安徽合肥市第八中学2025-2026学年第一学期高一年级期末质量检测 化学试题卷

合肥八中2025-2026学年第一学期高一年级期未质量检测 化学试题答案解析 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上 答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:140:16Na:23 S32Cl35.5K:39Fe:56 1:127 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A C B B D A C 题号 11 12 13 14 答案 C D A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A,生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B.钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C.N,O,用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D.漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 【答案】B 【详解】A.生石灰的主要作用是吸湿，它通过与水反应生成C(O田2来保持食品干燥，生 石灰可作为食品包装中的干燥剂，A错误： B.钛合金具有优异的生物相容性和高强度，广泛应用于医疗领域如人造骨骼，B正确： C.N2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化 碳反应生成氧气，作为供氧剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误： D,漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂， 但不可作食品漂白剂，D错误： 故答案选B。 2.下列说法正确的是 A.多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B.所有物质中都一定存在化学键 C.H,SO,的酸性强于HClO,所以非金属性：硫>氯 D.元素周期表中共有7个周期和16个族 【答案】D 【详解】A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子 能量低，离原子核远的电子能量高，A错误： B.稀有气体为单原子分子，没有相邻原子，不存在化学键，B错误： C.HClO不是C1元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据H,SO,和HC1O的酸性强 弱判断S、C1元素的非金属性强弱，C错误： D.元素周期表中有7个横行，包含7个周期；有18个纵列，包含16个族：7个主族，8个 副族和1个0族，D正确： 故答案选D。 3.下列化学用语正确的是 A.中子数为21的钾核素：2K B.用电子式表示CaC,的形成过程：：个xCax今：一[：]Ca2[sd C.NaHCO,溶于水的电离方程式：NaHCO,=Na++H++CO2 D.HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【详解】A.中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21-40，表示为9K,A错 误： B.CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为： :d个xCax今：一→[dCa+[d,B正确： C.NaHCO,溶于水的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3,C错误； D.HCIO中O呈负价，H和CI1呈正价，H和C1在O的周围，其结构式为H-O-CI,D错误： 故答案选B。 4.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mol/L的NH,No,溶液中含有的氮原子数为2Wa B.高温下5.6gFe与足量的水蒸气充分反应，转移电子总数为0.3N☑ C.7.8gNa,O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4W4 D.1nolD,O含有的中子数为8W 【答案】A 【详解】A.1 LImol/L的NH,NO,溶液中NH,No,的物质的量为1mol,则含有的氮原子数为 2W4,A正确； B.5.6Fe的物质的量为0.1mol,高温下5.6Fe与足量的水蒸气充分反应生成四氧化三铁，转 移电子总数为小于0.34，B错误； C.7.8gNa,O,的物质的量为0.1mol。过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，则7.8gNa,O, 固体中含有的阴阳离子总数为0.3N4,C错误； D.1olD20中，D氘)原子含1个中子，0原子含8个中子，故一个D20分子含10个中子， 1molD20含10mol中子，即10NA,D错误； 故选A。 5.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A.Al2O3-HC>AIClAl(OHD)3 B.Cl2NOH>NaCIO HCIO C.MgCl2co→MgC0,HC→C0, D.NaHCO;Na:CO;随和写*NaOH 【答案】C 【详解】A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，图中转化均 可实现，故A正确： B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠(NaCIo),次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸 (HCIO),两步均能一步实现，故B正确： C.MgCl2溶液中通入CO,无法生成MgCO,沉淀，因CO,对应的酸性弱于HCl,MgCO,无法 直接生成，第一步转化不能一步实现，故C错误； D.碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成NaOH,图中转化均可实现，故D 正确： 故选C。 6.下列各组离子在给定的溶液中可以大量共存的是 A.使紫色石蕊试剂变红的溶液：NH、Mg2+、S2、CI B.澄清透明的酸性溶液：K+、C+、CI、NO, C.使酚酞变红的溶液：Na、Mg2+、I、CI D.使pH试纸变红的溶液：NH、K+、CO、NO; 【答案】B 【详解】A.使紫色石蕊变红的溶液，呈酸性，有大量H,其中S2与H会反应生成HS不 共存，A错误： B,澄清透明的酸性溶液，有大量H,无沉淀、气体、弱酸、弱碱、水生成，能大量共存， B正确； C.使酚酞变红的溶液，说明有大量OH,Mg2+与OH会生成Mg(OD2沉淀，不能共存，C 错误： D.使pH试纸变红的溶液有大量的H,CO会与H反应产生CO2,不能共存，D错误： 故选B。 7.下列关于物质分类的组合正确的是 分类组 混合 酸性氧化 酸 碱 盐 合 物 物 A 胆矾 H,S C,H,OH NaHCO C02 B 汽油 CH,COOH Ca(OH), BaSO SiO2 盐酸 HCIO Mg(OH), Cu,(OH)CO, CaO 漂白 D HNO KOH Na,Co,·10H,O co 粉 A A B.B C.C D.D 【答案】B 【分析】含有两种或两种以上物质的物质为混合物，酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合 物：碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离 子构成的化合物：氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物：能和碱反应生成盐和 水的氧化物属于酸性氧化物： 【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，CHOH为有机化合物中的醇，不属于碱，A 错误： B.汽油为混合物，乙酸属于酸，氢氧化钙为碱，BSO,为盐，二氧化硅为酸性氧化物，B 正确： C.氧化钙为碱性氧化物，C错误： D.CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错 误； 故选B。 8.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是 A.Nacl溶液(Na,CO,):加入适量稀硫酸 B.CL,(HCI):加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 C.FeCl3溶液FeCl):加入过量铁粉，过滤 D.CO固体(Al,O,):加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤，洗涤干燥 【答案】D 【详解】A.稀硫酸引入硫酸根离子，应选用适量稀盐酸避免新杂质生成，A错误： B.Cl2与饱和NaHCO3反应，导致Cl2损失，还会生成二氧化碳气体，引入新的杂质，B错 误： C.加入过量铁粉会将FeCl3还原为FeCl2,C错误； D.CuO不与NaOH反应，但是Al,O,会与NaOH反应生成Na[A(OH),],Na[AI(OH),]溶 于水，可以通过过滤分离出CO,洗涤干燥，D正确： 故选D。 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用Na,O2和水制备少量O2:2Na2O2+2HO=4Na+4OH+O2↑ B.向NaClo溶液中通入过量C02:2CIO+CO,+H,O=2HClO+C0, C.向二元弱酸HPO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO;+3H,O D.复方氢氧化铝中和胃酸H+OH=H,O 【答案】A 【详解】A.Na202与水反应生成O2的正确离子方程式为2Na202+2H0=4Na+4OH+O2↑， A正确； B.向NaClo溶液中通入过量CO,时，由于H,CO,酸性强于HCIO,HClO强于HCO,,因此 过量CO2会生成HCO,而非CO},正确离子方程式为：CO+C0,+H,0=HClO+HC0,, B错误； C.HPO,是二元弱酸，仅能电离出2个H,滴入足量烧碱溶液时，反应生成PO而非PO, 正确离子方程式为：H,P0,+2OH=P02+2H,0,C错误： D.复方氢氧化铝中的有效成分是A1(OH),,A1(O田，难溶于水，在离子方程式中不能拆分为 OH,正确离子方程式为：A1(OH),+3H=A1++3H,O,D错误： 故答案选A。 10.用FeCL,制得胶体的胶团结构为Fe(OH),}m·FeO*(n-x)CI}*,xCI(如下图)。下列说 法正确的是 0 FeO CI FeO CI FeO Feo[Fe(OH)]Feo A CI FeO FeO 扩散层 FeO CI CI 吸附层 A.Fe(OH),胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B.Fe(OH),胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C.16.25 g FeCl,溶解在水中形成的Fe(OH),胶体粒子数小于0.1NA D.用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 【答案】C 【知识点】胶体的性质和应用、胶体的制备、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A.Fe(OH),胶体呈电中性，带正电的是F(OH),胶体粒子，A错误： B.F(OH),胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误； C.1625 g FeCl,的物质的量为0.1mol,由示意图可知，一个胶体粒子含有一个[Fe(OH),ln 胶核及多个FeO,因此0.1 mol FeCl形成的胶体粒子数目应小于0.1Na,C正确： D.丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误： 故选C。 11.对于反应：3B+5H,O=Br,+HBO,+O,个+9F,下列说法错误的是 A.该反应中，有两种元素化合价发生改变 B.该反应的氧化剂为BF,氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C.1.5 mol BrF参加反应，有6mole转移 D.1.5molH,O参加反应，被H,0还原的B3为0.4mol 【答案】D 【详解】A.该反应中，只有溴和氧两种元素化合价发生变化：部分Br元素化合价从+3降至 0,其余部分Br元素化合价从+3升至+5，部分0元素化合价从-2升至0，A正确： B,依据A项分析，该反应的氧化剂为BF3,还原产物为B2,氧化产物包括HBrO3和O2, 结合反应方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，B正确： C.依据化合价变化规律，3 mol BrF3参加反应时转移电子为6mol,则1.5 nol BrF3参加反应 时转移电子为3mol,C错误： D.5molH0参加反应时，被H20(氧化产物为O2,失去4mol电子)还原的BF,(每还原 1molB,得到3mol电子)为mol,则15molH0参加反应时，被H0还原的B, 为×1.5x士=0.4mol,D正确 5 故答案选C。 12.化学实验经常出现丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A.常温下向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫色褪去 B.将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体 C.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间 后变成红褐色 D.向紫色石蕊溶液中通入C2,溶液变红 【答案】D 【知识点】FCl2的还原性、钠与氧气反应、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氯水的性质 【详解】A.Fe2+和C都有还原性，均可使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故A正确； B.钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色 的过氧化钠，故B正确： C.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变 成红褐色，故C正确： D.紫色石蕊溶液中通入氯气，生成HCI1和具有漂白性的HCO,则溶液先变红后褪色，故D 错误： 故选D。 13.下图所示实验方案能达到预期实验目的的是 三滴新制氯水 NaBr溶液 稀HSO NaOH 新制氯水。○ KI溶液 KNO固体 Fe 溶液 ◆溴水 甲 乙 丙 A.用图甲装置及药品制备Fe(OH), B.用图乙方法向容量瓶中转移溶液 C.用图丙仪器及药品证明Cl2、Br2、I,氧化性依次减弱 D.用图丁装置及药品证明KNO,固体中存在阴阳离子 【答案】A 【详解】A.先打开止水夹，Fe和H,SO,反应生成FSO,和H2,排除左侧试管和右侧试管中 的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的FSO,压入右侧试管， 与NaOH接触生成Fe(OH),,可达到实验目的，A正确： B.缺少玻璃棒引流，B错误； C.只能说明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，不能比较溴和碘单质氧化性顺序，C错误： D.KNO,固体中存在阴阳离子但不能自由移动形成不了闭合回路，D错误： 故选A。 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知： ①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料：③W的最高 价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说 法正确的是 A.Y一定是非金属性最强的非金属B.简单离子半径：W>Z>X C.简单气态氢化物的稳定性：Y>QD熔融态的W氯化物可以导电 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。己 知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火 材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是A1元素：④Z、Q的 最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的原子序数比W大， 且和其是同周期，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素， Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6 个电子，则Y为O,Q为S;若Q的最外层有7个电子，则Y为F,Q为C1: 【详解】A.Y可能是碳、氮、氧或氟，不一定是氟（非金属性最强的非金属元素），A错误： B.简单离子半径：A13+半径小于Mg2+(电子层结构相同，核电荷数大者半径小)，且H半径 最小，顺序应为Mg2>A1+>H,即Z>W>X,B错误； C.Y和Q同主族，Y在Q上方，非金属性Y>Q,气态氢化物稳定性Y>Q,C正确： D.W是铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不电离，不导电，D错误： 故选C。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(16分)我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳 动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。 回答下列问题： (1)下列与四大发明相关的应用涉及化学变化的是 A.指南针一海上导航 B.火药一鞭炮鸣放 C.活字印刷术一书籍出版 D.造纸术—文字书写 (2)“印刷术”中的活字为铅合金，其硬度比铅 (填“大”或“小”)。 (3)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 (写出化学式)。 (4)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌： ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和： ③将颗粒直径为20m~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料： ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是 (填标号)。 (⑤)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 化合价 +7 B]HCIO, +1 HCIO NaCIo CL, HCI NaCl 单质氧化物A幻盐 →物质类别 缺失的类别A为 、物质B为 (填化学式)。 (6)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O. ①该反应中被还原的物质是 (填化学式)， ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目： 答案：(I)B (2)大 (3)Fe3O4 (4)③④ (5) 酸C1,0, 10e (6) ①.NaIO3 ②.2 NalO,+5NaHSO.=3NaHSO+2NaSO+L+H2O 【详解】 (1)若变化过程中存在有新物质生成，则该过程为化学变化，指南针导航、活字印刷术印刷、 造纸过程中均无新物质生成，属于物理变化，鞭炮（火药的成分：硫磺、木炭和硝酸钾）鸣 放过程中有新物质生成（如二氧化碳、氮气、硫化钾），属于化学变化，故答案为B。 (2)合金的硬度变大，铅合金的硬度比铅大，故答案是：大； (3)天然磁石的主要成分为Fe,O4,故答案是：Fe,O4: (2)③④ (3) 酸C1,O, 10e (4) ①.NaIO3 ②.2 NaIO,+5NaHSO.=3NaHSO+2Na:SO+Ix+H2O 16(14分)I.含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。 (1)Cl2、H2O2、ClO2、NaC1O常被用作消毒剂，上述物质消毒效率（以单位物质的量的物质 得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号) a.Cl2 b.H2O2 c.ClO2 d.NaClO (2)工业上常用反应：2KClO3+H,C,O4+H,SO,=K,SO4+2ClO,个+2X+2H,O来制 备，则X的化学式为 Ⅱ.NaCIo2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备NaCIo2z 所需装置如图所示（夹持装置略）： 浓硫酸 NaOH 冰 溶液 NaCIo和 NaOH+H2O2 Na2SO3固体 ① ③ ④ 已知： a.2C1O,+H,O,+2NaOH=2NaClO,+O,+2H,O; b.CO2气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯CIO2易 分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 (3)完成该实验需要450mL4mol/L的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶 头滴管和量筒外，还需要 。(填仪器名称) (4)装置接口的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 (5)装置④中发生反应的化学方程式为 (6)②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 【答案】(1)c(2) CO2 (3)500mL容量瓶 (4)f→ab→e→d→c (5)2NaC103+Na2SO3+H2S04=2C1021+2Na2S04+H2O (6) ①.吸收C1O2,防止污染空气②.稀释C1O2,防止C1O2分解爆炸 【小问1详解】 消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，物质得电子越多效率越高。 a.C2得到电子被还原为C,所以1molC2得到2mol电子； b.H202中0元素化合价为-1价，得到电子反应后变为-2价，1molH202反应得到2mol电 子： c.C1O2中C1为+4价，得到电子反应后变为-1价，ClO2的消毒效率是5mol: d.NaCIo2中C1为+3价，得到电子反应后变为-1价，NaCIo2的消毒效率是4mol; 可见上述四种物质中消毒效率最高的是CIO2,故合理选项是c: 【小问2详解】 根据物质反应各种元素的原子个数不变，可知物质X是二氧化碳，其化学式为C02: 【小问3详解】 完成该实验需要450mL4mol/L的NaOH溶液，实验室没有450mL的容量瓶，根据选择仪器 的标准：大而近的原则，可知应该选择500L容量瓶，所以配制该溶液需要的玻璃仪器除 烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要500mL的容量瓶： 【小问4详解】 制备NaCIO2时应该连接顺序是制取C1O2反应装置→收集装置→生成NaC1O2装置→尾气处 理装置，所以接口连接顺序是f→a→b→e→d→c; 【小问5详解】 在装置④中，NaC1o3与Na2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应，产生ClO2、Na2SO4、H2O, 根据电子守恒、原子守恒，可知发生反应的化学方程式为 2NaCl03+Na2S03+H2S04=2C102↑+2Na2S04+H20； 【小问6详解】 ②中NaOH溶液的作用是吸收C1O2,防止污染空气：打开K通入足量空气的目的是稀释C1O2, 防止C1O2分解爆炸。 17.(14分) 立德粉（主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为ZnO,还含少量CuO、 Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示： 稀硫酸 HO, 氨水 过量锌粉 BaS 粗氧化锌→酸浸 氧化除杂→除杂 共沉淀 ·立德粉 Fe(OH) 滤渣 溶液 (1)写出“酸浸”过程中Cu0发生反应的化学方程式： (2)加入H02发生反应的离子方程式为 (3)分离出Fe(OD3的实验操作名称为 实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除烧 杯外，还有」 (填字母)。 A.容量瓶 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.漏斗 (4)“除杂Ⅱ中加入过量的锌粉主要除去 (填离子符号)。 (⑤)滤渣的成分是 (6)8.34g绿矾(Fs0,·7H,O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线） 如图所示： 个 质量/g 8.34 FeS04·7H,0 M 6.72 5.10 P 4.56 2.40 温度/C 078159 373 635650 温度为159C时固体N的化学式为 【答案】(1)CO+H,SO,=CuS0,+H,0 (2)2Fe2+H,0,+2H=2Fe3+2H,0 (3)过滤BD (4) Cu2+ (⑤)Cu和Zn (6) FeSO4H2O 【分析】粗氧化锌（主要成分为ZnO,还含少量CuO、Fe,O4等杂质）用稀硫酸浸泡，ZnO、CuO、 FeO4和硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢氧化Fe2+,再加入 氨水调pH,使F+转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜， 过滤除铜，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BS共沉淀可得立德粉 BaSO4ZnS)。 【详解】(1)根据以上分析，“酸浸”过程中C0和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方 程式为CuO+H,S0,=CuSO,+H,O。 (2)加入HO2是为了将2+氧化为Fe+,发生反应的离子方程式为： 2Fe2++H,0,+2H=2Fe3++2H,0。 (3)溶液中分离沉淀用过滤。用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗。 (4)根据以上分析，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除Cū2*，。 (5)根据以上分析，“滤渣”的成分是置换出的Cu和剩余的Zn。 (6)温度为159C时，固体N的质量为5.10g,其中mFeS04)=0.03mol×152gmol=4.56g, 0.54g mH20)=5.10g-4.56g=0.54g,nH20)= =0.03mol,nH20): 18g/mol nes04)=0.03mol:0.03mol=1:1,则N的化学式为FeS04H20, 18.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： 元素 性质 A A的一种核素原子核中无中子 B B的最外层电子数是内层电子数的2倍 C C元素在地壳中含量最高 D D的原子半径在短周期中最大 E E的最高价氧化物及其水化物能与强酸、强碱反应 F F的单质是一种黄绿色气体 回答下列问题： (1)C在元素周期表中位置（周期、族）为 (2)B的一种核素常用于考古断代，写出该核素的符号 (3)D的一种氧化物常作供氧剂，其电子式为 (用元素符号表示)，该 物质中含有的化学键类型有 (若有共价键，需标注键的极性)。 (4)下列说法错误的是 A.简单离子半径：C>D>E B.最高化合价：F>C>B C.简单氢化物稳定性：C>B D.A、F组成的化合物既具有氧化性，又具有 还原性 (⑤)下列有关金属性强弱判断说法错误的是 A.等物质的量的铝、铁分别与稀硫酸反应，铝放出的氢气多说明铝的金属性更强 B.向Mg(OD2和A1(OD3中加入NaOH溶液，Al(OH3沉淀溶解，而Mg(OHD2不溶解， 说明镁的金属性更强 C.“曾青得铁，铁赤色如铜'说明Fe的金属性强于Cu D.工业上利用反应KCI()+Na()高NaCI(①)+K(g)制备K,说明Na的金属性强于K (⑥)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是 A.Be与稀盐酸或NaOH溶液反应均可生成H2 B.BeO、Be(OH2均难溶于水 C.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl,为离子化合物 18.(14分，每空2分) (1)第二周期第VIA族 (2)1C(或14C) ()Na':O:O:]Na' 离子键、非极性 共价键 (4)B (5)AD (⑥D 【详解】 据题意分析，元素A为H;元素B为C;元素C为O:元素D为Na;元素E为Al;元素F 为Cl。 (1)氧元素在第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VⅥA族。 (2)4C常用于文物的考古断代，故答案为：4C或4℃。 (3)Na的氧化物中可以用作供氧剂的物质为Na2O2,其电子式为：NacO:O:]Na,含有的化 学键类型为：离子键、非极性共价键，故答案为：NaO:O]Na；离子键、非极性共价键 (4)A.简单离子半径：O2->Na+>A13+,A正确： B.O无最高正价，B错误： C.非金属性O>C,故简单氢化物的稳定性O>C,C正确： D.A、F组成的化合物为HCI,H具有氧化性，CI一具有还原性：D正确： 故选：B。 (⑤)A.放出氢气的体积与金属性无关，A错误； B.加入NaOH溶液，A1(O3沉淀溶解，而Mg(OD2不溶解，说明Mg(OH)2碱性强于Al(OHD3, 金属性Mg>A1,B正确； C.“曾青得铁，铁赤色如铜'，铁能置换出铜，金属性Fe>Cu,C正确； D.KCI(①)+Na()高温NaCI()+K(g),Na能置换出K是由于K易挥发，与金属性无关， 故D错误； 故选：AD。 (⑥)A.Be与Al的性质相似，则Be与稀盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为： Be+2HCl=BeCl2+H2↑、Be+2NaOH+2HO=Na2Be(OHD4+H2↑，均可生成H2,A正确： B.BeO、Be(OHD2类似Al2O3和Al(OHD3,均难溶于水，B正确： C.AlCl,和过量NaOH溶液反应生成NaAl(OHD4,则BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成 NaBe(OD4,C正确； D.某些共价化合物水溶液的导电性也很强，D错误： 故选：D。 合肥八中2025-2026学年第一学期高一年级期末质量检测 化学试题卷 注意事项： 1．你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 I：127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是 A．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B．钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D．漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂 2．下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．所有物质中都一定存在化学键 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中共有7个周期和16个族 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程： C．溶于水的电离方程式： D．HClO的结构式： 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的氮原子数为 B．高温下与足量的水蒸气充分反应，转移电子总数为 C．固体中含有的阴阳离子总数为 D．含有的中子数为 5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子在给定的溶液中可以大量共存的是 A．使紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、 B．澄清透明的酸性溶液：、、、 C．使酚酞变红的溶液：、、、 D．使试纸变红的溶液：、、、 7．下列关于物质分类的组合正确的是 分类组合 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 胆矾 B 汽油 C 盐酸 HClO D 漂白粉 KOH CO A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是 A．NaCl溶液（）：加入适量稀硫酸 B．：加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 C．溶液（）：加入过量铁粉，过滤 D．固体（）：加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤、洗涤、干燥 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用和水制备少量： B．向溶液中通入过量： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．复方氢氧化铝中和胃酸 10．用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 11．对于反应：，下列说法错误的是 A．该反应中，有两种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 C．参加反应，有转移 D．参加反应，被还原的为0.4 mol 12．化学实验经常出现丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A．常温下向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去 B．将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．向溶液中滴入溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 D．向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红 13．下图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A．用图甲装置及药品制备 B．用图乙方法向容量瓶中转移溶液 C．用图丙仪器及药品证明、、氧化性依次减弱 D．用图丁装置及药品证明固体中存在阴阳离子 14．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．熔融态的氯化物可以导电 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（16分）我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。回答下列问题： （1）下列与四大发明相关的应用涉及化学变化的是_____。 A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放 C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写 （2）“印刷术”中的活字为铅合金，其硬度比铅_____（填“大”或“小”）。 （3）指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是_____（写出化学式）。 （4）请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是_____（填标号）。 （5）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为_____、物质B为_____（填化学式）。 （6）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为： 。 ①该反应中被还原的物质是_____（填化学式） ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____。 16（14分）Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。 （1）、、、常被用作消毒剂，上述物质消毒效率（以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）最高的是_____（填标号） a． b． c． d．NaClO （2）工业上常用反应：来制备，则X的化学式为_____； Ⅱ．是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示（夹持装置略）： 已知： a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 （3）完成该实验需要的溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_____。（填仪器名称） （4）装置接口的连接顺序为_____（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。 （5）装置④中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （6）②中NaOH溶液的作用是_____；打开K通入足量空气的目的是______________________。 17．（14分） 立德粉（主要成分为）常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为，还含少量、等杂质）和为原料制备立德粉的流程如图所示： （1）写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：_______________________。 （2）加入发生反应的离子方程式为________________________。 （3）分离出的实验操作名称为_____，实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____（填字母）。 A．容量瓶 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．漏斗 （4）“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去_____（填离子符号）。 （5）“滤渣”的成分是_____。 （6）8.34 g绿矾（）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为159℃时固体的化学式为_______________。 18．（14分）短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： 元素 性质 A A的一种核素原子核中无中子 B B的最外层电子数是内层电子数的2倍 C C元素在地壳中含量最高 D D的原子半径在短周期中最大 E E的最高价氧化物及其水化物能与强酸、强碱反应 F F的单质是一种黄绿色气体 回答下列问题： （1）C在元素周期表中位置（周期、族）为____________。 （2）B的一种核素常用于考古断代，写出该核素的符号_____。 （3）D的一种氧化物常作供氧剂，其电子式为_________________（用元素符号表示），该物质中含有的化学键类型有_______________（若有共价键，需标注键的极性）。 （4）下列说法错误的是_____。 A．简单离子半径： B．最高化合价： C．简单氢化物稳定性： D．A、F组成的化合物既具有氧化性，又具有还原性 （5）下列有关金属性强弱判断说法错误的是_____。 A．等物质的量的铝、铁分别与稀硫酸反应，铝放出的氢气多说明铝的金属性更强 B．向和中加入溶液，沉淀溶解，而不溶解，说明镁的金属性更强 C．“曾青得铁，铁赤色如铜”说明Fe的金属性强于 D．工业上利用反应制备，说明的金属性强于（6）铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是_____。 A．Be与稀盐酸或溶液反应均可生成 B．、均难溶于水 C．与过量的溶液反应生成 D．水溶液的导电性强，故为离子化合物 学科网（北京）股份有限公司 $