安徽六安第二中学河西校区2025年秋学期高一年级期末考试化学试题

六安二中河西校区2025年秋学期高一年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关 A. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2. 我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子不能通过滤纸 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比Na+直径小 3. 某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A. 不做任何实验，就能确定不含和 B. 由实验①可以确定原溶液中一定不含 C. 由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D. 由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 4. 2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”，其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是 A. 磷酸（H3PO4）是三元强酸 B. 碳酸氢钙在水溶液中的电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2 C. CaSO4是电解质，固体CaSO4可导电 D. CaO和CaO2都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物 5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量烧碱加入稀盐酸中： B. 将稀硫酸滴在氢氧化铁上： C. 将少量通入澄清石灰水中： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中： 6. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向可能含有Fe2+的FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 证明其中含有Fe2+ B 氯气通入品红溶液中 品红褪色 氯气具有漂白性 C 将小粒钠投入CuSO4溶液中 红色固体析出 钠的金属性比铜强 D 向镁粉中加入久置的氯水 有无色无味的气体产生 无色无味的气体为H2 A. A B. B C. C D. D 7. 二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 中阴阳离子个数比为1:2 C. 每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D. 配平后化学计量数为6 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 将通入水中，、、粒子数之和等于 B. 由和组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为 C. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 D.  与足量水充分反应时电子转移数为 9. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 FeO CO2 B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO C KOH CH3COOH KAl(SO4)2·12H2O CuO SO2 D Mg(OH)2 HNO3 CaCO3 Al2O3 CO2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质之间以→方向都可以一步直接转化的是 A. B. C. D. 11. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如下图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 B. 由图可预测：高铁酸钠()具有强氧化性，可用于消毒 C. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① D. 可以用KSCN溶液检验④的产物 12. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C. 由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D. 制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 13. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法正确的是 A. 装置A中试剂X应选用足量的浓H2SO4 B. 可通过干燥管D的质量变化计算纯碱样品中Na2CO3的质量 C. E装置与C装置的作用相同 D. 分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定结果无影响 14. 部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+ B. 样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol D. V=336mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 NaCl Na2CO3 CH3COOH HCl NaClO C2H5OH 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填化学式)。 （2）Na2CO3溶液中滴加少量洁厕灵的离子方程式为___________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由为___________(用离子方程式表示)。 （4）上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为1.19 g·cm-3。 ①则该溶液中c(NaClO)=___________mol·L-1(结果保留2位有效数字)。 ②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成450 mL、c(NaClO)=0.100 mol·L-1的溶液。配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________(填标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 16. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。 （2）写出反应①的化学方程式：______。 （3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 17. 某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝［无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾］，装置如图。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）以上各仪器接口的连接顺序是___________。(仪器不重复使用)。 a→___________→___________→___________→___________→b→c→___________→___________ （3）装置G中所装的试剂是___________，装置D作用是___________。 （4）组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是___________(填标号)。 ①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 （5）某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是___________。 （6）装置E中发生反应的离子方程式是___________。 18. 工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁FeS2)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。请根据以下流程图，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质 ②FeSO4·7H2O晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）FeS2中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。 （3）检验滤液Ⅰ中含有Fe3+的方法___________。滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。 （4）取2 mL滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 （5）一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 六安二中河西校区2025年秋学期高一年级期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 4.0 ②. 12.5 ③. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ④. BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）NaCl、CO2 （4）1:2 （5）CD （6）C 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）a→h→i→f→g→b→c→d→e （3） ①. 饱和食盐水 ②. 防止E中的水蒸气进入C （4）③①② （5）在183℃升华，遇冷易凝华成固体，若B和C之间导管过细，氯化铝蒸气可能在导管中冷凝，导致堵塞 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. （2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） ①. 取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+ ②. Fe或SO2 （4）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $