湖北武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学训练题 考试时间：2026年2月2日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56 Cu-64As-75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于新型无机非金属 材料的是() A.碳化硅陶瓷轴承 B.乐器一陶埙 C.曾侯乙编钟 D.纸哪吒 2科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是() A.“歼一10”表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B.“神州十九号”携带了二氧化碳处理器，二氧化碳的电子式为：O:C:O: C.“北斗系统”装载了精密计时的铷原子钟，铷所在族的元素均为碱金属元素 D.“东风一5C”液体洲际战略核导弹，其核反应堆所用铀棒中含有的235U与238U 互称同位素 高一化学第1页共8页 3劳动创造美好生活。下列项目与化学分析不匹配的是（) 选项 项目 化学分析 A 烘焙活动：糕点师用小苏打作膨松剂烘焙点心 NaHCO3受热分解产生CO2气体 B 考古工作：利用14℃测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 家务卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 A1与NaOH溶液反应放热并产生H2 D 艺术品制作：制作各种形状的石膏模型 熟石膏与水混合成糊状后很快凝固 4.已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4Na B.常温常压下，18gD20(重水)中含有中子的数目为10Wa C.含2molH2S04的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数小于2NA D.将1 mol Cl2通入水中，HClO、CIO、C1粒子数之和为2Na 5化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计或结论不正确的是（ 选项 实验目的 实验操作 实验现象 向C0还原Fe2O3所得产物中加入稀盐 A 验证Fe2O3被全部还原 溶液不变红色 酸，滴加KSCN溶液 向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加 B 验证Na2O2与水反应放热 脱脂棉燃烧 几滴水 C 验证铝片表面存在氧化膜 在酒精灯上加热未打磨的铝片 熔化的铝不滴落 加热分解少量浓硝酸，将产生的气体通 D 验证NO2能支持燃烧 带火星的木条复燃 过浓硫酸后收集，用带火星的木条检验 6.A、B、C、D、E、F、G为中学常见物质，它们的转化关系如图所示。已知A是气 态氢化物，C和D的摩尔质量相差16gmol,A、C、D E中均含有某一相同元素，下列说法错误的是() ③ A.反应①、②、③一定均为氧化还原反应 B>D B.物质A可能极易溶于水，其溶液呈碱性 E C.物质C可能具有漂白、防腐和抗氧化等作用 D.若物质A改为对应的单质，也能实现上述转化关系 B 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合，下列过程中对应的离子方程式正确的是() A.用食醋除水垢原理：CaC03+2H一Ca2++H20+C02↑ B.电子工业制备印刷电路板原理：3Cu+2Fe3+一3Cu2++2Fe C.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH一PO33+3H20 D.向Ca(OD2溶液中加入足量的Ca(HCO32溶液：Ca2++HCO3+OH一CaCO3l-+HO 高一化学第2页共8页 8.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但 不相邻，Y和Q同周期，且二者最外层电子数之和是Z 原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是() A.该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构 B.X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物 C.与X、W同主族的元素与Y的单质反应时，均能生成多种物质 D.Q与Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Q 9,元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是() A.粒子X+和Y的核外电子排布相同，则原子半径：X>Y B.随着核电荷数递增，第IA、VTA族元素单质的沸点都逐渐降低 C.已知Na与CI形成离子键，A1与CI形成共价键，推知Si与CI形成共价键 D.已知Be与A1都位于分界线处，在性质上具有相似性，推知Be(OH2+2OH= [Be(OH)4]2 化合价 10.“价一类”二维图是学习化学的一种重要工 丙 +7 具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、 +6 +4 Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、 +3 +2 丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色 +H 0 试验呈黄色，下列说法不正确的是() -1 盐强酸非金属非金属 金属金属强碱盐类别 A.Y元素位于周期表第二周期第VIA族 氧化物单质 单质氧化物 B.形成简单离子半径大小：Q>M>Z>Y>X C.X、Y、Q形成化合物的结构式可能为：HO一CI D.甲、乙、丙三种物质间可相互发生反应 11.“模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列有关模型论证的图示解释 正确的是( 化合反 分解反 NaHCO 氧化活原花 置换反应 Na,CO 复分解反向 时间/s ® A.图①：8A1+3Fe04高温 9Fe+4Al2O3,该反应类型属于图中阴影部分 B.图②：向盛有溶质质量相等的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中，分别滴入 足量等浓度盐酸时气压的变化 C.图③：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 D.图④：Na与Cl2反应时发生了电子的得失，电子转移情况 2Na+d,△2NaCl 高一化学第3页共8页 12某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝 色→棕红色→无色。已知IC2(红色)、IC4(棕色)、IO3(无色)。下列说法正确的是() C 石蕊 灯淀粉 溶液 溶液 液 甲 Z乙 丙 A.甲中实验现象是先变红后褪色，微热后又变红色 B.乙中变棕红色是因为2被还原成IC2和ICl4的混合物 C.乙中由蓝色最终变为无色的总反应为：2+5C12+6H20一2I03+10C1+12H D.丙的作用是吸收尾气，每吸收1 mol Cl2转移2Na个电子 13.高铁酸钾(K2FO4)低温碱性环境下较稳定，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且与 水反应放出O2,生成Fe(OHD3胶体，常做水处理剂。工业上湿法制备K2FeO4的流 程如下，下列说法正确的是( 过量NaCIo、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 Na.FeO 1溶液 FeNO3)3· 反应I 过滤1 转化 过滤Ⅱ→KFeO4 NaCl,NaNO 滤液 (滤渣) A.K2FO4与CIO2都可作为水处理剂，其作用原理完全相一致 B.为增强CIO的氧化性，“反应1”可以在酸性环境下进行 C.“过滤1”所得滤液中大量存在的离子有：Na、Fe3+、CI、NO3 D.“转化”时，反应能进行的原因：该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 14.中国自古有“信口雌黄(As2S3)”、“雄黄(As4S4)入药”之说。一定条件下，雄黄 和雌黄的转化关系如图所示（砷有+2、+3、+5等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相 同)，下列说法正确的是() H'+Sn2 H2S+Sn+ A.雄黄和雌黄互为同素异形体 雌黄 雄黄 B.As所在的周期共有32种元素 C.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应Ⅱ中，4.28gAs4S4参加反应，转移0.12mol电子 H.5 HAsC0,mA0,了 15.现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g,向其中加入适量的稀疏酸，使其全部溶解， 产生无色气体和2.56g红色物质，所得溶液中只含一种金属离子，下列说法正确的 是() A.混合物中铁粉的质量是7.37g B.反应中所需硫酸的物质的量至少为0.12mol C.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可迅速看到红褐色沉淀 D.若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05ol 高一化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(11分)自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立 生态平衡。 大气中的S02为 大气 吸 水 生产者摄入消资者 水体 反硝化过程 吸 动植物遗体 ☒ 程 收 碎屑、排出物 反硝化过程 NO 0南化过程 土壤或水体 分解者 火山 石油等化 硝态硝化过程亚硝态 铵态 中的SOa 石燃料 土壤 铁氧化缅菌 Fe Fe (1)下列关于氮、硫两种循环的正确评价是 选项 比较 氮循环 硫循环 1 同 人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响 B 氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应 C 异 氮元素会进入大气 硫循环不会进入大气 D 氮元素能以有机化合物物形式参与循环 硫元素都以无机化合物形式参与循环 (2)陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放H2S,火山喷发、石油等化石燃料的 使用会释放$O2,两种气体混合时，氧化产物和还原产物的质量比为 (3)水质检验员检测水体中S0子时的操作 (4)NO2和NH4在氨氧化细菌作用下反应的离子方程式 (5)Fe2+除去硝态氮生成标准状况下5.6LN2时，转移电子的数目为 (6)将硫、氮元素循环图中物质转化为“价一类”二维图如下，已知：d为红棕色 物质。下列说法正确的是 0 A.a和c'共同通入水中，可生成两种盐 物质类别 B.c'使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 含氧酸 C.工业上制备f'的途径为b'→c'→d'→f 氧化粉 单质 D.f'与蔗糖反应时，体现吸水性和强氧化性 氢化物 E.d属于酸性氧化物，利用a可以消除它的污染 +54+20 -3 -20 +4+6 S的化合价 F.e和f'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、 N的化合价 铂等绝大多数金属 高一化学第5页共8页 17.(14分)10种短周期主族元素a-j的原子半径、最高正价、最低负价随原子序 数的递增变化如下图： 化合价「 月半径nm 0.2 0.1 0 原子序数 回答下列问题： (1)上述10种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 由其中两种元素可组成四核18电子的物质，用电子式表示其形成过程 (2)工业上制备h粗产品的反应为 (3)用一个化学方程式比较j和i的非金属性强弱 (4)a和d可以形成离子化合物da5,写出该物质的电子式 (5)均由a、e、g、i四种元素组成的两种常见的物质间可发生反应，写出相关离 子方程式 (6)为了验证j所在族部分元素递变规律，设计了如图所示的装置进行实验，为了 确保“非金属性：j>Br>I”,你认为做好本实验最关键的因素是 浸有NaOH 的单质 溶液的棉花 NaBr溶液 KI溶液 高一化学第6页共8页 18.(15分)化学是一门实用性很强的科学。 (1)金属及其化合物在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列有关说法 错误的是 A.在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血 B.金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 D.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的腐蚀性和抗氧化性 (2)炽热的铁水注入模具前，模具必须进干燥处理。用化学用语解释原因 (3)CaO2其结构和性质与Na2O2相似，是一种新型水产养殖增氧剂。请用化学方 程式解释其增氧原理 (4)市场上销售的“苏打水”其溶质是NaHCO3,写出NaHCO3在水溶液的电离 方程式 ；“苏打水”会因储存温度过高分解产生少量Na2CO3使口 感发涩，写出一种除去 “苏打水”中少量Na2CO3,且不引入新杂质的方法 (用离子方程式表示)。 (5)复方硫酸亚铁胶囊是一种补铁剂。某研究性学习小组利用实验测定该药物中 的铁含量，设计如下实验（该药物中其他成分不与KMnO4反应） 步骤一：配制240mL0.100molL1KMnO4酸性溶液。该过程中需要使用的玻璃 仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒。 步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，用蒸馏水配成100.00mL溶液X 步骤三：加入0.100moL1KMnO4酸性溶液，使其与溶液X恰好完全，记下所 消耗溶液的体积。 ①步骤一中缺少的玻璃仪器有 ②配制溶液时，定容俯视刻度线，会使所配溶液浓度 (填“偏高”或 “偏低”)。 ③某同学进行了3次测定，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL计算可 知每粒胶囊中铁的含量为 mg. ④有同学认为：即使操作过程都很规范，铁含量的测定结果始终偏低，原因 是 高一化学第7页共8页 19.(15分)化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 I、实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3(温度控制在60C80C) 和NaCIO。 浓盐酸 KMno KOH NaOH 热水 冰水 甲 丙 (1)下列与实验相关的图标在本实验中不需要涉及的是 (填编号)。 ② 3 (2)甲装置中反应的离子方程式 乙装置中所盛试 剂 (3)结合实验过程，分析制备漂白粉需要使用冷的石灰乳的原因 Ⅱ、探究“84”消毒液的相关性质 (4)米醋（含少量醋酸）是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。 乙同学为探究“84”消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验一 向10mL蒸馏水中滴加2滴米醋 溶液为浅棕色，无刺激性气味 实验二 向10mL“84”消毒液中滴加2滴米醋滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：排除米醋挥发产生刺激性气味的可能； ②解释实验二褪色的原因 (5)丙同学向盛有2mL“84”消毒液的试管中，逐滴加入10%的H202,快速产 生大量能使带火星木条复燃的气体，对此做出以下猜测： 猜测1：两者发生化学反应，反应的离子方程式为 猜想2： (6)为了验证猜想，丁同学设计了如图所示的装置进行实验。 在恒温条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量“84” 消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对比实验，若 (填实验现象)，可证实猜想1正确。 高一化学第8页共8页2025-2026学年度上学期武汉市重点中学5G联合体期末考试 高一化学答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B C C B B D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分 (方程式右边有气体需要打“个”符号或有沉淀需要打“↓”符号，未打扣1分：有反应 条件未写扣1分：未配平0分) 16、)A(1分) (2)2:1(2分) (3)取少许水体于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BCl2溶液，有白色沉 淀产生(2分) (4)NO2+NL4+ 氨氧化细菌 N2↑+2H0(2分) (5)2.5Na(2分) (6)AC(2分) 17、 (2分) 2H:t2.9→H00:H (2分) ()2C+Si02高温 Si+2C0↑(2分) (3)NaS+Cl=2NaCl+S!(2分)（合理即可） H H-N:H]L:H] 4 H (2分) (5)HS03+H=H0+SO2↑(2分) (6)C1通入少（适）量或控制氯气的量（类似表述均可）(2分) 18、)B(1分)包3Fe十4H0g)遇Fe,04+4H(2分) (3)2Ca02+2H0=2Ca(OHD2+02↑(2分) (4NaHC03=Na+HC03(1分)C03?+C02+H0=2HC03(2分) (5)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 偏高(1分) 56(2分) F2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化(2分) 19、(1)③(1分) (2)2MnO4+16H++10C1=2Mn2++5Cl2↑+8H0(2分) 饱和食盐水(1分) (3)减少Ca(ClO)2的生成(1分) (4)①排除米醋因被稀释导致颜色褪去的可能或对照实验(2分) ②加入米醋发生反应生成HC1O,HClO具有漂白性(2分) 5)C10+H02=C1+O2↑+H0(2分) “84”消毒液催化双氧水的分解，产生氧气（强调84消毒液作催化剂均可）(2分) (6)与“84”消毒液反应产生气体体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的两倍 或前者产生气体体积大于后者产生气体体积(2分)