河北沧州市部分学校2026届高三下学期第一次模拟考试 化学试题

游 化学参考答案 1.C【命题意图】本题考查有机物的成分分析。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能 力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养 【解题分析】保定驴肉的主要成分是蛋白质，A项不符合题意；白洋淀咸鸭蛋的主要成分是蛋白 质，B项不符合题意；沧州金丝小枣的主要成分是糖类，C项符合题意；邯郸圣旨骨酥鱼的主要成 分是蛋白质，D项不符合题意。 2.A【命题意图】本题考查化学实验安全与试剂保存。突出基础性考查要求，考查考生的理解与 辨析能力，培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】金属钠着火时可用干燥的沙土覆盖，隔绝空气灭火，A项正确；浓硫酸沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，不能用强碱冲洗，B项错误；水玻璃(Na2SiO3溶 液)会使磨口玻璃塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞，C项错误；溴化银具有感光性，应保存在棕色广 口瓶中，D项错误。 3.A【命题意图】本题考查高分子材料的性质和应用。突出基础性考查要求，考查考生的理解与 辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】聚乳酸可以降解为二氧化碳和水，聚乳酸材料制成的手术缝合线可以被人体逐渐吸 收，A项正确；脲醛树脂制成的是热固性高分子黏合剂，B项错误；氯丁橡胶是合成高分子材料， C项错误；聚丙烯塑料为混合物，D项错误。 4.B【命题意图】本题以合成淀粉为情境，考查阿伏加德罗常数的相关计算。突出基础性考查要 求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养 【解题分析】1个甲醛分子中含有14个中子，故标准状况下2.24L甲醛(0.1mol)中含有的中子 数目为1.4NA,A项错误；二羟基丙酮中只有O含孤电子对，羰基O采取sp2杂化，含2个孤电 子对，一OH中O采取sp3杂化，含2个孤电子对，故1mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目 162 为6N,B项正确：淀粉中不含水分子，C项错误；162g淀粉中碳原子的物质的量为(162 6n)mol=6mol,理论上至少需消耗甲醛分子数目为6NA,D项错误。 5.D【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。突出基础性和综合性考查要求，考查考生的分 析与推测能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】M中含有氨基（一NH2)和羧基(COOH),可形成分子间氢键，A项正确；M分子中 苯环与和其直接相连的原子共平面，通过单键的旋转，所有碳原子与氧原子有可能共面，B项正 确；氨基具有碱性，可与盐酸反应，羧基具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，C项正确；羧基能与 Na2CO3溶液反应，但Na2CO3溶液过量时不生成CO2,D项错误。 6.A【命题意图】本题考查化学用语。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考 生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】NaCI溶液中Na半径小于CI,且Na+带正电，吸引水分子的氧端，CI厂带负电，吸 引水分子的氢端，B项错误：CO2的电子式为Ca+[:O:O:],C项错误；O的电负性大于 N,与O原子连接的H原子更易形成氢键，所以NH3与H2O分子间的氢键的主要形式可表示 H 为H一N…H一O一H,D项错误。 H 7.B【命题意图】本题考查气体的制备及除杂实验。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨 析能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】不能用大理石和稀硫酸反应制备CO2气体，A项错误：制得的乙烯中混有挥发出的 乙醇，乙醇和乙烯均能与酸性KMnO,溶液发生反应，不能用酸性KMnO1溶液除去乙烯中的乙 醇，C项错误；MO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，D项错误。 8.C【命题意图】本题考查晶胞的结构及相关计算。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的 分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析C原子位于该晶胞的顶点和体心，利用均排法计算其原子个数为8×8十1一2，下原子 位于该晶胞的面上和内部，利用均裤法计算其原子个数为号×4十2=4.C原子与F原子个数比为 1：2,故该化合物的化学式为CxF2,A项错误；由晶胞图可知，A、D两原子间的距离与B、C两原子 间距离相等，则D原子的分数坐标为(0.31,0.31,0)，B项错误；d=(0.31a)2+(0.31a)2,则d= 0.31√2a,C项正确；该晶胞中Cr原子个数为2，F原子个数为4，则该晶胞的密度为 ×+是× 52 aX10g·Gm一aNX107g·m,D项错误 180 9.B【命题意图】本题考查物质结构与性质。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析3s电子的能量比1s电子高，脱离原子核束缚的能力更强，电子云半径更大，在离核 更远的区域出现的概率更大，A项错误；霓虹灯管发光是因为电子跃迁至能量较低的轨道时以 可见光的形式释放能量，C项错误；一CF?的极性强于CCL3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的 羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D项错误。 10.C【命题意图】本题考查平衡图像分析。突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力， 培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】由图可知，随温度的升高，COS的产率降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，则反应Ⅱ为放热 反应，△H2<0,A项错误；由图像可知，m点时COS的实际产率小于平衡产率，其会逐渐增大， 最终与相应温度下COS的平衡产率相等，则反应Ⅱ平衡应正向移动，v(正)>v(逆)，B项错 误；温度较低时S的平衡产率远低于COS的平衡产率，说明正反应的活化能大小关系为反应 I>反应Ⅱ，C项正确：升温后反应Ⅱ平衡逆向移动，由图可知，500K~1000K时，随温度的 升高，S的平衡产率增大，说明反应I平衡正向移动，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使 c(SO2)、c(CO)增大，对于反应I,浓度改变对平衡的影响超过温度改变对平衡的影响，导致平 衡正向移动，D项错误。 11.C【命题意图】本题考查元素周期律的应用。突出基础性和综合性考查要求，考查考生的分析 与推测能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，W位于第一周期，则W为H,X位于第二周期，M位于第四周期：W 与X形成一种分子结构呈正四面体形的温室气体，该气体为CH4,则X为C:Y的周期序数与 族序数相等，则Y为Al;Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S;基态M原子的价层 电子排布式为nd"(n十1)s”-1,则M为V。原子半径大小关系为AS>C,A项错误；电负性 大小关系为C>H>Al,B项错误；工业上可用AI单质与V2O在高温下反应制备V单质，C 项正确；H与S形成的化合物有HS和HS2,均属于共价化合物，不含离子键，D项错误。 12.D【命题意图】本题考查化学实验方案的设计与评价。突出综合性和应用性考查要求，考查考 生的归纳与论证能力，培养考生的变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的学科核心 素养。 【解题分析】常温下，用pH试纸测定磷酸二氢钠溶液的pH小于7，说明HPO在溶液中的电 离程度大于水解程度，A项错误；酸性KMnO1与草酸反应的离子方程式为2MnO4+ 5H2C2O4+6H一2Mn2++10CO2个+8H2O,两支试管中的草酸溶液均不足，酸性KMnO4 溶液均过量，无法观察到颜色完全褪去，B项错误；未中和KOH就直接加AgO3溶液会生成 AgOH沉淀，AgOH沉淀分解为氧化银，会干扰实验，C项错误；向某溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定含有SO,可能还有Ag或SO?的 干扰，D项正确。 13.D【命题意图】本题以以二氧化碳为原料电化学协同合成环氧乙烷为情境，考查电化学基础。 突出综合性和应用性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的科 学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】电解池l中石墨I电极为阳极，电极反应为Na[Fe(CN)]一e一Na[Fe(CN)6]+ Na,电解池2中石墨Ⅱ为阴极，电极反应为Na[Fe(CN)s]+Na++e一Na4[Fe(CN)], 反应前后Na4[Fe(CN)s]的物质的量不变，A项正确；CuO-Br电极为阴极，其电极反应为 2C0,+12e+12H一C,H,+4H20,B项正确：合成CH,0的总反应为4C0,十4H,0电解 2C2H,O十5O2,理论上，每生成1molC2HO的同时会生成2.5molO2,其在标准状况下的体 积为56L,C项正确；由图2可知，转化过程中生成的C2H,O中的H全部来源于C,H4,所以无 法得到含D的C2HO,D项错误。 14.D【命题意图】本题以盐酸标准溶液滴定KOH和K2A的混合溶液为情境，考查水溶液中的离 子平衡。突出应用性和综合性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养 考生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】由图像可知，图中仅有两条含A微粒的pX与pH的关系曲线，说明H2A第一步完 全电离。H2A第二步不完全电离，且溶液的pH越大，碱性越强，A2-的浓度越大，pX越小，所 以I表示的微粒为HA,Ⅱ表示的微粒为A2,A项错误；反应后溶液中不存在H2A分子，所 以H2A的电离方程式为H2A一HA+H、HA一A2-十H,B项错误：a点对应溶液的 溶质为等物质的量的KC1和K2A,由于A2-十HO一HA十OH,所以微粒浓度大小关系 为c(K+)>c(CI)>c(A2-)>c(OH)>c(H+),C项错误；c点对应溶液的溶质中n(KCl)· n(KHA)=2:1,根据K与A元素守恒可得c(K)=3c(HA)+3c(A2),根据CI与A元素 守恒可得c(CI)=2c(HA-)+2c(A2),两式联立得c(K)=c(CI-)+c(HA)+c(A2),D 项正确 15.(1)A(2分) (2)减少副反应的发生（或其他合理答案）(2分) (3)正庚烯蒸气会腐蚀橡胶管(2分)：正庚烯的沸点较高，易液化(2分) (4)c(2分) (5)干燥(1分)：除去少量的正庚醇(1分) (6)72.4(2分) 【命题意图】本题以正庚烯的实验制备、纯化和分析为情境，考查化学实验综合知识。突出基础 性、综合性和应用性考查要求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的变化 观念与平衡思想、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(1)根据精度要求，实验室量取14.15mL正庚醇应选用滴定管，A项符合题意。 (2)浓磷酸无强氧化性，不会与正庚醇反应，减少了副反应的发生。 (4)稀盐酸会引人新杂质且不能除酸；溴水会与正庚烯发生反应；饱和碳酸氢钠溶液呈弱碱性， 能有效中和粗品中残余的磷酸，同时产生的CO2气体有利于分液漏斗中两相的分离，且对正庚 烯的影响较小，c项符合题意。 (6)该反应原理为C,HOH浓酸C,H4十H,O,由反应原理可知，理论上生成正庚烯的物质 7.1g×100%≈ 的量为0.1mol,质量为0.1mol×98g·mol1=9.8g,故该实验的产率为9.8g 72.4%。 16.(1)3d4s2(2分) (2)搅拌、粉碎钛铁矿、升高浸取温度等（任写一条）(1分) (3)SiO2(2分) (4)FeTiO+4H-Fe2++TiO2+2H2 O(2) (5)e(1分)；Fe(OH)3(2分) (6)6.5(2分) (7)阴(1分)：镁与TCL4在高温下反应制备金属钛需要用稀有气体作保护气（或其他合理答 案)(2分) 【命题意图】本题以金属钛的制备为情境，考查反应速率、物质制备等知识。考查考生的分析与 推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】钛铁矿经过酸浸后生成Fe2+、TiO2+、Fe3+,滤渣I为SiO2,加入铁粉后滤液为含 TO+、Fe+的混合液，结晶后向滤液中加入氨水调节pH使TiO+转化为TiO(OH)2, TiO(OH)2经煅烧获得TiO2,电解其熔融液获得金属钛。 /8×10-6 (6e开始沉淀时，c(OH)=√0,8mol·L1=105molL-,pH=6.5 17.(1)-262kJ·mol-1(2分)；低温(1分) (2)①48(2分)；2.64(2分) 帐 成 ②空速过大，原料气与催化剂接触的时间过短，来不及与催化剂作用就被排出(2分) (3)①不正确，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，与公式不相符(2分) ②112kPa(1分)；36(2分》 【命题意图】本题以铬及其化合物在工农业生产和国防建设中的广泛应用为情境，考查盖斯定 律、化学反应速率及影响因素、化学平衡的移动及Kp的计算等相关知识。突出基础性和综合 性考查要求，培养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】(1)由图可知，①(CH)2Cr(g)一CH,Cr(g)+CH(g)△H=(590-322)kJ·mol =+268k·mol厂1；②CHCr(g)=CH(g)+Cr(s)△H2=(596-590)k·mol1= +6kJ·mol。根据盖斯定律，由②-①得2CHCr(g)一(CH)2Cr(g)+Cr(s)△H= +6k·mol1-(+268kJ·mol-1)=-262k·mol1. ②)①发验I道人的CH体积为兴-200L实验Ⅱ的空速是实验I的2倍，则实验Ⅲ道 入的CH4体积为400mL,CH转化的体积为400mL×12%=48mL。HCN的生成速率为 48×55% mL·s-1=2.64mL·s1. 10 (3)②该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，异丁烷的平衡转化率减小， 故曲线1对应的压强是112kPa。A点时，总压为224kPa。设起始时异丁烷的物质的量为 1mol,则水蒸气的物质的量为4mol,A点时异丁烷的平衡转化率为60%，则消耗0.6mol异 丁烷，列出三段式： CHCH(CH)2(g)CH2=C(CH)2(g)+H2(g) 起始/mol 1 0 0 变化/mol 0.6 0.6 0.6 平衡/mol 0.4 0.6 0.6 体系中含有4 mol H2O(g),故平衡时气体总物质的量为0.4mol+0.6mol+0.6mol+4mol 0.6 mol ×224kPa)× 0.6 mol X224 kPa) 5.6 mol 5.6 mol =5.6mol,则A点对应的平衡常数K。= 0.4mo】 5.6 mol ×224kPa 36 kPa 18.(1)氯乙酸（或一氯乙酸，或2氯乙酸）(1分)： (2分) HO (2)羧基、醚键(2分)；3：1(1分)；sp(2分)》 3 +Br Br +2HBr(2分)：取代反应(1分) H OH 案 成 COOH OOCH (062分)：H8 8或H8 OH 8H>2分) SCH SCH 【命题意图】本题以某药物中间体的合成为情境，考查有机物名称、结构简式、官能团名称、化学 方程式书写、同分异构体的计算等知识。突出综合性、应用性和创新性考查要求，考查考生的 理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的 学科核心素养。 【解题分析】2分子A与Na2S在一定条件下反应生成B,结合C的结构简式和B的分子式可 知，B的结构简式为 C在CH2 ONa/醇作用下与CH2(COOC2H)2反应生 HO OH 成D,D经HCI酸化生成E,结合E的分子式可知，E的结构简式为 ,E和 HO Br Br 反应生成F,F在碱性条件下水解并经酸化后生成G,则G的结构简式为 0H ,G再经过脱羧生成H。 《2)G的结构简式为H0 ○H,含氧官能团的名称为羧基和醚键。噻吩环因含大π 键，环上所有碳原子均采取$p杂化，羧基中形成双键的碳原子采取$p杂化，其余形成单键的 碳原子采取sp3杂化，则G分子中sp杂化与sp3杂化的碳原子个数之比为6：2=3：1。S原 子未参与形成大π键的价层孤电子对所处的轨道类型为$即。 (4)由题意可知，M中含苯环，苯环侧链的取代基有①SCH3、一COOH和4个OH,有3种 结构；②一SCH、一OOCH和4个一OH,有3种结构。故M共有6种结构。其中核磁共振氢 COOH OOCH 谱中峰面积比为1：2：2：3的结构简式为H0 OH HO OH HO OH HO OH SCH: SCH 案2026年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 欧 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32C135.5Cr52 Mn 55 Cu 64 数 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 到 一项是符合题目要求的， 1.河北省物产丰富，有很多地方特产。下列特色产品的主要成分属于糖类的是 A.保定驴肉 B.白洋淀咸鸭蛋 C.沧州金丝小枣 D.邯郸圣旨骨酥鱼 线 2.下列实验事故处理或试剂保存方法正确的是 A.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 B.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D.溴化银通常保存在无色广口瓶中 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.聚乳酸材料制成的手术缝合线可被人体自行吸收，术后无须拆线 B.脲醛树脂制成的热塑性高分子黏合剂，广泛用于木材加工业 C.氯丁橡胶是天然高分子材料，可用于制造厨房清洁手套 D.聚丙烯塑料为纯净物，可用于制作包装材料、薄膜和管道 4.以甲醛为原料合成淀粉的原理如图所示。 0 HCHO- 甲醛 甲醛酶 H0义OH多步反应[C(H,O,]. 二羟基丙酮 淀粉 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L甲醛中含有的中子数目为1.6NA B.1mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目为6NA C.0.1mol淀粉中含有的H2O分子数目为0.5nNa D.理论上，每生成162g淀粉，至少需消耗甲醛分子数目为6nNA 5.有机物M(结构如图所示)主要用于棉麻织物的印花染色工艺以及有机颜料、涂料 的制造领域。下列关于M的说法错误的是 A.可形成分子间氢键 B.分子中所有碳原子与氧原子可能处于同一平面 OH C.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 NH2 D.1molM与足量Na2C03溶液反应，最多可生成1 mol CO2 6.下列化学用语表述正确的是 0 A.次磷酸(H3PO2)为一元酸，其结构式为 H-O 8c8 88 B.NaCl溶液中的水合离子：g国& a8°g8 C.用电子式表示CaO2的形成过程为ca+.一：Ca[9] D.在氨水中，NH与H2O分子间的氢键的主要形式可表示为H一N一HO一H H H 7.用如图所示装置能完成相应气体的制备和除杂的是 选项 气体 I中的试剂 Ⅱ中的试剂 A C02 大理石十稀硫酸 NaHCO3饱和溶液 B NO Cu十稀硝酸 蒸馏水 c CH2-CH2 乙醇十浓硫酸 酸性KMnO4溶液 D Cl2 MnO2十浓盐酸 饱和食盐水 8.Cr与F形成的化合物的某种立方晶胞结构如图所示，A、B、E原子的分数坐标分别 为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、E(0.19,0.81,0.5)。设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 dnm B C A.该化合物的化学式为CrF, B.D原子的分数坐标为(0.19,0.19,0) c nn C.d=0.312a ●D a nm D.该晶体密度p 128 a'cNaX10-aig·cm3 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符 的是 选项 实例 解释 A 电子云半径：3s>1s 3s电子质量比1s电子质量更大，惯性更大，在离核更 远的区域出现的概率更大 溶解度(20℃)：Na2CO3> NaHCO3晶体结构中的HCO之间能形成氢键，不 B NaHCOa 利于HCO?与水分子之间形成氢键，而CO?与水分 子之间能形成氢键 对充有氦气的霓虹灯管通 C 处于能量较低的轨道的电子跃迁至能量较高的轨道时 电，灯管发出粉红色的光 以可见光的形式释放能量 三氟乙酸的酸性强于三氯乙 三氟乙酸的相对分子质量小于三氯乙酸的相对分子 酸的酸性 质量 10.催化处理除尘后煤烟（主要成分为CO、S02)的主要反应如下： 反应I:2S02(g)+4C0(g)=4C02(g)+S2(g)△H1=-269kJ·mol1 反应Ⅱ：SO2(g)+3C0(g)-COS(g)+2CO2(g)△H2 将一定比例的除尘后煤烟置于密闭容器中发生反应，l0min时COS的实际产率、 COS的平衡产率及S2的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.△H2>0 100 oCOS的平衡产率 B.m点反应速率：v(正)<v(逆) 80H C.正反应的活化能：反应I>反应Ⅱ 860 D.500K~1000K时，浓度变化对反应I平衡 40 COS的实际产率、 产率的影响小于温度变化对其的影响 20 S2的平衡产案 11.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期 5006007008009001000 元素，且分布于四个周期。W与X可形成一种 温度/K 分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数 是其电子层数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为nd严(n十1)s-1。下列说法 弥 正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.电负性：X>Y>W C.工业上可用Y的单质冶炼M的单质 D.W与Z形成的化合物中既含离子键又含共价键 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定NaH2PO4溶液的pH<7 H2PO4的电离程度小于水 解程度 向两支均装有2mL0.05mol·L-1酸性KMnO B 溶液的试管中分别滴加2mL0.05mol·L1和 验证浓度对反应速率的影响 2mL0.02mol·L1草酸溶液，前者褪色更快 向某卤代烃中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然 C 后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀 该卤代烃中混有杂质 向未知溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出 线 未知溶液中不一定含SO 现白色沉淀 13.我国某科研团队以Pt1/NCNT和CuO-Br分别为阳极和阴极，以二氧化碳为原料， 在酸性条件下电化学协同合成环氧乙烷(C2HO),其原理如图1所示，Pt/NCNT电 极催化生成C2HO的机理如图2所示。已知Pt/NCNT电极上CH4反应完后还 有O2生成。 电源 0 2CO Br -e NaFe(CN)al CH2-CH2 ③ ⑦ KBr Br Bra NaFe(CN)s】 OH ② CH2=CH2 电解池1 电解池2 CH,BrCH2Br 或CH2BrCH2OH 图1 图2 下列说法错误的是 A.理论上，反应前后Na4[Fe(CN)。]的物质的量不变 弥 B.Cu2O-Br电极的电极反应为2CO2+12e+12H+-C2H4+4H2O C.理论上，每生成1molC2H4O的同时会生成标准状况下56LO2 D.若用H(D)标记电解池2中的H2O,则可得到含D的C2H4O 14.常温下，用浓度为0.1mol·L1的盐酸标 pH 14 准溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1 2 a(10,10.7) 的KOH和K2A的混合溶液，溶液中所有 10 8.3 8￥ b 含A微粒的pX[pX=-lgc(X)]与pH关 6 系如图所示（忽略溶液混合后体积变化）。 4 封 下列说法正确的是 10 10V120 A.I表示的微粒为A2 PX V(盐酸)/mL B.H2A一HA+HtKa1=1083 C.a点对应溶液中：c(K+)>c(A2-)>c(CI)>c(OH)>c(H+) D.c点对应溶液中：c(K+)=c(CI)十c(HA)+c(A2-) 题序 y 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 线 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)正庚烯(C,H4)是一种重要的有机溶剂和合成中间体，某化学兴趣小组以 正庚醇(C,HOH)为原料在市售85%浓磷酸作用下脱水制备正庚烯，并对其进行 纯化和分析。 已知：①物质的部分性质如下表。 物质 密度/(g·mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 正庚醇 0.82 -35 176 微溶于水 正庚烯 0.70 -120 94 难溶于水 85%磷酸 1.87 21 158 与水互溶 ②醇类物质易与无水氯化钙形成配合物。 聚四氟乙烯接口 I.制备粗品 应A B 如图所示，量取14.15mL正庚醇与1.00mL浓磷酸在试 管A中混合均匀，加入碎瓷片，油浴加热至150℃进行 男一油浴 反应。 (1)实验室量取14.15mL正庚醇(0.1mol)要用到的仪器 为 (填标号)。 B D (2)与浓硫酸相比，选择浓磷酸脱水的优点为 (答一条即可)。 (3)实验中选用聚四氟乙烯接口而不选用橡胶接口，是因为 可通过长导管冷凝收集正庚烯而无须水冷凝的原因是 Ⅱ.制备精品 (4)反应结束后，为除去粗品中混有的少量酸性杂质，应使用 (填标号)进行 洗涤。 a.稀盐酸 b.浓溴水 c.饱和碳酸氢钠溶液 (5)用水洗涤后，向其中加入无水氯化钙的作用包括 和 Ⅲ.产物分析与计算 (6)实验最终得到7.1g纯正庚烯，则该实验的产率为 %(结果精确到小 数点后一位)。 16.(15分)金属钛广泛应用于航空航天、医疗等领域。工业上利用钛铁矿（主要成分 为FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)作原料生产金属钛的一种工艺流程如图： 试剂X 氨水 HSO溶液 电解 含TiO*的溶液→结晶→水解→TiO(OHD2→TiO2 金属钛 钛铁矿一→酸浸 滤渣工 FeSO4·7H2O 已知：Kp[TiO(OH)2]=1X10-29,Kp[Fe(OH)2]=8×10-16。 (1)基态钛原子的价层电子排布式为 (2)酸浸时，提高浸取速率的措施有 (任写一条)。 (3)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (4)写出生成T02+的离子方程式： (5)试剂X为 ,加人试剂X的目的是避免水解时生成 (填化学 式)，从而有利于提纯Ti。 (6)常温下，结晶后的滤液中Fe2+浓度为0.8mol·L1,则用氨水调节pH应不大 于 (7)电解过程中金属钛在 (填“阴”或“阳”)极析出。镁与TCl4在高温下 反应也可以制备金属钛，该法与电解法相比劣势明显，其原因是 17.(14分)铬及其化合物在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)二苯铬[(CH6)2Cr]转化为Cr(s)和CH(g)的过程中的能量变化如图所示。 反应2C6HCr(g)一(C6H6)2Cr(g) +Cr(s)的△H= 596 该反应在 (填“低温”“高 590 Cr(s)+2CH(g) 温”或“任意温度”)下可自发进行。 C.H.Cr(g)+CH(g) 322 (2)由Cr/SiO2催化反应制备重要的精细 (C:H2Cr(g) 化工品氰化氢(HCN)的原理如下： 反应进程 反应I:NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)△H1=+251kJ·mol-1 反应：2CH4(g)+NH3(g)CHCN(g)+4H2(g)△H2=+228kJ·mol-1 相同温度和压强下，控制原料气中甲烷和氨气以相同投料比、不同流速通过催 化剂，反应空速（单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量）对CH4的转化 率和HCN的选择性的影响如下表所示 实验序号 反应空速/s1 CH4的转化率 CH4转化的体积/mL HCN的选择性 I 0.68 20.0% 40 61.5% 2 1.36 12.0% 55.0% Ⅲ 2.04 6.0% 36 48.1% ①三组实验的反应时长均为10s,则实验Ⅱ中，a= ,HCN的生成速率 为 mL·s1。 ②当空速逐渐增大时，CH4的转化率和HCN的选择性均减小，其原因是 (3)Cr-MFI分子筛在烷烃脱氢反应中表现出优异的活性、选择性和稳定性，利用该催 化剂催化异丁烷脱氢的反应为CHCH(CH)2(g)一CH2=C(CH3)2(g)+ H(g)△H=+124kJ·mol-1。 ①某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系： 436 十2.86。请推断该式是否正确并 100% 80% 说明理由： 60% 40% ②维持总压分别为112kPa和224kPa时， 20% 异丁烷脱氢反应的平衡转化率和水蒸气与异 0 8121620 丁烷用量比的关系如图所示。其中曲线1对 n(水蒸气)：n(异丁烷) 应的压强是 ,A点对应的平衡常数K,= kPa。 18.(15分)噻吩类药物广泛应用于抗菌、抗肿瘤等领域，某药物中间体H的一种合成 路线如图所示。 弥 NaCO:/NaS B(CHO,S) CHOH CH (COOC2H2 OH浓硫酸 浓硫酸 CH:ONa/醇 HCL E(CHOS) 1)NaOH ON 2)HC1 G(C.H.O.S).Cux(OH.CO, 已知：噻吩()中含有与苯类似的大π健。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,B的结构简式为 (2)G中含氧官能团的名称为 ,该分子中sp杂化与sp3杂化的 碳原子个数之比为 ,分子中S原子未参与形成大π键的价层孤电子对 所处的轨道类型为 (3)EF的化学方程式为 其反应类型为 (4)芳香族化合物M与E互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 种，其中核磁共振氢谱中峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 (任写一种)。 ①一SCH3与苯环直接相连 ②苯环上有6个取代基，且不含一0一O一结构