精品解析：安徽省阜阳市太和县第八中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

太和八中2025-2026学年度高一上期末考试化学卷 相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. “侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱 C. 工业上分离液态空气得到氧气和氮气 D. 我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 2. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土盖火来灭火 C. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 D. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 3. “◯”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 A. 是化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 有单质生成 D. 参加反应的两种分子个数比为4∶1 4. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 液氯属于单质 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于盐 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氮气与氧气反应： B. 放在空气中会变暗： C. 铁与水蒸气可发生反应： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 8. 水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A. B. C. D. 9. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下(部分产物已省略)。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B. 的分解产物为 C. 的沸点比的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 10. 下列除杂试剂或方法选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均过量)及方法 A 稀盐酸，过滤 B C 溶液() 溶液，过滤 D 浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A．图为稀释浓硫酸 B．图为制备胶体 C．图为制备氢氧化亚铁 D．图为证明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 13. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 14. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 二、填空题 15. Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。 （1）标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由：_______。 Ⅱ.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50 mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （3）图2中段发生两个反应，对应的离子方程式为和_______；段产生的的总物质的量为_______。 （4）图2中段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是_______。 （5）分析图2可知，溶液X中一定含有_______(填离子符号，下同)，一定不含_______。 16. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： （1）要完成本实验该同学应称出NaOH___________g。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。 Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 （3）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：___________。 （4）需要用量筒量取的浓硫酸的体积为___________mL。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用___________(填序号)。 （5）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读线。 ②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ⑥定容时，仰视刻度线。 17. 化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。 I.是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱法脱硫。 烟气充分吸收后产生的进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式为_______。该烟气脱硫方法的优点有：高效脱除，_______(答出1个优点即可)。 II.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。 （2）“氧化池”中溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为_______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （4）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，再进入反硝化池在有机物的作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是_______。 18. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： 已知：①易溶于水，熔点，沸点为11.0℃，的沸点为。 ②浓度过高时易发生分解甚至爆炸。 （1）实验室安全标识对保障实验安全至关重要，与本实验有关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器a的名称是_______；试剂X是_______。 （3）装置A中制备的离子反应方程式为_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是_______。 （6）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表 温度 小于38℃ 38℃—60℃ 大于60℃ 析出晶体 分解成和 利用溶液制得晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_______、38℃—60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 （7）在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是_______。 （8）已知：消毒效率定义为反应中单位质量的消毒剂得到的电子数。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。(计算结果保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太和八中2025-2026学年度高一上期末考试化学卷 相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. “侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱 C. 工业上分离液态空气得到氧气和氮气 D. 我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”涉及铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．“侯氏联合制碱法”利用食盐、二氧化碳、氨气等反应生成碳酸钠（纯碱），涉及化学反应（如复分解和分解反应），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．工业上分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同进行分馏，属于物理变化，没有新物质生成，C符合题意； D．将二氧化碳转化为淀粉涉及一系列化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案为C。 2. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 B. 金属钠着火时，可用干燥的沙土盖火来灭火 C. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 D. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，Ａ正确； B．钠燃烧生成Na2O2，遇水或CO2会加剧反应，沙土可隔绝氧气灭火，Ｂ正确； C．钠的金属活动性强，优先与水反应，无法直接置换铜，生成物是氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，Ｃ正确； D．Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，需用其他方法（如CaCl2溶液或逐滴加酸）鉴别，Ｄ错误； 故答案选Ｄ。 3. “◯”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是 A. 是化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 有单质生成 D. 参加反应的两种分子个数比为4∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，故A正确； B．由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，反应前后分子种类变化，故B错误； C．根据图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，至于反应后的单质分子，则是剩余的反应物的分子，故C错误； D．由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的两种分子个数比为2:1，而非4:1，故D错误； 答案选A。 4. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 液氯属于单质 B. 属于碱 C. 属于碱性氧化物 D. 属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是氯气（）的液态形式，由同种元素组成，属于单质，A正确； B．表示一水合氨，在水中电离产生离子，属于弱碱，B正确； C．是过氧化钠，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．由钠离子（）和硫酸根离子（）组成，属于盐，D正确； 故选C。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，属于弱酸的酸式盐，电离时应生成Na+和，而不是直接生成H+和，A错误； B．H2SO4是强酸，在水中完全电离，生成2H+和，B正确； C．Ca(NO3)2是强电解质，电离应生成Ca2+和2，C错误； D．Ca(OH)2是强碱，电离应生成Ca2+和2OH-，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、Na+、Cl-、相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，C符合题意； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氮气与氧气反应： B. 放在空气中会变暗： C. 铁与水蒸气可发生反应： D. 向溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮（），而非二氧化氮（），正确方程为，A错误； B．钠在空气中变暗是由于形成氧化钠（），过氧化钠（）通常在加热或燃烧条件下形成，正确方程为，B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁（）和氢气，而非氧化铁（），正确方程为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，则氢氧化钙不足，碳酸氢钠过量，碳酸氢根离子（）与氢氧根离子（）反应生成碳酸根离子（），钙离子（）与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，D正确； 故答案为D。 8. 水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在钠与水的反应中，钠被氧化（化合价升高），水中的氢被还原生成氢气，水表现出氧化性，而不表现还原性。A错误。 B．在氯气与水的反应中，氯气发生歧化反应，水未参与氧化还原（氢和氧化合价不变），不表现还原性。B错误。 C．在氢化钠与水的反应中，氢化钠中的氢（-1价）被氧化生成氢气，水中的氢（+1价）被还原生成氢气，水表现出氧化性，不表现还原性。C错误。 D．在氟气与水的反应中，水中的氧（-2价）被氧化生成氧气（0价），氟被还原（0价到-1价），水表现出还原性。D正确。 故答案为D。 9. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下(部分产物已省略)。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B. 的分解产物为 C. 的沸点比的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在蒸馏过程中，反应物H2SO4和生成物HNO3都能与Fe反应，从而导致铁锅被破坏，A正确； B．由流程可知，加热发生反应：，分解产物为，B错误； C．纯的沸点为，纯的沸点为，因此在蒸馏过程中，硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，遵循“不挥发性酸制挥发性酸”的规律，C正确； D．煅烧发生分解反应：，气体和发生化合反应生成：，和在加热条件下发生复分解反应：，D正确； 故答案选B。 10. 下列除杂试剂或方法选用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均过量)及方法 A 稀盐酸，过滤 B C 溶液() 溶液，过滤 D 浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，过滤可除去铁杂质，铜不反应，A正确； B．能将NO氧化为，从而除去NO杂质，但过量，会引入杂质气体，B错误； C．与反应生成沉淀，但过量引入钡离子新杂质，C错误； D．浓硫酸与反应生成硫酸铵，除去目标气体，D错误； 故答案选A。 11. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加液体时滴管不能深入到容器内，应该将滴管垂直悬空于容器口上方1~2 cm处，A错误； B．不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该用坩埚钳将其夹住并转移，B错误； C．取用液体药品时，应该倒置瓶塞，让瓶子的标签朝向手心，倾倒时使容器略微倾斜，瓶口紧贴容器，选项中的操作符合取用液体药品的规范，C正确； D．量筒不能用于稀释浓硫酸，该操作应该在烧杯中进行，D错误； 故答案选C。 12. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A．图为稀释浓硫酸 B．图为制备胶体 C．图为制备氢氧化亚铁 D．图为证明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，不可把水直接倒入浓硫酸中，不符合题意，A错误； B．制备胶体时将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色即可制备氢氧化铁胶体，不符合题意，B错误； C．试管中加入植物油，可隔绝空气，胶头滴管插入FeSO4溶液液面下滴加NaOH溶液，避免生成的接触空气被氧化，能达到实验目的，C正确； D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂，应进行对比实验，在其他条件（如H2O2溶液的浓度、温度）均相同的情况下，比较加入MnO2前后H2O2的分解速率。该实验中两支试管的H2O2溶液浓度不同，不符合控制变量原则，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 13. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 14. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢氧化钡与硫酸的反应过程，，结合溶液中离子浓度变化对电导率的影响，以及酚酞指示剂的变色原理来逐一分析选项。 【详解】A．随着硫酸的加入，氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度逐步减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、硫酸钡存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C错误； D．若用同浓度的硫酸钠溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，，溶液中始终存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D正确； 故选C。 二、填空题 15. Ⅰ.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。 （1）标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 （2）试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由：_______。 Ⅱ.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50 mL溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （3）图2中段发生两个反应，对应的离子方程式为和_______；段产生的的总物质的量为_______。 （4）图2中段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因是_______。 （5）分析图2可知，溶液X中一定含有_______(填离子符号，下同)，一定不含_______。 【答案】（1）或 （2）Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成 （3） ①. ②. 0.03 mol （4）酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大 （5） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 反应中N元素由+5价降低为0价、得到、被还原，Na元素由0价（单质）升高为+1价、失去、被氧化，双线桥表示电子转移的方向和数目为或单线桥表示电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 理由：Na与直接反应可能生成，而此方法有的保护能避免生成。 【小问3详解】 由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸压强变大，产生气体，故说明一定含有、，根据离子共存一定不含、、，根据电荷守恒一定含，暂时无法确定是否含有。 溶液中含有、，滴加稀硝酸过程发生反应、、，故段发生两个反应为、；段发生反应为，产生的的总物质的量与段消耗的（）物质的量相等，为 【小问4详解】 段发生的酸碱中和反应为放热反应，使锥形瓶内温度升高，且加入的稀硝酸溶液使锥形瓶内液体体积增大，气体体积减小，导致压强略微增大。 【小问5详解】 根据上述分析可知，溶液中一定含有、、；一定不含有、、。 16. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： （1）要完成本实验该同学应称出NaOH___________g。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。 Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 （3）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：___________。 （4）需要用量筒量取的浓硫酸的体积为___________mL。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用___________(填序号)。 （5）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读线。 ②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ⑥定容时，仰视刻度线。 【答案】（1）20 （2）27.4g （3）500mL容量瓶 （4） ①. 5.4 ②. ① （5）D （6）②④⑥ 【解析】 【小问1详解】 需要氢氧化钠的质量： ，故答案为：20； 【小问2详解】 由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量： ，故答案为：27.4g； 【小问3详解】 实验室用浓溶液来配制稀溶液所需的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒以及容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶； 【小问4详解】 由溶液的稀释规律可得=；在选择量筒时应遵循大而近的原则，即应10 mL的量筒，故答案为：5.4；①； 【小问5详解】 A．容量瓶标有容积和温度以及刻度线等，但未标浓度，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，故B错误； C．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故C错误； D．容量瓶在使用前应先查漏，故D正确； 故选D。 【小问6详解】 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会使取的浓硫酸溶质体积偏大，故溶液的浓度会偏大，故①不选； 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，会引起硫酸的浓度偏低，故②选； 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液的体积会减小，溶液的浓度会偏大，故③不选； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，会使溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，故④选； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会对浓度由影响，故⑤不选； 定容时，仰视刻度线，会使溶液最终体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故⑥选； 故答案为②④⑥。 17. 化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。 I.是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱法脱硫。 烟气充分吸收后产生的进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式为_______。该烟气脱硫方法的优点有：高效脱除，_______(答出1个优点即可)。 II.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。 （2）“氧化池”中溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为_______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （4）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，再进入反硝化池在有机物的作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. NaOH可循环使用，降低了成本；亚硫酸钙可用来制备石膏实现资源化利用（答出一点即可） （2）3ClO-+2=3Cl-+N2↑+5H2O （3）次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，导致水体中总氮去除率下降 （4）作还原剂，将共还原为N2 【解析】 【分析】氧化法使用次氯酸钠氧化氮元素为氮气，溶液进入排放池加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；低浓度氨氮废水硝化后进入反硝化池得到氮气，最后得到达标废水。 【小问1详解】 进入沉淀室，与石灰乳反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠和水，沉淀室中发生反应的化学方程式为。该方法的优点是NaOH可循环使用，降低了成本；同时生成的亚硫酸钙易被氧化为CaSO4，实现资源化利用。 【小问2详解】 NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：3ClO-+2=3Cl-+N2↑+5H2O。 【小问3详解】 当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，从而导致水体中总氮去除率下降。 【小问4详解】 有机物与共同作用转化为CO2，N2而排放，反应中碳元素化合价升高，故有机物的作用为作还原剂，将还原为N2。 18. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图： 已知：①易溶于水，熔点，沸点为11.0℃，的沸点为。 ②浓度过高时易发生分解甚至爆炸。 （1）实验室安全标识对保障实验安全至关重要，与本实验有关的图标有_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）仪器a的名称是_______；试剂X是_______。 （3）装置A中制备的离子反应方程式为_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是_______。 （6）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表 温度 小于38℃ 38℃—60℃ 大于60℃ 析出晶体 分解成和 利用溶液制得晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、_______、38℃—60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 （7）在的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一： 方法二： 用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是_______。 （8）已知：消毒效率定义为反应中单位质量的消毒剂得到的电子数。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。(计算结果保留小数点后一位) 【答案】（1）ACD （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （3） （4） （5）稀释，降低其浓度，防止分解爆炸 （6）趁热过滤 （7）方法一会产生有毒的，同时会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 （8）2.6 【解析】 【分析】在装置A中与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生，在装置B中用饱和溶液除去杂质，然后经过装置C的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥与在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生 ，多余用NaOH溶液吸收，防止大气污染。 【小问1详解】 本实验有挥发性物质，需要带护目镜并通风，需要加热则需要防烫伤，本实验过程没使用锐器，故选ACD。 【小问2详解】 根据分析，仪器a为圆底烧瓶；试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl。 【小问3详解】 装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为。 【小问4详解】 Cl2与NaClO2反应生成ClO2。Cl2作氧化剂，将NaClO2中的Cl从+3价氧化为+4价，自身被还原为NaCl，化学方程式为。 【小问5详解】 ClO2浓度过高时易分解甚至爆炸，因此需要稀释ClO2。故往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是稀释，降低其浓度，防止分解爆炸。 【小问6详解】 根据表格，55℃时蒸发结晶后，应趁热过滤，防止析出NaClO2·3H2O，然后用38℃—60℃温水洗涤，最后低于60℃干燥。 【小问7详解】 根据题意，方法一生成​，而方法二不产生 ，故用方法二制备更适合饮用水的消毒，其主要原因是方法一会产生有毒的，同时会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 【小问8详解】 消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示，ClO2和Cl2在消毒过程中均会被还原为Cl-，则1molClO2需得到5mole-，而1molCl2需得到2mole-，那么ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $