河北省保定市定州中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年第一学期期末高二调研考试 化学试题（A卷） 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 新中国成立75周年以来，我国能源供给能力不断提升，成为世界能源生产第一大国。下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 京沪氢能高速上，重型卡车应用的氢燃料电池系统可将热能转化为电能 C. 乌兰布和沙漠上钙钛矿光伏板有序排列，实现对太阳能的高效利用 D. 餐饮废油经过加工后成为飞机的航空燃料，可实现废弃物资源化利用 2. 在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A. 实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B. 工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C. 废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D. 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 3. 某催化加氢制的反应如下： 。下列说法正确的是 A. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态 B. 该反应在高温条件下自发进行 C. 1 mol 与3 mol 反应达到平衡时，放出的热量小于49.5 kJ D. 该反应中旧化学键断裂的放出能量大于新化学键生成吸收的能量 4. 下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系加压，气体颜色变深 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 5. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 总反应的催化剂为 B. 稳定性： C. 反应①和反应②均为放热反应 D. 总反应的 6. 下列关于物质结构的说法错误的是 A. T-碳（T-Carbon）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 B. 氰酸铵（）和尿素]互为同分异构体 C. 可用红外光谱法区分乙醇和二甲醚 D. 研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 7. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 比酸性强 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 8. 一种新型复合光催化剂可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了1 mol ，则下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 B. 过程Ⅱ放出了466 kJ能量 C. 过程Ⅲ的反应为 D. 该反应的热化学方程式为 9. 用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧（DO）随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A. 整个过程中，负极电极反应为 B. 压强增大主要是因为产生了 C. 吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀的速率大 D. 溶液pH=2.0时，正极反应只有 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 11. 通过生物柴油副产物甘油制取正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比时，的平衡产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，压缩容器体积，有利于提高氢气的平衡产率 B. 水醇比从大到小的顺序是 C. 选择优质的催化剂，能提高的平衡产率 D. 从热力学角度考虑，温度越高越有利于水蒸气重整制氢 12. 我国科学家在温和条件下，利用空气中的和直接转化制，相比传统的Haber-Bosch合成氨再催化氧化法具有低能耗、低碳排放量等特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极与电源的负极相连 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电路中转移，b极上参加反应的的物质的量小于1 mol D. b极上、直接反应生成 13. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A. 四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B. 当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C. A、B两点的压强之比为 D. 若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 14. 25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a、b、c、d分别代表、、HX、 B. 体系中存在： C. 已知，则 D. 时，该体系中约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。25℃时，的。 （1）实验室先用醋酸溶液配制的醋酸溶液450 mL。 ①需醋酸溶液的体积为________mL。 ②下列仪器在本实验中必须用到的有________（填名称）。 （2）某小组研究25℃时电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 /mL /mL /mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 3.00 33.00 4.53 Ⅷ 4.00 4.65 ①根据表中信息，补充数据：________，________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡________（填“正”或“逆”）向移动。判断理由是________。 ③由实验________（填表中“序号”）可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。 实验结论：假设成立。 （3）查阅资料：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能是因为物质浓度准确程度不够引起的，故需准确测定溶液的浓度。 取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。 回答下列问题： ①达到滴定终点的现象是________。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是________。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 16. 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。 已知： Ⅰ．粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、CuO等杂质； Ⅱ．浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质； Ⅲ．为两性氧化物； Ⅳ．25℃时，、 回答下列问题： （1）加快“浸出”的措施有________（答出一条即可）。 （2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb和反应的离子方程式________。 （3）“过滤”得到滤渣Ⅱ为SbOCl，加氨水对其“除氯”的化学反应方程式为________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，________（填“能”或“不能”）原因是：________________。 （4）已知浸出液中、，在沉淀铜、锌过程中，缓慢滴加极稀的硫化铵溶液，先产生的沉淀是________（填化学式）；常温下，“沉锌、铜”时和均沉淀完全（离子浓度时认为沉淀完全），此时溶液中不低于________。 （5）中磷元素的化合价为________。黄磷（）与过量浓NaOH溶液反应，产生和次磷酸钠（），该反应的化学方程式为________。 17. 大气中二氧化碳浓度升高引起了包括全球变暖在内的一系列气候变化问题。科学家拟将二氧化碳转化为液态阳光甲醇（）。 Ⅰ．寻找合适的化学反应 根据化学反应原理设计了如下两个合成甲醇的反应： ① ② 已知： （1）结合所学知识，分析、解释反应②能否正向自发进行：______________________。 Ⅱ．寻找适宜的反应条件 液态阳光甲醇合成技术是利用氢气还原二氧化碳生产甲醇，涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． 在不同催化剂作用下，相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示： 已知：的选择性 （2）合成甲醇的适宜条件是________。 （3）由图可知，温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是________。 （4）下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的是________。 A. 增大体系压强 B. 提高和的投料比 C. 体积和投料比不变，提高反应物浓度 D. 选择催化效率更高的催化剂 （5）恒温条件下，向1 L反应器中通入3 mol 、1 mol 发生上述反应，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示： ①600 K时，反应ⅱ的平衡常数________（用分数表示）。 ②已知T℃时，反应ⅰ的平衡常数，反应到t时刻各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.10 0.30 1.20 1.20 t时刻反应ⅰ的正、逆速率大小：________（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅲ．反应机理的研究 研究发现，在双金属氧化物（）催化剂上加氢制甲醇性能优异，反应历程如图所示： （6）结合上述信息，下列说法错误的是________。 A. 增大催化剂的比表面积及分散度，有利于提高吸附速率 B. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 C. 使催化剂表面的甲醇及时脱附，有利于空出活性位点 D. 反应过程中Ga的成键数目发生了改变 18. 利用氮的化合物的同时，有效治理和减少污染是我们面临的重要课题。 （1）是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示（其中和NaCl略去）。NaClO氧化的总反应化学方程式为________。 （2）室温下，用水稀释氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________。 A. B. C. D. （3）常温下，用氨水吸收可获得溶液。已知：常温下，，，。 ①溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。 ②反应的平衡常数________。 （4）科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： Ni电极处发生的总反应为。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为，则第一步反应为________。 （5）常温下，向10 mL浓度均为的和的混合溶液中加入氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积、pH的关系如图所示： 已知： ⅰ.，； ⅱ. ①曲线Ⅱ表示________（填“”或“”）的浓度变化。 ②N点以后，溶液中铜元素的主要存在形式为________。 ③的平衡常数________。 2024—2025学年第一学期期末高二调研考试 化学试题（A卷） 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 10.0 ②. 500 mL容量瓶、量筒 （2） ①. 4.00 ②. 32.00 ③. 正 ④. 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 ⑤. Ⅱ、Ⅶ、Ⅷ（Ⅱ、Ⅶ或Ⅶ、Ⅷ等） （3） ①. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 ②. ③. a 【16题答案】 【答案】（1）矿石粉碎、加热、适当提高盐酸的浓度、搅拌等 （2） （3） ①. ②. 不能 ③. 为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液 （4） ①. CuS ②. （5） ①. +1 ②. 【17题答案】 【答案】（1），反应②为吸热、熵减反应，在任何温度下正向均不能自发进行 （2）约230℃、CZ(Zr−1)T催化剂 （3）温度低于230℃，反应以反应ⅰ为主，温度升高，催化剂的活性增强，CH3OH产率增大；反应ⅰ为放热反应，温度高于230℃，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低 （4）AC （5） ①. ②. < （6）B 【18题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $