18.2025年黑龙江省大庆市中考试卷-【中考123·中考必备】2026年吉林地区专用化学试题精编

XUESHENG ZHONGKAO BIBEI 18.大庆市 O试卷研究报告O 试题难度 适中 难度系数 0.57 易错题 8、9 较难题10、15、17 (满分：100分 理化考试时间：150分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 Na-23Mg24Cl-35.5K-39 一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合 利用中属于物理变化的是 A.生产合成纤维 B.生产化肥 C.生产塑料 D.分馏得到汽油 2.下列图示实验操作错误的是 A.液体的倾倒 B.给液体加热 0不断搅拌 浓硫酸 -水 C.浓硫酸的稀释 D.读取液体体积 3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是( A.用食醋清洗水壶中的水垢 B.用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D.清洗铁锅后及时擦干防止生锈 4.“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正 确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 金刚石 H20 葡萄糖 空气 B 碳纤维 Ca0 尿素 冰水混合物 黄铜 AL203 聚乙烯 18K黄金 液氮 Ca,(P04)2 甲醛 医用酒精 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化 遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家 团聚，年年有余（鱼），烹饪时加人黄酒和食醋生成的 乙酸乙酯(C4H02)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸 乙酯的说法正确的是 （) A.乙酸乙酯的相对分子质量为88g B.1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的 化学方程式正确的是 A.“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+ 3CS04=3Cu+Fe2(S04)3 B.“煤饼烧石（主要成分是CaCO3)成灰（含Ca0)”: Cac03=Ca0+C02↑ C.“有火井…取井火（主要成分是CH4)煮之”： CH,+20,点燃C0,+2H,0 D.“水银…加热还复为丹（含Hg0)”:Hg+02 △Hg0 .下列实验设计能达到实验目的的是 氢氧 蒸馏 饱和碳 化钠 水和 溶液 酚酞 阅酸氢钠 溶液 A.验证分子不断运动 B.除去氢气中的氯 化氢气体 10%过氧 5%过氧 红磷日 化氢溶液目 化氢溶液+ 二氧化锰 水七习 C.探究催化剂对过氧化D.测定空气里氧气 氢分解速率的影响 的含量 下列图像能正确反映对应变化关系的是 胃 ↑固体质量/g 的 PH 7 0 时间/min 反应时间/s A 溶质1 十沉淀质量/g 质量 分数 1% 时间/min 氢氧化钠溶液质量/g C D A.服用一定量含有A1(OH)3的药片治疗胃酸过多 酸铵”)。 B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量 龄晚9 外包装袋 可溶性 生石灰，再恢复至原温度 物质 水袋包装 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠 水 塑料膜 小苏打 溶液 图1 图2 9.硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变 (4)自制简易灭火器（如图2）：白醋与小苏打反应 化)。下列说法正确的是 () 生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 溶解度/g 40 30 12.(6分)下图是实验室制取气体的几种常用装置，请 品 回答下列问题： 02040t16080t2100 温度/℃ A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到 C b点 (1)写出图中标号①仪器的名称 C.t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可 (2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为 得到饱和的硼酸溶液 了控制反应速率，应选用的发生装置为 D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 (填字母)。 10.工业上用重晶石（主要成分为硫酸钡）制备碳酸钡 的工艺流程如图所示。 (3)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 适量 ,用装置D收集氧 碳酸钠 碳酸钡 加水 硫化钡溶液操作2 气，验满的方法为 重品石过量焦炎黑灰溶解操作」 溶液反应2 硫化钠 焙烧 固体杂质 溶液 反应1 (4)甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷， 下列说法错误的是 气体的进气口为 （填“c”或“d”)。 A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 13.(5分)钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙 B.反应1的化学方程式为BaS0,+4C商温BaS+ 在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请 4X↑，则物质X的化学式为C02 回答下列问题： C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒 20 Ca D.反应2的基本反应类型为复分解反应 钙 40.08 二、填空题：本题5小题，共30分。 11.(5分)为培养学生创新思维和实践能力，我市某校 (1)钙元素的相对原子质量为 ,位于元素 化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 周期表第 周期。 (1)自制简易净水器：利用 (填名称)作絮 (2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的 凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使 化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 其沉降；利用 吸附水中色素和异味。 (3)钙元素是人体必需的 (填“常量”或 (2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学 “微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食 方程式为 0 用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学 (3)自制冷敷袋（如图1）：可溶性物质溶于水时会 方程式表示其转化过程： 吸热，这种物质是 (填“氯化钠”或“硝 14.(6分)某同学结合元素化合价构建了氯及其化合 物的部分“价一类”二维图，如图1。 化合价 +5 ic +4 +3 +2 +1 0 b -1 氢 单 氧 盐物质类别 化 质 化 氧 物 图1 00+ 0O O氢原子 OO○ O氯原子！ 图2 请回答下列问题： (1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应 的化学方程式 (2)配平实验室制备物质b的化学方程式： Mn02+ HC1(浓)△ MnCL, CLl2↑+H20 (3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微 观示意图，请写出该反应的化学方程式 (4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学 论 (5)物质d为次氯酸(HCI0),请在图1中用“▲”标 出物质d的位置。 (6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分 数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 15.(8分)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使 用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰 石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FS04 ·7H20),工艺流程如图所示（部分反应条件和产 物已略去)。 过量 石灰石授烧住石灰H0石灰乳 稀硫酸 反应①波尔 一固体A-固体B适量稀硫酸溶液0 多液 废弃 铜料 →溶液A适量X溶液B →绿矾 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为 0 (2)溶液A的溶质是 (填化学式)。 (3)物质X的化学式为 (4)溶液B通过蒸发浓缩、」 、过滤得到绿 矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气， 目的是 (5)反应①的化学方程式为 三、实验题：本题2小题，共22分。 6.(12分)目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低 碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、 储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 氢气 绿氢 金氢 灰氢篮氢紫氢 图1 (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实 现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气 的体积比为 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气 在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制 得，请写出该反应的化学方程式 ,从生成物的角度分析，该 方法造成的环境问题是」 (填字母)。 A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术， 实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠 溶液实现“碳捕集”，如图2。 C02含量 小小小小不 女NaOH溶液 C0,含量 高的尾气 的喷雾捕捉室 中低的尾气 NaHCO 图2 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、Na2C03+C02+H20 -2NaHCO3o 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产 的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天 然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中， 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应 生成金属氢化物MgH2,MgH2中氢元素的化合 价为 0 项目三：释氢 (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 (6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时 反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应 (5)B中品红溶液不褪色，说明 速率逐渐减小的原因是 、0 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 H20 0 【实验结论】 MgH2 (7)综上所述，猜想 成立。 MgH. 四、计算题：本题1小题，共8分。 Mg(OH)2层 18.小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱 图3 法制备碳酸钠。操作过程如下： 项目四：用氢 (1)粗盐提纯 (7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶 17.(10分)我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进 性杂质，为除去其中的Na2S04、CaCl2和MgCl2, 选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量 行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C2H201)放 入烧杯中，加少量水润湿，注人10mL浓硫酸，搅 Na,CO3溶液③过量BaCL2溶液，请写出一种 拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”（如图1），同 合理的加入顺序 (仅填序号)。过滤 后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl 时还闻到了刺激性气味。 固体。 (2)配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g,配制50g 饱和食盐水需量取水的体积为」 mL 图1 (水的密度可近似看做1g/cm3,结果保留一位 已知：①S02能使澄清石灰水变浑浊； 小数)。 ②S02具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； (3)模拟侯氏制碱法 ③S0,具有漂白性，能使品红溶液褪色。 具体原理为：NaCl+H,0+C02+NH一 I.变黑的原因：生成了黑色的炭 NaHC0,↓+NH,CI2NaHC0,△Na,C0,+ (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去， H20+C02↑ 生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 取一定量的饱和食盐水，通人足量的氨气和二 Ⅱ，膨胀的原因：生成了气体 氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠 【提出问题】气体的成分是什么？ 固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少 【猜想与假设】 克？（写出计算过程） 猜想一：C02猜想二：S02猜想三：C02和S02 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如 图2。 产生的气体 酸性高锰 澄清 酸钾溶液 溶液 石灰水 A 图2CuSO,+Fe-FeSO,+Cu 160 64 16g x 160_16gx=6.4g 641 答：最多能获得铜6.4g。 解法二：设反应生成Cu的质量为x, CuSO,+Fe=FeSO,+Cu 160 64 160g×10% 160-160g×10% x=6.4g 答：最多能获得铜6.4g。 17.泸州市 1.D2.B 3.B[解析]泥沙为难溶于水的物质，除去Na2CO3中的泥沙， 操作步骤为溶解、过滤、蒸发浓缩、降温结晶，漏斗是过滤操 作中需要用到的仪器，用于过滤除去泥沙，A不符合题意；该 过程不需要分液漏斗，B符合题意；烧杯在溶解和过滤操作中 都要用到，C不符合题意；酒精灯在蒸发浓缩操作中需要用 到，D不符合题意。 4.A[解析]在原子中，质子数等于核外电子数，碳-14和碳-12 的质子数都是6，所以它们的核外电子数也都是6，A正确； 碳-14的中子数是8，碳-12的中子数是6，中子数不相等，B错 误；碳-14和碳-12的质子数都是6，它们属于同种元素（碳元 素)，C错误；碳化硅(SC)是由硅和碳两种不同元素组成的 纯净物，属于化合物，D错误。 5.D[解析]多巴胺为含碳化合物，属于有机化合物，A错误；多 巴胺由碳、氢、氨、氧四种元素组成，B错误；多巴胺中碳、氢、 氮、氧四种元素质量比为(12×8)：(1×11)：14：(16×2)= 96:11:14:32,氢元素质量分数最低，C错误：1个多巴胺分子 由8+11+1+2=22个原子构成，D正确。 6.A 7.C[解析]产生的盐为K,C0,,称为碳酸钾，A错误；反应前 氧元素有-子价、-2价，反应后氧元素有0价、-2价，氧元 素化合价发生了变化，B错误：方程式中反应前气体分子数为 2,反应后气体分子数为3，反应后气体分子数增加，C正确； 反应前固体相对质量为284，反应后固体相对质量为276，反 应后固体质量减小，D错误。 8.C[解析]蜡烛燃烧放热，燃烧时释放的热的C02会上升，汇 集在上端，长蜡烛先熄灭，A正确；C02密度比空气大，长蜡烛 熄灭后，热的C0,温度降低，因密度较大降至下方，使短蜡烛 熄灭，B正确；由图乙可知，反应结束后氧气含量未降至0，则 中间蜡烛最后熄灭时玻璃罩内氧气并未消耗完，C错误；冷 C02的密度比同温时02的大，但热C02的密度可能比冷02 的小，D正确。 9.(1)1463.55 (2)质轻、抗腐蚀性强等 10.（1)溶解性(2)C(3)02(4)9.6 11.(1)①纤维素②C0,③C (2)放出大量的热，使气体体积在短时间内迅速膨胀 12.（1)带火星木条复燃 (2)水(3)酵母 (4)细胞受到损害 (5)①④(6)BD 13.（1)碱 (2)CaH2+2H20-Ca(0H)2+2H2↑ (3)氢气 (4)打开阀门K,先通入一段时间氢气水蒸气（或H20) (5)在A、B装置间增加干燥装置在C装置后增加一个尾 气收集装置 14.(1)KI+AgN03=Ag↓+KNO3复分解反应 (2)2Agl+Fe=2Ag+FeL2过滤稀盐酸（或稀硫酸） (3)Cl-NO; 15.(1)低16 (2)防止材料被氧化碳纤维 (3)4H20 (4)①324 18.大庆市 1.D2.A3.B4.A5.B6.C 7.D[解析]A.氢氧化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，无 明显现象，不能验证分子不断运动，故A实验设计不能达到 实验目的；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的 杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B实验设计不能达到实 饱和溶液的溶质质量分数不是α点的3倍，且没有说明溶液 验目的；C.图中实验所用过氧化氢溶液的浓度不同，变量不 是否饱和，无法确定它们溶质质量分数的大小，故D选项说 唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C实 法错误。故选C。 验设计不能达到实验目的：D.红磷燃烧消耗集气瓶中的氧 10.B[解析]A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，粉碎能使 气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中 反应物接触面积增大，反应更快、更充分，故A正确；B.反应 的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为瓶内空气中 前后原子种类和个数都不变，反应1的化学方程式为BaS0, 氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量，可用于测 +4C高温BaS+4X↑，则物质X的化学式为C0,故B不正 定空气里氧气的含量，故D实验设计能达到实验目的。故 确；C.操作1、操作2都是过滤，均用到的玻璃仪器有漏斗、 选D。 烧杯、玻璃棒，故C正确；D.硫化钡和碳酸钠反应生成硫化 8.C[解析]A.服用一定量含有A(OH),的药片治疗胃酸过 钠和碳酸钡沉淀，是由两种化合物中相互交换成分生成两 多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于难 种新的化合物反应，属于复分解反应，故D正确。故选B。 溶性弱碱，随着反应的进行，胃液的H增大，但不可能等于7 11.(1)明矾活性炭(2)Ca0+H20=Ca(0H)2 或大于7，故A图像错误；B.镁条在空气中点燃生成氧化镁， (3)硝酸铵(4)密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发 12.(1)酒精灯(2)C 生改变，故B图像错误；C.一定温度下，向一定量不饱和石灰 (3)2KMn0,_△K,Mn04+Mn02+02↑ 将带火星的木条 水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液 放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满 中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，反 (4)d 应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 13.(1)40.08四(2)不相似 小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室 (3)常量CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑ 温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的 14.(1)Fe,03+6HCl—2FeCl,+3H20 溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等， 故C图像正确；D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢 (2)14112(3)H,+C,点燃2HC1(4)C10, 氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始 (5) 1化合价 +5 时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜 +4 +3 沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后， +2 +1 再不断上升，最后形成一条水平直线，故D图像错误。故 b 0 a 选C。 氢 单氧 含 盐物质类别 9.C[解析]A.加水稀释，溶质的质量不变，温度不变，硼酸的 化 质 物 物 溶解度不变，故A选项说法错误；B.溶解度曲线上的每一点 (6)变大 表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液，七1℃ 时，向α，点溶液中再加入一定量硼酸，由于温度不变，硼酸不 15.(1)2Cu+0242Cu0 (2)H,S04、FeS04(3)Fe 能继续溶解，不能达到b点，故B选项说法错误；C.t2℃时，硼 (4)降温结晶 防止绿矾受热分解防止硫酸亚铁被氧化 酸的溶解度为30g,此时向25g水中加入10g硼酸，最多能溶 成硫酸铁 <25g=75g,充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液， (5)Ca(OH)2 CuSO=CaSO +Cu(OH)2 解30g×100g 16.(1)2:1 故C选项说法正确；D.饱和溶液的溶质质量分数= (2)CH+2H,0商温c0,+4H,0 溶解度 溶解度+100g ×100%,b点溶解度是a点溶解度的3倍，b,点 (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更快、更 充分 22NaOH+CO2-NazCO3+H2O (4)分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 (5)-1 (6)生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与 水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（答案不 唯一) 17.(1)脱水 (2)闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味 (3)C02(4)吸收（或除去）二氧化硫 (5)二氧化硫被A装置完全吸收 (6)Ca(0H)2+C02-CaC03↓+H,0(7)三 18.（1)①③②（或③②①或③①②） (2)36.8 (3)解：设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x。 2NaHCO,--Na2CO,+H2O+CO21 168 106 8.4g 168_8.4gx=5.3g 106 答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。 19.2026年吉林省中考预测原创卷（一） 1.C2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.D9.B10.B 11.(1)2P(2)0(3)5C0 12.(1)2(2)分子构成不同(3)A 13.(1)提供充足的氧气，使天然气充分燃烧 (2)abd(3)微量 14.(1)C>A>B (2)Fe +2HCI=FeCl,+H, 15.(1)防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 (2)常温下，铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻碍内层的铝继续被氧化 16.（1)铁架台 (2)2KMn0,△_K2Mn0,+Mn02+02↑ AD(或2H,0,M02H,0+0,↑BD,两空答案对应) 17.(1)Ba(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+BaS04↓ (2)>(3)紫色石蕊溶液 18.(1)在t1℃时，甲、乙的溶解度相同 (2)甲加溶质甲（或恒温蒸发溶剂） (3)40 19.（1)盐酸具有挥发性 (2)Naz CO3 +2HCI=2NaCl +C02+H20 (3)小组1(4)A (5)水分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 (6)增大 (7)不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混 有的过量氯化氢，改进方案是向含有碳酸钠的氯化钠溶液 中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可 20.(1)0.8 (2)解：设所用过氧化氢溶液的质量为x。 2H,0,as02H,0+0,↑ 68 32 x×8.5% 0.8g 68_x×8.5% 32=0.8g x=20g 答：所用过氧化氢溶液的质量为20g。 20.2026年吉林省中考预测原创卷（二） 1.D2.A3.A4.A5.C6.D7.D8.A9.C10.B 11.(1)-3(2)0H°(3)Na2Si03 12.(1)蛋白质(2)食醋(3)橡胶手套、涤纶围裙 13.（1)在t2℃时，A、B的溶解度相同，都是40g (2)减小(3)饱和溶液 14.(1)脱水性(2)D<C<B<A (3)过滤后加人过量（或适量）稀盐酸 15.(1)氢能（合理即可） (2)增大汽油与空气的接触面积，使汽油充分燃烧 16.(1)21失去(2)化合碳原子和氧原子 17.(2)①乙Fe+2AgN03—Fe(N03)2+2Ag ②稀盐酸（或稀硫酸） 18.(1)能溶于水（或能与水反应）且密度比空气小且不与空气 中的成分发生反应 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)ahifgd 19.(1)盐(2)溶液变红 20.解：设合金中锌的质量为x。 (3)Ca0+H20一Ca(0H)2[或Ca(0H)2+K,C03= Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ CaC03↓+2K0H] 65 2 (4)过量氯化钙溶液（答案不唯一）产生白色沉淀，滤液呈 x 0.4g 红色 65 2-0.4g=138 (5)溶液中存在KOH,盐酸先与KOH反应，不能产生气体 KOH、KCl、K2CO3 该合全中锌的质量分数为岩x10%=52 20.解：设15g样品中碳酸钠的质量为x。 答：该合金中锌的质量分数为52%。 NazCO3 +Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 22.2026年吉林省中考预测原创卷（四） 106 197 1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.B8.B9.D10.C 5.91g 11.(1)H,(2)20H(3)c,0 106 1975.91gx=3.18g 12.(1)12(2)非金属元素(3)MgCl2 13.(1)食醋(2)Ca0+H,0=Ca(0H)2 样品中碳酸钠的质量分数为358，×100%=21.2% 14.（1)氯化钠(2)4：5(3)降温结晶 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。 15.(1)转动灯罩，调大进风口(2)隔绝氧气（或空气） 21.2026年吉林省中考预测原创卷（三） 16.(1)B(2)水（或H20) 1.C2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.A9.B10.D (3)氢氧化钠（或NaOH)(4)吸附 11.(1)2C(2)H,0(3)i2(S04)3 17.(1)小于(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 12.(1)四47.87(2)失去 (3)H20、C02(或水蒸气、二氧化碳) 13.(1)延展(2)碳（3)02、H20 14.(1)2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，均为40g 18.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+02↑ (2)氯化铵(3)15 (2)酸性或者中性气体，密度比空气大且不与空气中的组分 15.(1)BCD(2)○○ 发生反应 16.(1)导电 (3)可随时控制反应的发生和停止 (2)①分子间的间隔②碳、氢（或C、H) 19.(1)> (3)B (2)溶液由红色变成无色（溶液颜色变成无色，答案合理 17.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(2)c 即可) (3)红磷要足量（或要冷却到室温再打开止水夹等，合理即可） (3)CaC03 18.(1)A (4)白色沉淀碳酸钙不能与盐酸共存（碳酸钙与盐酸反应， (2)①分解反应②Ca0+H20—Ca(0H)2 答案合理即可) 19.(1)Ca0 (5)CaCl2 +Naz CO3 =CaCO3+2NaCl (2)Na,CO +Ca(OH),=CaCO+2NaOH (6)NaOH(合理即可) (3)溶液变红氢氧化钠石灰水变浑浊 (7)不能，会污染环境（合理即可） (4)不能 20.解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 (5)110~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 降低：880~1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶 74 44 解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 1.48g