol电子，阳极区有4mol 通过质子交换膜进入阴极区，B正确； C．总反应为，电路中转移4mol电子时，生成3mol HCOOH，C错误； D．阴极区和阳极区的产物都为HCOOH，工作一段时间后阴极区和阳极区pH都会降低，D正确； 故选D。 14. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知，容器Ⅰ中平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2 mol/L，则该温度下，该反应的平衡常数； 【详解】A．平衡时，正、逆反应速率相等，则有=，所以，A正确； B．结合分析，，反应为吸热反应，升温平衡正向移动，K值增大，则a值将大于0.8，B正确； C．容器Ⅱ中的浓度商为0.56小于0.8，所以化学反应正向进行，反应为气体分子增大的反应，正向进行气体物质的量增加，容器Ⅱ压强增大，而容器Ⅲ中反应逆向进行，气体物质的量减小，压强减小，所以达到平衡时，压强之比大于1.0:0.85=，C错误； D．反应速率比等于化学计量数比，在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时，正逆反应速率相等，则反应必定达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 研究小组以(绿色固体)，等物质为原料制备无水(紫色固体，易升华)，制备装置如图所示(夹持装置略)。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）B处的装置为___________(填“a”或“b”)，盛有的药品为___________。 （3）本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气、___________。 （4）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为___________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，的空间结构___________，与NaOH溶液反应生成的盐是___________(填化学式)。 （5）反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是___________。 （6）反应完成后，得到固体产品2.536g，则该实验的产率为___________%。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. b ②. 无水 （3）将气态四氯化碳吹入管式炉 （4） ①. ②. 平面三角形 ③. 和NaCl （5）使凝华 （6）80 【解析】 【分析】实验室制备无水CrCl3的反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态进入管式炉与氧化铬反应得到氯化铬，装置B的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入管式炉，用氢氧化钠溶液吸收COCl2，以此解答； 【小问1详解】 仪器A的名称为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是防止氢氧化钠溶液中的水进入管式炉，应该用球形干燥管，故选b，装的药品为无水CaCl2； 【小问3详解】 热水加热将四氯化碳转化为气态，利用氮气将气态四氯化碳吹入管式炉； 【小问4详解】 根据题意，以Cr2O3(绿色固体)、CCl4为原料制备固体无水CrCl3，生成CrCl3和COCl2(光气)，反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2；COCl2中存在碳氧双键，C原子的杂化方式为sp2，空间结构：平面三角形；COCl2与水反应生成两种酸性气体：COCl2+H2O=CO2+2HCl，b装置中盛放足量NaOH溶液，所以生成的盐是Na2CO3和NaCl； 【小问5详解】 无水CrCl3易升华，所以反应管右端有15cm在加热炉外，是为了使CrCl3凝华； 【小问6详解】 管式炉中1.52g的物质的量为=0.01mol，由Cr元素守恒可知，理论上可以生成0.02mol CrCl3，反应完成后，得到固体产品2.536g。则该实验的产率为=80%。 16. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。 已知：①是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。 ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 ③25℃时，部分物质的相关信息如表所示。 回答下列问题： （1）钪(Sc)原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”过程生成的化学方程式为___________。 （3）含钪元素的微粒与、pH的关系如图所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围是3.5<pH<___________。 （4）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380～400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，由图3中数据可得___________。 （5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有ScOF杂质，原因是___________(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是___________。 （6）将1.8mol 加到1L含有0.12 的废水中，发生的离子反应为，该反应的平衡常数___________。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）4.2 （4）1：2 （5） ①. ②. “除铵”时，分解生成HCl，抑制的水解 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O3和CO2，Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐xNH4Cl·yScF3·zH2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的ScF3，最后用Ca置换出Sc单质； 【小问1详解】 钪(Sc)是第21号元素，原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 由流程知Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O3和CO2，由于C元素的化合价升高，故空气中的O2参与反应，根据得失电子守恒、原子守恒配平得“焙烧”过程中的化学方程式为：； 【小问3详解】 由流程和已知①知，调节pH时维持Sc以Sc3+形式存在，以便后续与F-结合生成ScF3，还需防止Sc3+与OH-结合，故调节pH范围为：3.5＜pH＜4.2； 【小问4详解】 由于“在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3”，结合已知②，xNH4Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结晶水和NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，后NH3与HCl重新化合成NH4Cl会产生白烟现象，故380~400℃减少的为NH4Cl的质量，200~300℃减少的为结晶H2O的质量，则n(NH4Cl)=，n(H2O)=，； 【小问5详解】 ScF3·6H2O沉淀高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是高温脱水时，ScF3会与H2O反应生成ScOF，结合原子守恒，反应的化学方程式为；流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3的原因是“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解； 【小问6详解】 Ka1(H2C2O4) =、Ka2(H2C2O4)=，则Ka1(H2C2O4) ×Ka2(H2C2O4)=，反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)⇌PbC2O4(s)+2H+(aq)+ SO(aq)的平衡常数K=== Ka1(H2C2O4) ×Ka2(H2C2O4)×=6.0×10-2×6.25×10-5×=1.5×10-4；在主要成分是H2C2O4的废水中加入PbSO4，结合反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)⇌PbC2O4(s)+2H+(aq)+ SO(aq)的平衡常数知，有少量PbSO4转化成PbC2O4，所得滤饼用浓硫酸处理时，增大了生成物的浓度，上述平衡逆向移动，故所得“沉淀”是PbSO4； 17. 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应（主反应）： 逆变换反应（副反应）： 回答下列问题： （1）Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是__________（填标号）。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 硫酸铵溶液 D. 纯碱溶液 （2）已知：的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的__________。 （3）已知：的选择性。科研小组按进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。 ①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的__________（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为__________ （写出计算式）。 ②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是__________（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为__________（计算该空时忽略逆变换反应）。 ③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示： 温度 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 由表中数据可知，积碳反应主要由反应_______________引起（填化学方程式），该反应的__________0（填“>”或“<”）。 【答案】（1）ABC （2） （3） ①. 0.27 ②. ③. 曲线2 ④. 0.004 ⑤. ⑥. > 【解析】 【小问1详解】 氯化钙溶液、小苏打溶液、硫酸铵溶液均不能与二氧化碳反应，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，答案选ABC； 【小问2详解】 的燃烧热分别为转化为吸收的热量，根据盖斯定律，4倍氢气燃烧热-甲烷燃烧热再将气态水转化为液态水得出甲烷化反应热化学方程式：甲烷化反应（主反应）：，故； 【小问3详解】 ①设起始时，则发生甲烷化反应消耗的为，发生逆变换反应消耗的为。 反应达到平衡后各气体的物质的量为：，，，，。平衡后混合气体的总物质的量。，。 ②结合图中的变化曲线可知，温度较低时（大约在以下），甲烷化反应的逆反应占主导地位，且随着温度的升高，甲烷化反应的化学平衡逆向移动，的含量逐渐增大，则的含量也逐渐增大，和的含量逐渐减小[此阶段]，故曲线1是的变化曲线：曲线2是的变化曲线；曲线3是的变化曲线，温度较高时（大约在以上），逆变换反应的正反应占主导地位，且随着温度的升高，的含量逐渐减小。 设起始时，达到平衡时消耗的为。 曲线1和曲线3交叉点处，，解得。 达到平衡时各气体的物质的量为：，平衡后混合气体的总物质的量。在温度和容器的体积一定时，，则，解得，故曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压：。 ③相同温度下，反应的平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。温度越高，该反应的平衡常数越大，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，故该反应为吸热反应，反应的。 18. 镇静药物瑞马唑仑(化合物N)用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A能使的溶液褪色，D分子含有的官能团为___________(写名称)。 （2）B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有___________个。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是___________。 （5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。 （6）J的结构简式是___________，N分子中杂化与杂化的碳原子个数比为___________。 （7）从K到M的合成路线如下：，R的结构简式是___________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）8 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 5：16 （7） 【解析】 【分析】E与M发生加成反应生成，结合E的分子式可知，E为CH2=CHCOOCH3，D与甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=CHCOOH，B为CH2=CHCHO,A为CH2=CHCH3，与C6H6BrN发生取代反应生成G，根据K的结构简式结合F苯环上有两种氢原子，推断C6H6BrN为，G的结构简式为，J与NH3发生信息i的反应，随后发生信息ii的反应生成K，J与氨气生成的物质为：,再发生信息ii的反应成环，故J为，再反推I为BrCH2COBr； 【小问1详解】 A能使的溶液褪色，A为丙烯，E与M发生加成反应生成N（），结合E的分子式可知，E为CH2=CHCOOCH3，D与甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=CHCOOH，D分子含有的官能团为碳碳双键，羧基； 【小问2详解】 B为CH2=CHCHO，如果碳碳双键所在平面和碳氧双键所在平面重合，此时所有原子共平面，共平面的原子数最多，为8个； 【小问3详解】 D为CH2=CHCOOH，E为CH2=CHCOOCH3，D→E的化学方程式是：； 【小问4详解】 E的同分异构体中，能发生水解反应说明存在酯基，且具备顺反异构说明存在双键，且双键碳上不能连接相同的基团，则其顺式异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 根据K的结构简式结合F苯环上有两种氢原子，推断C6H6BrN为生成G的化学方程式为； 【小问6详解】 根据分析可知，J的结构简式为；N分子中杂化的碳原子个数为5个，杂化的碳原子个数为16个，个数比为5：16； 【小问7详解】 与发生信息ii的反应生成P为，P发生醇的氧化生成Q为，根据M的结构简式可知Q到R是羰基碳氧键断裂形成5元环，R为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学第一次模拟试题 (满分： 100 分，测试时间： 75 分钟) 试题范围：全部 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是 A. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 B. 《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，使用了过滤的化学操作 C. (周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 D. 《本草纲目》记载“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面”，其中石碱具有碱性，遇酸产生气体 2. 化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要，下列说法正确的是 A. 做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 B. 不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 镁原子最外层电子的电子云图： B. 醛基碳氧双键的极性： C. HClO的结构式：H—O—Cl，分子呈V形 D. HF的电离方程式： 4. 实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是 A. 图1装置用CH3COOH和NaOH测定中和反应的反应热 B. 图2装置制备Al2(SO4)3固体 C. 图3装置可用于制取并验证乙炔的性质 D. 图4装置可通过半透膜内液体遇碘水变蓝，证明淀粉未水解 5. X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Z>Y>X B. 简单氢化物的还原性：M>Z>Y C. 简单氢化物沸点：Z>Y D. 同周期中第一电离能小于 Y 的元素有4种 6. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 A 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有Cl- B 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 检验反应生成了乙烯 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体 证明非金属性：Cl>Si D 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色 检测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2g 中的数目为0.1 B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2 C. 常温常压下，124g 中所含P—P的数目为4 D. 1mol中σ键的个数为10 8. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质 B. 制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁 D. 制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 原因解释 A． I2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O 相似相溶原理 B． 酸性：CF3COOH>CH3COOH 羧基中羟基的极性 C． 熔点：金刚石>金刚砂 共价键的键能 D． 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 配体的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该分子中所有氧原子处于同一平面 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 能发生氧化反应、取代反应、消去反应 D. 1 mol杜鹃素最多能消耗4 mol NaOH 11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. 水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 C. “洗脱”工序可完成的再生 D. 保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 二氧化碳的资源化利用能有效减少二氧化碳的排放，充分利用碳资源。二氧化碳向甲醇的催化转化过程是循环利用碳资源的有效途径，其中热催化二氧化碳加氢制甲醇路线是重要的研究方向之一、一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 回答问题。 12. 下列说法错误的是 A. 第①步存在共价键的断裂和形成 B. 第②步是反应的决速步骤，化学方程式为 C. 铜基催化剂可以改变反应历程 D. 保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大 13. 合成的甲醇可利用()和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 碳布上的介孔()作阴极催化剂 B. 中间隔膜为质子交换膜 C. 电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸 D. 工作一段时间后，阴极区和阳极区的pH都会降低 14. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 研究小组以(绿色固体)，等物质为原料制备无水(紫色固体，易升华)，制备装置如图所示(夹持装置略)。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）B处的装置为___________(填“a”或“b”)，盛有的药品为___________。 （3）本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气、___________。 （4）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为___________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，的空间结构___________，与NaOH溶液反应生成的盐是___________(填化学式)。 （5）反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是___________。 （6）反应完成后，得到固体产品2.536g，则该实验的产率为___________%。 16. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。 已知：①是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。 ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 ③25℃时，部分物质的相关信息如表所示。 回答下列问题： （1）钪(Sc)原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”过程生成的化学方程式为___________。 （3）含钪元素的微粒与、pH的关系如图所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围是3.5<pH<___________。 （4）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380～400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，由图3中数据可得___________。 （5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有ScOF杂质，原因是___________(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是___________。 （6）将1.8mol 加到1L含有0.12 的废水中，发生的离子反应为，该反应的平衡常数___________。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是___________(填化学式)。 17. 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应： 甲烷化反应（主反应）： 逆变换反应（副反应）： 回答下列问题： （1）Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是__________（填标号）。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 硫酸铵溶液 D. 纯碱溶液 （2）已知：的燃烧热分别为转化为吸收的热量。甲烷化反应的__________。 （3）已知：的选择性。科研小组按进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。 ①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的__________（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为__________ （写出计算式）。 ②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是__________（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为__________（计算该空时忽略逆变换反应）。 ③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示： 温度 800 21.60 0.136 0.133 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 由表中数据可知，积碳反应主要由反应_______________引起（填化学方程式），该反应的__________0（填“>”或“<”）。 18. 镇静药物瑞马唑仑(化合物N)用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A能使的溶液褪色，D分子含有的官能团为___________(写名称)。 （2）B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有___________个。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是___________。 （5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。 （6）J的结构简式是___________，N分子中杂化与杂化的碳原子个数比为___________。 （7）从K到M的合成路线如下：，R的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $