精品解析：安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试（省十联考）化学试题

2024～2025学年度高一年级上学期期末测试1 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Se-79 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。下列情形中与其化学反应类型相同的是 A. 科学家用轰击(锫)生成 B. 绿色植物的光合作用 C. 凤阳韭山洞内钟乳石的形成 D. 食醋用于去除水壶中的水垢 【答案】B 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”对应反应为，属于置换反应，本质是氧化还原反应。 【详解】A．轰击(锫)生成为核反应，变化中原子核发生改变、元素种类变化，不属于化学反应范畴，A不符合题意； B．绿色植物光合作用过程中碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，与题干反应同属氧化还原反应，B符合题意； C．钟乳石形成过程发生反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，与题干反应类型不同，C不符合题意； D．食醋去除水垢是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，与题干反应类型不同，D不符合题意； 故选B。 2. “碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9 nm，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是碳元素的一种新的存在形式 B. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于氧化还原反应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，用激光笔照射，无法产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，每个泡沫含有约4000个碳原子，是碳元素的一种新的存在形式，A正确； B．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化，元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误 C．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故C错误 D．“碳纳米泡沫”，直径约6～9 nm，分散质粒子直径介于1～100 nm之间，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可形成胶体，能产生丁达尔现象，D错误； 故选A。 3. 下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体中，离子固定在晶格中，不能自由移动，A错误； B．正电的会吸引水分子中带负电的氧端，符合图示a离子的结构和移动方向，故a离子是，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在熔融或水溶液中自发解离出自由移动离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生的是电解过程，D错误； 故选B。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 向明矾[]溶液滴加溶液至刚好沉淀完全： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： C. 和水反应： D. 溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向明矾[]溶液滴加溶液至刚好沉淀完全，此时与物质的量之比为1：4，离子方程式为：，故A错误； B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨和水，离子方程式为：，故B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，且HClO是弱酸不能拆，离子方程式为，故C错误； D．溶液中通入过量，依据“以少定多”法，参加反应、的物质的量之比为1：2，离子方程式为，故D正确； 故选D。 5. 已知溶液与酸性溶液可发生反应：(未配平)，下列说法正确的是 A. 中n值等于1 B. 配平后的化学计量数为6 C. 二者恰好完全反应后可用KSCN溶液检验氧化产物 D. 1 mol 被氧化，共失去5 mol 【答案】C 【解析】 【分析】中Mn元素化合价从降到，是氧化剂，发生还原反应；铁元素化合价从+2升到+3，是还原剂，发生氧化反应；根据得失电子守恒和原子、电荷守恒配平离子方程式：。 【详解】A．利用化合物正负化合价代数和为0分析，，解得，A错误； B．观察已经配平的离子方程式，的化学计量数是8，B错误； C．该反应中被氧化生成氧化产物，溶液遇到会变为血红色，因此可以用溶液检验氧化产物，C正确； D．中Mn元素化合价从降到，是氧化剂，发生还原反应，不是被氧化；被还原时，总共失去电子，D错误； 故选C。 6. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量反应生成11.2 L ，转移电子数为 B. 物质的量浓度为0.5 的溶液含有的数目为 C. 7.8 g 与足量水反应，转移电子数目为0.2 D. 0.1 mol 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体状态未知，无法计算转移电子数，A错误； B．未说明氯化镁溶液的体积，无法计算出具体的物质的量，也就无法计算氯离子的物质的量，B错误； C．与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，2 mol过氧化钠参与反应，转移2 mol电子，7.8 g 物质的量为0.1 mol，则0.1 mol过氧化钠参与反应，转移0.1 mol电子，则转移电子数目为0.1，C错误； D．胶体是多个的集合体，0.1 mol 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证铁粉与水蒸气反应 B．验证反应有生成 实验装置 实验目的 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．配制0.10 mol/L NaOH溶液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与水蒸气在加热条件下反应，装置中试管口放置湿润棉花，加热后产生水蒸气，和反应生成，通入肥皂液可以吹出肥皂泡，但是试管口应该略向下倾斜，图中试管口向上，加热时冷凝水会倒流，造成试管炸裂，装置错误，不能达到实验目的，A不符合题意； B．和浓盐酸加热制取，制得的中混有挥发出来的气体，气体也可以和溶液反应生成白色沉淀，无法证明沉淀是和水反应生成的产生的，不能验证有生成，B不符合题意； C．与水发生反应，如果反应放热，试管内空气受热膨胀，会使U形管右侧红墨水液面上升，通过观察红墨水液面变化，就可以验证该反应是否放热，装置正确且能达到实验目的，C符合题意； D．容量瓶只能用于定容配制溶液，不能用来溶解固体，固体溶解会放出大量热，应该在烧杯中溶解、冷却至室温后，再转移到容量瓶中，装置操作错误，D不符合题意； 故选C。 8. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。利用下图实验装置可制备NaH，下列说法正确的是 A. NaOH是氧化产物 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的是制备氢化钠，装置A用来制取氢气，装置B除去氢气中的杂质与水蒸气，纯净干燥的氢气在装置C中和金属钠加热发生反应生成，装置D中碱石灰一方面吸收尾气，另一方面阻挡空气中的水蒸气进入C装置，因为极易和水发生反应；实验操作上需要先通入氢气排尽装置内空气，再加热，防止钠被氧气氧化、氢气受热爆炸。 【详解】A．反应中，中为价，中为价，二者发生归中反应生成，中各元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，A错误； B．装置A制备氢气，如果用稀盐酸和锌粒，生成的氢气中会混有气体，能和金属钠反应，干扰制备，一般选用稀硫酸和锌粒制取氢气，B错误； C．装置D内盛放碱石灰，碱石灰可以吸收水蒸气，能够防止空气中的水蒸气进入装置C，避免水蒸气和生成的发生反应，C正确； D．装置内部存在空气，空气中有氧气、水蒸气，如果先点燃C处酒精灯再启动A，钠会被氧气氧化，同时氢气与空气混合加热容易发生爆炸，正确操作应先加热A，通入氢气排尽装置内空气后，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为15，中子数为15的原子 B. 的结构式：H-O-O-H C. 的电子式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数=，原子符号书写规则：左下角质子数，左上角质量数，正确写法为，A错误； B．中两个O原子之间以单键相连，每个O分别连接1个H，结构式为，B正确； C．电子式中，每个Cl原子周围都应有8个电子，题目里的电子式只画出成键电子，缺少Cl上的孤电子对，正确电子式为，C错误； D．是离子化合物，电子式书写时，两个要分开写，不能合并下标，正确电子式为，D错误； 故选B。 10. “价-类”二维图是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像，下图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，仅发生转化②生成红棕色粉末 B. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液检验是否混有，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 C. 和都可作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是黑色粉末，化学性质不稳定，在空气中受热时，会被氧气氧化生成，不会生成红棕色的，A错误； B．溶液中含有大量，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾褪色，因此溶液不变紫红色无法判断是否含，B正确； C．作为水处理剂，一方面利用自身强氧化性杀菌消毒，另一方面其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质；只依靠强氧化性杀菌消毒，没有生成胶体吸附杂质的作用，二者作用原理不完全一致，C错误； D．加热可以发生转化⑥，分解生成，但属于碱性氧化物，难溶于水，不能直接与水反应生成，D错误； 故选B。 11. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 12. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误； C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确； D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误； 故选C。 13. 下列有关物质相关量的说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 氩气含有的质子数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误； 故本题选C。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀；另取100 mL该溶液，逐滴滴加1.0 的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、、 C. D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液，一定不含、，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒可知，一定有，且，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、，可能有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含有、、、，可能含有，A错误； B．根据分析，溶液中一定没有、、，可能含有，B错误； C．由图，为氢氧化镁沉淀的质量，，C正确； D．根据分析，如果溶液中没有钾离子，由电荷守恒，则，，但溶液中可能含有钾离子，因此，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、本部分有四大题，共58分。 15. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为__________。工业上用浓焙烧CuSe时Cu转化为，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：__________。理论上该反应每转移2 mol电子，得到的的质量为__________。 （2）下列说法正确的是 。 A. 热稳定性：>> B. 与的中子数之和为60 C. 酸性：>> D. 还原性：< （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①由x、h、d三种元素原子按1：1：1组成的化合物的电子式为__________。 ②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为__________。 ③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为__________。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅥA族 ②. ③. 37g （2）B （3） ①. ②. ③. 1：2 【解析】 【分析】（3）该图为短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数关系图，纵坐标是最高正化合价或最低负化合价，横坐标为原子序数。x最高正价+1且原子序数最小，为；d最低负价-2，为；e最高正价+1，原子序数大于，为；f最高正价+3，为；g最高正价+6，为；h最低负价-1，为； 【小问1详解】 是34号元素，核外电子排布为2、8、18、6，在周期表中位于第四周期ⅥA族；工业上浓焙烧，转化为，生成、和固体，配平化学方程式：；反应中从，失去；从，每个得，3mol 共得，反应转移6mol电子时生成1mol ；则转移2mol电子时，得到，质量为。 【小问2详解】 A．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，氢化物热稳定性，A错误； B．中子数=质量数−质子数，中子数，中子数，中子数之和为60，B正确； C．非金属性，最高价含氧酸酸性，酸性弱于，C错误； D．同主族从上到下阴离子还原性增强，还原性，D错误； 故选B； 【小问3详解】 ①由、、三种原子按组成的化合物是，氧原子在中间，分别与、共用一对电子，电子式为 ； ②、、、、形成的简单离子为、、、、，电子层数越多离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，半径最大的离子是，核电荷数16，核外电子排布2、8、8，离子结构示意图 ； ③和组成可作呼吸面具供氧剂的化合物为，阳离子为，阴离子为，中含有2个和1个，阴阳离子个数比为。 16. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是__________(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当有0.1 mol 生成时，反应中转移电子数目为__________。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。操作步骤： ①仪器a的名称为__________。仪器b的作用是______________________________。 ②关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。 ③装置A中生成的化学方程式为__________。 ④若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：__________、__________、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 ①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因____________________。 ②B中现象为_____________________________________。 【答案】（1）③ （2）0.2(或) （3） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 ③. ④. 蒸发浓缩 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 与反应生成的对反应起催化作用 ⑦. 溶液变蓝色 【解析】 【分析】（3）Ⅰ．制备：从装置A进气口通入足量，与、混合溶液发生氧化还原反应生成；装置B盛放-淀粉溶液，有类似的性质，若进入装置B中可将氧化成而使其溶液变蓝，装置C中溶液可以吸收尾气； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质：向中滴入稀硫酸，在酸性条件下生成并释放，有类似的性质，进入装置B中将氧化成而使其溶液变蓝，据此解答。 【小问1详解】 ①“84”消毒液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②(在水溶液中可部分电离)为电解质；③为非金属氧化物，属于非电解质；④为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦过氧乙酸，属于酸，是电解质；⑧高铁酸钠属于盐，是电解质。因此属于非电解质的是③； 【小问2详解】 NaClO与反应产生，同时生成NaCl和，反应的化学方程式为：，由反应式可建立关系式：～2e，当有0.1 mol 生成时，反应中转移电子0.2 mol，数目为0.2(或)； 【小问3详解】 Ⅰ．①由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；有类似的性质，能与氢氧化钠溶液反应，仪器b的作用是防止倒吸； ③装置A中、、发生氧化还原反应生成、和，配平后得化学方程式为：； ③从溶液中获得其晶体，主要操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等； Ⅱ．①与稀硫酸反应生成NaCl并放出，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，可推知反应产生了催化剂，即生成的对反应起催化作用； ②生成的有类似的性质，通入B中-淀粉溶液，可以氧化生成，淀粉遇碘单质变蓝，所以B中现象为溶液变蓝色。 17. 侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲。随着全球化工行业不断转型升级，仅靠单一纯碱产品难以应对激烈的市场竞争，“新联合制碱法”应运而生，在“侯氏制碱法”基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。其流程如下： （1）写出气体X的结构式__________。 （2）已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 写出过程Ⅰ中反应的离子方程式________________________。结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是__________________________________________________。 （3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中可能会混有少量NaCl。 ①请设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在__________。 ②某同学拟测定纯碱样品中的质量分数。进行了以下实验：称取m g样品，溶于水中，加入足量氯化钙溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。则样品中的质量分数为__________(用含m、n的代数式表示)。 （4）若过程Ⅱ进行不充分，产品中可能还会混有少量，下列实验中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 。 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重b g （5）过程Ⅲ以MgO为催化剂进行转化，示意图如下： ①步骤ⅱ实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其中“加热”步骤的化学方程式为_______________。 ②过程Ⅲ分两步得到和HCl，比一步得到和HCl的好处是______________________________。 【答案】（1）O=C=O （2） ①. ②. 25℃时，溶解度最小，与结合生成更易从溶液中析出 （3） ①. 取少量样品于试管中，加水溶解，先加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉定生成，是证明样品中含有NaCl ②. （4）C （5） ①. ②. 能防止和HCl因接触而反应生成氯化铵 【解析】 【分析】从步骤Ⅱ分析可知，碳酸氢钠分解得到碳酸钠固体和二氧化碳气体，二氧化碳气体和氨气同时通入到饱和氯化钠溶液中又生成碳酸氢钠固体和氯化铵，氯化铵固体受热分解得到氨气和氯化氢气体，氨气循环利用，反应原理。 【小问1详解】 碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则X为二氧化碳，结构式为O=C=O； 【小问2详解】 由图可知过程Ⅰ为氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵的过程，故离子反应为：，注意碳酸氢钠应打沉淀符号；根据表中数据可知25℃时，溶解度小，与结合生成更难溶的固体，更易从溶液中析出； 【小问3详解】 ①检验中的NaCl，实质上是对氯离子的检验。可加入硝酸后再加入硝酸银溶液检验，操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，先加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明样品中含有NaCl； ②根据碳元素守恒计算，沉淀为碳酸钙，，则该样品中碳酸钠的质量分数：； 【小问4详解】 A．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，最后得到的固体是，所以可以计算出质量分数，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以固体是氯化钠，利用守恒法可计算出质量分数，B不符合题意； C．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无法确定反应生成碳酸钠的质量，所以无法建立联立方程，不能求出混合物中碳酸钠的质量分数，C符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重是生成的二氧化碳的质量，可以利用守恒法计算出质量分数，D不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 ①步骤ⅱ实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤中氯化镁和水反应得到HCl，故答案为； ②过程Ⅲ分两步得到和HCl，可以防止和HCl反应生成氯化铵，比一步得到和HCl要好，故答案为能防止和HCl因接触而反应生成氯化铵。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如①)、亚铁盐(如②)、过氧化物(如③)等都既具有氧化性，又具有还原性。请回答下列问题： （1）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是 (填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （2）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：______________________________。 某同学聚焦中的核心元素O，设计了以下实验： （3）(a)实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，请写出实验②中发生的离子方程式：__________。该实验证明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 (c)该实验能否说明、和三者的氧化性强弱，若能，请写出三者氧化性的强弱顺序为____________________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 还原 ②. ③. 氧化 ④. >> 【解析】 【分析】该组实验包含两个对照实验，探究的氧化、还原性。实验①向溶液中滴加酸性溶液，紫红色转变为无色，元素化合价降低，作氧化剂，中氧元素化合价升高，生成，充当还原剂，体现还原性。实验②向中加入酸化的溶液，反应后加入淀粉溶液变蓝，说明生成了，化合价升高被氧化，中氧元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性；结合两个实验的氧化还原规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，可推出氧化性顺序。 【小问1详解】 误食时，将氧化为，服用维生素C可以解毒，说明维生素C能将还原为。 A．氧化剂氧化性强于氧化产物，作为氧化剂，是氧化产物，氧化性，A正确； B．维生素C还原，化合价升高，作还原剂，B正确； C．还原剂还原性强于还原产物，维生素C还原得到，则还原性维生素，C正确； D．把氧化，化合价降低，是氧化剂，不是还原剂，D错误； 故选D； 【小问2详解】 酸性和反应，被还原为，被氧化为，离子方程式：； 【小问3详解】 (a)实验①中紫红色转变为无色，元素化合价降低，是氧化剂，中氧元素化合价升高生成，作还原剂，证明具有还原性； (b)实验②反应后加淀粉溶液变蓝，说明生成，氧化生成，离子方程式：；被氧化，作氧化剂，证明具有氧化性； (c)能；实验①证明氧化性，实验②证明氧化性，三者氧化性强弱顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高一年级上学期期末测试1 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Se-79 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。下列情形中与其化学反应类型相同的是 A. 科学家用轰击(锫)生成 B. 绿色植物的光合作用 C. 凤阳韭山洞内钟乳石的形成 D. 食醋用于去除水壶中的水垢 2. “碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9 nm，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是碳元素的一种新的存在形式 B. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于氧化还原反应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，用激光笔照射，无法产生丁达尔效应 3. 下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 4. 下列方程式书写正确的是 A. 向明矾[]溶液滴加溶液至刚好沉淀完全： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： C. 和水反应： D. 溶液中通入过量： 5. 已知溶液与酸性溶液可发生反应：(未配平)，下列说法正确的是 A. 中n值等于1 B. 配平后的化学计量数为6 C. 二者恰好完全反应后可用KSCN溶液检验氧化产物 D. 1 mol 被氧化，共失去5 mol 6. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量反应生成11.2 L ，转移电子数为 B. 物质的量浓度为0.5 的溶液含有的数目为 C. 7.8 g 与足量水反应，转移电子数目为0.2 D. 0.1 mol 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于0.1 7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证铁粉与水蒸气反应 B．验证反应有生成 实验装置 实验目的 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．配制0.10 mol/L NaOH溶液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。利用下图实验装置可制备NaH，下列说法正确的是 A. NaOH是氧化产物 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A 9. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为15，中子数为15的原子 B. 的结构式：H-O-O-H C. 的电子式： D. 的电子式： 10. “价-类”二维图是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像，下图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，仅发生转化②生成红棕色粉末 B. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液检验是否混有，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 C. 和都可作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 11. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 12. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 13. 下列有关物质相关量的说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 氩气含有的质子数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 质量相同的和(重水)所含的质子数相同 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀；另取100 mL该溶液，逐滴滴加1.0 的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、、 C. D. 溶液中 第Ⅱ卷(非选择题) 二、本部分有四大题，共58分。 15. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为__________。工业上用浓焙烧CuSe时Cu转化为，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：__________。理论上该反应每转移2 mol电子，得到的的质量为__________。 （2）下列说法正确的是 。 A. 热稳定性：>> B. 与的中子数之和为60 C. 酸性：>> D. 还原性：< （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①由x、h、d三种元素原子按1：1：1组成的化合物的电子式为__________。 ②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为__________。 ③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为__________。 16. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是__________(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当有0.1 mol 生成时，反应中转移电子数目为__________。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。操作步骤： ①仪器a的名称为__________。仪器b的作用是______________________________。 ②关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。 ③装置A中生成的化学方程式为__________。 ④若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：__________、__________、过滤、洗涤、干燥等。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 ①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因____________________。 ②B中现象为_____________________________________。 17. 侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲。随着全球化工行业不断转型升级，仅靠单一纯碱产品难以应对激烈的市场竞争，“新联合制碱法”应运而生，在“侯氏制碱法”基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。其流程如下： （1）写出气体X的结构式__________。 （2）已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 写出过程Ⅰ中反应的离子方程式________________________。结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是__________________________________________________。 （3）过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中可能会混有少量NaCl。 ①请设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在__________。 ②某同学拟测定纯碱样品中的质量分数。进行了以下实验：称取m g样品，溶于水中，加入足量氯化钙溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。则样品中的质量分数为__________(用含m、n的代数式表示)。 （4）若过程Ⅱ进行不充分，产品中可能还会混有少量，下列实验中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 。 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重b g （5）过程Ⅲ以MgO为催化剂进行转化，示意图如下： ①步骤ⅱ实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其中“加热”步骤的化学方程式为_______________。 ②过程Ⅲ分两步得到和HCl，比一步得到和HCl的好处是______________________________。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如①)、亚铁盐(如②)、过氧化物(如③)等都既具有氧化性，又具有还原性。请回答下列问题： （1）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是 (填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （2）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液褪色，请写出该反应的离子方程式：______________________________。 某同学聚焦中的核心元素O，设计了以下实验： （3）(a)实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 (b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，请写出实验②中发生的离子方程式：__________。该实验证明具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 (c)该实验能否说明、和三者的氧化性强弱，若能，请写出三者氧化性的强弱顺序为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $