江西抚州市崇仁县第一中学2027届高三上学期开学考试 化学试卷

化学参考答案 1 23 45 6 7 89 10111213 141516 AB CB B DADD C 17.(1)由紫色变为无色(2) 1000 (3) 4 FeOH+0,+2H2O=4 FeOH H会与CH,C0Ob2结合生 成琥珀酸，导致CH,C002?减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因 此琥珀酸亚铁溶于胃酸 CH,CO0能和Fe2形成配合物 (4) 当加入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红 色，且半分钟不褪色 28V% m 18.(1)搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 (2) SiO2 做光导纤维、光学仪器等 (3) 将Fe2氧化为Fe3 3ZnO+3H,O+2Fe3*=2FeOH+3Zn2* 或znO+Cu2+H20=CuOH2+Zn2+ (4)阳(5) LiFe,Se2 18a+b2 6 19.(1) > 低温(2)BD (3)TK之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，TK之后以反应①为主，转 化率随着温度升高而降低 p1>p2>p3 (4 CH;OH 67% 2/5(或0.4) 20.(1) (酮)羰基 同分异构体 (2) C13H1606 (3)bcd(4)较小 0 COOCH, Br (5) Ph 取代反应 0 COOCH 0 COONa COOCH COONa 3NaOH COOCH +3CH;OH COONa Ph Ph 2026年秋季学期高三年级供题训练 化学 （本试卷共10页满分100分 考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 一、单选题（本题共16小题，共44分） 1．下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 2．金属Ru的一种多环配合物结构（如图）形似雪花。下列关于该配合物说法正确的是 A．存在共价键 B．有12个碳碳双键 C．有36个H原子 D．不能发生氧化反应 3．劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目所对应的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 与发生相互促进的水解反应 C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 干冰升华共价键断裂 D 研发人员用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 4．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 B．一种盐的消毒作用逐渐受到重视，其中的化合价为+4价 C．“天和”号核心舱上使用了最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，实现光能最终转化为电能 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 5．下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 6．下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．能与反应生成的物质只有 C．a位于元周期表的区或区 D．若能与反应生成，则中含共价键 8．下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A．向澄清石灰水中加入足量： B．溶于水： C．用石墨作电极电解溶液（条件略）： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 9．制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．1 L 溶液中的数目等于 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C 的熔点比低 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 11．一种以脯氨酸（）催化分子内的羟醛缩合反应如图。下列说法错误的是 A．脯氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 B．转化为是属于加成反应 C．Y分子中存在2个手性碳原子 D．X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高 12．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素、、、、组成，结构式如图。下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．简单离子半径： C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D．、的空间构型均为平面三角形 13．某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．电子由b极转移到a极 B．装置中转移电子时，有个通过质子交换膜 C．电极的电极反应式为 D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的不变 14．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和在催化剂表面进行反应部分历程如图所示（*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。 下列说法正确的是 A．TS3所在的基元反应中活化分子百分数最多 B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D．上述历程决速步骤的反应为 15．红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中沉淀转化时发生的反应为 B．试管甲中沉淀反应 C．试管乙发生了反应 D．上述两个实验不能证明为两性氧化物 16．关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是 A．往稀溶液中加入固体，溶液中变大 B．等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中，的大小顺序为：①③② C．常温下的溶液和的溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为： D．的溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17．琥珀酸[]及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯可被KMnO4氧化得到琥珀酸，向盛有环己二烯的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色________。（环己二烯结构为。） （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随值变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表HA-的物质的量分数随pH值变化关系的是曲线________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的________。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10 mL液体研磨并过滤 加水 加0.1 mol·L-1醋酸 加0.1 mol·L-1盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是________（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致Fe2+浓度较高； 假设2：________，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中Fe2+含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品置于烧杯中，经过一系列处理配成溶液； b．移取10.00 mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液。 ①0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液应盛装在________（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为________。 ③该样品中Fe2+含量为________（用和表示）。 18．白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有________（任写一条）。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物的晶体类型不同于其他的是________（填化学式），滤渣1主要成分的用途有________（任写一条）。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是________，若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：________。 （4）电镀过程中，镀层金属作________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为，则该超导材料的化学式为________；的分数坐标为，的分数坐标为。设为阿伏伽德罗常数的值，原子与原子之间的距离为________（用含、的式子表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标） 19．的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。 合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）________（填“>”“<”或“=”），反应③在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是________（填标号）。 A．加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D．平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是________；温度一定时，压强大小关系是________。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表________；300℃时，的转化率为________（保留两位有效数字），此温度下反应②的________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算） 20．麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph-表示苯基（）]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为________，化合物C和化合物D互为________。 （2）①化合物A的分子式为________。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为________。 i．能发生银镜反应。 ii．苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基[]。 （3）下列说法错误的有________（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的键极性相对________（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为________。 ②若作用是干燥剂，则的反应类型为________。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $