第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义围绕物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数核心考点，按概念理解（物质的量、摩尔质量）、气体规律（气体摩尔体积、阿伏加德罗定律）、综合应用（Nₐ计算）的逻辑层次构建知识网络，通过考点精讲（知识解构+考向破译）、方法指导（解题妙招归纳）、真题溯源（考向感知）三环节，帮助学生系统突破高考高频难点。 讲义以科学思维与化学观念为核心，创新设计“陷阱突破”策略，如在Nₐ应用中通过归纳可逆反应、弱电解质电离等易错点培养证据推理能力，采用“公式推导建模”教学，如由pV=nRT推导阿伏加德罗定律推论深化物质结构决定性质的观念。设置基础变式到综合真题的分层训练，配合即时反馈，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量和摩尔质量 知识解构 知识 点1 物质的量 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 ∣ 解题妙招1 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积和摩尔质量 ∣ 考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论 解题妙招1 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 解题妙招2 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 考点 三 阿伏加德罗常数的应用 知识解构 知识点1 阿伏加德罗 常数的综合应用∣ 知识点2 阿伏加德罗 常数易错分析 考向破译 考向1 通过结构特点考查微粒数目 ∣ 考向2 结合氧化还原反应考查转移电子 考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 解题妙招1 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 解题妙招2 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断 解题妙招2 快速判断 隐含反 可逆反应的方法 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 阿伏加德罗常数 黑吉辽蒙卷，T4，3分 黑吉辽蒙卷，T4，3分 黑吉辽蒙卷，T4，3分 辽宁卷T5，3分 辽宁卷T3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合，综合考查物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、氧化还原反应中电子转移等。 预计2027年高考可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 ►复习目标： 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量和摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.符号为n，单位是摩尔(mol)。 3.使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 4.阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。 5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或 g·mol－1。 2.公式：M＝。 3.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 得分速记 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 例1 （2026·吉林舒兰一中·模拟预测）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】2 g H2的物质的量为=1 mol，即含有1 mol 氢分子，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，与氧气的物质的量无关，故B错误；并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶=11∶7，故D错误。 解题妙招 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。 【变式1·变载体】（2026·辽宁抚顺二中·模拟预测）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C　 【解析】摩尔质量以“g/mol”为单位时，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误。 【变式2·变题型】（2026·辽宁大连八中·模拟预测）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为　　　　，氢原子的物质的量为　　　　mol(该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1)。 【答案】0.33NA　0.26 【解析】晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由粒子的大小和粒子的数目的多少决定，忽略粒子间距不计。 3.气体的体积由粒子间距和粒子的数目的大小决定，忽略粒子的大小不计。 知识点2 气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 （2）常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 （3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 （4）基本关系式：n＝＝＝ （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 得分速记 体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用 （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的 量相同)。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 1.“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 3.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 5.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积和摩尔质量 例1 （2026·内蒙古师大附中·模拟预测）NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是(　　) A.a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B.a中两种气体的质量比为14∶1 C.a的密度为1.25 g·L－1 D.a的平均摩尔质量为15 g·mol－1 【答案】C 【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1∶1，A正确；＝＝＝，两种气体的质量比为14∶1，B正确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C错误；分解产物质量为28 g，两种气体的物质的量相等，则设两种气体都是1 mol，＝＝＝15 g/mol，故D正确。 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1·变载体】（2026·吉林长春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V L约为(　　) A. B. C. D. 【答案】A　 【解析】a g某气体的分子数为p，则其摩尔质量为 g/mol＝ g/mol，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L/mol＝ L。 【变式2·变考法】（2026·内蒙古呼和浩特二中·模拟预测）一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是(　　) A.气球①中装的是CH4 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D　 【解析】根据n＝，V＝n·Vm，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；根据V＝n·Vm，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据n＝，V＝n·Vm，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。 【变式3·变情境】（2026·吉林延吉二中·模拟预测）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　) A.若M(甲)＞M(乙)，则分子数：甲＞乙 B.若M(甲)＜M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D.若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙 【答案】C　 【解析】根据n＝，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；根据n＝，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm＝，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；根据n＝，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由pV＝nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误。 考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论 例2（2026·东北师范大学附中·模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数。 解题妙招 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式1·变载体】（2026·黑龙江双鸭山一中·模拟预测）下列说法正确的是(　　) A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【解析】O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。 【变式2·变题型】（2026·吉林永吉实验中学·模拟预测）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 【答案】B 【解析】密闭容器有可移动活塞，所以甲、乙两室压强相同，A错误；甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，==2，乙室中甲烷的物质的量为1 mol，则甲室中气体的物质的量为2 mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，B正确；甲室发生反应：H2+Cl2===2HCl，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60 g·mol-1，由B项知甲室气体总物质的量为2 mol，所以气体总质量为120 g，D错误。 【变式3·变情境】（2026·辽宁鞍山一中·模拟预测）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是CO2，Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 【答案】B 【解析】A球放在CO中下沉，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y气体的密度小于氧气的密度，根据ρ＝M/Vm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的相对分子质量小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；CO2的相对分子质量为44，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是CO2，Y可能是甲烷，B正确；X的密度大于CO的密度，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为X、Y摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。 考点三 阿伏加德罗常数的应用 知●识●解●构 知识点1 阿伏加德罗常数的综合应用 1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。 4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8．胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 知识点7 阿伏加德罗常数易错分析 1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱 2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H 37Cl等。 ①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。　②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH与—CH3等。 (2)记住常考物质所含化学键数目(见下表) 几种常遇 到的物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol 物质所含共价键的数目(NA) 4 6 2 4 1.5 2 (3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目： n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。　 (4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4，其摩尔质量均为28 g·mol－1，其它的还有KCl与NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N2等。 4．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 5.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。 得分速记 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 (3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。 考●向●破●译 考向1 通过结构特点考查微粒数目 例1（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的阴离子数目为 B．46 g乙醇中存在的共价键总数为 C．常温常压下，含有的氧原子数目为 D．11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为 【答案】A 【解析】CH₃COONa溶液中存在电荷守恒：，，因此阴离子总数大于，A错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，1个乙醇分子中共含有8个共价键，因此共价键总数为，B正确；17 g 的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子物质的量为1 mol，数目为，C正确；标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，和分子中均含有3对共用电子对，因此共用电子对数目为，D正确；故选A。 解题妙招 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋和O 构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl 为离子化合物，NaCl 中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA(设NA 为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4 等。 【变式1·变载体】（2026·黑龙江大庆四中·二模）K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有非极性共价键的数目为 B．固体中含有离子的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 【答案】B 【解析】由的结构可知，1个中只含有1个非极性共价键，因此中含非极性共价键数目为，A错误；的摩尔质量为，的物质的量为；由和共离子构成，因此含离子数目为，B正确；标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误；配平分解反应为，只有过氧键中−1价的O被氧化为，生成（标准状况）时，转移电子数目为，D错误；故选B。 【变式2】【新情境】（2026·黑龙江佳木斯一中·三模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g Na在氧气中完全燃烧转移电子数为 B．30 g 晶体中Si-O键数为 C．1 mol 水解生成的胶体粒子数为 D．标准状况下，22.4 L CO、混合气体中含有的分子数为 【答案】C 【解析】23g Na的物质的量为 mol，Na在氧气中燃烧时Na元素化合价从0价升高到+1价，1 mol Na反应转移1 mol电子，即转移电子数为，A正确；30 g 的物质的量为，晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，故0.5 mol 含有的Si-O键物质的量为，即键数为，B正确；胶体粒子是多个分子的聚集体，故1 mol 水解生成的胶体粒子数小于，C错误；标准状况下22.4 L CO和混合气体的物质的量为1 mol，含有的分子数为，D正确；故选C。 【变式3】【新考法】（2026·内蒙古海拉尔一中·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．等物质的量的比中键数目多 C．常温常压下，分子中含有中子的数目为 D．的溶液中含有的数目一定为 【答案】C 【解析】标准状况下为固态，不能用计算其物质的量，所含分子数目不为，A错误；每个分子含3个σ键，每个分子含2个σ键，等物质的量的比多的σ键数目与物质的量有关，未给出具体物质的量，无法确定差值为，B错误；的摩尔质量，该物质的物质的量，每个的中子数为1，每个的中子数为10，1个分子共含12个中子，故所含中子数目为，C正确；未指明溶液温度，水的离子积不确定，的溶液中浓度不一定为，该溶液中数目不一定为，D错误；故选C。 考向2 结合氧化还原反应考查转移电子 例2（2026·辽宁本溪中学·模拟预测）“超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．已知为五元平面环状结构，含有的电子数为 B．和混合气体含有杂化的原子为 C．和的混合气体，含有个质子 D．生成时，电子转移数为 【答案】B 【解析】为五元平面环状结构，N原子形成5中心6电子的大π键()，1mol 含6mol π电子，故0.5mol 含π电子数为，A正确；中为杂化，与为等电子体，为直线形结构，无杂化原子。2 mol混合气体中物质的量小于2mol，故杂化原子数小于，B错误；的摩尔质量为，每个分子含14个质子；摩尔质量为，每个分子含22个质子，二者单位质量质子的物质的量均为，故2g混合气体含质子1mol，数目为个，C正确；配平反应为，每生成7 mol 转移8mol电子，物质的量为，对应转移电子4mol，数目为，D正确；故选B。 解题妙招 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断 反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或NA 1 mol O2 2 mol 或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol 或2NA 1 mol Fe 3 mol 或3NA Fe＋HCl 1 mol Fe或1 mol H2 2 mol 或2NA IO＋I－＋H＋ 3 mol I2 5 mol 或5NA NH4NO3→N2 4 mol N2 15 mol 或15NA 【特别提醒】要特别注意以下特殊情况： (1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 (2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 (3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式1·变载体】（2026·辽宁实验中学·三模）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CH3OH为非极性分子，难溶于水 B．每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C．60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D．1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 【答案】C 【解析】为极性分子，易溶于水，A错误；未指明所处的状态，无法计算转移电子数，B错误；60g质量分数为25%的溶液中HCHO的物质的量为：n1=，含的O原子数为0.5NA，其中水的物质的量为：n2=，含的O原子数为2.5NA，则共含有的O原子数为，C正确；1基态原子中，s轨道上的电子数目为，D错误；故选C。 【变式2·变考法】（2026·吉林白城一中·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】标准状况下异丙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数目为，A错误；反应中中0价O全部转化为中-1价O，物质的量为，反应时转移电子数为，B错误；分子的羰基含1个双键，每个双键中含1个键，生成丙酮时形成键数目为，C正确；中每个O原子含2对孤电子对，含孤电子对数目为，D错误；故选C。 考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 例3（2026·吉林通化一中·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 【答案】C 【解析】NO和氧气发生反应，标准状况下，22.4 L NO的物质的量为1 mol，11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，则生成1 mol ，但会发生反应，故容器内的气体分子数小于，A错误；反应中，中的氯元素从价降低到0价，同时HCl中的氯元素从价升高到0价，故每生成3 mol 转移5 mol电子，即转移的电子数为，B错误；乙醇和二甲醚的相对分子质量均为46，故4.6 g乙醇和二甲醚组成的混合物的物质的量为0.1 mol，无论是乙醇还是二甲醚，碳原子均为杂化，故杂化的碳原子为0.2，C正确；标准状况下苯不是气态，故无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选C。 解题妙招 隐含反可逆反应 (1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。 ①2SO2＋O22SO3，②2NO2N2O4，③N2＋3H22NH3， ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2PCl5。 (2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 【变式1·变载体】（2026·辽宁营口高级中学·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【答案】D 【解析】只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误；标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误；与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误；36g的物质的量为，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确；故选D。 【变式2·变题型】（2026·黑龙江牡丹江五中·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有的键数目为 C．中含有的质子数、中子数均为 D．和充分反应后分子总数小于 【答案】C 【解析】是络合物，在溶液中存在的是配合物、配离子等，溶液中几乎没有水合，A错误；分子式为的物质有两种同分异构体。一种是丙烯（)，一个分子中有8个键；另一种是环丙烷，一个分子中有9个键。不确定哪种物质时，不能确定分子内的键数。B错误；，一个该水分子含10个质子和10个中子，所以所含质子数为：，中子数为：，C正确；因为是可逆反应，反应物即使是反应时间再长，反应再充分，反应也有限度，不能完全反应，所以此反应后分子总数应该大于，D错误；故选C。 【变式3·变考法】（2026·黑龙江实验中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 【答案】C 【解析】18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故质子数为，A错误；题干未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；与水反应为歧化反应，2mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，C正确；根据反应方程式，1mol 与足量浓盐酸共热，理论上生成1mol ，且随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，实际生成分子数小于，不可能为，D错误；故选C。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为。由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误；2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误；4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 2.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。 3.（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误； 反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D 4．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 【答案】C 【解析】气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 5. （2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为NA B. 分子中含有的键数目为4NA C. 标准状况下，气体中数目为NA D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为5NA，B错误；是共价化合物，分子中不存在，故C错误；没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量和摩尔质量 知识解构 知识 点1 物质的量 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 ∣ 解题妙招1 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积和摩尔质量 ∣ 考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论 解题妙招1 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 解题妙招2 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 考点 三 阿伏加德罗常数的应用 知识解构 知识点1 阿伏加德罗 常数的综合应用∣ 知识点2 阿伏加德罗 常数易错分析 考向破译 考向1 通过结构特点考查微粒数目 ∣ 考向2 结合氧化还原反应考查转移电子 考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 解题妙招1 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 解题妙招2 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断 解题妙招2 快速判断 隐含反 可逆反应的方法 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 阿伏加德罗常数 黑吉辽蒙卷，T4，3分 黑吉辽蒙卷，T4，3分 黑吉辽蒙卷，T4，3分 辽宁卷T5，3分 辽宁卷T3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合，综合考查物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、氧化还原反应中电子转移等。 预计2027年高考可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 ►复习目标： 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量和摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1.概念：表示含有一定 粒子的集合体。 2.符号为n，单位是 (mol)。 3.使用范围：适用于 粒子或 粒子的特定组合。 4.阿伏加德罗常数：指 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。 5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 ，常用单位是 或 。 2.公式：M＝。 3.数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 得分速记 （1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。 （2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量、摩尔质量 例1 （2026·吉林舒兰一中·模拟预测）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 解题妙招 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。 【变式1·变载体】（2026·辽宁抚顺二中·模拟预测）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【变式2·变题型】（2026·辽宁大连八中·模拟预测）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为　　　　，氢原子的物质的量为　　　　mol(该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1)。 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1.影响物质体积大小的因素 粒子的 (物质的本性)；粒子 的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的 (物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由粒子的 和粒子的 的多少决定，忽略粒子 不计。 3.气体的体积由粒子 和粒子的 的大小决定，忽略粒子的 不计。 知识点2 气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。 （2）常用单位： 。 （3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为 。 （4）基本关系式：n＝＝＝ （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 得分速记 体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用 （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 的任何气体，含有 (或气体的物质的 量相同)。 2.阿伏加德罗定律表达式： ，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其 成正比 T、p、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的 成反比 T、p、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比，也等于它们的 之比 得分速记 1.“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 3.阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 4.同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 5.对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积和摩尔质量 例1 （2026·内蒙古师大附中·模拟预测）NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是(　　) A.a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B.a中两种气体的质量比为14∶1 C.a的密度为1.25 g·L－1 D.a的平均摩尔质量为15 g·mol－1 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1·变载体】（2026·吉林长春·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V L约为(　　) A. B. C. D. 【变式2·变考法】（2026·内蒙古呼和浩特二中·模拟预测）一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是(　　) A.气球①中装的是CH4 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【变式3·变情境】（2026·吉林延吉二中·模拟预测）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　) A.若M(甲)＞M(乙)，则分子数：甲＞乙 B.若M(甲)＜M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D.若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙 考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论 例2（2026·东北师范大学附中·模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 解题妙招 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式1·变载体】（2026·黑龙江双鸭山一中·模拟预测）下列说法正确的是(　　) A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【变式2·变题型】（2026·吉林永吉实验中学·模拟预测）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 【变式3·变情境】（2026·辽宁鞍山一中·模拟预测）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O2 中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是CO2，Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 考点三 阿伏加德罗常数的应用 知●识●解●构 知识点1 阿伏加德罗常数的综合应用 1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。 4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8．胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 知识点7 阿伏加德罗常数易错分析 1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱 2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H 37Cl等。 ①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。　②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH与—CH3等。 (2)记住常考物质所含化学键数目(见下表) 几种常遇 到的物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol 物质所含共价键的数目(NA) 4 6 2 4 1.5 2 (3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目： n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。　 (4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4，其摩尔质量均为28 g·mol－1，其它的还有KCl与NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N2等。 4．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 5.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。 得分速记 (1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 (3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。 考●向●破●译 考向1 通过结构特点考查微粒数目 例1（2026·黑龙江哈尔滨三中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的阴离子数目为 B．46 g乙醇中存在的共价键总数为 C．常温常压下，含有的氧原子数目为 D．11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为 解题妙招 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋和O 构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl 为离子化合物，NaCl 中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA(设NA 为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4 等。 【变式1·变载体】（2026·黑龙江大庆四中·二模）K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有非极性共价键的数目为 B．固体中含有离子的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 【变式2】【新情境】（2026·黑龙江佳木斯一中·三模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g Na在氧气中完全燃烧转移电子数为 B．30 g 晶体中Si-O键数为 C．1 mol 水解生成的胶体粒子数为 D．标准状况下，22.4 L CO、混合气体中含有的分子数为 【变式3】【新考法】（2026·内蒙古海拉尔一中·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．等物质的量的比中键数目多 C．常温常压下，分子中含有中子的数目为 D．的溶液中含有的数目一定为 考向2 结合氧化还原反应考查转移电子 例2（2026·辽宁本溪中学·模拟预测）“超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．已知为五元平面环状结构，含有的电子数为 B．和混合气体含有杂化的原子为 C．和的混合气体，含有个质子 D．生成时，电子转移数为 解题妙招 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断 反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或NA 1 mol O2 2 mol 或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol 或2NA 1 mol Fe 3 mol 或3NA Fe＋HCl 1 mol Fe或1 mol H2 2 mol 或2NA IO＋I－＋H＋ 3 mol I2 5 mol 或5NA NH4NO3→N2 4 mol N2 15 mol 或15NA 【特别提醒】要特别注意以下特殊情况： (1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 (2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 (3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式1·变载体】（2026·辽宁实验中学·三模）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CH3OH为非极性分子，难溶于水 B．每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C．60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D．1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 【变式2·变考法】（2026·吉林白城一中·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 例3（2026·吉林通化一中·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 解题妙招 隐含反可逆反应 (1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。 ①2SO2＋O22SO3，②2NO2N2O4，③N2＋3H22NH3， ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2PCl5。 (2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O， C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 【变式1·变载体】（2026·辽宁营口高级中学·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【变式2·变题型】（2026·黑龙江牡丹江五中·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有的键数目为 C．中含有的质子数、中子数均为 D．和充分反应后分子总数小于 【变式3·变考法】（2026·黑龙江实验中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 3.（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 5. （2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为NA B. 分子中含有的键数目为4NA C. 标准状况下，气体中数目为NA D. 的溶液中数目为 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $