精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2027届高三上学期开学考试 化学试卷

2026年秋季学期高三年级供题训练 化学 (本试卷共10页满分100分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 一、单选题(本题共16小题，共44分) 1. 下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A. 高州牛角雕刻 B. 广州木刻版画 C. 云浮玉雕 D. 茂名剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛角的主要成分是属于有机高分子的蛋白质，故A不符合题意； B．木材的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故B不符合题意； C．玉的主要成分是硅酸盐，硅酸盐不属于有机高分子，故C符合题意； D．纸的主要成分是属于有机高分子的纤维素，故D不符合题意； 故选C。 2. 金属Ru的一种多环配合物结构(如图)形似雪花。下列关于该配合物说法正确的是 A. 存在共价键 B. 有12个碳碳双键 C. 有36个H原子 D. 不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该配合物的配体为含氮芳香杂环，环上未发生取代的碳原子均连有氢原子，存在共价键，A正确； B．吡啶环属于芳香环，环内的化学键为共轭大键，不存在独立的碳碳双键，B错误； C．该配合物共含有6个吡啶环，每个吡啶环有1个位点发生取代，因此每个环含4个原子，总原子数为，C错误； D．该配合物含有碳、氢元素，可发生燃烧反应，且不饱和芳香环也可被强氧化剂氧化，能发生氧化反应，D错误； 故选A。 3. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目所对应的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 与发生相互促进的水解反应 C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 干冰升华共价键断裂 D 研发人员用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板的离子反应为，反应不会生成单质，A错误； B．泡沫灭火器的反应物是与，二者发生相互促进的水解反应，不是，B错误； C．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，内部的共价键不会断裂，C错误； D．催化剂可通过改变反应路径降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，D正确； 故选D。 4. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 B. 一种盐的消毒作用逐渐受到重视，其中Ca的化合价为价 C. “天和”号核心舱上使用了最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，实现光能最终转化为电能 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的化学性质相同，物理性质可能不同，A错误； B．CaOCl2中Ca的化合价为+2，Cl的化合价分别为+1和-1，B错误； C．太阳能电池将光能转化为电能，描述正确，C正确； D．油脂不是高分子化合物，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由NaCl溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确； B．乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，B正确； C．氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确； D．实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1mol/L的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误； 答案选D。 6. 下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间不发生复分解、氧化还原、双水解、络合等反应，能大量共存，A正确； B．在存在的条件下具有强氧化性，可与还原性的、发生氧化还原反应，同时可与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．为弱碱阳离子，可与弱酸根离子、发生彻底的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误； D．可与发生络合反应生成稳定的络合物，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜，据此分析； 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A正确； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B错误； C．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，C正确； D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A. 向澄清石灰水中加入足量： B. 溶于水： C. 用石墨作电极电解溶液(条件略)： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量参与反应时，中与按物质的量比完全反应，2个消耗2个生成2个，其中1个与生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为和，离子方程式书写正确，B正确； C．电解溶液时，阴极生成的会与溶液中的结合生成难溶的沉淀，正确离子方程式为，选项所给方程式漏写沉淀，C错误； D．过量氨水与反应生成稳定的四氨合铜络离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 9. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 中键的数目为 C. 每消耗，转移电子数为 D. 1 L 溶液中的数目等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定原子总数，A错误； B．为平面三角形结构，1个中含有3个键，故中键的数目为，B正确； C．该反应为元素的歧化反应，每消耗，有得到电子变为-1价、失去电子变为+1价，转移电子数为，C错误； D．在溶液中会发生电离和水解，故溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的强还原性使其优先与水反应生成NaOH和H2，而非置换Fe，陈述Ⅱ错误，A错误； B．Fe3+与SCN−生成红色配合物，KSCN可检测FeSO4变质（Fe3+存在），Ⅰ、Ⅱ均正确且因果关系成立，B正确； C．AlCl3熔点虽低，但工业上电解熔融Al2O3而非AlCl3（因AlCl3熔融不导电），陈述Ⅱ错误，C错误； D．浓硫酸干燥气体利用吸水性，而非脱水性，因果关系错误，D错误； 故选B。 11. 一种以脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是 A. 脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B. X转化为Y是属于加成反应 C. Y分子中存在2个手性碳原子 D. X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．脯氨酸含氨基、羧基，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，A正确； B．根据X、Y的分子式可知，X转化为Y是属于加成反应，B正确； C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，与羟基、甲基相连的2个碳原子为手性碳原子（），C正确； D．X中只有酮羰基，不存在能形成氢键的结构，D错误； 故选D。 12. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素、、、、组成，结构式如图。下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 简单离子半径： C. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D. 、的空间构型均为平面三角形 【答案】A 【解析】 【分析】短周期原子序数依次递增，X只形成1个单键，推测为；为阳离子，推测为；可形成双键，O或者S，又结合原子序数依次递增，可知为；形成4键，推测为C；可形成6个共价键，为，据此解答。 【详解】A．基态O原子价层电子排布为，轨道表示式符合泡利原理、洪特规则，A正确； B．离子半径比较：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时原子序数越大半径越小，故半径，即，B错误； C．第二周期第一电离能大于O的元素有、、共3种，C错误； D．中心C价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，D错误； 答案选A。 13. 某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 电子由b极转移到a极 B. 装置中转移0.4 mol电子时，有个通过质子交换膜 C. b电极的电极反应： D. 装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，通入一氧化氮的b极为燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为：，通入氧气的a极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为： O2+4H++4e-=2H2O，则总反应的方程式为：。 【详解】A．由分析可知，b极为负极，a极为正极，则电子由b极转移到a极，A正确； B．由得失电子数目守恒可知，装置中转移0.4 mol电子时，通过质子交换膜由负极移向正极的氢离子的数目为个，B正确； C．由分析可知，通入一氧化氮的b极为燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为：，C正确； D．由分析可知，负极的电极反应式为：，负极溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；正极电极反应式为： O2+4H++4e-=2H2O，虽有等量氢离子移向正极，但正极放电会生成水，使溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，所以装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH均会发生变化，D错误； 故选D。 14. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和在催化剂表面进行反应部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。 下列说法正确的是 A. TS3所在的基元反应中活化分子百分数最多 B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D. 上述历程决速步骤的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越大，基元反应的活化分子百分数越少，TS3所在基元反应活化能最大，活化分子百分数最少，A错误； B．催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，B错误； C．由图可知，初始态能量为，吸附后的状态能量为，能量降低，说明物种在催化剂表面的吸附过程是放出能量的，不需要吸收能量，C错误； D．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，计算可知对应步骤活化能最大：，为决速步骤，D正确； 故选D。 15. 红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中沉淀转化时发生的反应为 B. 试管甲中沉淀反应 C. 试管乙发生了反应 D. 上述两个实验不能证明为两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管甲中滴加稀硝酸后，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明生成Cu沉淀和含的浅蓝色溶液，即在酸性条件下发生歧化反应，其离子方程式为：，A正确； B．试管甲中滴加浓硝酸后Cu沉淀溶解，是Cu与浓硝酸的氧化还原反应，其离子方程式为：，B正确； C．滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色，即生成无色的，但是难溶氧化物，书写离子方程式时不能拆分为，该选项离子方程式书写错误，应为：，C错误； D．两性氧化物需同时满足与酸、碱反应均生成盐和水，但与氨水反应生成的是配合物，不属于与碱反应生成盐和水的类型，无法证明其为两性氧化物，D正确； 故选C。 16. 关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是 A. 往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大 B. 等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为： C. 常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入NaOH固体，会导致钠离子浓度增大，会变小，A错误； B.物质的量浓度相等的、、三种溶液中，中促进了的水解，中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则中NH4+浓度大于，所以由大到小的顺序为：，B错误； C.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以在常温下pH=2 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2 的CH3COOH和的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，C正确； D.的溶液中，根据物料守恒，，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2） ①. Ⅱ ②. 1000 （3） ①. ②. 会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸 ③. 能和形成配合物 （4） ①. a ②. 当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 环已二烯（）可被氧化得到琥珀酸，紫色被还原为无色，故答案为：由紫色变为无色； 【小问2详解】 ①向溶液中加入溶液，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数（）随pH变化的关系。②当的浓度等于的浓度时，pH=1.2，根据电离常数表达式可得；当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则，由此；故答案为：①Ⅱ；②1000； 【小问3详解】 ①白色沉淀为，在空气中容易为氧化为灰绿色，最终变为红褐色的，故答案为：。②胃酸的主要成分是，其中的会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸；Ⅲ．醋酸根离子中的氧原子含有孤电子对，能与形成配位键，从而降低了的还原性；故答案为：能和形成配合物； 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，故答案为：a； ②滴定过程中，溶液（紫色）与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为（无色）。当达到滴定终点时，溶液中的完全反应，再加入半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； ③溶液与发生反应的离子方程式为：，由此得，根据题可知，，在待测液中，配成溶液的体积为，则样品中，样品中，则该样品中的含量为，故答案为：。 18. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有________(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物的晶体类型不同于其他的是________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有________(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是________，若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：________。 （4）电镀过程中，镀层金属作________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为，则该超导材料的化学式为________；的分数坐标为，的分数坐标为。设为阿伏伽德罗常数的值，原子与原子之间的距离为________(用含、的式子表示)。(已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 （2） ①. SiO2 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （3） ①. 将氧化为 ②. （4）阳 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）中加入稀硫酸充分酸浸，得到主要含有、、、、和的滤液，因不参与反应，则滤渣1的主要成分为，再向滤液中通入 将氧化为，再加入调节将、分别转化为、沉淀除去，则滤渣2的主要成分为 、 ，且不能引入其他杂质，则可以是、等，过滤后再向滤液中加入将转化为沉淀除去，此时滤液主要含有，最后经电镀得到镀锌铁，即白铁，据此解答。 【小问1详解】 增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； 【小问2详解】 杂质中的、​、均为离子晶体，​为原子（共价）晶体，晶体类型与其他三种不同；滤渣1的主要成分为，其用途有做光导纤维、光学仪器等； 【小问3详解】 由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为； 调节的目的是将、分别转化为、沉淀除去，若是，则“调”时反应物有、、、，生成物有、、，此时调时反应的离子方程式为 （或  ）； 【小问4详解】 白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极； 【小问5详解】 由均摊法可知，该晶胞中含原子个数为，原子个数为，原子个数为，即、、原子个数之比为，则该超导材料的化学式为；的分数坐标为，的分数坐标为，再结合晶胞参数可得原子与原子之间的距离为。 19. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD （3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高面降低 ②. （4） ①. ②. 67% ③. （或0.4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应③可得反应①，则>，反应③是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应③在低温可自发进行。 【小问2详解】 A．加入催化剂，不改变反应的ΔH，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误； B．根据质量守恒，气体的总质量不变，两个反应的系数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，M=，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确； C．反应③和反应①均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应③和反应①平衡逆向移动，CH3OH浓度减小，故C错误； D．在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 反应②是吸热反应，反应①是放热反应，压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低。反应①是气体体积减小的反应。反应①是气体体积减小的反应，反应②是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，的平衡转化率增大，则压强大小关系是。 【小问4详解】 反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表，曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的和CO物质的量相同，可以列出如下三段式： ，，CO2转化率为，因为反应后的反应系数保持不变。平衡时的物质的量分数可以用平时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则 。 20. 麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 （2）①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 （3）下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. （酮）羰基 ②. 同分异构体 （2） ①. ②. 6 （3）bcd （4）较小 （5） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【分析】第五问：分子式是，E分子式是，再结合G的结构简式，可知生成E的反应是取代反应，E的结构简式为；E与在一定条件下发生取代反应生成和溴化氢，则F→G发生酯的水解反应，G（ ）中1号碳上去掉1个氢原子，2号羧基去掉羟基，发生取代反应生成H。 【小问1详解】 化合物B中的含氧官能团的名称为（酮）羰基，化合物C和化合物D分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 ①键线式中，线段的端点以及交点省略了碳原子，再根据碳四价原则确定碳原子上的氢，则化合物A的分子式为； ②i：能发生银镜反应，说明有醛基；ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基，则另一个取代基是或者，各有邻间对三种，因此共有六种同分异构体； 【小问3详解】 a．化合物C不可以使溴水褪色，化合物B中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，正确； b．化合物A中与甲基相连的碳是手性碳原子，且杂化的碳原子数目为7，苯环上6个碳以及酮羰基上的碳，错误； c．上述合成化合物C过程中不存在键的形成，错误； d．化合物D不属于丙酮的同系物，与丙酮分子式不差若干个，与苯环直接相连的碳原子上有氢，能使酸性溶液褪色，错误； 故选bcd； 【小问4详解】 因为醛、酮羰基的十分活泼，1号碳与2号碳上的都是，2号碳还与酯基相连，酯基是吸电子基团，使2号碳电子云密度降低，增强了C—H键极性，所以与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对较小； 【小问5详解】 ①分子式是，E分子式是，再结合G的结构简式，可知生成E的反应是取代反应，E的结构简式为； ②G（ ）中1号碳上去掉1个氢原子，2号羧基去掉羟基，发生取代反应生成H；③E与在一定条件下发生取代反应生成和溴化氢，则F→G的第（1）步的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高三年级供题训练 化学 (本试卷共10页满分100分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 一、单选题(本题共16小题，共44分) 1. 下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A. 高州牛角雕刻 B. 广州木刻版画 C. 云浮玉雕 D. 茂名剪纸 2. 金属Ru的一种多环配合物结构(如图)形似雪花。下列关于该配合物说法正确的是 A. 存在共价键 B. 有12个碳碳双键 C. 有36个H原子 D. 不能发生氧化反应 3. 劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目所对应的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 与发生相互促进的水解反应 C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 干冰升华共价键断裂 D 研发人员用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 B. 一种盐的消毒作用逐渐受到重视，其中Ca的化合价为价 C. “天和”号核心舱上使用了最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，实现光能最终转化为电能 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 5. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 6. 下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 8. 下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A. 向澄清石灰水中加入足量： B. 溶于水： C. 用石墨作电极电解溶液(条件略)： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 9. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 中键的数目为 C. 每消耗，转移电子数为 D. 1 L 溶液中的数目等于 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁 B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 一种以脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是 A. 脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B. X转化为Y是属于加成反应 C. Y分子中存在2个手性碳原子 D. X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高 12. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素、、、、组成，结构式如图。下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 简单离子半径： C. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D. 、的空间构型均为平面三角形 13. 某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 电子由b极转移到a极 B. 装置中转移0.4 mol电子时，有个通过质子交换膜 C. b电极的电极反应： D. 装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 14. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和在催化剂表面进行反应部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。 下列说法正确的是 A. TS3所在的基元反应中活化分子百分数最多 B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D. 上述历程决速步骤的反应为 15. 红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中沉淀转化时发生的反应为 B. 试管甲中沉淀反应 C. 试管乙发生了反应 D. 上述两个实验不能证明为两性氧化物 16. 关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是 A. 往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大 B. 等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为： C. 常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 的溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 18. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有________(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物的晶体类型不同于其他的是________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有________(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是________，若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：________。 （4）电镀过程中，镀层金属作________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为，则该超导材料的化学式为________；的分数坐标为，的分数坐标为。设为阿伏伽德罗常数的值，原子与原子之间的距离为________(用含、的式子表示)。(已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 19. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 20. 麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 （2）①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 （3）下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $