1.2 离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应 一、单选题 1．工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（          ） ①Ag++Cl-=AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ③CO32-+2H+=CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 3．下列电离方程式中，不正确的是 A．NaOH ＝Na++ OH- B．HNO3＝ H++ N3++O2- C．FeCl3 ＝ Fe3++ 3Cl- D．K2SO4 ＝ 2K++ SO 4．下列物质不属于电解质的是 A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．K2SO4 D．Cu 5．下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．④⑤ 6．下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．溶液与溶液反应： D．溶液与过量溶液反应： 8．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+ C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋(aq) 9．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，宜加入的物质是 A．蔗糖 B．AgNO3 C．KOH D．CuSO4 10．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 11．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 12．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A．Na＋、NO3-、AlO2－、SO42－ B．Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- 13．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 二、非选择题 14．有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验： (1)过滤所用到的玻璃仪器有： 。 (2)白色粉末中一定存在的有 ；一定不存在的有 。 (3)实验室制取气体B的离子方程式： ；用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是： 。 (4)C白色沉淀的离子方程式： 。 15．为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验过程如下：如图所示连接好实验装置，向烧杯中加入一定量的溶液和2滴酚酞溶液，然后不断向烧杯中滴加溶液，并轻轻振荡烧杯。试回答下列问题。 （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为 ，原因是 。 ②灯泡亮度变化： ，原因是 。 ③溶液变浑浊，原因是 。 （2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是 （用离子方程式表示）。 16．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D C D D B C D 题号 11 12 13 答案 C C B 14．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4 (3) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 (4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 15． 红色逐渐变浅，最后颜色褪去 电离出的与电离出的发生中和反应生成，使得烧杯中的含量逐渐减小，红色逐渐褪去 随着溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至渍灭，再逐渐变亮 随着溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的完全反应时灯泡熄灭，继续滴加离子浓度又变大，灯泡又变亮 与结合生成了沉淀 16．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$