精品解析：2026年黑龙江大庆中考化学试题

2026年大庆市初中学业水平考试 化学 物理 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、16题、70分，物理卷共6页、19题、80分。考试时间150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 化学卷 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程属于化学变化的是 A. 湖水蒸发 B. 风力发电 C. 汽油燃烧 D. 石油分馏 【答案】C 【解析】 【详解】A.湖水蒸发是水由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.风力发电是风能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.汽油燃烧会生成、等新物质，属于化学变化，正确。 D.石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示中实验操作错误的是 A. 清洗后试管摆放 B. 振荡试管 C. 取用粉末状固体 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A.清洗干净的试管倒放在试管架上，利于残留水分沥干，同时避免灰尘进入试管，操作符合规范，正确； B.振荡试管时，应手持试管中上部，靠手腕力量左右摆动使液体混合。图中操作属于上下晃动试管，易导致液体溅出，若存在拇指堵住试管口的操作还会污染试剂，操作错误； C.取用粉末状固体符合“一横、二送、三直立”的要求：横放试管，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管壁上，操作正确； D.检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则证明装置气密性良好，操作正确。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 水能降低可燃物的着火点，可用于灭火 B. 磷酸钙是一种复合肥，可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C. 维生素A是人体必需的营养物质，可以作为补药长期大量服用 D. 在特殊条件下制备的金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】D 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，并非降低着火点，A错误。 B.复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中2种及以上的化肥，磷酸钙化学式为，仅含磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，B错误。 C.维生素A是人体必需营养物质，但长期大量服用会引发中毒，不可过量摄入，C错误。 D.金刚石导热性优异，特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板的散热，D正确。 4. 分类是一种科学方法。下列物质分类正确的是 选项 单质 氧化物 盐 混合物 A 氩气 五氧化二磷 NH4Cl 波尔多液 B T-碳 生石灰 Ca(OH)2 酒精 C 葡萄糖 氧化汞 NaHCO3 天然气 D 臭氧 金红石 CaSO4 不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氩气是单原子构成的稀有气体单质；由磷、氧两种元素组成，属于氧化物；由铵根和氯离子构成，属于铵盐；波尔多液由多种物质组成，是混合物，全部符合分类，该组完全正确。 B.T-碳属于单质；是碱，不属于盐；生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，是氧化物；酒精（乙醇）是纯净物，不符合混合物分类，该组不完全正确。 C.葡萄糖（）是含三种元素的化合物，不属于单质，氧化汞属于氧化物；碳酸氢钠属于盐，天然气属于混合物，该组不完全正确； D.臭氧属于单质；金红石是主要成分为的天然矿物，属于混合物，不是氧化物；硫酸钙属于盐类；不锈钢属于混合物，该组不完全正确。 5. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是 A. 青蒿琥酯属于有机物 B. 青蒿琥酯由55个原子构成 C. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 青蒿琥酯中氢元素和氧元素的质量比为7∶32 【答案】B 【解析】 【详解】A.含碳化合物（除、、碳酸盐等少数特例）属于有机物，青蒿琥酯含碳元素，属于有机物，表述正确。 B.青蒿琥酯是宏观物质，由大量青蒿琥酯分子构成，不能直接表述为“由55个原子构成”，而是1个青蒿琥酯分子由个原子构成；表述错误。 C.从化学式可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，宏观组成表述正确。 D.元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，表述正确。 6. 下列事实与所发生反应的化学方程式都正确的是 A. 苏打治疗胃酸过多： B. 高炉中用赤铁矿炼铁的原理： C. 酸雨的原因： D. 工业上制取大量氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A.苏打（）碱性较强、腐蚀性大，不能用于治疗胃酸过多，临床常用小苏打（）治疗胃酸过多，不符合要求。 B.高炉炼铁的原理是高温条件下用还原赤铁矿的主要成分制得单质铁，方程式，方程式书写规范，符合要求。 C.酸雨pH<5.6的成因是空气中的、氮氧化物等污染物与水反应生成酸性物质；与水反应生成碳酸是正常雨水pH≈5.6的原因，不是酸雨的成因，不符合要求。 D.工业上大量制取氧气用分离液态空气法，加热分解是实验室制取少量氧气的方法，不符合要求。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明能与反应生成 B. 验证质量守恒定律 C. 验证分子在不断运动 D. 探究可燃物燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A.该实验中软塑料瓶变瘪，仅能说明溶于水或与水反应导致瓶内压强减小，没有检验产物的步骤（如滴加紫色石蕊溶液验证酸性物质生成），无法证明反应生成了，不能达到实验目的。 B.铁和硫酸铜反应为，无气体生成，在密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C.浓氨水挥发出的氨分子不断运动，接触到蘸酚酞试液的纸条后，氨水呈碱性使酚酞变红，可验证分子在不断运动，能达到实验目的。 D.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的。 8. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映变化关系的是 A. ①在密闭容器中点燃足量木炭，测定空气中氧气的含量 B. ②室温下，分别向等质量的水中加入等质量的硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. ③向一定量硝酸银、硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉至过量 D. ④向一定量盐酸、氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭在密闭容器中燃烧发生反应，消耗的同时生成等体积的，冷却至室温后容器内压强与初始压强基本相等，不会降至低于的，图像错误。 B.硝酸铵溶解吸热，溶液温度先降低后恢复至室温；氢氧化钠溶解放热，溶液温度先升高后恢复至室温，图像中两种物质的温度变化趋势标注相反，错误。 C.金属活动性顺序为，加入锌粉时，锌先与硝酸银反应：，硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应：，两个反应均生成硝酸锌，待两种溶质完全反应后，硝酸锌质量不再增加，与图像趋势一致，正确。 D.加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应：，每106份质量的参与反应仅逸出44份质量的，同时加入的碳酸钠溶液含溶剂，溶液质量整体增加；盐酸耗尽后碳酸钠与氯化钙反应：，每106份质量的参与反应仅析出100份质量的，溶液质量仍上升；完全反应后继续加碳酸钠溶液，溶液质量持续增大。图像初始阶段溶液质量下降，与实际变化不符，错误。 9. 和两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 若溶液中混有少量的，用降温结晶的方法提纯 B. 50℃时，将185.5 g的KNO3溶液降温到20℃，析出晶体的质量一定为53.9 g C. 20℃时，分别将等质量的和固体配成恰好饱和的溶液，所得溶液质量大于溶液质量 D. 分别将、的恰好饱和溶液从20℃升高到50℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数大于KNO3溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】先明确曲线给出的溶解度数据：20℃时，溶解度为31.6g，溶解度为36.0g；50℃时溶解度为85.5g，溶解度受温度影响极小，接近36.0g。 【详解】A.溶解度受温度影响很小，混有少量时，应采用蒸发结晶提纯，降温结晶无法有效析出，A错误。 B.题目未说明50℃的溶液是饱和溶液，若溶液不饱和，降温后析出晶体质量小于53.9g，甚至不析出，B错误。 C.20℃时溶解度大于，等质量的两种固体配成饱和溶液时，溶解度更小的需要更多溶剂，因此所得溶液质量更大，C错误。 D.将20℃的饱和溶液升温到50℃，两种物质溶解度均增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数等于20℃饱和溶液的质量分数。饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃，因此升温后溶液的溶质质量分数更大，D正确。 10. 海洋资源的综合利用具有重要意义。其部分流程如图所示，下列有关说法正确的是 已知：通常状况下，1体积水能溶解约1体积，1体积水能溶解约700体积。 A. 海水经过滤、活性炭吸附、消毒后，直接得到蒸馏水 B. 过程②向饱和溶液中先通，再通，有利于生成更多 C. 过程④用到的石灰乳可由生石灰与水反应制得，该过程是吸热的 D. 过程⑦一般需在氩气环境中进行，氩气的作用是防止镁被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤可除去海水中难溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，消毒可除去微生物，但处理后水中仍含有可溶性盐类，属于混合物，不是纯净的蒸馏水，错误。 B.已知溶解度远大于，侯氏制碱法应先通使饱和食盐水呈碱性，才能吸收更多，生成更多，通气顺序错误，错误。 C.生石灰（）与水反应生成石灰乳（）的反应是典型的放热反应，不是吸热反应，错误。 D.镁是活泼金属，电解熔融的高温环境下镁易被氧化，氩气化学性质极稳定，可作为保护气防止镁被氧化，正确。 二、填空题：本题3小题，共19分。 11. 2026年央视“春晚”节目中机器人能完成空翻、舞剑等动作。机器人能服务人类生活，扩大或延伸人的活动及能力范围。根据信息回答下列问题。 （1）PEEK材料是实现机器人机身轻量化的重要材料之一，是耐高温、强度高的特种工程塑料。PEEK材料属于_________(填“天然高分子”或“合成”)材料；合成PEEK的原料含有氟，氟元素是人体必需的_________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）钛合金常用于制造机器人的连接部件，单质钛能与盐酸发生反应，其化学方程式为，则X的化学式是_________。 （3）钕铁硼永磁材料是机器人关节驱动电机的核心材料，其中钕元素为稀土元素，徐光宪及其团队在稀土分离技术方面作出了卓越贡献。元素周期表中钕(Nd)的相关信息如图所示，钕原子的核外电子数为_________。 （4）机器人锂电池是专为移动机器人设计的电池组。画出锂原子结构示意图_________。 【答案】（1） ①. 合成 ②. 微量 （2） （3） 60 （4）   【解析】 【小问1详解】 塑料属于人工合成有机高分子材料，因此PEEK属于合成材料；氟元素在人体中含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Ti原子、6个H原子、6个Cl原子，反应后中已含有6个H原子，因此2个X中含2个Ti原子、6个Cl原子，推得X化学式为。 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，钕的原子序数为60，因此核外电子数为60。 【小问4详解】 锂是3号元素，核内有3个质子，核外共3个电子，电子排布为第一层2个、第二层1个，按原子结构示意图绘制规则即可得到上述结果。 12. CO2在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。某化学实验小组对CO2的制取、捕集和利用展开研究。(通常状况下，CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。) 【任务一】CO2的制取 （1）仪器a的名称为_________。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）为了获得纯净、干燥的CO2，试剂m和试剂n依次是________________。 （4）小组同学对发生装置A进行改进，如装置E所示，夹紧装置E中的止水夹，装置E中多孔隔板处观察到的现象依次是_________(用图2中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 【任务二】CO2的捕集和利用 （5）常用活性炭、沸石等对CO2进行吸收，其可能具备的结构特点是_________。 （6）我国科研人员利用含有N2和CO2的烟气高效合成尿素，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图3所示，写出CO2转化为尿素的化学方程式_____________________________________；你认为这项研究成果的意义是______________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 （4）丙乙甲 （5）疏松多孔 （6） ①. ②. 减少二氧化碳排放（缓解温室效应），实现废物利用（或将烟气转化为有价值的产品） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； 【小问3详解】 A中产生的CO2会混有挥发出的HCl 气体和水蒸气。应先除去HCl，再干燥，否则通过水溶液后会再次带出水蒸气。因此试剂 m 和试剂 n 依次是：饱和碳酸氢钠溶液（吸收 HCl，不大量消耗CO2）、浓硫酸（吸收水蒸气，干燥CO2）； 【小问4详解】 夹紧止水夹，由于反应生成二氧化碳，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙乙甲； 【小问5详解】 活性炭、沸石均具有疏松多孔的结构，使其具有吸附性； 【小问6详解】 由图3可知，二氧化碳、氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式见答案； 将含有N2和CO2的烟气合成有价值的化工产品（尿素），不仅可以减少温室气体CO2的排放，还能实现资源的综合利用，变废为宝。 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫铁矿(主要成分是)为原料制备硫酸。 （1）配平用FeS2制备SO2的化学方程式：________________________。 （2）制取硫酸时使用了催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_________(填字母)。 A. 能改变化学反应速率 B. 在化学反应前后其质量和性质均不变 C. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 （3）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸 ①计算需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为_________mL(常温下，质量分数为98%浓硫酸的密度为，结果保留一位小数)。 ②用量筒量取浓硫酸体积时若仰视读数，则配得的稀硫酸的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ③稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 11 ③. 2 ④. 8 （2）AC （3） ①. 5.4 ②. 偏大 ③. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】 【小问1详解】 采用奇数配偶法配平：先给配2使氧原子数为偶数，可知总原子数为4，故系数为4；此时总原子数为8，故系数为8；最终右侧氧原子总数为，故系数为11，配平完成。 【小问2详解】 A.催化剂的核心作用是改变化学反应速率，表述正确； B.催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误； C.闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，是化学常识，表述正确。 【小问3详解】 ① 稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为：，解得，体积； ② 量筒仰视读数时，实际量取的浓硫酸体积大于所需体积，溶质质量偏大，因此配得的稀硫酸质量分数偏大； ③ 浓硫酸密度远大于水，且溶于水放出大量热，为防止酸液飞溅，需将浓硫酸注入水中并不断搅拌散热。 三、实验题：本题2小题，共16分。 14. 某化学兴趣小组想利用铝片和生锈的铁片制作金属书签，具体过程如下(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （1）制作金属书签时，首先要对金属片进行打磨。 ①对铝片进行打磨的目的是______________________________。 ②铁片生锈的原因是铁片与空气中的_________共同作用的结果。 （2）在“③化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若胶头滴管中滴加的试剂为硫酸铜溶液，金属片为铝片，则反应的化学方程式为______________________________。 ②若胶头滴管中滴加的试剂为稀硫酸，金属片为铁片，则反应的实验现象为_____________________________________。 （3）石蜡不溶于水，一般在50℃~70℃熔化。步骤④中放入沸水的目的是______________________________。 【答案】（1） ①. 除去铝片表面的氧化铝薄膜 ②. 氧气、水 （2） ①. ②. 有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 （3）利用沸水的热量使石蜡熔化，从而除去金属表面的石蜡 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，打磨的目的：除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止氧化膜阻碍反应进行；铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 【小问2详解】 铝和硫酸铜发生置换反应，铝把铜置换出来：；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁（浅绿色）和氢气，所以实验现象为有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 【小问3详解】 石蜡熔点50℃～70℃，沸水温度100℃。 放入沸水的目的：利用沸水的热量使石蜡熔化，从而除去金属表面的石蜡。 15. 中和反应应用广泛，但有些中和反应无明显现象。某化学实验小组借助数字化实验设备，从不同角度对氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应展开探究。 已知：a．硫酸钠溶液呈中性。 b．在一定范围内，室温下酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH>8.2的溶液中呈红色。 c．在一定范围内，室温下溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH越大。 【方案一】利用温度变化证明中和反应的发生 小组同学在室温下设计了下列三组对比实验，所用氢氧化钠溶液浓度相同，稀硫酸浓度相同，利用温度传感器用图1装置测量溶液温度的变化，所得数据如图2所示： 实验类别 溶液1 溶液2 温度变化曲线 实验① 50 mL氢氧化钠溶液 50 mL蒸馏水 曲线① 实验② 50 mL稀硫酸 50 mL蒸馏水 曲线② 实验③ 50 mL氢氧化钠溶液 50 mL稀硫酸 曲线③ （1）由图2可知，氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时温度的变化量_________(填“高于”或“低于”)它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 （2）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_________________________________；该反应所属基本反应类型为_________。 【方案二】从反应物消耗的角度证明中和反应的发生 （3）小庆同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液颜色恰好由_________时，小庆同学认为两者发生了中和反应。 （4）小铁同学取一定量小庆同学实验后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色，且冷却到室温后溶液依然为红色。依据所给资料分析，在蒸发的过程中，溶液由无色又变成红色的原因是___________________________。 （5）为了证明硫酸被完全消耗，小萌同学取一定量小庆同学实验后的无色溶液，加入适量的试剂X，依据现象即可作出判断。试剂X可以是下列物质中的_________(填字母)。 A. 氯化钡溶液 B. 氧化铜 C. 铜片 【方案三】从变化的角度来证明中和反应的发生 （6）小娜同学用图1所示装置，将溶液2匀速滴加到溶液1中，并用玻璃棒搅拌，用传感器测得烧杯中溶液的随时间的变化如图3所示(溶液温度变化忽略不计)，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 该实验中溶液2为氢氧化钠溶液 B. pH从变化到，可以证明氢氧化钠和硫酸发生了中和反应 C. 从变化到的过程中，溶液中硫酸钠的溶质质量分数不变 【问题与交流】 （7）实验室中氢氧化钠溶液容易变质，写出变质的化学方程式_________________________________。 【答案】（1）高于 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）红色变为无色 （4）蒸发水使OH-浓度升高，pH升高至8.2以上 （5）B （6）B （7） 【解析】 【小问1详解】 观察图2：实验③（酸碱混合）温度升高幅度远大于实验①（NaOH稀释）、实验②（硫酸稀释），所以混合时温度变化量高于稀释时的变化量，说明反应额外放热，证明中和反应发生； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式见答案；该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 NaOH溶液呈碱性，滴加酚酞显红色，逐滴加稀硫酸，溶液碱性消失，当恰好pH<8.2时，颜色恰好由红色变为无色，说明碱被消耗，中和反应发生； 【小问4详解】 在一定范围内，室温下酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，实验后无色溶液可能有少量剩余NaOH（被酸中和后OH-浓度低，pH<8.2所以无色）。加热蒸发时，水分减少，若溶液中存在少量NaOH，OH-浓度会不断增大，当pH>8.2时，酚酞就变红；冷却后OH-浓度仍大于临界值，所以保持红色。 【小问5详解】 A.氯化钡溶液中的Ba2+会和产物Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不管有没有硫酸都有沉淀，无法检验，故A错误。 B.若有剩余硫酸，CuO会和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变蓝；若无硫酸，无明显现象，可以检验，故B正确。 C.铜在金属活动性顺序中在氢后，和稀硫酸不反应，无法检验，故C错误。 【小问6详解】 A.图3中初始pH>7，随着滴加溶液2，pH逐渐降低到小于7，说明是向碱中加酸，因此溶液1为氢氧化钠溶液，溶液2为稀硫酸，故A错误； B.pH从m（碱性）降到n（中性），说明OH-被大量消耗，证明发生了中和反应，故B正确； C.n到p过程：中和已经结束（n点恰好完全反应，Na2SO4质量最大），继续加稀硫酸，溶液总质量增加，Na2SO4质量不变，所以其溶质质量分数会减小，故C错误。 【小问7详解】 实验室中氢氧化钠溶液容易变质，是因为空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为_________。 （2）氧烛(内含等物质)也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：。若完全反应，则理论上可生成的质量为多少千克？(写出计算过程) 【答案】（1）氧气## （2）解：设理论上可生成的O2质量为x。 x=1.92kg 答：理论上可生成的O2质量为1.92kg。 【解析】 【小问1详解】 电解水实验的规律为“正氧负氢、氢二氧一”，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体是氧气。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大庆市初中学业水平考试 化学 物理 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共6页、16题、70分，物理卷共6页、19题、80分。考试时间150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 化学卷 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程属于化学变化的是 A. 湖水蒸发 B. 风力发电 C. 汽油燃烧 D. 石油分馏 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示中实验操作错误的是 A. 清洗后试管摆放 B. 振荡试管 C. 取用粉末状固体 D. 检查装置气密性 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 水能降低可燃物的着火点，可用于灭火 B. 磷酸钙是一种复合肥，可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C. 维生素A是人体必需的营养物质，可以作为补药长期大量服用 D. 在特殊条件下制备的金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 4. 分类是一种科学方法。下列物质分类正确的是 选项 单质 氧化物 盐 混合物 A 氩气 五氧化二磷 NH4Cl 波尔多液 B T-碳 生石灰 Ca(OH)2 酒精 C 葡萄糖 氧化汞 NaHCO3 天然气 D 臭氧 金红石 CaSO4 不锈钢 A. A B. B C. C D. D 5. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是 A. 青蒿琥酯属于有机物 B. 青蒿琥酯由55个原子构成 C. 青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 青蒿琥酯中氢元素和氧元素的质量比为7∶32 6. 下列事实与所发生反应的化学方程式都正确的是 A. 苏打治疗胃酸过多： B. 高炉中用赤铁矿炼铁的原理： C. 酸雨的原因： D. 工业上制取大量氧气： 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 证明能与反应生成 B. 验证质量守恒定律 C. 验证分子在不断运动 D. 探究可燃物燃烧的条件 8. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映变化关系的是 A. ①在密闭容器中点燃足量木炭，测定空气中氧气的含量 B. ②室温下，分别向等质量的水中加入等质量的硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. ③向一定量硝酸银、硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉至过量 D. ④向一定量盐酸、氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 9. 和两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 若溶液中混有少量的，用降温结晶的方法提纯 B. 50℃时，将185.5 g的KNO3溶液降温到20℃，析出晶体的质量一定为53.9 g C. 20℃时，分别将等质量的和固体配成恰好饱和的溶液，所得溶液质量大于溶液质量 D. 分别将、的恰好饱和溶液从20℃升高到50℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数大于KNO3溶液的溶质质量分数 10. 海洋资源的综合利用具有重要意义。其部分流程如图所示，下列有关说法正确的是 已知：通常状况下，1体积水能溶解约1体积，1体积水能溶解约700体积。 A. 海水经过滤、活性炭吸附、消毒后，直接得到蒸馏水 B. 过程②向饱和溶液中先通，再通，有利于生成更多 C. 过程④用到的石灰乳可由生石灰与水反应制得，该过程是吸热的 D. 过程⑦一般需在氩气环境中进行，氩气的作用是防止镁被氧化 二、填空题：本题3小题，共19分。 11. 2026年央视“春晚”节目中机器人能完成空翻、舞剑等动作。机器人能服务人类生活，扩大或延伸人的活动及能力范围。根据信息回答下列问题。 （1）PEEK材料是实现机器人机身轻量化的重要材料之一，是耐高温、强度高的特种工程塑料。PEEK材料属于_________(填“天然高分子”或“合成”)材料；合成PEEK的原料含有氟，氟元素是人体必需的_________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）钛合金常用于制造机器人的连接部件，单质钛能与盐酸发生反应，其化学方程式为，则X的化学式是_________。 （3）钕铁硼永磁材料是机器人关节驱动电机的核心材料，其中钕元素为稀土元素，徐光宪及其团队在稀土分离技术方面作出了卓越贡献。元素周期表中钕(Nd)的相关信息如图所示，钕原子的核外电子数为_________。 （4）机器人锂电池是专为移动机器人设计的电池组。画出锂原子结构示意图_________。 12. CO2在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。某化学实验小组对CO2的制取、捕集和利用展开研究。(通常状况下，CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。) 【任务一】CO2的制取 （1）仪器a的名称为_________。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）为了获得纯净、干燥的CO2，试剂m和试剂n依次是________________。 （4）小组同学对发生装置A进行改进，如装置E所示，夹紧装置E中的止水夹，装置E中多孔隔板处观察到的现象依次是_________(用图2中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 【任务二】CO2的捕集和利用 （5）常用活性炭、沸石等对CO2进行吸收，其可能具备的结构特点是_________。 （6）我国科研人员利用含有N2和CO2的烟气高效合成尿素，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图3所示，写出CO2转化为尿素的化学方程式_____________________________________；你认为这项研究成果的意义是______________________________。 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫铁矿(主要成分是)为原料制备硫酸。 （1）配平用FeS2制备SO2的化学方程式：________________________。 （2）制取硫酸时使用了催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_________(填字母)。 A. 能改变化学反应速率 B. 在化学反应前后其质量和性质均不变 C. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 （3）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸 ①计算需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为_________mL(常温下，质量分数为98%浓硫酸的密度为，结果保留一位小数)。 ②用量筒量取浓硫酸体积时若仰视读数，则配得的稀硫酸的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ③稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________。 三、实验题：本题2小题，共16分。 14. 某化学兴趣小组想利用铝片和生锈的铁片制作金属书签，具体过程如下(石蜡不与所滴加试剂反应)。 （1）制作金属书签时，首先要对金属片进行打磨。 ①对铝片进行打磨的目的是______________________________。 ②铁片生锈的原因是铁片与空气中的_________共同作用的结果。 （2）在“③化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若胶头滴管中滴加的试剂为硫酸铜溶液，金属片为铝片，则反应的化学方程式为______________________________。 ②若胶头滴管中滴加的试剂为稀硫酸，金属片为铁片，则反应的实验现象为_____________________________________。 （3）石蜡不溶于水，一般在50℃~70℃熔化。步骤④中放入沸水的目的是______________________________。 15. 中和反应应用广泛，但有些中和反应无明显现象。某化学实验小组借助数字化实验设备，从不同角度对氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应展开探究。 已知：a．硫酸钠溶液呈中性。 b．在一定范围内，室温下酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH>8.2的溶液中呈红色。 c．在一定范围内，室温下溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH越大。 【方案一】利用温度变化证明中和反应的发生 小组同学在室温下设计了下列三组对比实验，所用氢氧化钠溶液浓度相同，稀硫酸浓度相同，利用温度传感器用图1装置测量溶液温度的变化，所得数据如图2所示： 实验类别 溶液1 溶液2 温度变化曲线 实验① 50 mL氢氧化钠溶液 50 mL蒸馏水 曲线① 实验② 50 mL稀硫酸 50 mL蒸馏水 曲线② 实验③ 50 mL氢氧化钠溶液 50 mL稀硫酸 曲线③ （1）由图2可知，氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时温度的变化量_________(填“高于”或“低于”)它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 （2）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_________________________________；该反应所属基本反应类型为_________。 【方案二】从反应物消耗的角度证明中和反应的发生 （3）小庆同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液颜色恰好由_________时，小庆同学认为两者发生了中和反应。 （4）小铁同学取一定量小庆同学实验后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色，且冷却到室温后溶液依然为红色。依据所给资料分析，在蒸发的过程中，溶液由无色又变成红色的原因是___________________________。 （5）为了证明硫酸被完全消耗，小萌同学取一定量小庆同学实验后的无色溶液，加入适量的试剂X，依据现象即可作出判断。试剂X可以是下列物质中的_________(填字母)。 A. 氯化钡溶液 B. 氧化铜 C. 铜片 【方案三】从变化的角度来证明中和反应的发生 （6）小娜同学用图1所示装置，将溶液2匀速滴加到溶液1中，并用玻璃棒搅拌，用传感器测得烧杯中溶液的随时间的变化如图3所示(溶液温度变化忽略不计)，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 该实验中溶液2为氢氧化钠溶液 B. pH从变化到，可以证明氢氧化钠和硫酸发生了中和反应 C. 从变化到的过程中，溶液中硫酸钠的溶质质量分数不变 【问题与交流】 （7）实验室中氢氧化钠溶液容易变质，写出变质的化学方程式_________________________________。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。 （1）空间站中电解水制氧气是常用方法之一，实验室电解水时，与电源正极相连的玻璃管内的气体为_________。 （2）氧烛(内含等物质)也可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为：。若完全反应，则理论上可生成的质量为多少千克？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $