2027届高考化学一轮复习讲义：高考热点2　越考越热的阿伏加德罗常数(NA)

该高中化学高考复习讲义聚焦阿伏加德罗常数（Nₐ）核心考点，系统梳理气体摩尔体积适用条件、物质组成结构、氧化还原电子转移、电解质溶液粒子、隐含反应等五大模块，通过考点梳理、方法指导、真题训练的教学流程，帮助学生构建知识网络，突破解题难点。 讲义以科学思维和化学观念为指导，创新采用“考点解析+典例精析+分层训练”模式，如通过对比标准状况与非标准状况下气体体积计算，引导学生建立适用条件判断模型，培养证据推理能力。设置基础巩固与综合应用练习，配合即时反馈，有效提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

高考热点2　越考越热的阿伏加德罗常数(NA) 一、22.4 L·mol-1的适用对象与条件 1.若题中出现物质的体积,先看该物质是否是气体,如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 2.标准状况下不是气体的物质,常考的有:H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 【例1】　下列说法正确的是　　　　。  (1)25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA。 (2)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。 (3)标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA。 (4)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。 (5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。 (6)标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NA。 答案　(4)(6) 二、特殊物质的组成和结构特点 1.(1)注意某些物质分子中的原子个数,如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。 (3)注意物质中的离子数目,如Na2O2中阴离子为4+。 (4)最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 2.苯环中不含碳碳双键。 3.理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 每摩尔含共价键数目 CnH2n+2 (3n+1)NA P4(P—P) 6NA Si(Si—Si) 2NA SiO2(Si—O) 4NA 石墨 1.5NA 金刚石 2NA 【例2】　下列说法错误的是　　　　。  (1)2.8 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA。 (2)1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA。 (3)32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA。 (4)0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA。 (5)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA。 (6)3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA。 (7)0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA。 (8)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数目为NA。 答案　(1)(2)(3)(5)(6) 三、特殊氧化还原反应中的电子转移数目 1.判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。 2.熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物 质的量或数目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 【例3】　下列说法错误的是　　　　。  (1)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA。 (2)电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA。 (3)3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。 (4)用惰性电极电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA。 (5)1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA。 (6)用惰性电极电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1NA。 答案　(1)(2)(3)(4)(5)(6) 四、电解质溶液中的粒子数目 抓住电解质强弱,理清粒子的存在形式和数目 【例4】　下列说法正确的是　　　　。  (1)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为NA。 (2)在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA。 (3)2.0 L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为2NA。 (4)1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N与H+离子数之和大于NA。 (5)1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA。 (6)1 L 0.1 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA。 答案　(2)(4) 五、化学反应中的隐含反应和信息 1.隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底,如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、Cl2+H2OHCl+HClO、2NO2N2O4等。 2.注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 3.有些反应的反应物浓度不一样,反应就不一样。 (1)MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。 (2)Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止。 (3)Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体。 (4)Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体。 【例5】　下列说法错误的是　　　　。  (1)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应,HI分子总数为0.2NA。 (2)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。 (3)0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。 (4)常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子。 (5)标准状况下,将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应,转移电子数为NA。 (6)常温下,将64 g Cu投入一定量的浓硝酸(含4 mol HNO3)中,生成NO2的分子数为2NA。 答案　(1)(2)(3)(4)(5)(6) 热点训练 1.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L Cl2O中原子总数为3NA B.1 mol C中σ键的数目为3NA C.每消耗2 mol Cl2,转移电子数为4NA D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC的数目等于0.1NA 答案　B 解析　A.没有注明标准状况,无法计算气体的物质的量,A错误;B.1个C中有3个σ键,1 mol C σ键的数目为3NA,B正确;C.根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O可知,2 mol Cl2参加反应,电子转移的物质的量为2 mol,电子转移数目为2NA,C错误;D.没有给出溶液的体积,无法计算NaHCO3的物质的量,D错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.常温下,45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等 C.14.4 g 28SN4中含质子的数目为7NA D.1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA 答案　B 解析　A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O,45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为×4×NA=6NA,故A正确;B.—CH3中含9个电子,OH-中含10个电子,故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等,故B错误;C.14.4 g 28S×70×NA=7NA,故C正确;D.NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol-1,1.2 g固体混合物含阳离子数目0.01NA故D正确。 3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA B.一定条件下,2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA D.2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中,每生成1 mol氧化产物时转移电子数为NA 答案　B 解析　A项,H2和N2的反应属于可逆反应,2 g H2无法完全反应,转移的电子数少于2NA,错误;B项,2.3 g Na与氧气反应时,无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均是从0价升高到+1价,Na失去电子1×2.3/23 mol=0.1 mol,数目为0.1NA,正确;C项,浓盐酸和KClO3反应制备氯气,氯气既是氧化产物又是还原产物,生成1 mol氯气转移 mol电子,错误;D项,在该反应中,H2S作为还原剂失去电子,SO2作为氧化剂得到电子,氧化产物和还原产物均为S,但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1,所以生成1 mol氧化产物转移的电子数为2NA,错误。 4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数均为0.2NA B.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解,制得1 mol O2,转移的电子数均为4NA C.标准状况下,锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体,反应中转移的电子数为6.02×1023 D.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生成22.4 L(标况)H2,反应转移的电子为1.5NA 答案　B 解析　A项,0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应,Cl2不足,0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应,转移的电子数均为0.2NA,正确;B项,Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA,错误;C项,标准状况下,锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2,每生成1 mol气体都转移2 mol电子,正确;D项,在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,反应生成2 mol H2共转移3 mol电子,正确。 5.(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA 答案　A 解析　A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;B.1.7 g H2O2的物质的量为=0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正确;C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(N),再根据元素守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;D.标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数不一定为0.5NA,D不正确。 6.常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.9 g水中含有的未成键电子对为2NA B.每产生34 g NH3,N2失去的电子数为6NA C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA D.消耗11.2 L N2(已折算为标况)时,产生的O2分子数为0.75NA 答案　D 解析　A.一个H2O分子中有两对未成键电子对,9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,含有的未成键电子对为NA,故A错误;B.该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价,34 g NH3的物质的量为=2 mol,每产生34 g NH3,N2得到6 mol电子,数目为6NA,故B错误;C.氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;D.11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,由方程式可知,消耗0.5 mol N2,产生0.75 mol O2,数目为0.75NA,故D正确。 7.已知2F2+2H2O===4HF+O2,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O2中共用电子对数目为0.1NA B.2 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中F-数目为0.4NA C.2.24 L F2中氟原子数目约为0.2NA D.该反应中每消耗3.6 g H2O时转移的电子数目为0.4NA 答案　D 解析　A.O2中两个氧原子间共用了2对电子,共用电子对数目为0.2NA,A错误;B.HF只能部分电离出H+、F-,2 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中F-数目小于0.4NA,B错误;C.没有指明温度、压强,无法计算,C错误;D.3.6 g水的物质的量为0.2 mol,由方程式可得每消耗2 mol H2O转移4 mol电子,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $