精品解析：云南保山市昌宁县第一中学2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

保山市昌宁县第一中学 2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Cu64 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入少量盐酸溶液： B. 利用腐蚀法制作印刷线路板： C. 向氯化亚铁溶液中通入： D. 用食醋去除水垢(主要成分为)的原理： 2. 为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A. 向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B. 可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C. Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D. 在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 3. HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是 A. HClO分子中各原子均满足8电子稳定结构 B. HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C. 因氯水中存在一定量分子，则溶液呈淡黄绿色 D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 4. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2价的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. KMnO4属于酸 B. CuSO4属于盐 C. Ca(OH)2属于碱 D. CO2属于酸性氧化物 6. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 7. 下列说法正确的是 A. O2的摩尔质量是32 g B. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 1 mol·L−1 H2SO4溶液中含有2 mol H+ 8. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 A. 除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B. 除去FeCl3溶液中FeCl2，通入适量的Cl2 C. 除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 除去NaCl溶液中Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 10. 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是 B. 该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 C. 根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用 D. 图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 11. 铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. FeAg C. D. 12. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电离方程式： C. 二氧化碳的结构式为： D. 的电子式为： 13. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C. 与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D. 和形成的化合物中可能含有非极性共价键 14. 下列有关实验的说明正确的是 A. 图①实验证明氧化性： B. 图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C. 图③实验可制备并收集少量气体 D. 图④实验可验证非金属性强弱： 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 17. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 18. 实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4(未配平) ②11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 反应①和②中P4都只是还原剂 B. 反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：2 C. 反应②中被CuSO4氧化的P4与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和Na2CO3溶液和水冲洗接触部位 19. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 用气体b制取漂白粉： B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可用于自来水消毒 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 20. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢 B. “步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代 C. 滤渣的主要成分是单质铁和铜 D. 可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有 21. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 22. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 23. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 24. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 25. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO>Fe3+>Cl2 B. 还原性：Cl->I->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 二、非选择题(本题共4个大题，共50分) 26. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是___________。 （3）⑧在水中的电离方程式为___________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。 （5）用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况： ___________。 27. A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：(所有空都用元素符号或化学式填写) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F G H （1）表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是___________， 非金属性最强的元素是___________，这两种元素形成的化合物可能的化学式是___________。(任写一种) （2）写出F的核外电子排布式___________。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式___________。 （3）D元素和G元素的非金属性强弱为___________，用一个事例或方程式来表现这个强弱___________。 （4）A、B、D、E 四种元素所形成的化合物是___________，侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的化学方程式： __________。 28. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题： Ⅰ．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验． （1）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间．停止通，装置C的质量增加。 ①仪器a的名称_________。 ②第二次通入的目的是_________。 ③混合物中的物质的量为__________。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 沉淀反应为： （2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________。 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有生成，该反应的化学方程式是__________。 （4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）。 29. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含 Fe 、Cu 、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有___________ (填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸 2用到的酸是___________ (填化学式)；向酸浸 1后的溶液中加入过量的 a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③___________(用离子反应方程式表示)。 （3）若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）测定所得绿矾中 Fe2+的含量，步骤如下： I．称取 ag绿矾样品，并将其配制成 100mL溶液。 II．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的 KMnO4溶液直至反应完全，共消耗 KMnO4溶液 cmL。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度___________。(填“偏低”或“偏高”) ③II中MnO4-与 Fe2+反应的离子方程式是___________。 ④计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数___________% (用含a、b、c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市昌宁县第一中学 2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Cu64 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入少量盐酸溶液： B. 利用腐蚀法制作印刷线路板： C. 向氯化亚铁溶液中通入： D. 用食醋去除水垢(主要成分为)的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入少量盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，对应离子方程式液：，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板发生反应，B错误； C．氯化亚铁溶液与发生反应生成氯化铁，对应离子方程式为：，C正确； D．食醋主要成分为醋酸，醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，食醋去除水垢(主要成分为)对应的离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 2. 为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A. 向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B. 可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C. Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D. 在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物为能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，而稀盐酸与紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，B正确； C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C正确； D．反应中NaH中H为-1价，生成0价的氢气，故作还原剂，D正确； 故选A。 3. HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是 A. HClO分子中各原子均满足8电子稳定结构 B. HClO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C. 因氯水中存在一定量分子，则溶液呈淡黄绿色 D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO的结构为H-O-Cl，其中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．HClO分解反应：中，Cl元素化合价从+1降低到-1、O元素化合价从-2升高到0，HClO自身既得电子又失电子，同时体现氧化性和还原性，B正确； C．氯水的淡黄绿色正是溶解在溶液中的Cl2分子的特征颜色，C正确； D．增强氯水碱性时，HClO会与碱反应生成更稳定的NaClO，避免HClO快速分解，能提升溶液的稳定性，D正确； 故选A。 4. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2价的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl>S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无法通过是否生成沉淀判断Na2O2是否变质，A错误； B．浓盐酸中的Cl-会被高锰酸钾氧化，导致高锰酸钾紫色褪去，无法证明存在Fe2+，B错误； C．Cl2与S2-反应生成S，说明Cl2的氧化性强于S，可推断Cl的非金属性更强，C正确； D．NaClO溶液具有强氧化性，试纸变白是漂白作用导致，无法判断pH，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. KMnO4属于酸 B. CuSO4属于盐 C. Ca(OH)2属于碱 D. CO2属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4由K+和组成，属于盐，故A错误； B．CuSO4由Cu2+和组成，符合盐的定义，故B正确； C．Ca(OH)2由Ca2+和OH-组成，属于碱，故C正确； D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 答案选A。 6. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率 D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、H2O和NaCl，反应前后HCl中元素化合价没发生变化，不是还原剂，故A错误； B．该分散系为含硫单质胶体，胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，则烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，故B正确； C．将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，故C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，故D正确； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. O2的摩尔质量是32 g B. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 1 mol·L−1 H2SO4溶液中含有2 mol H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误； B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44g CO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确； C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误； D．未说明溶液体积，无法确定H+的物质的量，D错误； 故选B。 8. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子量 36.5 密度 1.19g·cm3 HCl的质量分数 36.5% A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1 B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为=11.9mol/L，A正确； B．配制溶液时，容量瓶不需要进行干燥，B正确； C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积将偏大，导致所配溶液浓度偏小，C正确； D．配制500mL0.2mol/L的稀盐酸溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种，D错误； 故答案选D。 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 A. 除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B. 除去FeCl3溶液中FeCl2，通入适量的Cl2 C. 除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 D. 除去NaCl溶液中Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO为碱性氧化物，不溶于NaOH溶液，Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，则除去MgO固体中Al2O3，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的MgO，A正确； B．FeCl2具有还原性，能被Cl2氧化为FeCl3，则除去FeCl3溶液中FeCl2，可通入适量的Cl2，B正确； C．HCl的酸性比碳酸强，则HCl能与NaHCO3反应并生成CO2气体，则除去CO2气体中HCl，通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥，C正确； D．Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应，可生成CaCO3沉淀和NaOH，则往混有Na2CO3溶液的NaCl溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤，虽然能除去Na2CO3，但又引入新的杂质NaOH，不能达到除杂质的目的，D错误； 故选D。 10. 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是 B. 该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 C. 根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用 D. 图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】过程①中转化为铁离子，铁元素化合价降低，说明与活细菌发生了氧化还原反应，为氧化剂，活性菌为还原剂；过程②中与河水发生反应生成了胶体，过程③中胶体吸附悬浮物等后发生聚沉，河水被净化。 【详解】A．结合分析知，过程①中活细菌被氧化，活细菌表现了还原性，为反应的氧化剂，活性菌为还原剂，该过程的还原产物是，A正确； B．该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，不需要加热，更加节能高效，B正确； C．结合分析知，处理河水时有两个重要的作用：杀菌消毒、净水，C正确； D．图中河水属于胶体，净化水可视为溶液，二者的本质区别是分散质粒子的直径不同，D错误； 故选D。 11. 铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. FeAg C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水发生化合反应生成​，该转化无法实现，A符合题意； B．盐酸浸润的环境中，Fe的金属活动性强于Ag，且银离子氧化性强于氢离子，Fe可以与AgCl发生反应置换出Ag，反应可表示为，该转化能够实现，B不符合题意； C．​具有还原性，​具有氧化性，在水溶液中二者可发生氧化还原反应：，该转化能够实现，C不符合题意； D．​具有强还原性，在​和共同作用下可被氧化为，反应方程式为，该转化能够实现，D不符合题意； 故选A。 12. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电离方程式： C. 二氧化碳的结构式为： D. 的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为18的氯原子：，A正确； B．是强电解质，电离方程式：，B正确； C．二氧化碳是共价化合物，结构式为：，C正确； D．是离子化合物，Cl－没有表示出最外层电子数，即NH4Cl的电子式为：，D错误； 故选D； 13. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 和的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C. 与形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D. 和形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素是氧（），所以X是；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于，则Y是Na；第三周期金属元素有Na、Mg、Al，离子半径最小的是，所以Z是Al；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W是S。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，和S同主族，在S上方，所以非金属性>S，即X > W，A错误； B．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，W的最高价氧化物对应水化物是，NaOH与能发生中和反应，化学方程式为，B错误； C．X与Z形成的化合物是，是两性氧化物，既能与酸反应，如，又能与碱反应，如，C错误； D．X和Y形成的化合物有和，中只含离子键，中含有离子键和非极性共价键，D正确； 故答案选D。 14. 下列有关实验的说明正确的是 A. 图①实验证明氧化性： B. 图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C. 图③实验可制备并收集少量气体 D. 图④实验可验证非金属性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中先与NaBr反应生成，但可能过量，剩余也会与KI反应，无法证明是氧化，不能得出氧化性，A错误； B．图②中乙试管装碳酸氢钠，外管温度高，内管温度低。若乙中碳酸氢钠分解（产生气体使澄清石灰水变浑浊），而甲中碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，B正确； C．与水反应，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，C错误； D．比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl会干扰Si的非金属性验证，D错误； 故选B。 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ga与Al同主族，在Al下方，位于第四周期第ⅢA族，A正确； B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：，符合同主族和同周期半径变化规律，因此原子半径，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性​，C正确； D．同周期从左到右非金属性增强，As和Se同周期，氧化性，故酸性，D错误； 故选D。 16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．各种之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故B正确； C．、Ba2+之间生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、之间反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误； 故选B。 18. 实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应： ①P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4(未配平) ②11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 反应①和②中P4都只是还原剂 B. 反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：2 C. 反应②中被CuSO4氧化的P4与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 用CuSO4溶液冲洗后，应再用饱和Na2CO3溶液和水冲洗接触部位 【答案】C 【解析】 【分析】①中P元素化合价由P4中的0升至+5得到H3PO4，为还原剂，H3PO4为氧化产物，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降至0得到铜单质，CuSO4为氧化剂，Cu为还原产物；②中P元素化合价由P4中的0部分升至+5得到H3PO4，部分降至-3得到Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，H3PO4为氧化产物，Cu3P为还原产物，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降至+1得到Cu3P，CuSO4为氧化剂，Cu3P为还原产物，根据得失电子守恒知，P4中为氧化剂，P4中为还原剂。 【详解】A．由分析知，反应①中P4只是还原剂，②中P4既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．反应①中氧化产物为H3PO4，且，还原产物为Cu，且，根据得失电子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：5，B错误； C．假设反应②中参与反应的P4和CuSO4分别为11mol、60mol，则被CuSO4氧化的P4的物质的量：，还原剂P4为，二者的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据解毒原理知，用CuSO4溶液冲洗后，应再用弱碱性的饱和NaHCO3溶液和水冲洗接触部位，D错误； 故选C。 19. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 用气体b制取漂白粉： B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可用于自来水消毒 D. e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用氯气制漂白粉，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：，A错误； B．氯气中Cl元素化合价为价，既能升高又能降低，即氯气既具有氧化性又具有还原性，B正确； C．二氧化氯可用于自来水消毒，C正确； D．、分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D正确； 答案选A。 20. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢 B. “步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代 C. 滤渣的主要成分是单质铁和铜 D. 可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①中Cu和FeCl3溶液反应生成的两种产物是FeCl2、CuCl2，滤液1中含有FeCl2、CuCl2和过量的FeCl3，步骤②中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，步骤③加入稀盐酸，过量的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，由气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应。 【详解】A．物质 Y用于将Fe2+氧化为Fe3+，常用氧化剂既可以是Cl2也可以是H2O2，A正确； B．“步骤③”用稀酸的目的是溶解多余的铁，从而得到只含铜的滤渣和FeCl2溶液，稀盐酸不可以用稀硫酸替代，B错误； C．由分析可知，滤渣的主要成分是过量的单质铁和铜，C正确； D．NH4SCN遇会出现血红色配合物，可检验存在，D正确； 故选B。 21. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有和，滤液中通入空气将氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率，故A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和，B正确； C．“还原”有关的离子方程式为，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶2=7∶1，C错误； D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选C。 22. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 23. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【详解】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误； B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误； C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确； D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误； 故选C。 24. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，阳离子总电荷为Fe3+（2×3=6）和Al3+（1×3=3）之和，即+9；阴离子总电荷为4×(-2)=-8，总电荷差为+1，需由1个M离子提供-1电荷，故M为-1价阴离子，OH−因与Fe3+、Al3+反应无法共存，Cl−符合条件且可稳定存在。 故选D。 25. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO>Fe3+>Cl2 B. 还原性：Cl->I->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+，故A错误； B．由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误； C．Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误； D．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 二、非选择题(本题共4个大题，共50分) 26. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。 （2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是___________。 （3）⑧在水中的电离方程式为___________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。 （5）用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况： ___________。 【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦； 【小问2详解】 向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的离子方程式是：； 【小问3详解】 硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为 【小问4详解】 两种溶液反应可用表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有或 【小问5详解】 CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移： 27. A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：(所有空都用元素符号或化学式填写) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F G H （1）表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是___________， 非金属性最强的元素是___________，这两种元素形成的化合物可能的化学式是___________。(任写一种) （2）写出F的核外电子排布式___________。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式___________。 （3）D元素和G元素的非金属性强弱为___________，用一个事例或方程式来表现这个强弱___________。 （4）A、B、D、E 四种元素所形成的化合物是___________，侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的化学方程式： __________。 【答案】（1） ①. Na ②. O ③. Na2O （2） ①. 1s22s22p63s23p1 ②. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3） ①. O>S ②. 2H2S+O2=2S↓+2H2O （4） ①. NaHCO3 ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为S、H为Cl。 【小问1详解】 原子的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，H、C、N、O、Na、Al六种原子中，Na的原子半径最大。非金属性最强的元素为O，Na和O形成的化合物可能为Na2O。 【小问2详解】 F为Al，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 【小问3详解】 D和G分别为O和S，非金属性O>S。硫化氢能与氧气反应生成水和硫单质，化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，该反应中氧气为氧化剂，S为氧化产物，故氧气的氧化性强于S，则O的非金属性强于S。 【小问4详解】 H、C、O、Na四种元素所形成的化合物为NaHCO3，侯氏制碱法第一步往饱和NaCl溶液中先通入过量氨气，再通入CO2，生成NaHCO3，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 28. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题： Ⅰ．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验． （1）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间．停止通，装置C的质量增加。 ①仪器a的名称_________。 ②第二次通入的目的是_________。 ③混合物中的物质的量为__________。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 沉淀反应为： （2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________。 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有生成，该反应的化学方程式是__________。 （4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 通入是为了将反应后的全部赶入装置C中 ③. 0.3 （2） ①. 过滤 ②. （3） （4）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2，CO2经B装置中浓硫酸干燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量m(Na2CO3)，装置D吸收空气中CO2，避免产生影响，造成误差； Ⅱ．以氯化钠为原料制取纯碱流程为：饱和NaCl溶液、NH3、CO2在沉淀池中反应生成NaHCO3沉淀和NH4C1，反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后过滤分离得到NaHCO3晶体和滤液，即操作l为过滤；加热煅烧NaHCO3晶体得到Na2CO3，反应的化学方程式为：，滤液中加入NaCl颗粒、通入氨气得到更多NH4C1，分离出的NH4C1用作化肥，煅烧NaHCO3晶体产生的CO2气体和滤液剩余物循环到沉淀池中用于NaHCO3的制备，据此分析解答。 【小问1详解】 ①仪器a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； ②该实验成功的关键是准确测定反应生成的CO2气体的质量。第一次通入N2的目的是排出装置内的CO2气体；第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被氢氧化钠溶液吸收； 故答案为：通入N2是为了将反应后的CO2全部赶入装置C中； ③装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=65.4 g；x+y=，两式联立解得x=0.3 mol，y=0.4mol，则混合物中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.3 mol； 故答案为：0.3 mol； 【小问2详解】 操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为：； 故答案为：过滤；； 【小问3详解】 饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种常用于漂白、消毒的物质，该物质是NaClO，根据氧化还原反应规律可知还生成NaCl，同时有NaHCO3生成，则该反应的化学方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaC1+NaClO+2NaHCO3； 故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaC1+NaClO+2NaHCO3； 【小问4详解】 Na2CO3和NaCl都能够与AgNO3反应产生白色沉淀，要证明Na2CO3中是否含有NaCl，可以根据Na2CO3与HNO3反应产生CO2气体，将Na2CO3除去，然后向酸性溶液中加入AgNO3溶液，若 产生白色沉淀，就证明含有NaCl，否则不含有NaCl，则鉴别方法是：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠； 故答案为：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠。 29. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含 Fe 、Cu 、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有___________ (填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸 2用到的酸是___________ (填化学式)；向酸浸 1后的溶液中加入过量的 a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③___________(用离子反应方程式表示)。 （3）若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）测定所得绿矾中 Fe2+的含量，步骤如下： I．称取 ag绿矾样品，并将其配制成 100mL溶液。 II．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的 KMnO4溶液直至反应完全，共消耗 KMnO4溶液 cmL。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度___________。(填“偏低”或“偏高”) ③II中MnO4-与 Fe2+反应的离子方程式是___________。 ④计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数___________% (用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1）Al、Al2O3 （2） ①. H2SO4 ②. Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 100mL容量瓶 ②. 偏低 ③. MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ④. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含主要含 Fe 、Cu 、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al及其氧化物即Al、A12O3溶解可得到含四羟基合铝酸钠、氢氧化钠的溶液，操作I为过滤，滤液I为四羟基合铝酸钠、氢氧化钠的混合溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝；滤渣I含有Fe 、Cu 及其氧化物，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到的滤液Ⅱ含硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此分析； 【小问1详解】 由以上分析可知，碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3； 【小问2详解】 酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：； 【小问3详解】 若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会加水偏多，使所配溶液浓度偏低； ③Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ④根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：=%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $