河北省2024-2025学年高二上学期化学 学科期末联合考试

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列表示NaHS水解的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 医疗上常用作为射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是 A. 基态硫原子有4个未成对电子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 氢化物的稳定性： 3. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用高温条件 B. 球浸泡在热水中，颜色变深 C. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D. ，增大压强后颜色变深 4. 常温下，根据下列实验能证明一元酸为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 A. 的溶液能使无色酚酞变红 B. 常温下，用适量的水稀释溶液，减小 C. 溶液与溶液反应的过程中放出大量的热 D. 等浓度、等体积的氢氟酸和溶液分别与足量等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积相同 5. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度有关 D. 或的反应一定能自发进行 6. 对于工业合成氨[]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小的浓度 C. 及时抽走部分氢气 D. 加入适宜的催化剂 7. 氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，合成氨反应中的能量变化及相关化学键的键能数据如下。下列说法正确的是 化学键 N≡N H—H N—H 键能/(kJ·mol-1) 946.0 436.0 390.8 A. 合成氨是吸热反应 B. 合成氨反应在高温条件下才能自发进行 C. 反应达到平衡时一定存在n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2 D. 合成氨的热化学方程式可表示为 ΔH=-90.8 kJ·mol-1 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移电子，则阳极质量减轻 B. 溶液中含有的数目为 C. 25℃时，的溶液中含有的数目为 D. 25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 A．测定未知NaOH溶液的浓度 B．探究析氢腐蚀 C．铁片上镀铜 D．探究温度对化学反应快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，向的溶液中通入气体至饱和(浓度为)时，溶液中刚好开始有沉淀生成，已知：常温下，、，。此时溶液的约为 A. B. C. D. 11. 一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的正极相连 B. 该装置的总反应为，气体N是氧气 C. 电极b为阴极，其电极反应式为 D. 反应器Ⅰ中发生的反应为 12. 下列叙述及对应图示错误的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D. 图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 13. 常温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. 反应的平衡常数为 B. 常温下，的溶液中， C. 常温下，的溶液中， D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 14. 室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。 已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c B. d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L C. b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-) D. NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： （1）与同族，则位于元素周期表的第_________族，基态原子的价层电子排布式为_________，属于_________区。 （2）溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_________（填“>”或“<”）H。 ②第一电离能：N_________（填“>”或“<”）O。 ③非金属性：N_________（填“>”或“<”）C。 （3）H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_________、_________。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_________。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_________。 16. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： ①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 ②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。 试回答下列问题： （1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。 A.=10.00mL B.=15.00mL C.<10.00mL D.>15.00mL （2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。 （3）达到滴定终点的现象是_______。 （4）实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。 （5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B.锥形瓶水洗后直接装待测水样 C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。 （6）参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。 难溶物 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A. B. NaBr C. NaCN D. NaCl 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取Co(OH)3的一种流程如图： 已知：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5 mol·L-1，其他金属离子均不沉淀，即认为完全分离；部分难溶金属硫化物的沉淀溶解平衡常数如表。 化学式 CuS ZnS CoS FeS MnS Ksp 6.3×10-36 1.6×10-24 4.0×10-21 6.3×10-18 2.5×10-10 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(写一条)，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“沉铜”过程发生反应的离子方程式为___________，若“沉铜”前酸浸液中金属离子浓度均为0.10 mol·L-1，能否完全分离Cu2+？___________(填“能”或“否”，并说明原因)。 （3）“沉锰”步骤中，每生成1 mol MnO2，消耗氧化剂___________(填离子符号)的物质的量为___________，该步骤中化合价降低的元素是___________。 （4）已知Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，“沉钴”后的滤液中如果加入过量的NaOH后，沉淀溶解发生反应的化学方程式为___________。 18. 燃煤废气中的氮氧化物等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。 （1）在催化剂作用下，还原。标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成该化合物的焓变，下几种物质的标准摩尔生成焓如下： 标准摩尔生成焓 33.1 90.3 ⅰ． ⅱ． ①___________。 ②写出用还原生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：___________。 ③的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该正反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。 （2）某温度下，起始压强为，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下进行反应ⅱ，反应经过后达到平衡，的平衡转化率为。 ①内，___________。 ②反应ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 ③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为。在时，研究表明反应速率，该条件下将和充入恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得，则此时___________(用含的代数式表示)。 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BD 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ⅠB ②. ③. （2） ①. ＞ ②. ＞ ③. ＞ （3） ①. ②. ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. c ②. D （2） （3）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色 （4）2.84 （5）ACE （6）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当提高浸取温度或把废渣粉碎或适当提高硫酸的浓度 ②. Cu、PbSO4 （2） ①. ②. 能，当c(Cu2+)≤10-5 mol·L-1时，溶液中c(S2-)≥6.3×10-31 mol·L-1，6.3×10-31×0.1=6.3×10-32，Ksp(ZnS)，Ksp(CoS)、Ksp(FeS)，Ksp(MnS)的值均大于6.3×10-32 （3） ①. ②. 1 mol ③. O或氧 （4）Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. Ⅰ ④. （2） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $