广东省广雅中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024学年第一学期高一年级期末考试试卷 化学 本试卷共6页，满分100分，考试用75分钟。 注意事项：1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分﹔第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. “芳菲夕雾起，暮色满房栊”，诗句中“雾”没有丁达尔效应 B. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的物理性质 C. 工业上可以用铁制容器装浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不反应 D. 古代的青铜器硬度和熔点都比纯铜更高 2. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 非遗 选项 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质长时间裸露在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是 A. Na B. NaOH C. Na2O2 D. HClO 4. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的摩尔质量：2 g B. 小苏打的化学式：Na2CO3 C. NaHCO3的电离方程式： D. 用电子式表示Na2O的形成过程： 5. 下列化学或离子反应方程式，正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 铜和硫加热反应：2Cu+SCu2S C. 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 铝片和浓硫酸加热反应：2Al+6H+2Al3++3H2↑ 6. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 7. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D. a在氯气中燃烧，产物只有1种 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. NaHSO4溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性 B. Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2 C. 由Cl2与水反应生成HCl和HClO，推出F2与水反应生成HF和HFO D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3 9. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 用托盘天平准确称量固体 B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 10. 下列各组离子，可能在指定环境中大量共存的是 A. 在含有大量I-的溶液中：Cl-、Fe3+、Cu2+、 B. 烧碱溶液中：K+、、Ba2+、 C. 无色酸性的溶液中：Na+、ClO-、Ca2+、 D. 在加入Al能放出大量H2的溶液中：OH-、Ba2+、Cl-、Na+ 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，CO和N2的混合气体2.8 g含有的原子数为 B. 常温常压下，20 g D2O含有氧原子数为 C. 2.24 L Cl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为 D. 78 g Na2O2固体中含有的离子数目为 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键 C. CO2通入RM2溶液中可以观察到白色沉淀 D. Q、Y按原子数目比1：1形成的化合物具有非极性共价键 13. 冶炼黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2）的流程如下。下列说法错误的是 A. 煅烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物 B. 氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 氧化2反应的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl D. 工业制H2SO4时可将尾气先水化、后氧化 14. 实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，通过③中沉淀质量进行定量测定。下列说法不正确的是 A. 缺少装置①则测定结果偏高 B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 15. 下列图示基本实验操作正确的是 A．比较C、Si的非金属性 B．测新制氯水的pH C．利用70% H2SO4和Na2SO3固体制备少量SO2 D．验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胆矾晶体滴入几滴浓硫酸 蓝色固体变白 浓硫酸具有吸水性 B 向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 待测溶液中含有Fe2+ C 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 待测溶液中含有 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（每题14分，共56分）。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列各问题（均写具体元素符号） （1）④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学反应方程式为：____。工业冶炼单质⑤时，采取熔融电解其氧化物而非氯化物的主要原因是：_____________________。 （2）①与②可以按原子数目比1：1形成二元化合物，写出其电子式：______，比较该物质中阴阳离子的半径大小：_______（写元素符号）。该物质能与水反应可放出氢气，写出其化学反应方程式：________。 （3）W是第四周期与③同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）①③⑥形成的某种化合物具有漂白性，写出其电子式：________。 18. 二氯化二硫（S2Cl2），沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质：①热稳定性较差；②能被Cl2氧化为SCl2（沸点为59℃）；③能与水发生剧烈反应。实验室将氯气通入熔融硫黄（熔点为115℃，沸点为445℃）中反应制备S2Cl2所用仪器（部分夹持、加热装置省略）如下图所示： （1）仪器m的名称为______。碱石灰的作用有___________________________。 （2）装置A中制备Cl2时反应的离子方程式为_____。 （3）制备过程实验装置的连接顺序为_______（填大写字母）； （4）组装仪器后，检查装置气密性，加入药品：打开K1，向装置中通一段时间N2，目的是____________________；再加热B装置使硫黄熔融。 （5）观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，为提高产品纯度，减少SCl2的生成，可采取哪些措施_____________________________（任写一条）。 （6）测定S2Cl2样品的纯度（假设杂质不影响测定）。 称取a g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，发生的反应为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分吸收：然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到b g固体。 ①判断沉淀已洗涤干净的方法是：_______________________。 ②样品中S2Cl2的质量百分含量为________。 19. 以高硫铝土矿(主要成分为、、少量、等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图： （1）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量。此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。该反应中，每生成4.48 L (已折算成标况体积)，转移电子数为________。第一次焙烧结束后，硫最终主要以________(填化学式)的形式存在。 （2）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为______________________________，将滤液进行后续转化则可以得到产品。 （3）已知二氧化硅是酸性氧化物，试写出碱浸环节中发生的化学反应方程式：______________________。 （4）第二次焙烧过程中发生的反应是，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示，写出双碱法脱硫的总反应方程式：________________________________。 （5）纯度检验：第二次焙烧时可能出现副反应产物FeO。将少量产品溶于足量稀硫酸中，再滴入酸性溶液，试分析若酸性溶液褪色，能否说明产品中混有FeO，并说明理由：______________________。使酸性溶液褪色的离子反应方程式是________________________________。 20. 硫酸亚铁是古代制备硫酸的重要原料，也是现代工业的重要化工原料。 （1）FeSO4长期暴露在空气中，易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：_________________。 （2）某学习小组查阅资料发现，FeSO4高温下可以分解，发生的反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，已知SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。该学习小组拟用下列装置进行实验探究FeSO4的分解产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 ①甲、乙、丙装置中溶液的成分依次为：_______（从下方备选试剂中选取，填字母编号）。 备选试剂有：A．Na2CO3溶液 B．品红溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．BaCl2溶液 E．浓硫酸 F．淀粉碘化钾溶液 G．NaOH溶液。其中甲装置中发生的总反应方程式为：________。 ②设计实验检验分解产物中含Fe3+：________。 （3）在N2氛围中绿矾（FeSO4·7H2O，M=278 g/mol）加热失水质量变化如图所示，根据实验结果，x=______。 （4）某同学欲配制450 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液，需要用托盘天平称量绿矾FeSO4·7H2O的质量为________g。用到的玻璃仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、__________。 2024学年第一学期高一年级期末考试试卷 化学 本试卷共6页，满分100分，考试用75分钟。 注意事项：1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分﹔第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题（每题14分，共56分）。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 是共价化合物，熔融状态下不发生电离（或不导电） （2） ①. ②. ③. （3）BD （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的Cl2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使S2Cl2水解 （2） （3）AEDBFC （4）排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气使生成的S2Cl2水解 （5）控制通入Cl2的流速不要过快（或适当降低反应温度、控制Cl2不足量等，合理即可） （6） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净（或检验洗涤液中无即可） ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 不能，溶于稀硫酸后也会产生，也能被酸性高锰酸钾氧化使其溶液褪色 ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. DBG ②. ③. 取少量硬质玻璃管中反应后的固体残渣于试管中，加入适量稀盐酸使其溶解，再滴加几滴溶液，若溶液变红色，则说明含有 （3） 4 （4） ①. 13.9 ②. 容量瓶、胶头滴管 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $