精品解析：河北邯郸市旭日中学等校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．麻是植物纤维，主要成分为纤维素，A正确； B．桑蚕丝属于天然动物纤维，主要成分是蛋白质，B正确； C．动物皮革由动物表皮加工制得，主要成分是蛋白质，不是脂肪，C错误； D．哺乳动物毛发的主要成分是角蛋白，属于蛋白质，D正确； 故选C。 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子的VSEPR模型： B. Co2+的价电子排布式：3d54s2 C. 水合氯离子的示意图： D. 用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化： 3. 下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能 C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】2. C 3. B 【解析】 【2题详解】 A．中N的价层电子对数为，没有孤电子对，故的VSEPR模型为正四面体形，如图，A错误； B．钴的原子序数是27，其核外电子排布式为或，则的价电子排布式为，B错误； C．氯离子被水分子包围形成水合离子，带负电的会吸引水分子的氢原子一端，C正确； D．尿素分子中中心C原子形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故C原子采用杂化，不是杂化，用轨道表示式表示应为，D错误； 故答案为：C； 【3题详解】 A．钴酞菁为平面结构，说明分子中碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2杂化，A正确； B．钴酞菁的分子直径为1.3 nm，因此在水中所形成的分散系属于胶体，胶体中的胶粒不能透过半透膜，溶液中的溶质离子可通过半透膜，B错误； C．配合物钴酞菁中，Co2+是中心离子，提供空轨道，接受配位原子的孤电子对形成配位键，C正确； D．四氨基钴酞菁中含有4个氨基，氨基是亲水基团，氨基中氮原子能与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解性，D正确； 故答案为：B。 4. 瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是 A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大 C. 分子中N原子都采取杂化 D. 分子中所有碳原子一定共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中含有F元素，是电负性最强的元素，A正确； B．F元素的第一电离能大于N元素，B错误； C．图中所示N原子采取杂化，C错误； D．图中所示的C原子采取杂化，为四面体构型，该C原子和与之相连的3个C原子不可能共平面，D错误； 故答案选A。 5. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素 B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基 C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体 D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾位于第四周期、镭位于第七周期，二者均属于长周期元素，A正确； B．竹材主要成分为含羟基的纤维素，可降解热固性塑料通常可发生水解反应，酯基能发生水解，故该塑料可能含有酯基，B正确； C．钻石（金刚石）和足球烯（）均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．放电时该装置为原电池，原电池中阴离子向负极区移动，D错误； 故选D。 6. 一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①元素分析仪可测定信息素的元素组成，为结构探究提供基础，可用于探究结构，A不符合题意； B．②核磁共振碳谱仪可确定信息素中碳原子的化学环境和种类，能为结构推导提供信息，可用于探究结构，B不符合题意； C．③红外光谱仪可测定信息素中的官能团、化学键类型，能用于探究结构，C不符合题意； D．④原子吸收光谱仪主要用于定量检测样品中的金属元素含量，无法获得有机物结构相关的信息，不能用于探究信息素结构，D符合题意； 故答案选D。 7. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1mol NaBH2CN含σ键的数目为，A错误； B．36g水的物质的量为2mol，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误； C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误； D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 mol，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 mol H2转移1 mol电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确； 8. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气具有氧化性，可将碱性废水中的S2-氧化为S单质，离子方程式符合事实，A正确； B．氯气为强氧化剂，碱性条件下可将S2-完全氧化为，离子方程式符合事实，B正确； C．由电离常数可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，会与反应生成和，因此S2-与少量CO2反应无法同时生成和，第一个离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．中+6价Fe具有强氧化性，可氧化部分S2-，离子方程式符合事实，D正确； 故选C。 9. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 【答案】A 【解析】 【分析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，故X为B（硼，原子序数5）；Z的s能级总电子数等于p能级电子数，且第一电离能高于同周期相邻元素，符合的短周期元素为Mg，电子排布式为；四种元素原子序数依次增大且仅1种金属（即Mg），结合矿石结晶水形式，得原子序数最小的W为H（氢），介于B和Mg之间的非金属Y为O（氧）； 【详解】A．电负性随非金属性增强而增大，非金属性：，电负性：，A正确； B．空间结构为非平面结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误； D．O位于第二周期，同周期C元素可形成相对分子质量极大的烃类，沸点远高于O的氢化物，D错误； 故选A。 10. 在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ中O与CO形成极性键 B. 反应ⅱ为 C. 每生成12.8 g硫，理论上转移1.6 mol电子 D. 反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可以看出，在反应ⅰ中*CO与催化剂晶格中的O原子结合生成，的结构式为O=C=O，C与O通过极性键连接，因此在反应ⅰ中O与CO形成极性键，A正确； B．由图可以看出，在反应ⅱ中转化为，O原子进入催化剂晶格，同时，CO被催化剂吸附形成*CO，该反应方程式为，B正确； C．12.8 g S单质的物质的量为 ，该反应过程中CO与反应生成和S单质，化学方程式为：，反应过程中每生成1 mol S单质转移4 mol电子， 则生成0.4 mol S单质则转移1.6 mol电子，C正确； D．CO与S形成COS，该化合物结构式为O=C=S，S原子与C原子形成极性键而非与O，D错误； 故答案选D。 11. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①生成Fe(NO)2+，该物质中有NO，N元素化合价降低，推出NO被还原，故A说法正确； B．根据实验②的现象，铜粉溶解，发生化学反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，依据氧化还原反应规律，推出氧化性：Fe3+＞Cu2+，故B说法正确； C．结合实验①②③可知，向实验③的溶液中加入适量的FeSO4固体，Fe2+被NO(H+)氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应能使Cu溶解，故C说法错误； D.由实验②可知，Fe3+能被Cu还原为Fe2+，实验③中铜粉不与1.8mol/LNaNO3溶液(pH=1)反应，结合实验①可知Fe2+与NO(H+)反应生成NO，故D说法正确； 答案为C。 12. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，失电子转化为，因此为负极，为正极；充电时，为阴极，为阳极。 【详解】A．放电时，a极区的电极反应式为，浓度减小，溶液的减小，A正确； B．放电时极被还原为，体系中存在，​与反应生成，进入储液罐甲，可合成，B正确； C．充电时，电极反应式为，因此，当消耗乙醇，根据电荷守恒，应有阴离子通过阴离子交换膜，C错误； D．充电时，a是阴极，电极反应式为，D正确； 故选C。 13. 二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是 已知：晶胞的边长为a pm，的空缺率。 A. 晶胞中的配位数为8 B. 晶体的密度为 C. 晶胞的俯视图为 D. 掺杂后，的空缺率为20%，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，以面心的为例，其周围等距离且最近的有8个，故的配位数为8，A正确； B．晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，利用均摊法计算，的个数为，个数为8，含有4个，晶胞边长为，晶胞体积，晶胞质量，密度，B正确； C．晶胞中，位于顶点和面心，位于晶胞内部，从上向下俯视，顶点在正方形四个顶点，面心在正方形各边中点，在晶胞内部，俯视图与选项一致，C正确； D．设，根据电荷守恒，晶胞中的数目为。在该晶胞中，阳离子与氧离子的位点数之比为，故氧位点总数为，氧空位数为，根据题干公式，的空缺率为，解得，即，D错误； 故选D。 14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离常数表达式可知，，，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得，，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题： 已知：①可溶于氨水； ②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。 （1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。 （2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。 （3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。 a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．粉末 （4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。 （5）为了探究分解的固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下： 实验 操作 现象 ① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀 ② 加入氨水 固体不溶解 ③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡 ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。 ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。 （6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止溶液倒吸，进入装置A中 （2）检查装置的气密性 （3）c （4）将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案） （5） ①. 不含 ②. 不含 ③. NO ④. （6） ①. 棕色 ②. 避免见光分解 【解析】 【分析】A装置是分解反应装置，B装置是安全瓶，作用是防倒吸；C装置检测分解产物，D装置吸收氮氧化物防止污染空气，同时阻止空气中、水蒸气进入装置防止干扰实验； 【小问1详解】 D盛放固体干燥剂，防止外界水蒸气进入装置，其名称是干燥管；B 为安全瓶，缓冲气压，避免 C 中液体倒吸至热的装置A中导致试管炸裂，所以装置 B 的作用：防止溶液倒吸，进入装置 A 中； 【小问2详解】 有气体参与或生成的实验，装置连接完成后必须先检查装置的气密性，防止漏气导致实验失败或发生危险； 【小问3详解】 a. Cu 与稀 反应生成 NO 气体（遇空气变红棕色），可证明 存在； b. 呈酸性，能使石蕊溶液变红，可证明存在； c. Na 与水、酸均能反应生成 ，无法区分是水还是 参与反应，不能证明 存在； d. 与 反应生成 气体，可证明 存在； 故答案选c； 【小问4详解】 具有助燃性，所以检验的实验操作和现象是：将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案）； 【小问5详解】 ⅰ．已知向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，实验①加蒸馏水、盐酸无白色沉淀证明残留固体不含； ⅱ．已知可溶于氨水，实验②加氨水固体不溶解证明残留固体不含； ⅲ．加稀硝酸微热，固体溶解并产生气泡，残留固体为 Ag，Ag 与稀 反应：，所以产生气泡为：NO； ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，固体产物为 Ag，依据电子转移守恒和原子守恒，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 溶液见光易分解，则盛装该溶液的滴定瓶应为棕色以避光，所以实验室在滴定时，选择棕色滴定瓶装溶液，避免见光分解。 16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣（主要成分为，还含有、、MgO及）为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含、、滤液2中主要含。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）中Ti的化合价为________，Ti位于元素周期表________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是________。 （4）“氯化”时，发生反应的、C和的物质的量之比为________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是________（简述操作过程）。 （6）“操作A”是加入共热，写出总反应的化学方程式：________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. 价（） ②. d （2）可提高浸取速率和浸取率 （3）中和，促进水解平衡正向移动，提高产率 （4） （5）向滤渣3中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、灼烧 （6） （7） 【解析】 【分析】该流程以高钛炉渣为原料，经硫酸铵焙烧、热水浸取后分离，滤液1提镁：调pH除杂，加石灰乳沉镁得到MgCl2・6H2O，经脱水、电解熔融MgCl2制Mg，副产物Cl2循环；滤渣1酸溶除杂后，滤液2煮沸水解得TiO2・xH2O，加热得粗TiO2，与焦炭、Cl2氯化制TiCl4，最后用Mg还原得Ti，实现钛镁综合回收与资源循环；据此作答。 【小问1详解】 设Ti的化合价为x，由电荷守恒得：，解得x=+4，即Ti的化合价为+4价；Ti原子序数22，电子排布，位于第四周期第ⅣB族，d区； 【小问2详解】 “浸取”步骤是将焙烧后的产物用热水溶解，目的是提高浸取速率和浸取率； 【小问3详解】 根据流程，滤液2中主要含，通过“煮沸”可使其水解生成，加入少量氨水可以中和生成的，使平衡右移，促进完全水解，提高的产率； 【小问4详解】 “氯化"步骤中，与C、反应生成、CO；反应方程式为：，则发生反应的、C和的物质的量之比为1:2:2； 【小问5详解】 滤渣3是和的混合物；要制备高纯度，需先将溶于足量NaOH溶液，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、灼烧； 【小问6详解】 直接加热会水解生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，需在HCl氛围中脱水；本题使用，其作用是吸收结晶水提供氯化氢：；总反应为：，此方法可有效抑制水解，得到无水； 【小问7详解】 电解熔融时，阴极反应式为：；阳极反应式为：；总反应为：。 17. 科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2） __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 【答案】（1）分子间存在氢键 （2） ①. -92.22 ②. NO （3） ①. 反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ②. ③. 反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 （4） （5） ①. 0.1 ②. x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化 ③. 产率高、能耗降低、设备成本低等 【解析】 【小问1详解】 NO、均为分子化合物，分子间存在氢键，沸点更高； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，可由反应1-反应2可得，所以；已知：、的键能分别为、，从键能角度分析，断键吸收能量更少，宜选择NO为氮源。 【小问3详解】 ①反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动； ②；反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 【小问4详解】 a点时，平衡转化率为50%，，，，。 【小问5详解】 ①由图可知，x为0.1时，的产率最大，催化效果最佳；x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化； ②产率高、能耗降低、设备成本低等； 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸（M）的一种合成路线如图所示。 已知：①； ②。 请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为________；化合物A的名称为________。 （2）若调换B→D的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将________（填“降低”“升高”或“不变”），理由是________。 （3）D→E除E外还有两种物质生成，分别为________、________。（用化学式表示） （4）的化学方程式为________。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线________。（无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如）。 【答案】（1）羧基、碳氯键；苯胺 （2）降低；在作用下B将生成，造成对位被占据，在浓硫酸的作用下很难引入 （3）； （4） （5）9 （6） 【解析】 【分析】由图可知，D在酸性条件下生成E，由D的结构简式可推出E为；A和乙酸发生取代反应生成B，由B的结构简式可以推出A为；B与浓硫酸发生反应，引入磺酸基，C与氯气发生取代反应生成D，可以推出C为；由①可知，F中甲基中的一个H被氯原子取代生成G，G中的一个氯原子被-CN所取代生成H，由H的结构简式可以推出G为；则F为。 【小问1详解】 由图可知，化合物L中的官能团的名称为羧基（-COOH）、碳氯键（-Cl）；由分析可知，化合物A的名称为苯胺； 【小问2详解】 D的产率将降低；在作用下B将生成，造成对位被占据，在浓硫酸的作用下很难引入，导致D的产率降低； 【小问3详解】 D→E除E外还有两种物质生成，分别为；； 【小问4详解】 结合分析可知，的化学方程式为； 【小问5详解】 有机物X为L的同分异构体，X的分子式为C8H7ClO2，①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应（含有醛基）；③分子中含有手性碳原子（C连接4个不同的原子基团），X的结构有、、这三种物质都有邻、间、对三种位置，则X的结构共有种； 【小问6详解】 与浓硫酸发生磺化反应生成对甲苯磺酸，对甲苯磺酸在碱性高锰酸钾溶液中加热氧化，然后酸化即可得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是 A. 若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素 B. 绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质 C. 若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪 D. 赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子的VSEPR模型： B. Co2+的价电子排布式：3d54s2 C. 水合氯离子的示意图： D. 用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化： 3. 下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能 C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是 A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大 C. 分子中N原子都采取杂化 D. 分子中所有碳原子一定共平面 5. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭 钾和镭都属于长周期元素 B 科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品 该塑料可能含有酯基 C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体 D 某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移 A. A B. B C. C D. D 6. 一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NaBH3CN含σ键的数目为7NA B. 36 g水含孤电子对的数目为8NA C. HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D. 标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA 8. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C. 向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D. 向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 9. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 10. 在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ中O与CO形成极性键 B. 反应ⅱ为 C. 每生成12.8 g硫，理论上转移1.6 mol电子 D. 反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS 11. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 12. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 13. 二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是 已知：晶胞的边长为a pm，的空缺率。 A. 晶胞中的配位数为8 B. 晶体的密度为 C. 晶胞的俯视图为 D. 掺杂后，的空缺率为20%，则 14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题： 已知：①可溶于氨水； ②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。 （1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。 （2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。 （3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。 a．铜屑 b．紫色石蕊溶液 c．钠块 d．粉末 （4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。 （5）为了探究分解的固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下： 实验 操作 现象 ① 加入蒸馏水，滴加盐酸 没有白色沉淀 ② 加入氨水 固体不溶解 ③ 加入稀硝酸，微热 固体溶解，并产生气泡 ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。 ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。 ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。 （6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。 16. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣（主要成分为，还含有、、MgO及）为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含、、滤液2中主要含。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）中Ti的化合价为________，Ti位于元素周期表________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是________。 （4）“氯化”时，发生反应的、C和的物质的量之比为________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是________（简述操作过程）。 （6）“操作A”是加入共热，写出总反应的化学方程式：________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为________。 17. 科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2） __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸（M）的一种合成路线如图所示。 已知：①； ②。 请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为________；化合物A的名称为________。 （2）若调换B→D的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将________（填“降低”“升高”或“不变”），理由是________。 （3）D→E除E外还有两种物质生成，分别为________、________。（用化学式表示） （4）的化学方程式为________。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线________。（无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $