天津经济技术开发区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32Fe56Mg24CI35.5 一、选择题：（共15题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.乙醇的分子模型： 舒 B.BF,的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D.基态0Zn原子的价层电子排布式：3d14s2 : 2.下列比较结果，错误的是（) A.熔点：石英>苯酚 B.热稳定性：HI>HF 棉 C.离子半径：Mg2+>A13 D.分散系中分散质粒子的直径：Fc(O胶体>NaOH溶液 3.下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是() A.二氧化硅和金刚石 B.干冰和碘 C.二氧化硫和二氧化碳 D.碘化钾和碘化氢 4.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是() A.C02 B.H2O C.C032 D.CC4 解释下列现象的原因不正确的是（) 选项 现象 原因 的 HF的稳定性强于HCI 亚分子之间除了范德华力以外还存在 氢键 常温常压下，C2为气态， Br2的相对分子质量大于C的，Br2分 Br2为液态 子间的范德华力更强 对羟基苯甲髅的熔沸点比 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟 邻羟基苯甲醛的高 基苯甲醛形成分子内氢键 甲醛易溶于水，可配成福尔 甲醛与水均为极性分子，且二者可以形 马林溶液 成分子间氢键 -4 6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是() A.利用“杯酚可分离Co和C0,是因为超分子具有“自组装”的特征 B.干冰的熔点低于SiO2,2个C=O键的键能之和小于4个Si0键的键能之和 C.C02溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.酸性：CF3COOH>CClCOOH,是由于氟的电负性大于氯的电负性 7.下列叙述错误的是() A.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C.晶体具有各向异性所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，放乙醇易溶于 水 8.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是（) A.用pH计区分KCI溶液和NaNO3溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D.用质谱区分正己醇和正庚醇 9.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是（) A.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C.蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6HoOs)n,二者结构不同 10.下列说法不正确的是（) A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 11.我国科学家报道了如下反应。 R RuH,(PPh34 R:烷基、芳香基等；R:烷基 有关该反应的说法错误的是 A.反应物与产物的摩尔质量相同 B.反应物与产物的红外光谱相同 C.反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成 12,物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH,CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高， 水溶性好。下列说法不正确的是() 马 H:C:CN: A.乙腈的电子式： H B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙腈可发生加成反应 13.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A。+HsQ)S H加成，D (CH,O) B H N-HN NH-NH 下列说法正确的是() A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于C一O键断裂 14.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 Ho人 0、 HCHO a-MoC Cu-LuSiO PLA MP MMA 下列叙述错误的是 A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 CH D.MMA可加聚生成高分子 {CH2-C COOCH: 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y的核 外电子数，化合物W*[ZY。】可用作化学电源的电解质，下列叙述正确的是《) A.X和Z属于同一主族 B.非属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 二、非选择题： 16.碗是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为 。HS的VSEPR模型名称为 ，其空间结构为 (2)Hz0、HS、H2Se的沸点由高到低的顺序为 (3)NHHS的电子式为 。在25℃和101kPa下，NH3与H2S两种气体反应生 成1 mol NH4HS固体时，放出90.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为 (④25时，H,S的K和K分别为1.1x10、1.3x10,NH,HO的K为1.8×10，则NH,HS冰溶液 显 (慎“酸性”“中性”“碱性”)。 (⑤)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为 与硫离子最近且距离 相等的锂离子的数目为 硫 (6)将1.0g疏粉和2.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混 合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为 (用化学方程武表 示)。 17.通过MgC12和[Mg(NH3)6]CL2的相互转化可实现H的高效存储和利用。 (1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 蜀 3s 3p (2)H,分子中H一N一H键角小于I0928,从结构角度解释原因： (3)[Mg(NH3)6]CL,的晶胞是立方体结构，边长为am,结构示意图如下。 [Mg(NH)J ①[Mg(NH,)6]C12的配体中，配位原子是 ②已知Mg(NH,)6]CL2的摩尔质量为Mg·mo',阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密 :: 度为_g·cm3。(1nm=10?cm) (4)MgCl2和NH3反应过程中能壁变化示意图如下。 E 螚 E2 [Mg(NH )JCL2(s) MgCl2(s)+6NH(g) [Mg(NH )]CI2(s)+5NH(g) 反应过程 ①室温下，MgCL,和NH,反应生成[Mg(NH)6]C1,而不生成[Mg(NH,)]CL2。分析原 因： ②从平衡的角度推断利于[Mg(NH,)6]C1,脱除NH生成MgCL2的条件并说明理由： 9 18.我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下 所示。 定条 OH 一定条件 人 COOH COOCH,CH, ①Mg,无水醚、人 ②C0,③H,0 OH R 已知： R1:烷基、芳香基：R2:芳香基、烷基、H:R:芳香基、烷基 (1)A→B的反应试剂及条件为 (2)B的含有碳氧双键的同分异构体数目为 不考虑立体异构。 (3)C的系统命名法的名称为 其核磁共振氢谱有组吸收峰。 (4)D中最多共平面原子数目为 (5)E中官能团的名称为 含有的手性碳原子数目为 (6)E→F的反应类型为 (7)G→H的反应方程式为 (8)以H0 及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及 条件，完成下列目标化合物的合成 COOH 19.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 NH H CH,COOH B☐ 旅O,D水邂，C天O试剂Pn △ C,H,NO浓HSO4,△ △C,HN,OK,CoCH.N,O催化剂 A G NH 一定 CH,OH K 条件，R人 OCH,CICO OCCI. M (CH,CH),N C.H,F,NO, F NH C,H.FNO, NH, 三步反应 已知：①RCO0H soclRCOCI; 碱 ②试剂a是义。又。又。火。 (1)1分子中含有的官能团是硝基和 (2)B+D的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b.J一K的过程中，利用了(CH,CH2)3N的碱性 c.FG与KL的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 ①CF,CO0H -N R-RH, ②稀碱 NH, M 碱 ①CF,C00H C,H,FNO,加成 X-CH.OH ②稀碱 H ①M含有1个SP杂化的碳原子。M的结构简式为 ②Y的结构简式为 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基： ②