精品解析：河北秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高二上学期年终考试化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误； B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误； D．易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误； 故选B。 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 4. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 5. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确； B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 6. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 7. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 8. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①、②、③CH3F、④、⑤、⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】卤代烃都能发生水解反应，不能发生消去反应的卤代烃有两类：一是只有一个碳原子的卤代烃；二是连接卤原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃； ①中与连接氯原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应； ②既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； ③CH3F只有一个碳原子，不能发生消去反应； ④既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； ⑤中与连接溴原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应； ⑥，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 符合题意的为②④⑥，答案选B。 9. 分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后生成醛的种数与发生消去反应后生成烯烃的种数分别为 A. 5、6 B. 4、5 C. 4、6 D. 5、5 【答案】B 【解析】 【详解】分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛，则该醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，由该醇得到的醛有：、、、，共4种；分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生消去反应后生成烯烃，则该醇分子中与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，得到的烯烃为、、、、，共5种，故选B。 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 11. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】由已知可得， 或 ，则合成 的原料可以为2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔或者2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔，综上所述D符合题意，故D正确； 答案选D。 12. 对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C. 含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键，不是苯的同系物，A错误； B．分子中含5种氢，核磁共振氢谱图上只有5组峰，B错误； C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 5 种、、、、，C正确； D．使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，和溴水褪色是发生加成反应，原理不相同，D错误； 故选C。 13. 有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正确的是 样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释 A 酸性高锰酸钾溶液，洗气 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇 C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 溴苯 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故B正确； C．苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离，故C错误； D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液，洗涤分液，故D错误； 故选B。 14. 25mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了50mL。则三种烃可能是 A. C2H6、C3H6、C4H6 B. CH4、C2H6、C3H6 C. C2H4、C2H2、CH4 D. CH4、C2H4、C3H4 【答案】D 【解析】 【分析】设烃的混合物的平均化学式为CxHy，则：则1：（1+）=25：50，解得y=4，即混合气体分子中平均含有4个H原子，据此分析解题： 【详解】A．C2H6、C3H6、C4H6分子均含有6个H原子，以任意比混合平均H原子数目为6，A不合题意； B．CH4、C2H6、C3H6混合气体平均H原子数目大于4，B不合题意； C. C2H4、C2H2、CH4混合气体混合气体平均H原子数目小于4，C不合题意； D．CH4、C2H4、C3H4分子均含有4个H原子，相同条件下以任意比混合平均H原子数目为4，D符合题意； 故答案为：D。 二、非选择题（共58分） 15. 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。 （1）基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。 ①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。 A．非极性共价键 B．配位键 C．范德华力 D．离子键 （3）与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。 （4）硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。 硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。 （5）有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示： 该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）6 （2） ①. C ②. BD （3）NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体 （4） ①.  NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ↑ ②. 8 （5） 【解析】 【分析】在硼氢化钠晶胞结构中，在8个顶点和4个面心、1个内部，均摊为，Na+在6个面心，4条棱心，均摊为，以下底面的面心Na+来看，与其配位的处于晶胞的顶点，晶胞上部分的左右面面心，还有处于下面晶胞上半部前后面的面心，则与Na+紧邻的个数是8个，据此回答。 【小问1详解】 基态钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1，空间运动状态等于原子轨道数目，则核外电子的空间运动状态有6种； 【小问2详解】 ①是正八面体结构，价层电子对数为6，中心原子的杂化方式是sp3d2 ，故选C。 ②Na3AlF6晶体中存在的作用力有：Al3+与F-之间的配位键、钠离子与之间的离子键，故选BD。 【小问3详解】 NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体； 【小问4详解】 硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为: NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ↑，根据分析可知，硼氢化钠晶胞中与Na+紧邻的个数是8个； 【小问5详解】 根据题目信息可知，晶体结构中Na−He的最短距离为体对角线的，边长为apm，Na−He的最短距离为。 16. I、锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式：______________。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 II、锰氧化物具有较大应用价值 （3）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。 A．       B．        C．       D． （4）(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （5）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________ 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. （3） ①. ②. 降低 ③. A （4） （5） 分子间形成的氢键数目比多 【解析】 【小问1详解】 位于元素周期表第5周期第IVA族，其基态原子最外层电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其最外层轨道表示式为； 【小问2详解】 ①分子中，中心原子的价层电子对数为，故其VSEPR模型名称为平面三角形； ②分子中，中心原子形成4个键，无孤电子对，采取杂化，故键是由锡的杂化轨道与氯的轨道重叠形成的； 【小问3详解】 根据均摊法，晶胞中原子位于体心和顶点，数目为，原子位于表面和内部，数目为，与的原子个数比为，故该氧化物的化学式为；当晶体有原子脱出时，值减小，根据化合物中正负化合价代数和为0，的化合价（）必然降低；要形成氧空位，金属元素需要存在多种可变化合价，CaO中Ca只有+2价，无法通过失去O原子改变化合价产生氧空位，、、中的金属都存在多种价态，故选A； 【小问4详解】 咪唑环中存在大π键，说明参与成环的N原子有1个p轨道电子参与大π键，该N原子形成键数目为3，没有孤电子对留在价层，价层电子对数等于3，价层电子对数为3对应的杂化方式是杂化； 【小问5详解】 HMF分子内含有1个羟基，FDCA分子含有两个羧基，羧基中与羰基氧都可以参与形成氢键，FDCA分子间能够形成的氢键数量远多于HMF；分子间氢键越多，分子间作用力越强，熔点越高，因此FDCA熔点远大于HMF，除相对分子质量差异外，另一重要原因为FDCA分子间形成的氢键数目比HMF多。 17. 松油醇是一种调香香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： （1）α-松油醇的分子式为__________________________。 （2）α-松油醇所属的有机物类别是___________。 a．醇 b．酚 c．饱和一元醇 （3）α-松油醇不能发生的反应类型是______________。 a．加成 b．水解 c．氧化 （4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式：_____________。 （5）写结构简式：β-松油醇________________，γ-松油醇________________。 【答案】（1）C10H1818O （2）a （3）b （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A在浓硫酸作用下发生羟基的消去反应生成碳碳双键，根据β-松油醇中含有两个甲基，因此β-松油醇为，γ-松油醇中含有三个甲基，γ-松油醇为：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据题中所给的α-松油醇的结构简式，把同位素的符号标出来，可写出其分子式为C10H1818O； 【小问2详解】 由α-松油醇的结构简式可看出分子中含有醇羟基，而且含C=C，因此属于醇类，但不是饱和一元醇，故选a； 【小问3详解】 由α-松油醇的结构简式可知，分子中含有C=C可发生加成和氧化反应，醇-OH可发生取代、但不能发生水解反应，故选b； 【小问4详解】 羧酸和醇羟基发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，标记的保留在生成的酯中，化学方程式：； 【小问5详解】 由分析可知，β-松油醇为；γ-松油醇为：。 18. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为________。 （2）B→C的反应类型为____________________。 （3）由F生成G的化学方程式为__________，该反应类型为：________________。 （4）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为__________________________________________________________。 （5）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为________________________。 （6）下列能和H2发生加成反应的官能团______________ A、碳碳双键和碳碳三键 B、醛基 C、酮羰基 D、苯基 E、羧基 F、酯基 （7）如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题： 请写出A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是___________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）加成反应 （3） ①. +HO-NO2(浓)+H2O ②. 取代反应（硝化反应） （4）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （5）酰胺基 （6）ABCD （7）n 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 A为，官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C。 【小问3详解】 F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热，反应的化学方程式是：+HO-NO2(浓)+H2O。反应类型是取代反应（硝化反应）。 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。 【小问5详解】 K含有氨基；E含有酰氯键，氨基和酰氯发生取代反应，脱去HCl后生成酰胺键，因此新构筑的官能团为酰胺基。 【小问6详解】 可与碳碳双键、碳碳三键、苯环发生催化加成；醛基、酮羰基亦可被氢气加成；羧基、酯基的羰基在常规高中催化加氢条件下不与发生加成反应，因此选ABCD。 【小问7详解】 根据分子结构模型，该烃A为2-甲基丙烯，碳碳双键发生加聚反应，化学反应方程式是n 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高二上学期年终考试化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 5. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 6. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 7. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 8. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①、②、③CH3F、④、⑤、⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 9. 分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后生成醛的种数与发生消去反应后生成烯烃的种数分别为 A. 5、6 B. 4、5 C. 4、6 D. 5、5 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 11. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 12. 对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C. 含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 13. 有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法及解释都正确的是 样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释 A 酸性高锰酸钾溶液，洗气 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇 C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三溴苯酚 D 溴苯 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同 A. A B. B C. C D. D 14. 25mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了50mL。则三种烃可能是 A. C2H6、C3H6、C4H6 B. CH4、C2H6、C3H6 C. C2H4、C2H2、CH4 D. CH4、C2H4、C3H4 二、非选择题（共58分） 15. 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。 （1）基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。 ①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。 A．非极性共价键 B．配位键 C．范德华力 D．离子键 （3）与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。 （4）硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。 硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。 （5）有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示： 该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。 16. I、锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式：______________。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 II、锰氧化物具有较大应用价值 （3）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。 A．       B．        C．       D． （4）(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （5）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______________________ 17. 松油醇是一种调香香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： （1）α-松油醇的分子式为__________________________。 （2）α-松油醇所属的有机物类别是___________。 a．醇 b．酚 c．饱和一元醇 （3）α-松油醇不能发生的反应类型是______________。 a．加成 b．水解 c．氧化 （4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式：_____________。 （5）写结构简式：β-松油醇________________，γ-松油醇________________。 18. 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的官能团名称为________。 （2）B→C的反应类型为____________________。 （3）由F生成G的化学方程式为__________，该反应类型为：________________。 （4）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为__________________________________________________________。 （5）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为________________________。 （6）下列能和H2发生加成反应的官能团______________ A、碳碳双键和碳碳三键 B、醛基 C、酮羰基 D、苯基 E、羧基 F、酯基 （7）如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题： 请写出A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $