选择题 阿伏加德罗常数小题真题+模拟讲义_2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦阿伏加德罗常数核心考点，按单位陷阱、溶液平衡、反应过程、物质结构等易错维度系统梳理知识，通过考点分析、方法指导、真题模拟训练等环节，帮助学生构建NA计算的完整认知框架和解题逻辑。 资料以“陷阱识别+规律总结”为特色，如针对气体体积考查设计“标况判断-状态确认-数值验证”三步法，通过真题精讲和模拟题分层训练培养学生科学思维和证据推理能力。设置易错判断题强化概念辨析，助力教师高效把控复习节奏，提升学生应试准确性和速度。

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届阿伏加德罗常数小题真题+高质量模拟 易错知识点整理 1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 特别说明：湖南卷近5年只考了一次，已属于低频考点。 5年真题： 1. （2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2. （2025·广东·高考真题）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 1mol18O2 的中子数，比1mol16O2 的多2NA B ． 1molFe 与水蒸气完全反应，生成H2 的数目为2NA C ．在1L0. 1mol / L 的NH4Cl 溶液中， NH4 (+) 的数目为0. 1NA D ．标准状况下的22.4LCl2 与足量H2 反应，形成的共价键数目为2NA 【详解】A ． 18 (8)O 的中子数为 10 ， 18 (6)O 的中子数为 8 ，每个 O2 分子含 2 个 O 原子，1mol 18 (8)O2 比 1mol 18 (6)O2 多 4NA个中子，A 错误；B ．Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2 ，1mol Fe 生成 mol H2 ，数目为NA ，B 错误；C ． NH4 (+)在水中会水解，溶液中NH4 (+) 的数目小于 0. 1NA ，C 错误； D ．1mol Cl2 与 H2 反应生成 2mol HCl ，形成 2mol H-Cl 键，共价键数目为 2NA ，D 正确；故选 D。 3. （2025·云南·高考真题） NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 22.4LCH4 中原子的数目为5NA B ． 1mol18O 所含中子的数目为10NA C ． 28gFe 粉和足量 S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA D ． 0. 1L12mol . L—1 盐酸与足量MnO2 反应，生成Cl2 的数目为0.3NA 【详解】A ．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4 的物质的量无法确定为 1mol ，因此原子数目无法确定为5NA ，A 错误； B ．18O 的中子数为 18-8= 10 ，1mol18O 含 10mol 中子，数目为 10NA ，B 正确； C ．28g Fe（0.5mol）与 S 反应生成 FeS ，Fe 的氧化态为+2 ，转移电子数为 0.5×2= 1mol= 1NA ，而非 1.5NA ，C 错误； D ．浓盐酸与 MnO2 反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成 Cl2 的物质的量小于理论值 0.3mol ，D错误； 故选 B。 4. （2025·河北·高考真题）设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ． 18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA B ． 1L1mol . L—1 的 NaF 溶液中阳离子总数为NA C ．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D ．铅酸蓄电池负极增重 96g ，理论上转移电子数为2NA 【详解】A ．每个水分子在冰中形成 4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献 2 个氢键。 18gH2 O为1mol ，氢键数目为2NA ，A 正确； B ． NaF 溶液中阳离子包括 Na+ 和H + 。 Na+ 为1mol ，根据电荷守恒： c (Na+ )+ c (H+ ) = c (F-)+ c (OH-) ，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n (Na+ )+ n (H+ ) > 1mol ，所以阳离子总数大于NA ，B 错误； C ．环己烷和戊烯的最简式均为CH2 ， 28g 混合物含2molCH2 单元，对应2mol 碳原子，碳原子数目为2NA ，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为Pb + SO4 (2)- - 2e－ = PbSO4 。增重96g 对应生成1molPbSO4 ，转移2mol 电子，数目为：2NA ，D 正确； 故选 B。 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 6. (2023年浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H+)，中性溶液c(OH-)＝c(H+)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。 7.（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【详解】A．含有的质子数为，A错误；                                                  B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；    D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 高质量模拟： 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含氧原子数为 B．10.4g苯乙烯(  )分子中含碳碳双键数为 C．氨水中数为 D．2.24L(标准状况)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 【详解】A．溶剂水中还存在氧原子，A错误； B．1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，B错误； C．一水合氨为弱电解质，电离程度小，则铵离子数目小于0.1，C错误； D．2.24L(标准状况)氯气和足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为0.1，D正确； 故选D。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol带有乙基支链的链烃中，主链所含有的碳原子数最少为5NA B．100 g 34%的H2O2溶液中含有的-OH的数目为2NA C．15.8 g Na2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NA D．1 L 0.01 mol·L-1  溶液中，  和  的数目之和为0.01NA 【详解】A．带有乙基支链的链烃可以是烷烃，也可以是烯烃或炔烃，例如CH2=CH(CH2CH3)CH2CH3，1mol该烯烃主链所含碳原子数为4 NA，故A错误； B．过氧化氢和水中均包含羟基，所以100 g 34%的H2O2溶液中所含的-OH的数目大于2NA，故B出错误； C．15.8 g Na2S2O3对应物质得量为0.1mol，所含硫硫非极性共价键数目为0.1 NA，故C正确； D．  会部分水解成邻苯二甲酸，所以根据物料守恒，溶液中  和  的数目之和小于0.01NA，故D错误； 答案选C。 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA 解析：A．标准状况下，28L氢气中质子的数目为×2NAmol-1＝2.5NA，故A正确； B．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+部分水解，Al3+的数目少于2.0NA，故B错误； C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为0.2mol×7NA=1.4NA，故C正确； D． 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为×2NAmol-1＝0.2，故D正确； 4．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 【详解】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误； D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确； 故选D。 5．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【详解】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为，故D项正确； 故本题选D。 6．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误； B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确； C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确； D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。 答案选A。 7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．31g白磷(P4)含有的共价键数为3NA B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C．2molNO与 1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．标准状况下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA 解析：A．白磷为四面体构型，因此得出关系式为P4～6P－P，n(P4)＝＝＝0.25mol，则P－P键的数目为6×0.25NA＝1.5NA，A项错误； B．n＝cV，溶液体积未知无法获得H+的量及数目，B项错误； C．反应体系中存在的反应为2NO＋O2＝2NO2产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡2NO2N2O4，充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误； D．标况下由n＝＝得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol和1mol，发生的反应为CH4 ＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl和CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5NA，D项正确；答案选D。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.05molP4O6 (结构如图所示)中含P－O键的数目为0.6NA B．1L0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．22.4LNH3发生反应4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA 解析：A．每个分子中含有12个P－O键，则0.05molP4O6中含P－O键的数目为0.025×12NA＝0.3NA，A正确； B．ClO－离子水解，故ClO－离子数目较小，B错误； C．二价铁和碘离子都可以被氯气氧化，故1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，C错误； D．没有给出气体的状态，无法计算气体的物质的量，D错误； 答案选A。 9．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 10．制备K2MnF6的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误； B．标准状况下，HF为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B错误； C．中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，H与O之间形成的是键，因此的液态中含键为1mol，数目为，故C错误； D．根据反应可知，反应的关系式为：，为1mol，转移电子数为，故D正确； 故答案选D。 11．易错判断题： (1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。(×) (2)0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子。(√) (3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数。(×) (4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。(×) (5)1 mol NH的质量为18 g·mol－1。(×) (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA(√) (7)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×) (8)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA(×) (9)1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9NA(×) (10)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√) (11)1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(√) (12)1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×) (13)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×) (14)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(×) (15)常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(×) (16)常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(√) (17)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(×) (18)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(×) (19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(×) (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(×) (21)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(×) (22)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(√) (23)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(×) (24)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(√) (25)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(√) 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届阿伏加德罗常数小题真题+高质量模拟 易错知识点整理 1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 特别说明：湖南卷近5年只考了一次，已属于低频考点。 5年真题： 1. （2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 2.（2025·广东·高考真题）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 1mol18O2 的中子数，比1mol16O2 的多2NA B ． 1molFe 与水蒸气完全反应，生成H2 的数目为2NA C ．在1L0. 1mol / L 的NH4Cl 溶液中， NH4 (+) 的数目为0. 1NA D ．标准状况下的22.4LCl2 与足量H2 反应，形成的共价键数目为2NA 3.（2025·云南·高考真题） NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 22.4LCH4 中原子的数目为5NA B ． 1mol18O 所含中子的数目为10NA C ． 28gFe 粉和足量 S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA D ． 0. 1L12mol . L—1 盐酸与足量MnO2 反应，生成Cl2 的数目为0.3NA 4.（2025·河北·高考真题）设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ． 18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B ． 1L1mol . L—1 的 NaF 溶液中阳离子总数为NA C ．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D ．铅酸蓄电池负极增重 96g ，理论上转移电子数为2NA 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 6. (2023年浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 7.（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 高质量模拟： 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含氧原子数为 B．10.4g苯乙烯(  )分子中含碳碳双键数为 C．氨水中数为 D．2.24L(标准状况)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol带有乙基支链的链烃中，主链所含有的碳原子数最少为5NA B．100 g 34%的H2O2溶液中含有的-OH的数目为2NA C．15.8 g Na2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NA D．1 L 0.01 mol·L-1  溶液中，  和  的数目之和为0.01NA 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA 4．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每生成，得到的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 5．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为 6．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．31g白磷(P4)含有的共价键数为3NA B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C．2molNO与 1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．标准状况下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.05molP4O6 (结构如图所示)中含P－O键的数目为0.6NA B．1L0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．22.4LNH3发生反应4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA 9．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 10．制备K2MnF6的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．标准状况下，的含有的分子数为 C．的液态中含键 D．反应生成，转移电子数为 11．易错判断题： (1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。( ) (2)0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子。( ) (3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数。( ) (4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。( ) (5)1 mol NH的质量为18 g·mol－1。( ) (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA ( ) (7)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ( ) (8)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA ( ) (9)1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9NA ( ) (10)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ( ) (11)1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA ( ) (12)1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ( ) (13)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( ) (14)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－( ) (15)常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA( ) (16)常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA( ) (17)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( ) (18)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋( ) (19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( ) (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) (21)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( ) (22)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA( ) (23)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA( ) (24)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA( ) (25)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( ) 1 学科网（北京）股份有限公司 $