精品解析：湖北武汉经开外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题

武汉经开外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每道题3分，共45分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确； B．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，B正确； C．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C错误； D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确； 故选C。 2. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示，与本实验相关度最低的是 A．锐器 B．排风 C．明火 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验为与浓盐酸加热制备的实验，实验过程几乎无锐器相关操作风险，锐器安全提示与本实验相关度最低，A符合题意； B．反应生成的为有毒气体，需要在通风环境下进行实验，排风提示与实验相关，B不符合题意； C．实验需要加热，且部分可燃物可在中燃烧，明火安全提示与实验相关，C不符合题意； D．实验涉及浓盐酸等腐蚀性试剂，实验结束后需要洗手，该提示与实验相关，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语书写不正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. NaCl的电子式： C. N2的结构式： D. CO2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Cl是17号元素，核内有17个质子，Cl-的结构示意图为：，A正确； B．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，故其电子式为：，B正确； C．N2的电子式为：，故其结构式为：，C正确； D．CO2是共价化合物，且C和O之间形成2对共用电子对，其电子式为：，D错误； 故答案为：D。 4. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+，吸附的FeO+带正电荷，整体胶粒带正电，A错误； B．16.25g FeCl3物质的量为0.1mol，但胶体粒子由多个[Fe(OH)3]聚集形成，胶体粒子数目远小于6.02×1022，B错误； C．胶体粒子直径范围为1~100nm（1×10-9~1×10-7m），1×10-5m=10000nm远超胶体范围，C错误； D．Fe(OH)3胶粒带正电，若与硅酸胶体混合聚沉，说明两者胶粒带相反电荷，可推知硅酸胶体胶粒带负电，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B 常用作油漆、涂料的红色颜料 是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 的化学性质不活泼 D 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 能与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，用途与性质对应正确，A正确； B．Fe2O3为红棕色粉末，颜色稳定，适合用作红色颜料，用途与性质对应正确，B正确； C．铝制品耐腐蚀是由于表面形成致密氧化铝膜，但铝本身化学性质活泼，易与氧气反应，C错误； D．Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2，因此可作氧气来源，用途与性质对应正确，D正确； 故选C。 6. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B. CO2是具有极性共价键的直线型分子 C. CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移 D. 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．状态Ⅰ→状态Ⅱ只是氧氧双键 ，没有发生化学变化，故A错误； B．CO2含有碳双双键，是具有极性共价键的直线型分子，故B正确； C．CO和O生成CO2的过程，碳化合价升高，涉及电子转移，故C错误； D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O的反应，不是与O2反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：W>R C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。 【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误； C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确； 故选D。 8. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙 C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误； B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误； C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确； D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误； 故答案选C。 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥洁净的应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，如果先通过浓硫酸再通过饱和食盐水，最终得到的氯气中混有水蒸气，A错误； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，至液体呈红褐色即得到胶体，图中的该装置只能得到沉淀，B错误； C．验证和的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，图示试剂放置位置错误，无法证明二者稳定性差异，C错误； D．先滴加稀硫酸与铁粉反应生成，利用氢气可排尽装置内的空气，再滴加溶液，生成的处于无氧环境中，可较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 10. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），Na2O是碱性氧化物，C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A. 加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B. 已知Mg加入CuSO4溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+ C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D. 已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热条件下，Fe与S化合生成FeS，表明S的氧化性弱，能将变价金属氧化为低价金属硫化物；Cu有+1、+2两种价态，与S化合也生成低价金属硫化物Cu2S，A正确； B．Mg与CuSO4溶液能发生反应 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，但Na加入到CuSO4溶液中，先与水反应，产物OH-再与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2沉淀，B不正确； C．加热条件下，足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，但加热条件下，足量铝与浓硫酸反应先生成SO2，后来铝与稀硫酸继续反应生成H2等，C不正确； D．足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，但由于固态Fe与FeCl3固体不能发生反应，所以点燃时足量Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，D不正确； 故选A。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，反应为：，因此Al3+不能大量存在，A不符合题意； B．澄清透明溶液未限定颜色，、K⁺、、之间不发生反应，因此可以共存，B符合题意； C．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应：+OH⁻=+H₂O，导致不能大量存在，C不符合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，两者均不能大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 13. 下列离子方程式表示正确的是 A. 与水反应： B. 将Al溶于溶液中： C. 将溶于稀盐酸中： D. 向溶液中加入溶液使溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后原子不守恒、得失电子不守恒，A项错误； B．Al和溶液反应生成，B项错误； C．将溶于稀盐酸得到氯化亚铁、氯化铁和水：，C项正确； D．向溶液中加入溶液使溶液呈中性，得到硫酸钡、硫酸钠和水，与的个数之比为1∶2，正确的离子方程式为，D项错误； 答案选C。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B. 反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D. 使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【分析】铁屑与氯气发生反应生成氯化铁，未反应完的氯气进入尾气，氯化铁与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成氯化钠和高铁酸钠，高铁酸钠与饱和氢氧化钾溶液生成溶解度更小的高铁酸钾晶体，据此回答。 【详解】A．将铁屑研磨粉碎，可以增大铁屑与氯气的接触面积，重复接触，从而提高Cl2的利用率，A正确； B．反应Ⅱ中FeCl3被氧化为高铁酸钠，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，故氯化铁体现了还原性，B正确； C．高铁酸钠与氢氧化钾溶液反应能够形成高铁酸钾晶体，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C错误； D．高铁酸钾具有强氧化性可以实现杀菌消毒，同时还原产物生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，D正确； 故选C。 15. “价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是 A. 乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. 丙和辛均为电解质 C. 戊既有氧化性又有还原性 D. 甲转化为乙需要加入还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，故A错误； B．丙为，不是电解质，辛为含+5价氯的正盐，属于电解质，故B错误； C．戊为HClO，其中Cl的化合价为+1价，处于氯元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故C正确； D．甲为，乙为，转化为，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，故D错误； 故答案为：C。 二、非选择题(4道题，共计55分) 16. 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________________。 （2）②中品红溶液褪色，体现了SO2的性质是__________________。 （3）检验③中生成的的具体操作是________________________________________。 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是__________。 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是________________。 A. 圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B. ①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C. ③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，可用NaOH溶液代替 D. ④中澄清石灰水的作用是检验CO2 （6）实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）漂白性 （3）取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊 （4）酸雨 （5）D （6）100 mL 【解析】 【分析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收，高锰酸钾溶液不褪色说明被完全吸收，剩余通入澄清石灰水检验。 【小问1详解】  该带活塞、可向反应容器中定量添加液体的仪器为分液漏斗，是高中化学常见实验仪器； 【小问2详解】 能与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，该性质体现了的漂白性； 【小问3详解】 检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊； 【小问4详解】 在大气中经氧化、水化反应会生成硫酸型酸雨，是其最典型的环境危害； 【小问5详解】 A．浓硫酸与加热反应生成、和，浓硫酸中元素全部从+6价降为+4价，仅体现强氧化性，没有生成盐，不体现酸性，A错误； B．①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气，而非吸收水蒸气，B错误； C．溶液会同时吸收和后续要检验的，不能代替酸性溶液，C错误； D．除去后，④中澄清石灰水遇会变浑浊，作用是检验产物，D正确； 故选D。 【小问6详解】 根据稀释定律​，代入数据：​，解得。 17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。 （2）表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。 （4）非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱 【答案】（1） ①. Si ②. Ar （2） ①. K ②. F （3） ①. Al ②. ③. ④. （4） ①. 大于 ②. abc 【解析】 【分析】①—⑩分别是氮、氟、镁、铝、硅、硫、氯、氩、钾、溴，据此作答。 【小问1详解】 ⑤和⑧的元素符号分别是Si，Ar，答案为：Si，Ar； 【小问2详解】 由元素周期律可知表中最活泼的金属是处于左下角的K，非金属性最强的元素是处于右上角的F，答案为：K，F； 【小问3详解】 表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的氢氧化物氢氧化铝与⑨的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应的化学方程式：，该元素的氧化物氧化铝是两性氧化物与氢氧化钠和盐酸都能反应，分别生成盐和水，离子方程式，，答案为：Al，，，； 【小问4详解】 非金属性强弱⑦大于⑩，同主族元素原子序数越小非金属性越强； a.氢化物越稳定对应元素非金属性越强，a正确； b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强对应元素非金属性越强，b正确； c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来证明前者非金属性比较强，c正确； d.氢化物酸性强弱不能比较出对应元素非金属性强弱，d错误； 故选abc； 答案为：大于，abc。 18. Ⅰ．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于配制生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有_________________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是_______________________________。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为__________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （3）I中反应的离子方程式为_________________________。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。 （5）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→b(填“m”或“n”) （6）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 （7）NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：_________________________________。 【答案】（1） ①. HClO、Cl2 ②. 溶液先变红，后褪色 （2） （3） （4）饱和食盐水 （5）n、m （6）B （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．电解熔融氯化钠生成钠和氯气。由A与E溶液反应制取“84”消毒液可知，A为，E为溶液，则B为。钠与单质X反应生成C，C与单质X加热生成D，D与水反应生成和单质X，推知X为，C为，D为。 Ⅱ．实验室制备氯气：装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸加热反应制得氯气；装置Ⅱ中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；装置Ⅲ用向上排空气法收集氯气；装置Ⅳ中盛放氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 物质A为，其水溶液为氯水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故溶质分子主要有和。氯水显酸性且含有具漂白性的次氯酸，滴入紫色石蕊试液后，观察到的现象是溶液先变红后褪色。 【小问2详解】 物质C为，在加热条件下与氧气反应生成D()，化学方程式为。 【小问3详解】 装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 氯化氢极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置Ⅱ中盛放饱和食盐水（或饱和溶液）以除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问5详解】 氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，将空气从短导管排出，故连接顺序为a → n → m → b。 【小问6详解】 氯气能与碱性干燥剂反应，不能用碱石灰干燥；浓硫酸和无水氯化钙均呈酸性或中性，可用于干燥氯气，故选B。 【小问7详解】 装置Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 19. 回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是(填序号，下同)_______；属于非电解质的是_______。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)_______。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为_______。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_______。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A. 引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B. A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2 C. B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D. 反应前后容器内气体压强比为3：2 【答案】（1） ①. ①②⑨ ②. ⑥⑧⑩ （2） （3）0.4g （4）44 g/mol （5）0.2mol/L （6）D 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸，混合物，有自由移动的离子，能导电；②石墨，非金属单质，有自由移动的电子，能导电；③氯气，单质，不能导电；④晶体，盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑤纯硫酸，酸，属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电；⑥二氧化硫，非金属氧化物，不导电，非电解质；⑦生石灰，金属氧化物，属于电解质，不导电；⑧乙醇，有机物，属于非电解质，不导电；⑨熔融的，强碱，属于电解质，有自由移动的离子，能导电；⑩，氢化物，属于非电解质，不导电； 综上能导电的是①②⑨；属于非电解质的是⑥⑧⑩； 【小问2详解】 如果ag气体中含有b个X原子，则的分子数为个，即，则=，则cg该气体的物质的量=mol，在标准状况下的体积是L； 【小问3详解】 设、，气体在标况下的物质的量为，根据已知条件可列方程组，解得，即的物质的量为0.2mol，质量=； 【小问4详解】 根据理想气体状态方程，在相同温度和体积下，压强与物质的量成正比，X中A气体的物质的量，Y中的物质的量，压强之比等于物质的量之比：，解得MA=44 g/mol； 【小问5详解】 根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，阳离子所带电荷总数=，阴离子所带电荷总数=，求解； 【小问6详解】 A．由图示可知引燃前，A与B室体积之比为2：1，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室充入2mol空气，则引燃前A室中氢气和氧气混合气体的物质的量为4mol，因为和都是双原子分子，所以含原子的物质的量为8 mol，故A错误； B．电火花引燃，反应为，设为x mol，为y mol，恢复至室温，活塞停留在容器中正中间，可知此时A室中气体剩余2mol，若剩余气体为，则，解得，此时；若剩余气体为，则，解得，此时，故A室气体为5：1或1：2，故B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，是同温同压下密度的14.5倍，故C错误； D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前容器内气体的总物质的量为6 mol，反应后容器内气体的总物质的量为4 mol，所以反应前后容器内气体压强之比为3：2，故D正确； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉经开外国语高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每道题3分，共45分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 2. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示，与本实验相关度最低的是 A．锐器 B．排风 C．明火 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语书写不正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. NaCl的电子式： C. N2的结构式： D. CO2的电子式： 4. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 选项 物质的用途 性质分析 A 氯气溶于水能够杀菌、消毒 溶于水中的部分氯气与水发生反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒 B 常用作油漆、涂料的红色颜料 是一种红棕色粉末 C 铝制品耐腐蚀 的化学性质不活泼 D 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 能与反应生成 A. A B. B C. C D. D 6. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 A. 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B. CO2是具有极性共价键的直线型分子 C. CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移 D. 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应 7. 下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：W>R C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 8. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙 C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A. 加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S B. 已知Mg加入CuSO4溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+ C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D. 已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2 12. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 氢氧化钠溶液中、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 13. 下列离子方程式表示正确的是 A. 与水反应： B. 将Al溶于溶液中： C. 将溶于稀盐酸中： D. 向溶液中加入溶液使溶液呈中性： 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。一种制备流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将铁屑研磨粉碎，可提高Cl2的利用率 B. 反应Ⅱ中FeCl3体现了还原性 C. K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4 D. 使用K2FeO4净水既能杀菌消毒又能吸附水中悬浮杂质 15. “价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是 A. 乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B. 丙和辛均为电解质 C. 戊既有氧化性又有还原性 D. 甲转化为乙需要加入还原剂 二、非选择题(4道题，共计55分) 16. 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________________。 （2）②中品红溶液褪色，体现了SO2的性质是__________________。 （3）检验③中生成的的具体操作是________________________________________。 （4）是常见的大气污染物，对环境造成的危害是__________。 （5）下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是________________。 A. 圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B. ①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C. ③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，可用NaOH溶液代替 D. ④中澄清石灰水的作用是检验CO2 （6）实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是______________。 17. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。 （2）表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。 （4）非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱 18. Ⅰ．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于配制生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有_________________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是_______________________________。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为__________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （3）I中反应的离子方程式为_________________________。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。 （5）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→b(填“m”或“n”) （6）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 （7）NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：_________________________________。 19. 回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是(填序号，下同)_______；属于非电解质的是_______。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)_______。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为_______。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_______。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A. 引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B. A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2 C. B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D. 反应前后容器内气体压强比为3：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $