精品解析：云南华坪县第一中学2025-2026学年上学期期末检测　高一化学试卷

云南省华坪县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Al 27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中肯定是纯净物的是 ①木炭②只含一种元素的物质③金刚石④黑火药⑤铅笔芯 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③ 2. 单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　) A. 同种物质组成 B. 同种元素组成 C. 同种分子组成 D. 同种原子构成 3. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有“紫气东来”之象。下列关于碘及其化合物的说法正确的是 A. HI溶于水能电离出H＋、I-，所以HI是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、I2和HI都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. HI受热分解生成H2和I2，破坏了极性键，生成了非极性键 4. 下列关于相同物质的量的和的比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的氢原子数之比为4∶3　③所含的原子总数之比为5∶4　④所含的电子数之比为1∶1 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①②④ D. ①②③④ 5. 下列俗名与物质相匹配的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 烧碱—Na2CO3 C. 小苏打—NaHCO3 D. 纯碱—NaOH 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(X)>r(W)>r(Z) B. W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 C. 由W与X形成的一种化合物可做供氧剂 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 7. 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是 A. CH4 NH4+ B. CH4 H2O C. NH4+ H3O+ D. OH- NH3 8. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是 A. N、S、Cl B. B、Si、P C. C、P、S D. Be、Al、Si 9. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 试剂1为Fe B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀盐酸 D. 操作1和操作2都是过滤 10. 下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 11. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B. V＝224 C. 样品中CuO的质量为2.0g D. 样品中铁元素的质量为0.56g 12. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 13. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、、Na＋、K＋ B. K＋、ClO-、Na＋、 C. 、Na＋、Cl-、K＋ D.  、、Cl-、K＋ 14. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 溶液和溶液反应： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 15. 将、与含、和的溶液置于同一容器中，充分反应后有剩余，则容器中一定还有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ） A. 相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B. 溶液中溶剂减少了 C. 溶质质量增加了 D. 反应过程放热 17. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 18. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D. 两个反应都有气体生成 19. 将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是 A. 参加反应的为 B. 、在反应中共失去电子 C. 参加反应的为 D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生 20. 质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn＋核外共有x个电子，则X的质量数为 A. 2(x＋n) B. 2x＋n C. 2(x-n) D. 2x-n 21. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O B. 过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 碳酸钙溶于盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. Ⅰ．按要求填空。 ①铝、②盐酸、③次氯酸、④氨气、⑤醋酸铵、⑥干冰、⑦蔗糖、⑧水、⑨硫酸钡、⑩氯水、⑪蓝矾、⑫醋酸； （1）属于混合物的是_________________________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_________________________。 （3）属于非电解质的是_________________________。 Ⅱ．如下图所示是在一定温度下，向不同电解质溶液加入新物质时，其电流强度随新物质加入量(m)的变化曲线。 （4）以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是____________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量 b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 23. 已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 （1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。 （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。 （3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。 （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。 （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。 （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因___________。 24. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 25. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 I．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示： （1）滤渣1的主要成分为___________（写化学式）。 （2）写出氧化过程的离子方程式___________。 （3）氧化时，温度不能过高，原因是___________。 （4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在___________min，___________。 II．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示： （5）向装置A中通入的不能过量，原因是___________。 （6）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。 ①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于___________； ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； ③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省华坪县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Al 27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中肯定是纯净物的是 ①木炭②只含一种元素的物质③金刚石④黑火药⑤铅笔芯 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①木炭主要成分是碳元素、灰分、还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，属于混合物，①错误； ②只含有一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，②错误； ③金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，③正确； ④黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，属于混合物，④错误； ⑤铅笔芯中含有石墨和黏土等物质，属于混合物，⑤错误； 故选D。 2. 单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　) A. 同种物质组成 B. 同种元素组成 C. 同种分子组成 D. 同种原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。 3. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有“紫气东来”之象。下列关于碘及其化合物的说法正确的是 A. HI溶于水能电离出H＋、I-，所以HI是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、I2和HI都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. HI受热分解生成H2和I2，破坏了极性键，生成了非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI属于共价化合物，属于电解质，在水溶液中可发生电离，A错误； B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服的是分子间作用力，而碘原子间的作用力为共价键，B错误； C．He为单原子分子，不存在化学键，C错误； D．HI中的H-I键是不同原子形成的极性共价键，受热分解时H-I极性键被破坏；生成H₂和I₂的过程中，形成了同种原子间的非极性共价键，D正确； 故选D。 4. 下列关于相同物质的量的和的比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的氢原子数之比为4∶3　③所含的原子总数之比为5∶4　④所含的电子数之比为1∶1 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①和的物质的量相同，则含有的和的分子数也相同，正确； ②和分子中的氢原子数分别为4和3，则物质的量相同的和所含的氢原子数之比为4∶3，正确； ③和的分子中原子总数之比为5∶4，正确； ④物质的量相同的和，电子数之比是1∶1，正确； 符合题意的为①②③④，故答案选D。 5. 下列俗名与物质相匹配的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 烧碱—Na2CO3 C. 小苏打—NaHCO3 D. 纯碱—NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打—Na2CO3，A错误； B．烧碱—NaOH，B错误； C．小苏打—NaHCO3，C正确； D．纯碱—Na2CO3，D错误； 故选C。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(X)>r(W)>r(Z) B. W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 C. 由W与X形成的一种化合物可做供氧剂 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素；W与Y属于同一主族，则Y为硫元素；Z为短周期元素，原子序数比Y的大，则Z为氯元素。 【详解】A．同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(O)，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单氢化物H2O的热稳定性比Y的简单氢化物H2S强，B错误； C．由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，D错误； 故答案为C。 7. 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是 A. CH4 NH4+ B. CH4 H2O C. NH4+ H3O+ D. OH- NH3 【答案】C 【解析】 【分析】Na＋离子的质子数、电子数分别为11、10，结合选项判断． 【详解】A、CH4分子中质子数、电子数分别为10、10，NH4＋中质子数、电子数分别为11、10，故A错误； B、CH4分子中质子数、电子数分别为10、10，H2O中质子数、电子数分别为10、10，故B错误； C、NH4＋中质子数、电子数分别为11、10，H3O+中质子数、电子数分别为11、10，故C正确； D、OH－中质子数、电子数分别为9、10，NH3分子中质子数、电子数分别为10、10，故D错误； 故选C。 8. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是 A. N、S、Cl B. B、Si、P C. C、P、S D. Be、Al、Si 【答案】A 【解析】 【详解】X、Y、Z 均为短周期元素，根据图示可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，设X元素质子数为a，则根据周期表位置关系可知，Y元素质子数为a+9，Z 元素质子数为a+10，则a+a+9+a+10=40，解得：a=7，则X、Y、Z 分别为 N、S、Cl，故选A。 【点睛】熟悉元素周期表的结构是解题的关键。解得本题要注意第2周期和第3周期同主族元素的原子序数的关系。 9. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 试剂1为Fe B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀盐酸 D. 操作1和操作2都是过滤 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废水中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液发生置反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液1和含有铁、铜的固体1；固体1中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到含有铜的固体2和含有硫酸亚铁的溶液2；溶液1和溶液2混合后，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得七水硫酸亚铁晶体。 【详解】A．由分析可知，试剂1为金属铁，故A正确； B．由分析可知，固体1是铁和铜的混合物，故B正确； C．由分析可知，试剂2为适当过量的稀硫酸，故C错误； D．由分析可知，操作1和操作2都是固液分离的过滤操作，故D正确； 故选C。 10. 下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。 故选D。 11. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B. V＝224 C. 样品中CuO的质量为2.0g D. 样品中铁元素的质量为0.56g 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+，且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSO4，其中溶质FeSO4为0.02mol，则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol，0.02mol H2SO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子O2-结合成水。 A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，选项A错误； B、合金中氧离子O2-的物质的量为=0.01mol，0.01mol O2-生成水需结合H+0.02mol，所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氢气，即有0.01molH2生成，标准状况下产生的氢气的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，选项B正确； C、假设Fe－Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mol80g/mol=2g，而实际情况是Fe－Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g，选项C错误； D、样品中铁元素的质量为0.02mol56g/mol=1.12g，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。 12. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：C。 13. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、、Na＋、K＋ B. K＋、ClO-、Na＋、 C. 、Na＋、Cl-、K＋ D.  、、Cl-、K＋ 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能呈强酸性也可能呈碱性。若为强酸性溶液，ClO-、和均与反应而不能大量共存；若为强碱性溶液，、均与反应而不能大量共存。 【详解】A．根据分析不论是酸性条件还是碱性条件均能全部共存，A正确； B．根据分析在酸性溶液情况下不能共存，B错误； C．根据分析不论在酸性还是碱性条件下均不能共存，C错误； D．根据分析在酸性条件下不能共存，碱性条件下不能共存，且和不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 溶液和溶液反应： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应的离子方程式是，A错误， B．石灰石溶于盐酸，实质上是盐酸电离出的H+与CaCO3反应生成Ca2+、H2O和CO2气体，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应，实质上是H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．氧化铁与稀硫酸反应，实质上是Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为，D正确； 故选A。 15. 将、与含、和的溶液置于同一容器中，充分反应后有剩余，则容器中一定还有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】金属的还原性：，相同条件下，铁比铜先参加反应；离子的氧化性：，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子。因为有剩余，所以不参与反应，反应后一定有剩余，与、都会发生反应，所以反应后溶液中一定含有，因此最后容器中一定有、、，答案为D。 16. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ） A. 相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B. 溶液中溶剂减少了 C. 溶质质量增加了 D. 反应过程放热 【答案】D 【解析】 【分析】产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。 【详解】A. 碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意； B. 饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意； C. 1mol碳酸钠，1mol水和1molCO2反应生成2mol NaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意； D. Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意； 答案选D。 17. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 18. 铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ） A. 两个反应都是氧化还原反应 B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D. 两个反应都有气体生成 【答案】C 【解析】 【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 两个反应都是氧化还原反应，A项正确； B. 铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，作氧化剂，B项正确； C. 铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C项错误； D. 两个反应都有氢气生成，D项正确； 答案选C。 【点睛】C项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。 19. 将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是 A. 参加反应的为 B. 、在反应中共失去电子 C. 参加反应的为 D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生 【答案】D 【解析】 【详解】镁、铝与盐酸发生反应、，， A． ，根据H元素守恒可知，参加反应的为，故A错误； B． 根据得失电子守恒可知，、在反应中失去电子数等于氢离子得电子数，共，故B错误； C． 设的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则有24x+27y=3.9g，2x+3y=0.4，联立二式，解得，x=0.05mol，y=0.1mol，则参加反应的为，故C错误； D． 若与足量的氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，，则能产生物质的量为，故D正确； 故选D。 20. 质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn＋核外共有x个电子，则X的质量数为 A. 2(x＋n) B. 2x＋n C. 2(x-n) D. 2x-n 【答案】A 【解析】 【详解】阳离子是原子失去个电子得到，其核外有个电子，则原子核外电子数为，原子中质子数等于核外电子数，题干说明质子数和中子数相等，质量数=质子数+中子数，故质量数为，A正确； 故选A。 21. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O B. 过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C. 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 碳酸钙溶于盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误； C． 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确； D．碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的是：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. Ⅰ．按要求填空。 ①铝、②盐酸、③次氯酸、④氨气、⑤醋酸铵、⑥干冰、⑦蔗糖、⑧水、⑨硫酸钡、⑩氯水、⑪蓝矾、⑫醋酸； （1）属于混合物的是_________________________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_________________________。 （3）属于非电解质的是_________________________。 Ⅱ．如下图所示是在一定温度下，向不同电解质溶液加入新物质时，其电流强度随新物质加入量(m)的变化曲线。 （4）以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是____________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量 b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 【答案】（1）②⑩ （2）③⑤⑧⑨⑪⑫ （3）④⑥⑦ （4） ①. b ②. a ③. c 【解析】 【分析】①铝为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③次氯酸是酸，在水溶液中自身电离导电，是电解质； ④氨气是化合物，在水溶液中不能自身电离，是非电解质； ⑤醋酸铵是盐，在水溶液中自身电离导电，是电解质； ⑥干冰是化合物，在水溶液中不能自身电离，是非电解质； ⑦蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态中不能自身电离，是非电解质； ⑧水是化合物，在水溶液中自身电离导电，是电解质； ⑨硫酸钡是盐，在熔融状态时自身电离导电，是电解质； ⑩氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑪蓝矾是盐，在熔融状态时自身电离导电，是电解质； ⑫醋酸是酸，在水溶液中自身电离导电，是电解质； 【小问1详解】 由分析可知，混合物为②⑩； 【小问2详解】 由分析可知，电解质为③⑤⑧⑨⑪⑫； 【小问3详解】 由分析可知，非电解质为④⑥⑦； 【小问4详解】 a．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量，发生反应，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度变为零，过量时，由于为强电解质，导电性又增强，因此变化趋势符合图B； b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量，醋酸为弱电解质，逐滴加入氨水时发生反应，其中为强电解质，导电性增强，氨水过量时，由于为弱电解质，导电性又减弱，因此变化趋势符合图A； c．向盐酸中逐滴加入等浓度的溶液至过量，发生反应，和均为强电解质，但是生成水会导致离子浓度小幅度减小（不会为0），过量时，不再生成水，导电性又会小幅度上升，因此变化趋势符合图C，则与A图变化趋势一致的是b；与B图变化趋势一致的是a；与C图变化趋势一致的是c。 23. 已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 （1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。 （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。 （3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。 （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。 （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。 （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. Na ②. （4） （5） （6）S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl 【解析】 【分析】由图可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素、G为Cl元素。 【小问1详解】 氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小顺序为，故答案为：；； 【小问2详解】 氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，同主族元素，从上到下金属性依次增强，所以七种元素中金属性最强的是钠元素；工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为，故答案为：Na；； 【小问4详解】 实验室中清洗试管壁上的硫单质发生的反应为硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl，故答案为：S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl。 24. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ （2） ①. Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ③. 偏大 ④. ×100% 【解析】 【分析】打开K1、K2关闭K3，经过碱石灰除去二氧化碳和水分的空气通入装置，将装置空气中的水和二氧化碳排干净；关闭K1、K2，打开K3，NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物样品在硬质玻璃管内受热，Na2CO3·10H2O的结晶水变成水蒸气、NaHCO3分解生成的二氧化碳和水分一起进入装置C，水分被浓硫酸吸收，二氧化碳进入装置D，被碱石灰吸收；停止加热后，打开K1，经过碱石灰除去二氧化碳和水分的空气通入装置，将装置内的二氧化碳和水全部驱赶进C、D装置，以保证定量实验的准确性。 【小问1详解】 ①这是气体发生、检测装置，按图组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性； ③据分析，打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中Na2CO3·10H2O和NaHCO3发生反应，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。 【小问2详解】 ①据分析，若加热反应后不鼓入空气，则反应生成的水和二氧化碳部分滞留在装置内不被吸收，对测定结果的影响是Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大； ②外部空气可能对测量装置D吸收反应产物二氧化碳的影响，故E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；如果实验中没有该装置，则外部空气内的水和二氧化碳进入D，增加测量装置D中吸收二氧化碳的质量，会导致测量结果NaHCO3的质量偏大； ③依题意，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则共产生水分m1g、二氧化碳m2g，水分由Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到，二氧化碳由NaHCO3分解得到，由于 则其分解产生的水的质量为 (g)，则Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1-)g，则Na2CO3·10H2O的质量为，其质量分数为×100%。 25. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。 I．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示： （1）滤渣1的主要成分为___________（写化学式）。 （2）写出氧化过程的离子方程式___________。 （3）氧化时，温度不能过高，原因是___________。 （4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在___________min，___________。 II．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示： （5）向装置A中通入的不能过量，原因是___________。 （6）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。 ①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于___________； ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； ③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。 【答案】（1） （2） （3）温度过高，高铁酸钾不稳定，易分解 （4） ①. 65 ②. 1.1 （5）氯气过量会继续消耗氢氧化钾，使溶液碱性减弱，造成不稳定而分解，导致产品损失 （6） ①. 冷的稀KOH溶液 ②. 乙醇 【解析】 【分析】水溶混合时，碳酸钾和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸钾，过滤除去沉淀；在强碱性条件下，次氯酸根离子将三价铁氧化为高铁酸根离子。高铁酸钾在低温强碱性溶液中较稳定，温度升高或碱性减弱会使其分解。流程随后用浓氢氧化钾浸洗溶解，并通过冷却结晶、抽滤、洗涤和烘干得到产品；图1、图2应读取纯度曲线的最高点来确定条件。装置A中，氯气通入过量氢氧化钾溶液生成次氯酸钾，再滴加硝酸铁溶液完成氧化，尾气用氢氧化钠溶液吸收。粗产品提纯利用氢氧化铁与其他组分的溶解性差异先除去氢氧化铁，再利用高铁酸钾在浓碱中微溶且在低温下更易析出的性质结晶，最后选择不溶解高铁酸钾的洗涤剂。 【小问1详解】 碳酸钾与次氯酸钙发生复分解，生成难溶的碳酸钙，过滤后碳酸钙进入滤渣1；故滤渣1的主要成分为。 【小问2详解】 铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，每个铁原子失去3个电子；次氯酸根离子中氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，每个氯原子得到2个电子。按电子守恒，并在强碱性条件下配平原子和电荷，得到。 【小问3详解】 题干指出高铁酸钾在低温强碱性溶液中较稳定，因此温度升高会使其稳定性降低并发生分解，造成产物损失。 【小问4详解】 为了获取更纯的高铁酸钾，应分别读取两图中纯度曲线的最高点。图1中纯度在65 min时最高，图2中纯度在氧化剂浓度为1.1 mol/L时最高；故反应时间和氧化剂浓度应分别控制在65 min、1.1 mol/L。 【小问5详解】 装置A中，氯气先与过量氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾。若氯气过量，会继续消耗氢氧化钾，使溶液碱性减弱；高铁酸钾在弱碱性条件下不稳定，会分解而损失。 【小问6详解】 冷的稀氢氧化钾溶液能溶解高铁酸钾、氢氧化钾和氯化钾，而氢氧化铁不溶，过滤可除去氢氧化铁。将滤液置于冰水浴中并加入饱和氢氧化钾溶液，可利用高铁酸钾在浓碱中微溶且在低温下更易析出的性质使其结晶。乙醇不溶解高铁酸钾，可洗去晶体表面可溶性杂质并减少产品损失；故依次选用冷的稀氢氧化钾溶液和乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $