精品解析：广东省揭阳市揭东区第二中学2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

2024—2025学年度上学期高一期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Na：23 一、单选题(每小题只有一个选项正确) 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是 A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中一定含有个原子 B. 在标准状况下的体积约为 C. 和都分别含个离子 D. 通入水中反应，转移的电子数为 4. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体已变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： A. A B. B C. C D. D 5. 溶液与溶液中的之比是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与反应： D. 溶液与溶液反应： 7. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D. 上述物质中属于非电解质的只有1种 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 9. 下列微粒结构表达式正确的是 A. 铝原子的结构示意图： B. 的电子式为： C. 氦原子的电子式：He: D. 重氢原子符号： 10. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 11. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 13. 下列物质中属于含有共价键的盐是 A. B. C. D. 14. 下列物质中，不能通过化合反应制得的是 A. B. C. D. 15. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像 C. 图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像 D. 图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是 二、解答题 17. 某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤： （1）应选用容量瓶的规格为___________；下列关于容量瓶的叙述错误的是___________(填序号)。 a．贮存溶液 b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 c．用来加热溶解固体溶质 d．使用前需检查是否漏水 （2）用托盘天平称取氢氧化钠固体___________g。 （3）需要的仪器除了药匙、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有___________(从下图中选择仪器并填写名称)。 （4）在配制氢氧化钠溶液时： ①正确的实验操作顺序是___________(用字母表示，每个符号只能用一次)。 A．将已恢复至室温的氢氧化钠溶液移液，用玻璃棒引流将其缓缓注入所选用的容量瓶中 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 C．用托盘天平准确称取所需氢氧化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其全部溶解 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处 F．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．未进行①中操作B B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用 （5）如果该溶液的密度为，则其质量分数为___________(用含的代数式表达)。 18. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为___________。 （2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：___________。 （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有___________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：___________(任写一个)。 （5）元素b广泛存在于大气、地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本。在下图中相应位置写出2种含b元素物质的化学式___________(要求物质类别各不相同)。 （6）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ___________ 预测现象为___________。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：___________。 【实验结论】非金属性：。 19. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装_______(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的_______(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为_______。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，但不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到的实验现象是_______，证明氯水中的_______(填化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为1mol/L KBr溶液，则可以观察到溶液逐渐变为棕红色，溶液中发生反应的离子方程式为_______。 20. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 （1）已知蚀刻铜箔的化学方程式为：。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （2）要检验废液中是否还存在，实验方案是___________。 （3）操作I的名称是___________。 A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 分液 （4）为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是___________。 A. B. C. D. （5）若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是___________(填化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期高一期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Na：23 一、单选题(每小题只有一个选项正确) 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是 A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．战国水晶杯主要成分为，属于无机非金属材料，A错误； B．兽首玛瑙杯主要成分为，属于无机非金属材料，B错误； C．角形玉杯主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，C错误； D．朱碧山银槎杯的制作材料为银，银属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A． 钠钾合金低于成分金属熔点，熔点低，导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，故A正确； B． 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm,“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故B正确； C．不同金属元素的焰色不同，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色晶体，故D错误； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中一定含有个原子 B. 在标准状况下的体积约为 C. 和都分别含个离子 D. 通入水中反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，才可以使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故无法计算22.4L N2的物质的量和含有的氮原子数目，故A错误； B．H2O在标况下，不是气体，不可以使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算其体积，故B错误； C．Na2O和Na2O2的结构中均含有2个阳离子和一个阴离子，所以和都分别含个离子，故C正确； D．Cl2与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为生成物，故1molCl2通入水中反应，转移的电子数小于NA，故D错误； 答案选C。 4. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体已变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置的若未变质，与稀盐酸反应生成无色，若变质生成，与稀盐酸反应生成无色，均有无色气体产生，无法证明固体已变质，A错误； B．向某溶液中滴加少许溶液，生成的白色沉淀可能为等，不能证明原溶液中一定含有，B错误； C．向某溶液中滴加少许溶液，生成的白色沉淀可能为、等，不能证明原溶液中一定含有，C错误； D．灼烧铝片时，铝表面会生成高熔点的膜，铝熔化但被膜包裹不会滴落，可证明熔点：，D正确； 故选D。 5. 溶液与溶液中的之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知溶液中c(Cl-)=3mol/L，溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的之比3mol/L：1mol/L=3：1，故答案为：D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应的离子方程式为，A项错误； B． 难溶于水，不可以拆分，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误； C．电荷不守恒，溶液与反应离子方程式为，C项错误； D．溶液与溶液反应：，D项正确； 故答案选D。 7. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D. 上述物质中属于非电解质的只有1种 【答案】C 【解析】 【分析】由题干氯元素的“价一类”二维图可知，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为NaClO、⑥为HClO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，①为HCl、②为Cl2、④为HClO，则①和④混合可以发生归中反应，能产生②，方程式为：HClO+HCl=Cl2+H2O，A正确； B．由分析可知，②为Cl2、③为ClO2均具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故②和③都可以用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．由分析可知，①为HCl、④为HClO，④→①的转化即HClO到HCl虽然化合价降低，但不一定需要加入还原剂才能实现，HClO见光分解生成O2和HCl，C错误； D．已知在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，而在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物为非电解质，所有的非金属氧化物均为非电解质，上述物质中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，HCl、HClO、HClO4是酸，NaClO是盐，均为电解质，只有ClO2一种物质是非金属氧化物属于非电解质，D正确； 故答案为：C。 8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性： B. 简单氢化物稳定性： C. R与Q的电子数相差26 D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 9. 下列微粒结构表达式正确的是 A. 铝原子的结构示意图： B. 的电子式为： C. 氦原子的电子式：He: D. 重氢原子符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝原子的结构示意图：，故A错误； B．的电子式为：，故B错误； C．氦的原子序数为2，氦原子的电子式为He:，故C正确； D．重氢原子符号：，故D错误； 答案为C。 10. 钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是 A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性 B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用 C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得 D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠最外层个电子，反应中易失去最外层的电子，所以单质具有很强的还原性，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；　 C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以由受热分解制得，故C正确；　 D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和溶液中通入气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确； 故选B。 11. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色，而溶液中显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．各离子均无色，离子间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 12. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 【答案】A 【解析】 【详解】铁粉和氧化铁粉末加到稀硫酸中，反应后的溶液中无Fe3+，在此过程中发生的化学反应为：、、。反应后得到标准状况下1.12 L氢气的物质的量为0.05 mol，通过离子方程式计算出，在这一过程中消耗的铁粉的物质的量为0.05 mol，质量为，所以剩余的铁粉和氧化铁的质量为13.6g-2.8g=10.8 g。反应后，固体完全溶解且溶液中无Fe3+，表明和酸反应剩余的铁粉和Fe3+恰好完全反应，所以剩余的Fe和Fe3+的物质的量之比为1:2，Fe3+全部来自氧化铁，所以剩余的铁粉和氧化铁的物质的量之比为1∶1，设铁的物质的量为x mol，则，解得，所以氧化铁的物质的量为0.05 mol，铁粉的总物质的量为0.05+0.05=0.1 mol，原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，答案选A。 13. 下列物质中属于含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由钠离子和硝酸根构成，属于盐，其中内部N与O原子之间形成共价键，符合要求，A正确； B．含有共价键，但属于碱，不属于盐，不符合题意，B错误； C．中Cl与O原子间形成共价键，但属于非金属氧化物，不属于盐，不符合题意，C错误； D．属于盐，但其只含有镁离子与溴离子形成的离子键，不含共价键，不符合题意，D错误； 故答案为A。 14. 下列物质中，不能通过化合反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠，故A不符合题意； B．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，故B不符合题意； C．不能通过化合反应直接制得，故C符合题意； D．氢氧化亚铁与氧气、水可化合生成氢氧化铁，故D不符合题意； 答案选C。 15. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，溶液的总体积为1L，溶液的物质的量浓度为：，取出的10mL溶液的浓度也为0.1mol/L； 故选B。 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像 C. 图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像 D. 图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中H+浓度会增大，A错误； B．图②为含Na2CO3与NaOH的物质的量之比为1：2混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的3倍，B错误； C．图③为往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，C错误； D．因还原性I->Fe2+>Br-，则先发生反应，I-完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，a段发生的反应为，则a段代表的是I-物质的量的变化情况，D正确； 故选D。 二、解答题 17. 某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤： （1）应选用容量瓶的规格为___________；下列关于容量瓶的叙述错误的是___________(填序号)。 a．贮存溶液 b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 c．用来加热溶解固体溶质 d．使用前需检查是否漏水 （2）用托盘天平称取氢氧化钠固体___________g。 （3）需要的仪器除了药匙、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有___________(从下图中选择仪器并填写名称)。 （4）在配制氢氧化钠溶液时： ①正确的实验操作顺序是___________(用字母表示，每个符号只能用一次)。 A．将已恢复至室温的氢氧化钠溶液移液，用玻璃棒引流将其缓缓注入所选用的容量瓶中 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 C．用托盘天平准确称取所需氢氧化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其全部溶解 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处 F．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．未进行①中操作B B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用 （5）如果该溶液的密度为，则其质量分数为___________(用含的代数式表达)。 【答案】（1） ①. ②. ac （2） （3） 烧杯、量筒 （4） ①. CABEDF ②. ABD （5） （或） 【解析】 【小问1详解】 题目要求配制450 mL溶液，但实验室中没有450 mL规格的容量瓶，应选择稍大于450 mL的500 mL容量瓶。a．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期贮存溶液，故a错误； b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液是容量瓶的主要用途，b正确； c．容量瓶不能加热，也不能用于溶解固体，c错误； d．容量瓶有塞子，使用前必须查漏，d正确； 故选ac。 【小问2详解】 根据题目要求，实际配制的是500 mL溶液，因此需要计算500 mL溶液中NaOH的物质的量：，。 【小问3详解】 根据溶液配制的步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，需要的玻璃仪器包括：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。题目中给出的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平、漏斗、圆底烧瓶。其中，托盘天平不属于玻璃仪器，漏斗和圆底烧瓶不用于本实验。因此还需要的玻璃仪器是烧杯和量筒。 【小问4详解】 溶液配制的基本步骤为：计算并称量（C）：称取NaOH固体并溶解。转移（A）：将溶液转移至容量瓶。洗涤（B）：洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶。定容（E→D）：加水至接近刻度线，再用胶头滴管定容。摇匀（F）：盖好瓶塞，摇匀。因此，正确顺序是CABEDF。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留， 减小， 偏低； B. 称取NaOH时砝码与药品放反，若使用游码，则实际称取质量偏小（）， 减小， 偏低；若未使用游码，则无影响； C. 定容时俯视刻度线，导致  偏小，偏高； D. 加水超过刻度线，偏大，偏低； E. 容量瓶未干燥，对和均无影响，不变； 故选ABD。 【小问5详解】 已知：，， 单位为。根据公式：，可得：，或者表示为：。 18. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为___________。 （2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：___________。 （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有___________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：___________(任写一个)。 （5）元素b广泛存在于大气、地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本。在下图中相应位置写出2种含b元素物质的化学式___________(要求物质类别各不相同)。 （6）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ___________ 预测现象为___________。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：___________。 【实验结论】非金属性：。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 离子键、（非极性）共价键 ②. 、 （5） （6） ①. 溶液变浑浊(或出现黄色沉淀) ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a是Be，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Si，g是S，h是Cl； 【小问1详解】 元素f为Si，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 Mg与Cl形成的化合物为，电子式为; 【小问3详解】 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由金属性可知，碱性：； 【小问4详解】 元素c、d分别是O、Na，组成的淡黄色固体为，是离子化合物，其中两个氧原子间以共价键相连，则化学键有离子键、（非极性）共价键；供氧时分别与水和二氧化碳反应，反应方程式为、； 【小问5详解】 含元素C的物质有多种，如图所示：； 【小问6详解】 Cl的非金属性比S强，向溶液中滴入少量新制氯水，预测会观察到有黄色的S生成，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为。 19. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装_______(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的_______(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的按照装置Ⅲ中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为_______。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，但不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到的实验现象是_______，证明氯水中的_______(填化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为1mol/L KBr溶液，则可以观察到溶液逐渐变为棕红色，溶液中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. n （3） ①. 取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl- ②. 滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其它两种溶液的红色纸条不褪色 ③. HClO ④. 【解析】 【分析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经饱和食盐水除去HCl、经浓硫酸干燥，氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气防止污染。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析可知，要利用装置Ⅱ收集纯净的，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除杂； 氯气密度大于空气使用向上排空气法收集，收集时，气体从集气瓶的n导管口进入； 【小问3详解】 ①氯离子和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验氯水中氯离子的方法为：取少量装置Ⅲ中的溶液于试管，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀生成，则证明含Cl-； ②稀盐酸中含氯离子、氢离子，新制氯水含盐酸和次氯酸，的溶液含Cl2，若滴有新制氯水的红色纸条褪色，滴有其它两种溶液的红色纸条不褪色，证明氯水中HClO具有漂白作用； ③氯气和溴化钾反应后溶液逐渐变为棕红色，说明产生了溴单质，反应为：。 20. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 （1）已知蚀刻铜箔的化学方程式为：。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （2）要检验废液中是否还存在，实验方案是___________。 （3）操作I的名称是___________。 A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 分液 （4）为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是___________。 A. B. C. D. （5）若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是___________(填化学式) 【答案】（1） （2）取样，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则存在Fe3+ （3）C （4）A （5）Cl2 【解析】 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅱ为氯化亚铁，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯气生成氯化铁。 【小问1详解】 用FeCl3溶液刻蚀铜箔，Fe从+3价变为+2价，Cu从0价变为+2价，化学方程式及电子转移方向数目为； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，检验废液中是否还存在Fe3+，实验方案是取样，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则存在Fe3+； 【小问3详解】 操作I实现固液分离，操作名称是过滤，选C； 【小问4详解】 固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，选A； 【小问5详解】 溶液Ⅱ为氯化亚铁，为再生为蚀刻液氯化铁，可选用的试剂是Cl2，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $