精品解析：广东省广州市执信中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年第一学期 高一级化学科期末考试试卷 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答卷的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是 A B C D 曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕(东汉铜奔马) A. A B. B C. C D. D 2. “极地破冰”和“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. “筑梦天宫”翱翔太空：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. 神舟十八号带着水和斑马鱼进入空间站进行实验：与互为同位素 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 4. 下列实验能达到对应目的的是 A．收集纯净的 B．制备 C．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 5. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A. 的溶解度小于，则的溶解度小于 B. 由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成 C. Al与反应生成，Cu与反应也生成 D. 与溶于水溶液显酸性，则所有酸式盐溶于水溶液显酸性 6. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 用作发酵粉蒸馒头 受热易分解 B 用漂白液对环境消毒 NaClO具有强氧化性 C 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. 3 mol NF3参加反应转移电子2 mol 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氯化铝溶液与氨水反应： D. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： 9. 下列表示正确的是 A. 电子转移的标记： B. 的结构示意图： C. 的分子结构模型： D. NaCl溶液中的水合氯离子： 10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl- 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液含有个数为 B. 浓盐酸和足量反应转移电子数为 C. 中阴阳离子总数为 D. 含有的分子数为 12. 某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 需称取NaOH的质量为3.2 g B. 在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C. 定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D. 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 13. 下列实验操作及现象与实验结论相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 B 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已变质 C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 A. 将a通入溶液中能获得e B. 一定条件下，Fe分别与a、b反应生成的氧化产物一样 C. e在光照条件下可生成a D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c 15. X、Y、Z、W、Q、M为六种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与周期数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W Q M A. 氧化物水化物的酸性：M>Q B. Y与M的最高化合价相同 C. W单质可作半导体材料 D. 原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X 16. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同 D. 假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求填空： （1）向包有过氧化钠的脱脂棉中通入，可观察到脱脂棉燃烧起来，写出通入发生反应的化学方程式________，若反应中有0.1 mol电子转移，参加反应的的质量为________。 （2）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质。请写出该过程的化学方程式________。 （3）向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量NaOH溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象____________________________，再过一会易拉罐又鼓胀起来，用离子方程式解释上述实验现象____________________________。 （4）写出工业制备漂白粉的化学方程式：____________。 （5）钢是用途最广的合金，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具不得留有水，用化学方程式解释原因______________________。 18. 某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 Ⅰ.Fe与水蒸气的反应 （1）该实验小组在实验后，想验证产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a．分别取两份溶液a进行检验。 序号 操作 现象 Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 Ⅱ 滴加2滴酸性溶液 溶液紫色褪去 ①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因是：________（用离子方程式解释）。 ②甲同学依据实验Ⅱ中的现象，认为溶液a中存在，补全并配平反应的离子方程式_______。 ③乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i.酸性溶液被稀释，紫色也可能褪去。 ⅱ.________________。 然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。 Ⅱ.利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。该小组设计配制溶液并研究其与铜的反应。 （2）由（ ）固体配制100 mL 的溶液，需要称量固体的质量为________g。需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、________。（从下列图中选择，写出名称） （3）在进行与Cu的反应时，实验及现象记录如下： 查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。 ①甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体（）和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有________性。 ②乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入________溶液，观察到________，则证明白色沉淀中含CuCl。 19. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表是元素周期表主族元素的一部分，回答下列问题。 （1）②在元素周期表中的位置是________。 （2）元素①和③形成原子个数比1︰1的化合物的电子式为________。 （3）③⑧⑨元素形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是________（填化学式）。 （4）表中元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）。 （5）元素④、⑥、⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。 （6）相同质量的⑥和⑦的单质分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在相同条件下的体积比是________。 （7）硒（Se）是人体必需的微量元素，也是一种新型半导体材料。 ①下列推断正确的是________（填序号）。 A．Se的原子序数为24 B．Se的最低负化合价为-2价 C．具有还原性 D．的还原性强于 ②在一定条件下可与足量NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为________。 20. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 已知：是一种酸性氧化物，是沙子的主要成分。 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________。用电子式表示的形成过程________。 （2）“焙烧”时没有发生氧化还原反应，产生的酸性废气很稳定，加热很难分解为合成它的两种气体单质，该酸性气体为________（填化学式）。 （3）滤渣I的成分有________（填化学式）。 （4）“聚沉”时除去Al元素，加入絮凝剂的目的是____________________，若改用NaOH调pH，用量控制不当使溶液呈强碱性，造成的后果有：①提前沉淀而损失；②________（用离子方程式说明）。 （5）“沉铈”过程中，有气体生成，写出生成的离子反应方程式________。 （6）准确称取（相对分子质量为M）样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后用V mL 与之恰好反应完（已知：），则该样品中的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期 高一级化学科期末考试试卷 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答卷的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是 A B C D 曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕(东汉铜奔马) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟为青铜器，属于合金，故A不符合题意； B．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B符合题意； C．圆明园兽首为铜合金，故C不符合题意； D．马踏飞燕(东汉铜奔马)为铜制品，属于合金，故D不符合题意； 故选B。 2. “极地破冰”和“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. “筑梦天宫”翱翔太空：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 D. 神舟十八号带着水和斑马鱼进入空间站进行实验：与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程仅改变了水的存在形态或状态，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．天然气液化是分子间间距减小的物理变化，仅改变分子间作用力，没有新化学键形成，B错误； C．液氧（）和臭氧（）是氧元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．同位素的研究对象是原子，与均为化合物，不互为同位素，D错误； 答案选C。 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 下列实验能达到对应目的的是 A．收集纯净的 B．制备 C．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备的先经浓硫酸干燥，再用排饱和食盐水法收集，收集到的会混有水蒸气，且除杂顺序错误，应先除去再干燥，无法得到纯净的，A错误； B．在加热条件下与反应生成，无法得到，B错误； C．过量的可直接进入溶液中将氧化，无法证明的氧化性强于，不能比较、、的得电子能力强弱，C错误； D．向两种悬浊液中加入溶液，不溶解，溶解，说明碱性，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，可比较镁、铝金属性强弱，D正确； 故选D。 5. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A. 的溶解度小于，则的溶解度小于 B. 由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成 C. Al与反应生成，Cu与反应也生成 D. 与溶于水溶液显酸性，则所有酸式盐溶于水溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱土金属的碳酸盐溶解度小于其碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解度大于其碳酸氢盐，的溶解度大于，A错误； B．的金属性弱于，在空气中燃烧只能生成，无法生成，B错误； C．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成高价的，C正确； D．酸式盐溶液显碱性，并非所有酸式盐溶于水都显酸性，D错误； 故选C。 6. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 用作发酵粉蒸馒头 受热易分解 B 用漂白液对环境消毒 NaClO具有强氧化性 C 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解生成气体，可使馒头疏松多孔，二者有关联，A不符合题意； B．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于环境消毒，二者有关联，B不符合题意； C．铝在空气中易形成致密的氧化物薄膜，可阻碍内部金属继续被腐蚀，故可制作耐腐蚀镀铝钢板，二者有关联，C不符合题意； D．氯化铁溶液刻蚀电路板的反应为，该反应说明氧化性强于，与的还原性强于铜无关，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D. 3 mol NF3参加反应转移电子2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应中N元素化合价由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．由方程式可知，该反应中N元素化合价由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，NO为还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误； C．由方程式可知，该反应中N元素化合价由+3价上升到+5价，又由+3价下降到+2价，3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2，故C错误； D．该反应中3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，转移电子2mol，故D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氯化铝溶液与氨水反应： D. 将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，次氯酸不能拆为离子形式，且该反应为可逆反应，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，对应的酸根为，而非，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铵和氢氧化钡反应时，除了和的反应，还有和生成沉淀的反应，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 9. 下列表示正确的是 A. 电子转移的标记： B. 的结构示意图： C. 的分子结构模型： D. NaCl溶液中的水合氯离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中2 mol 完全反应共失去4 mol，1 mol 共得到4 mol，转移电子总数应为4，正确表示为，A错误； B．的核电荷数为16，的结构示意图为，B错误； C．为直线形分子，且原子半径大于原子，图示结构模型符合其结构特点，C正确； D．带负电荷，应吸引水分子中带正电性的一端，即水分子的朝向，正确图示为，D错误； 故选C。 10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C. 加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液，OH－与Al3+反应，不共存，故A不符合题意； B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B符合题意； C．加入铝片能产生气体的溶液呈酸性或碱性，H+或OH-都能与反应而不能共存，故C不符合题意； D．Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液含有个数为 B. 浓盐酸和足量反应转移电子数为 C. 中阴阳离子总数为 D. 含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，A错误； B．仅能与浓盐酸反应，反应过程中浓盐酸逐渐变稀后反应停止，无法完全消耗，转移电子数小于，B错误； C．的物质的量为，由2个和1个构成，故1 mol中阴阳离子总物质的量为3 mol，总数为，C正确； D．未指明处于标准状况下，无法根据体积计算其物质的量，分子数不一定为，D错误； 故选C。 12. 某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 需称取NaOH的质量为3.2 g B. 在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C. 定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D. 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，所需的质量，不是3.2 g，A错误； B．溶解放热，若趁热转移定容，冷却后溶液体积偏小会导致浓度偏大，因此溶解后需恢复至室温，B正确； C．定容时俯视液面，会使实际溶液体积小于容量瓶刻度体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，C正确； D．定容时加蒸馏水超过刻度线，已无法修正浓度，必须重新配制，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作及现象与实验结论相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 B 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已变质 C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可能是或，该溶液中可能含有或等，不一定含有，故A错误； B．溶液变为血红色说明溶液中含有，说明硫酸亚铁溶液已变质，故B正确； C．鲜花中含有水，氯气与水会反应产生有漂白性的次氯酸，所以鲜花褪色不能说明干燥的氯气是否有漂白性，故C错误； D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银等，则原溶液中可能含有Ag+等，不一定含有，故D错误； 故选B。 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 A. 将a通入溶液中能获得e B. 一定条件下，Fe分别与a、b反应生成的氧化产物一样 C. e在光照条件下可生成a D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．与水发生可逆反应，酸性顺序为，会与反应使平衡正向移动，可得到，A正确； B．与反应生成，与反应生成，二者氧化产物不同，B错误； C．光照分解反应为，不会生成，C错误； D．转化为、转化为均为氧化还原反应，不属于复分解反应，无法全部通过复分解实现该转化，D错误； 故选A。 15. X、Y、Z、W、Q、M为六种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与周期数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W Q M A. 氧化物水化物的酸性：M>Q B. Y与M的最高化合价相同 C. W单质可作半导体材料 D. 原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】六种均为短周期主族元素，Z位于第三周期，且最外层电子数与周期数相等，故Z为，结合周期表位置可推得：X为，Y为，W为，Q为，M为。 【详解】A．未说明是最高价氧化物对应的水化物，如酸性弱于，无法比较二者酸性强弱，A错误； B．无正化合价，最高化合价为，二者最高化合价不同，B错误； C．单质是常见的半导体材料，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，D错误； 故答案选C。 16. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同 D. 假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②是Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，属于非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中，H元素只显+1价，故B错误； C．Li3N中只含离子键，LiOH中含有离子键、共价键，故C错误； D．假设每一步均完全转化，根据电子守恒，每消耗1 mol N2 ，同时生成1.5 mol O2，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求填空： （1）向包有过氧化钠的脱脂棉中通入，可观察到脱脂棉燃烧起来，写出通入发生反应的化学方程式________，若反应中有0.1 mol电子转移，参加反应的的质量为________。 （2）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质。请写出该过程的化学方程式________。 （3）向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量NaOH溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象____________________________，再过一会易拉罐又鼓胀起来，用离子方程式解释上述实验现象____________________________。 （4）写出工业制备漂白粉的化学方程式：____________。 （5）钢是用途最广的合金，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具不得留有水，用化学方程式解释原因______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 变瘪： ②. 鼓胀： （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为，该反应为过氧化钠的歧化反应，中-1价氧部分升为0价、部分降为-2价，每参与反应时转移电子，故转移电子时，参与反应的为，质量为。 【小问2详解】 具有强还原性，可被空气中的氧化，结合水生成，化学方程式为。 【小问3详解】 易拉罐变瘪是因为为酸性氧化物，与反应被吸收，，罐内压强小于外界大气压，发生反应的离子方程式为；后续鼓胀是因为为两性金属，可与溶液反应生成，导致罐内压强增大，离子方程式为：。 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应为歧化反应，中部分升为+1价存在于有效成分中，部分降为-1价存在于中，配平得到方程式。 【小问5详解】 炽热的铁水温度极高，若模具留有水，水会汽化为水蒸气，与在高温下发生置换反应生成，，在高温下易爆炸引发安全事故，故模具不能留有水。 18. 某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。 Ⅰ.Fe与水蒸气的反应 （1）该实验小组在实验后，想验证产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a．分别取两份溶液a进行检验。 序号 操作 现象 Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 Ⅱ 滴加2滴酸性溶液 溶液紫色褪去 ①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因是：________（用离子方程式解释）。 ②甲同学依据实验Ⅱ中的现象，认为溶液a中存在，补全并配平反应的离子方程式_______。 ③乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是： i.酸性溶液被稀释，紫色也可能褪去。 ⅱ.________________。 然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。 Ⅱ.利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。该小组设计配制溶液并研究其与铜的反应。 （2）由（ ）固体配制100 mL 的溶液，需要称量固体的质量为________g。需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、________。（从下列图中选择，写出名称） （3）在进行与Cu的反应时，实验及现象记录如下： 查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。 ①甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体（）和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有________性。 ②乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入________溶液，观察到________，则证明白色沉淀中含CuCl。 【答案】（1） ①. ②. ③. 溶解固体样品时使用的是盐酸，溶液a中含有大量的，具有还原性，也能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，因此不能仅凭褪色现象确证的存在。 （2） ①. 54.1 ②. 胶头滴管、容量瓶 （3） ①. 还原 ②. （或铜粉） ③. （或硝酸银） ④. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①Fe和水蒸气反应的固体产物含，溶解于盐酸后会生成，但反应后剩余的未反应Fe单质会将还原为，离子方程式:;因此滴加KSCN溶液无变红的现象。 ② 被酸性溶液氧化为，被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； ③溶解固体样品时使用的是盐酸，溶液a中含有大量的，具有还原性，也能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，因此不能仅凭褪色现象确证的存在。 【小问2详解】 配制的溶液，需要的物质的量为，其质量为。 配制该溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。根据图中提供的仪器，还缺少的仪器名称为胶头滴管、容量瓶。 【小问3详解】 ①与过量浓硝酸反应生成红棕色气体，说明硝酸被还原，则作还原剂，表现出还原性。②实验中加入了过量的铜粉，灰白色沉淀中必然混有未反应的单质，也能与浓硝酸反应生成，因此不能仅凭产生判断存在。要证明沉淀中含，可检验蓝绿色溶液中是否含有，方法是向蓝绿色溶液中继续加入溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明灰白色沉淀中含。 19. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表是元素周期表主族元素的一部分，回答下列问题。 （1）②在元素周期表中的位置是________。 （2）元素①和③形成原子个数比1︰1的化合物的电子式为________。 （3）③⑧⑨元素形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是________（填化学式）。 （4）表中元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）。 （5）元素④、⑥、⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。 （6）相同质量的⑥和⑦的单质分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在相同条件下的体积比是________。 （7）硒（Se）是人体必需的微量元素，也是一种新型半导体材料。 ①下列推断正确的是________（填序号）。 A．Se的原子序数为24 B．Se的最低负化合价为-2价 C．具有还原性 D．的还原性强于 ②在一定条件下可与足量NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为________。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） （6）3∶4 （7） ①. BC ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表局部图中的相对位置及已给出的Li、Se，可确定①～⑨依次为H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，②为N。N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，故②在元素周期表中的位置为第二周期第VA族； 【小问2详解】 由分析可知，①、③分别为H、O，二者形成原子个数比为1∶1的过氧化氢。过氧化氢分子中各原子通过共用电子对相连，每个O原子还有2对孤电子，电子式为  ； 【小问3详解】 由分析可知，③、⑧、⑨分别为O、S、Cl。元素非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，非金属性，故最不稳定的是； 【小问4详解】 由分析可知，在表中能形成最高价含氧酸的元素中，Cl的非金属性最强。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的是； 【小问5详解】 由分析可知，④、⑥、⑧分别为F、Mg、S。S对应的阴离子有3个电子层，半径最大；F对应的阴离子和Mg对应的阳离子核外电子数均为10，Mg的核电荷数较大，半径较小，故离子半径由大到小的顺序为； 【小问6详解】 由分析可知，⑥、⑦分别为Mg、Al。两种金属分别与足量盐酸反应的化学方程式为：、，由化学方程式可知，每24 g Mg生成1 mol氢气，每54 g Al生成3 mol氢气；相同条件下体积比等于物质的量之比，所以两者产生氢气的体积比为； 【小问7详解】 A．Se位于第四周期第VIA族，原子序数为34，不是24，A错误； B．Se原子最外层有6个电子，其最低负化合价为-2价，B正确； C．中Se为+4价，低于最高正化合价+6价，能被氧化，因此该物质具有还原性，C正确； D．同主族从S到Se，原子半径增大，阴离子失电子能力增强，正确的还原性强弱关系为，D错误； 故选BC。 ②二氧化硒属于酸性氧化物，在一定条件下可与足量NaOH溶液反应，化学方程式为。由方程式可知，生成的正盐为。 20. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 已知：是一种酸性氧化物，是沙子的主要成分。 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________。用电子式表示的形成过程________。 （2）“焙烧”时没有发生氧化还原反应，产生的酸性废气很稳定，加热很难分解为合成它的两种气体单质，该酸性气体为________（填化学式）。 （3）滤渣I的成分有________（填化学式）。 （4）“聚沉”时除去Al元素，加入絮凝剂的目的是____________________，若改用NaOH调pH，用量控制不当使溶液呈强碱性，造成的后果有：①提前沉淀而损失；②________（用离子方程式说明）。 （5）“沉铈”过程中，有气体生成，写出生成的离子反应方程式________。 （6）准确称取（相对分子质量为M）样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后用V mL 与之恰好反应完（已知：），则该样品中的质量分数为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 、 （4） ①. 使沉淀聚集成较大颗粒，便于沉降和过滤 ②. （或 ） （5） （6） （或 ） 【解析】 【分析】本化工流程以独居石为原料，原料中含有，和浓硫酸经过焙烧发生非氧化还原反应，与浓硫酸反应生成酸性废气HF，水浸之后，不参与反应、生成的硫酸钙微溶，共同成为滤渣Ⅰ，向水浸后溶液加入氯化铁溶液除去磷元素生成滤渣Ⅱ，再加入氧化镁调节pH，借助絮凝剂吸附胶体微粒，促使铝、铁元素转化为氢氧化铝、氢氧化铁聚沉形成滤渣Ⅲ而除去，若改用强碱，除了会使沉淀损失，生成的氢氧化铝还会继续和氢氧根反应溶解为四羟基合铝离子，之后向滤液中加入碳酸氢铵沉铈，与碳酸氢根发生反应，析出同时放出二氧化碳，最后利用氧化还原滴定，依据与的定量反应关系，计算出样品中目标产物的质量分数，以此解答。 【小问1详解】 质子数58，中子数80，质量数=58+80=138，核素符号：；的形成过程： ； 【小问2详解】 焙烧：和浓硫酸复分解，无氧化还原，生成稳定酸性气体；加热很难分解成，所以为； 【小问3详解】 浓硫酸焙烧：不与浓硫酸反应；生成（微溶），水浸后留在滤渣Ⅰ。，滤渣Ⅰ：、； 【小问4详解】 絮凝剂目的：吸附悬浮颗粒，聚沉，使沉淀聚集成较大颗粒，便于沉降和过滤 ；强碱条件会溶解： 或 ； 【小问5详解】 沉铈，与生成，放出，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 反应：，，，，质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $