第一章 第二节 离子反应-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 本卷为高中化学“离子反应”单元复习卷，涵盖教材基础巩固、单一知识点突破、综合应用及高考真题衔接，注重化学观念建构与科学思维培养，适配单元复习检测需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|29|电解质概念（1、16）、电离方程式（2、19）、离子共存（3、25）、离子方程式（4、22）、离子检验（27、28）|A组源于教材改编（题1课本内容改编），B组按知识点分层（电解质等5个单一知识点），D组整合高考真题（2024浙江选考等）| |判断|10|电解质判断（6-15）|聚焦概念辨析，强化化学观念理解| |填空|3|离子方程式书写（24）、物质推断（36）|综合应用知识，体现科学思维与问题解决能力|

第二节　离子反应 教材改编题 1.D　在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,两个条件只需要满足一个,故A错误;在水中能导电的化合物不一定是电解质,如SO3,SO3与水反应生成硫酸,硫酸电离产生H+和S而导电,SO3本身不能导电,故B错误;电解质在水溶液中或熔融状态下可以发生电离,无须通电,故C错误;溶于水能电离产生H+的电解质可能为盐,如NaHSO4,故D正确。 2.C　3.B 4.A　小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为HC+H+ CO2↑+H2O,A错误。 5.C　AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+ BaSO4↓+2H2O,A错误;BaSO4是电解质,B错误;B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,B到C溶液中溶质为H2SO4,H2SO4在水中电离产生自由移动的H+和S,因此BC段溶液的导电能力不断增大,C正确;a时刻Ba(OH)2与加入的硫酸恰好完全反应,溶液呈中性,溶液为无色,D错误。 易错易混辨析 6.✕　铜能导电,但铜是单质,不是电解质。 7.✕　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 8.✕　盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,不是电解质。 9.√ 10.✕　NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质。 11.√ 12.✕　BaSO4在熔融状态下能导电,BaSO4是电解质。 13.✕　溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。 14.√ 15.✕　CH3COOH是有机物,但它是电解质。 16.D　石墨能导电,但石墨是碳单质,既不是电解质,也不是非电解质,A不符合题意;纯硫酸是电解质,但其在液态或固态时不能电离出自由移动的离子,不能导电,B不符合题意;食盐水能导电,但其是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C不符合题意;熔融氢氧化钾能导电,且属于电解质,D符合题意。 17.B　氯化钠固体溶于水,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电,故A正确;NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和S,在熔融状态下电离出Na+和HS,故B错误;氨气本身不能电离出自由移动的离子,但其水溶液能导电,说明氨气能与水发生化学反应生成一水合氨,一水合氨电离产生N和OH-而导电,故C正确;铜、石墨导电是因为含有自由电子,电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子,故D正确。 18.D　H2SO4是电解质,H2SO4在水溶液中发生电离,但稀硫酸为混合物,不是电解质,A正确;Ba(OH)2是二元强碱,属于电解质,B正确;KCl固体中离子不能自由移动,若向烧杯中加入蒸馏水,在水分子作用下KCl发生电离,溶液导电,从而构成闭合回路,则灯泡会亮,C正确;电解质在水溶液里或在熔融状态下可发生电离,与是否通电没有关系,D错误。 易错提醒　①电解质必须是化合物;②电解质电离后才能导电;③在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质,如CO2、SO2、SO3等。 19.C　熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4 Na++HS,C错误。 20.A　向一定量的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸,生成微溶的硫酸钙和水,溶液中自由移动的离子数目减少,导电能力逐渐减弱,但不会减小为零,Ca(OH)2反应完全后继续滴加稀硫酸,溶液中自由移动的离子数目逐渐增多,溶液导电能力逐渐增强,故选A。 21.C　K2CO3和稀盐酸混合,H+和C结合可生成水和二氧化碳,有气体生成,A不符合题意;AgNO3和CaCl2混合,Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀,B不符合题意;MgCl2和Na2SO4不能发生离子反应,C符合题意;BaCl2和K2SO4混合,Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀,D不符合题意。 22.A　磷酸是中强酸,氨水中一水合氨是弱碱,化学式不拆,不可用离子方程式H++OH- H2O表示,A符合题意;硝酸是强酸,Ba(OH)2是强碱,两者反应的离子方程式为H++OH- H2O,B不符合题意;NaHSO4电离出H+,KOH电离出OH-,二者反应生成水,离子方程式为H++OH- H2O,C不符合题意;盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水,离子方程式为H++OH- H2O,D不符合题意。 23.D　向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液,OH-全部被中和,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,故选D。 24.答案　(以下答案仅供参考,其他合理答案均可) (1)①Na2CO3+2HCl CO2↑+2NaCl+H2O ②CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4　③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (2)①Cu+2Ag+ Cu2++2Ag　Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2　②Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O　③CaCO3+2H+ CO2↑+Ca2++H2O　CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 解题思路　(1)①根据离子方程式,要选择可溶于水的碳酸盐和强酸反应,可以为Na2CO3+2HCl CO2↑+2NaCl+H2O等。 ②根据离子方程式,要选择可溶于水的铜盐和强碱反应,可以为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4等。 ③根据离子方程式,可选择Zn和稀盐酸或稀硫酸反应,可以为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑等。 (2)①该反应属于置换反应,应选择比银活泼的金属单质,可以选择铜、铁等金属,可以为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag、Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2等。 ②金属氧化物可以和酸反应,应该选择强酸,如盐酸、硫酸等,可以为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O等。 ③碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳,可选择盐酸或硝酸,可以为CaCO3+2H+ CO2↑+Ca2++H2O、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O等。 25.D　Fe3+在溶液中呈棕黄色,则无色澄清溶液中不能含有Fe3+,A不符合题意;使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性溶液中Mg2+、HC均能与OH-反应,不能大量存在,B不符合题意;BaCl2溶液中,S、C分别与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀,不能大量存在,C不符合题意;能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性,酸性溶液中K+、Fe3+、N之间互不反应,能大量共存,D符合题意。 26.D　澄清溶液不一定为无色溶液,该粒子组中的几种离子间互不反应,能大量共存,故A错误;OH-和HC发生反应HC+OH- C+H2O,故B错误;在含有大量H+的溶液中,二氧化碳溶于水后,不能与Ca2+反应生成碳酸钙,故C错误;该粒子组中的几种离子之间互不反应,能够大量共存,故D正确。 27.D　(1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生,该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种;(2)向(1)中的浊液中加入过量稀盐酸,沉淀完全溶解,有气泡产生,说明CaCO3、BaCO3至少含有一种,无BaSO4,白色固体中一定含有Na2CO3;(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,由于(2)中加入过量稀盐酸,引入了Cl-,因此不能确定白色固体中是否含CaCl2。综上所述,该白色固体中一定含有Na2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种,不可能既含有Ba(NO3)2又含有Na2SO4,故选D。 28.A　取少量题述溶液于试管中,加BaCl2溶液后出现白色沉淀,则原溶液中一定存在C、S中的一种或两种,一定不存在Ba2+;由于溶液中各离子数目相等,结合溶液显电中性,则一定含有阳离子Na+、K+,且C和S只能存在其中的一种,一定不存在Cl-。故选A。 29.A　能与金属Mg反应放出H2的溶液显酸性,存在大量H+。Fe3+、Na+、Cl-、S之间互不反应,且均不与H+反应,能大量共存,故A符合题意;HC与H+不能大量共存,故B不符合题意;Ba2+、S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;酸性条件下,OH-不能大量存在,故D不符合题意。 30.A　滴加氢氧化钠溶液,其先与硫酸反应生成硫酸钠和水,无沉淀生成,H2SO4反应完全后,再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,沉淀量逐渐增多,A符合变化关系;开始时溶液呈酸性,加入氢氧化钠溶液后,酸性减弱,pH升高,B不符合变化关系;加入氢氧化钠溶液后,离子浓度减小,导电能力减弱,C不符合变化关系;由A中分析可知,滴加氢氧化钠溶液后,H2SO4转化为Na2SO4,溶质质量增加,随后MgSO4转化为Na2SO4,溶质质量也增加,D不符合变化关系。 31.D　审题指导　向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液直至过量,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时,溶液导电能力接近于0。向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液直至过量,化学反应分为两个阶段:第一阶段,发生反应Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH,在该反应阶段,当Ba2+沉淀完全时,溶液中还有大量的Na+和OH-,溶液导电能力较强;第二阶段,发生反应NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O,当OH-反应完时,溶液中存在Na+和S,导电能力不会接近于0。综上所述,曲线①代表滴入H2SO4溶液,曲线②代表滴入NaHSO4溶液。 解题思路　根据审题指导可知,A、C正确;b点处Ba(OH)2中Ba2+恰好与NaHSO4中S完全反应,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,B正确;曲线②中b点处还剩余OH-,在d点处OH-完全反应,而曲线①中a点处Ba(OH)2已经完全反应,故c点处两溶液中含有OH-的量不相同,D错误。 32.B　由题图可知,CO2经过吸收作用转化为Na2CO3、NaHCO3,再与CaCl2反应得到CaCO3,CO2经光合作用得到(CH2O)n,该循环过程中未涉及置换反应,A正确;碳酸氢钠电离出Na+和HC,电离方程式为NaHCO3 Na++HC,B错误;该循环能减少碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”,C正确;钙化作用过程中发生了两个反应:Ca2++C CaCO3↓、Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O,D正确。 33.C　硫酸氢钠在水溶液中电离出H+,电离方程式为NaHSO4 Na++H++S,所以a点溶液pH<7,故A正确;b点溶液呈中性,说明硫酸氢钠中H+和氢氧化钡中OH-按1∶1反应,生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,a→b过程中反应的离子方程式为Ba2++2H++S+2OH- BaSO4↓+2H2O,a点溶液中自由移动的离子浓度大,所以导电性:a>b,故B正确、C错误;根据C项分析可知,b点溶液中溶质为硫酸钠,b点后继续滴加Ba(OH)2溶液,仍能产生白色沉淀硫酸钡,故D正确。 34.B　少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O,选项所给反应的化学计量数不匹配,A评价合理;NaOH溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为2OH-+CO2 C+H2O,选项所给反应的离子方程式错误,B评价不合理;向氢氧化铜中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O,C评价合理;向碳酸钡中加入足量稀盐酸,碳酸钡不可拆,反应的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O,D评价合理。 方法技巧　“四个两”破解离子方程式正误判断 35.B　甲是BaCl2,则白色沉淀是BaCO3,其与过量H2SO4(乙)反应生成白色沉淀BaSO4,不符合题意,A项错误;甲是BaCl2,则白色沉淀是BaCO3,乙是HCl,BaCO3与过量HCl反应生成CO2,沉淀溶解且生成气体,得到含BaCl2、过量HCl的溶液,丙是Na2SO4,其与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4,符合题意,B项正确;甲是CaCl2,则白色沉淀是CaCO3,乙是HNO3,CaCO3与过量HNO3反应生成CO2,沉淀溶解且生成气体,得到含Ca(NO3)2、过量HNO3的溶液,其与NaCl(丙)不反应,不符合题意,C项错误;甲是CaCl2,则白色沉淀是CaCO3,乙是HNO3,CaCO3与过量HNO3反应生成CO2,沉淀溶解且生成气体,得到含Ca(NO3)2、过量HNO3的溶液,其与BaCl2(丙)不反应,不符合题意,D项错误。 36.答案　(1)CaCO3　人工降雨(合理即可) (2)CaCO3 CaO+CO2↑　CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O (3)CaO　CaO能与酸反应生成盐和水 (4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 审题指导　A是大理石的主要成分,则A为CaCO3;F是胃酸的主要成分,则F为HCl;A受热分解生成CaO和CO2,则B为CO2,C为CaO;常温常压下,D是一种无色无味的液体,D与CaO反应生成E,E与CO2反应生成CaCO3,则D为H2O,E为Ca(OH)2。 解题思路　(1)A的化学式为CaCO3;B为CO2,固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨。 (2)反应①的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑;反应④的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O。 (3)CaO能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物。 (4)E为Ca(OH)2,其稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。 37.A　CO2在水溶液中能导电,是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,CO2自身不电离,不属于电解质,A符合题意;HCl溶于水电离出H+、Cl-,属于电解质,B不符合题意;NaOH在水溶液中和熔融状态下均能电离出Na+、OH-,属于电解质,C不符合题意;BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2+、S,属于电解质,D不符合题意。 38.D　铁锈的主要成分为Fe2O3,故盐酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O,A错误;食醋的主要成分为CH3COOH,CH3COOH为弱酸,在离子方程式中应写化学式,离子方程式应为2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,B错误;AgNO3与Cu反应的离子方程式应为2Ag++Cu Cu2++2Ag,C错误。 39.B　AlCl3不是沉淀,粒子组中的几种离子间均不反应,能大量共存,A错误;HC和H+反应生成CO2和水,二者不能大量共存,离子方程式为H++HC H2O+CO2↑,B正确;Ba2+和S反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;Cu2+和OH-反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应 A组　教材夯基础 　　　　　 　　　　　　　　　　 1.(课本内容改编)下列说法正确的是(　　) A.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质 B.在水中能导电的化合物一定是电解质 C.电解质发生电离需要通电才能进行 D.溶于水能电离产生H+的电解质不一定属于酸 2.(课后习题改编)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A.Fe2(SO4)3 (Fe3+)2+(S)3 B.NaHSO4 Na++HS C.CaCO3 Ca2++C D.Ba(OH)2 Ba2++OH- 3.(课后习题改编)常温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A.H+　S　OH- B.S　K+　N C.Ag+　Cl-　Na+ D.Fe3+　OH-　S 4.(课后习题改编)下列离子方程式书写错误的是　(　　) A.小苏打与稀盐酸反应:C+2H+ CO2↑+H2O B.氧化铜和盐酸反应:CuO+2H+ Cu2++H2O C.稀盐酸与石灰石反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:H++OH- H2O 5.(课后习题改编)向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀硫酸,测得溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+S+H+ BaSO4↓+H2O B.B点溶液的导电能力几乎是0,原因是BaSO4不是电解质 C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4在水中电离产生自由移动的H+和S D.溶液的颜色在a时刻仍为红色 6.能导电的物质一定是电解质。(　　) 7.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质。(　　) 8.盐酸是电解质。(　　) 9.液态硫酸无法发生电离,只有溶于水形成水溶液时才发生电离。(　　) 10.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质。(　　) 11.NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3 Na++HC。(　　) 12.BaSO4溶于水不导电,BaSO4属于非电解质。(　　) 13.硫酸溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强。(　　) 14.氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。(　　) 15.所有有机物都不是电解质。(　　) B组　单一知识点 知识点1　电解质　　　　　　　　　　　　　　　 16.(2025重庆渝中月考)下列物质能导电且属于电解质的是(　　) A.石墨 B.纯硫酸 C.食盐水 D.熔融氢氧化钾 17.(2025湖南湘潭期中)电解质在生产、生活中有广泛应用,下列有关电解质的说法不正确的是(　　) A.氯化钠固体溶于水,形成能够自由移动的水合离子而导电 B.NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C.氨气不是电解质,但其水溶液能导电,说明氨气能与水发生化学反应 D.铜丝、石墨能导电,但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 知识点2　电离 18.()观察如图所示的串联装置,下列说法错误的是(　　) A.稀硫酸中H2SO4发生了电离,但稀硫酸不是电解质 B.Ba(OH)2为电解质 C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮 D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离 19.(2025云南玉溪质检)下列电离方程式中,错误的是(　　) A.硫酸铝在溶液中的电离方程式:Al2(SO4)3 2Al3++3S B.Ba(OH)2在溶液中的电离方程式:Ba(OH)2 Ba2++2OH- C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4 Na++H++S D.KClO3在溶液中的电离方程式:KClO3 K++Cl 20.()某兴趣小组的同学向一定量的Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸,下列能表示混合溶液的导电能力随时间变化的曲线是(　　) 知识点3　离子反应发生的条件及离子方程式 21.(2025海南儋州月考)下列各组溶液互相混合,不会发生离子反应的是(　　) A.K2CO3和稀盐酸 　B.AgNO3和CaCl2 C.MgCl2和Na2SO4 　D.BaCl2和K2SO4 22.(2025浙江宁波期中)下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH- H2O表示的是　(　　) A.磷酸和氨水 B.硝酸和Ba(OH)2溶液 C.NaHSO4和KOH D.盐酸和澄清石灰水 23.()对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- H2O B.向硝酸银溶液中滴加少量氯化钾溶液:Ag++Cl- AgCl↓ C.向烧碱溶液中通入足量CO2气体:OH-+CO2 HC D.向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O 24.(2025甘肃天水月考)回答下列问题。 (1)选择适宜的物质完成下列反应,并写出有关反应的化学方程式。 ①C+2H+ CO2↑+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Cu2++2OH- Cu(OH)2↓:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③Zn+2H+ Zn2++H2↑:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)完成离子反应,并改写成化学方程式。 ①　　　　+Ag+　　　　+Ag  离子方程式:　 ;  化学方程式:　 。  ②Fe2O3+　　　  F+　　　  离子方程式:　 ;  化学方程式:　 。  ③CaCO3+　 　  CO2↑+　　 　+　　　　  离子方程式:　 ;  化学方程式:　 。  知识点4　离子共存 25.(2025成都月考)在指定条件的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　) A.无色澄清溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、N B.滴加酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、HC、N C.BaCl2溶液中:S、Na+、K+、C D.使紫色石蕊变红的溶液:K+、Fe3+、N 26.(2025陕西延安调研)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A 澄清溶液:Na+、K+、Mn、N 不能大量共存,因为Mn呈紫红色 B Na+、K+、HC、OH- 不能大量共存,HC+OH- H2O+CO2↑ C K+、CO2、H+、Ca2+ 不能大量共存,Ca2++H2O+CO2 CaCO3↓+2H+ D Na+、K+、S2-、OH-、Cl- 能大量共存,粒子间不反应 知识点5　离子检验与鉴别 27.(2025石家庄期中)有一包白色粉末,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种,做如下实验: (1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀生成; (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶解,有气泡产生; (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。 据上述实验现象,下列关于白色粉末组成的分析错误的是(　　) A.可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B.可能只含Na2CO3和CaCl2 C.可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D.以上四种物质可能都含有 28.(2025南宁期中)某澄清水溶液只可能含有Na+、K+、Cl-、Ba2+、C、S中的若干种,且各离子数目相等。取少量该溶液于试管中,加BaCl2溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是(　　) A.可能存在Cl- B.一定不存在Ba2+ C.一定存在Na+、K+ D.C和S只可能有一种 C组　综合知识点 29.()某溶液能与金属Mg反应放出H2,下列离子组在该溶液中能大量共存的是(　　) A.Fe3+、Na+、Cl-、S B.K+、Ca2+、N、HC C.K+、Ba2+、N、S D.K+、OH-、Cl-、N 30.(2025福建龙岩期中)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(溶液体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 31.(2025安徽蚌埠期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液, 其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点处溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.o→a反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O D.c点处两溶液中含有相同量的OH- 32.(2025福建厦门期中)在海洋循环中,通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　) A.该循环过程中未涉及置换反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 Na++H++C C.该循环减少了碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HC CaCO3↓+CO2↑+H2O 33.(2025北京怀柔月考)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,测得混合后溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.a点pH<7的原因:NaHSO4 Na++H++S B.导电性:a>b C.a→b过程中反应的离子方程式为Ba2++H++S+OH- BaSO4↓+H2O D.b点后继续滴加Ba(OH)2溶液,仍能产生白色沉淀 34.(2025四川南充期中)表中评价不合理的是(　　) 选项 反应的离子方程式 评价 A 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O 错误,化学计量数不匹配 B NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2 HC 正确 C 向氢氧化铜中滴加稀硫酸: Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O 正确 D 向碳酸钡中加入足量稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸钡不应写成离子形式 35.(2025北京顺义质检)有甲、乙、丙形成的三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙可能是(　　) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.BaCl2、HCl、Na2SO4 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.CaCl2、HNO3、BaCl2 36.(2025河南焦作月考)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“—”表示物质间能相互反应,部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分;F是胃酸的主要成分;常温常压下,D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题: (1)A的化学式为　　　　;写出B在生产、生活中的一种用途:　　　　。  (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)A、B、C、D、E、F中,属于碱性氧化物的为　　　　(填化学式),原因为　　　　　　　　 　　　　　(请用文字说明)。  (4)E与Na2CO3反应也能生成A,请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  D组　高考怎么考 37.(2024浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 38.(2023北京卷改编)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A.盐酸除铁锈:FeO+2H+ Fe2++H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ C.向AgNO3溶液中插入铜片:Ag++Cu Cu2++Ag D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓ 39.(2021湖南卷改编)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 学科网（北京）股份有限公司 $