天津市第二中学2026-2027学年高三上学期假期知识阶段性回顾 化学试卷

2026-2027（一）天津二中高三年级假期知识阶段性回顾 化学答案 一、选择题 1-6CAAACD 7-12CBCCBD 二、填空题 13．共18分，除标注外，每空2分 （1）①和均为分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而属于离子晶体，熔点最高 ②AC （2）AD （3）①> 1分 ②中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键 1分 （4） （5）每空1分 ①．杂化；平面三角形 ②．第四周期第VIII族 d区 分子 ③．NO、 6 14．共16分，除标注外，每空2分 （1）羧基 1分 （2）加成反应（或还原反应） 1分 （3）4 （4） （5），（／催化剂） （6）阴极 1分 （7）b 1分 （8）每空1分 15．共18分，每空2分 （1）酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 （2）酸式滴定管 防倒吸、做安全瓶的作用 检查装置气密性 （3）隔绝氧气的作用 b （4）假设一 （5） （6）在氧化反应中起到主要氧化作用 16．共12分，每空2分 （1）不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4）、 （5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027（一）天津二中高三年级假期知识阶段性回顾 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 共36分 一、单选题 1．2025年春晚，宇树机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A．主控芯片的主要成分为二氧化硅 B．自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C．支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D．外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成： B．中子数为10的氧原子： C．反-2-丁烯的结构简式： D．的电子式： 3．下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4．常温下，二氧化氯（）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织（WTO）列为A1级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应方程式：，则下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．键角： C．在反应中做还原剂 D．分子空间结构为直线形 5．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B．溶液 C． D．（胶体）溶液 6．下列实验能达到实验目的的是 A B C D 验证非金属性强弱： 制备 除去中的少量 分离（沸点40℃）和（沸点77℃） 7．依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D Na与冷水反应剧烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性： 8．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如下图），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A．可与溶液发生显色反应 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．可与水溶液发生反应 D．分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 9．下列方程式与事实符合的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B．CuCl难溶于水，可溶于稀硝酸得蓝色溶液： C．用绿矾（）处理酸性废水中的： D．将浓度均为0.1 mol/L的和溶液按体积比混合： 10．化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．分子中所有的原子可能共平面 B．1 mol M最多能消耗4 mol NaOH C．既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 11．下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均为120° B HF的热稳定性高于HCl HF分子间能形成氢键 C 在中的溶解度比水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 12．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A．①中应向a溶液先通入，再通入 B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C．电解c的溶液可以制得Mg和 D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等 第II卷 共64分 13．（1）镓（Ga）与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 ①的熔点高于，却远低于，原因是_________________________________。 ②气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有____________（填字母）。 A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是____________。 A．稳定性： B．溶解度： C．单质的熔点： D．酸性： （3）离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐（[Emim]BF.） ①微粒中F-B-F键角：__________（填“>”、“<”或“=”）。 ②可以与NaF反应生成的原因是__________________________________________。 （4）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积__________。 （5）臭氧（）在在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 ①中心原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______（用文字描述）。 ②元素铁的在周期表中的位置___________________，属于_______区，其二价离子的电子排布式是________________________，铁、镍易CO作用形成羰基配合物，的熔点为253 K，沸点为376 K，则固体属于_________晶体。 ③与NO反应生成的，NO以N原子与形成配位键，请在指出的配位体是_______，配位数为_______。 14．二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、____________。 （2）A→B的反应类型为__________________。 （3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为____________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为__________________________________。 （4）写出B→C反应方程式：___________________________________________________。 （5）C→D反应所需试剂及条件为__________________。 （6）在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则与D的反应在____________（填“阳极”或“阴极”）上进行。 （7）下列关于E的叙述错误的是_____________________________（填序号）。 a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面 c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键 （8）结合题干信息，完成以下合成路线。 15．已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 （1）假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。 假设二：_____________________________。 【设计实验】 （2）该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是_________，装置Y的作用是_________。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是_________，排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25 mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25 mL。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体 （3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：____________________________，烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的________代替（填序号）。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 （4）B烧杯中出现白色浑浊证明________成立（填“假设一”或“假设二”）。 （5）在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为_____________________________________________________。 （6）为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理。 如下图所示，其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。 根据图像可得出结论：________________________________________________。 16．氯化铁是重要的化工原料。的制备流程图如下所示，按要求回答问题： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________________________________；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_________________________________________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_______________________________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是________________________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________________________。 （5）操作②为____________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $