安徽省六安市毛坦厂中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

毛坦厂中学高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 舍勒——制得氯气 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 屠呦呦——提取青蒿素 2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 中H元素的化合价：＋1 C. 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式： 5. 鉴别下列物质对应的方法或试剂可以达到目的的是 选项 A B C D 物质 Na2O2和Na2O Na2CO3和NaHCO3 Fe粉和Fe3O4粉末 盐酸和NaCl溶液 方法或试剂 观察法 澄清石灰水 磁铁吸引 AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH＞NaOH C. 活泼性：K＞Na D. 还原性：K＜Na 7. 下列属于离子化合物的是 A. Na2O B. CO2 C. Cl2 D. HF 8. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C. 最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D. 实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐 9. 铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与反应中，为氧化剂 D. 每消耗，转移 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 钠与水反应： D. 氯气与水反应： 11. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 溶液呈碱性，可用于厨房去油污 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LNH3中含共价键数为NA B. 0.1mol/L的KOH溶液中含OH-的数目为0.1NA C. 5.6 g Fe在0.1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA D. 常温常压下，40 g NaOH中含有的离子数为2NA 13. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；②的简单氢化物的空间结构为___________。 （3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL 溶液和2mL 溶液，再逐滴滴加的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中___________；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为___________。故碱性：___________(填“>”或“<”)，，证明金属性：。 17. 碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿(含有Al2O3、SiO2杂质)为原料制备碳酸亚铁的流程如下： 已知：SiO2是酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是________________________；浸取液中含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （2）“酸浸”时，反应的离子方程式为_____________________。 （3）“还原”时，加入Fe粉的量需大于理论值，目的是________________________。 （4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为______________________；理论上加入Na2CO3溶液进行“沉铁”也能生成FeCO3，但是所得FeCO3的纯度低于使用相同浓度的NaHCO3溶液，其原因可能是：①_______________________(已知溶液的碱性越强，溶液中OH-的浓度越大)；②_______________________(从氧化还原反应的防护角度分析)。 18. 氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题： 实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。 （1）仪器a的名称是______；装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B、C中的试剂依次是____________________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______________________。 实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。 已知G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液。 （4）G中干燥的有色布条不褪色，说明______________________。 （5）H中的现象为________________________。 毛坦厂中学高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. ①⑤⑨ （2）Na2SO4=2Na++SO （3） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀 （5） ①. 增强溶液的导电性 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 正四面体形 （3） （4） ①. 产生白色沉淀且不溶解 ②. ③. > 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 、、 （2） （3） 消耗过量的硫酸，防止酸过量影响后续沉铁反应，同时防止被氧化 （4） ①. ②. 溶液碱性较强，易生成沉淀混入产物中 ③. 反应生成的能排出溶液中的氧气，防止及生成的被氧化 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水、浓硫酸 （3） （4）干燥的氯气不具有漂白性 （5）溶液先变红，后褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $