第二章 微专题 与物质的量浓度相关的计算-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算，分层设计从基础概念到综合应用，通过梯度化题型培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-2题）|物质的量浓度基本计算（溶解、稀释、气体）|单一知识点辨析，如第1题考查溶液体积与溶剂体积区别| |提升层（3-5题）|氧化还原反应、稀释曲线分析|跨模块综合，如第3题结合Fe²⁺氧化与Cr₂O₇²⁻还原计算| |综合层（6-9题）|离子推断、图像分析|真实情境问题解决，如第6题通过实验数据推断溶液离子组成，体现科学探究与实践|

微专题　与物质的量浓度相关的计算　　　　 　　　　　　　　　　 1.(2025福建泉州四校期中)下列说法正确的是(　　) A.1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S)为0.3 mol·L-1 C.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 D.100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1(忽略溶液体积变化) 2.()在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　) A.1∶2∶3 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.3∶3∶2 3.()将3.48 g四氧化三铁溶解在100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度是(　　) A.0.05 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1 4.(2025湖北十堰郧阳中学月考)标准状况下,将a L NH3完全溶于0.1 L水中得到V mL氨水,溶液密度为ρ g·cm-3,溶质(以NH3计)的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,则下列叙述中错误的是(　　) ①ω=×100%　②c= ③c=　④ρ= A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 5. (2025湖南月考)将50.0 mL某浓度H2SO4溶液加水稀释,稀释过程中c(H+)随溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中x=0.05 B.稀释过程中,溶液的导电能力下降 C.从稀释前的H2SO4溶液中取出10 mL,c(S)=0.1 mol·L-1 D.向含0.01 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入10 mL稀释前的H2SO4溶液,产生112 mL(标准状况)气体 6.(2024四川眉山一中开学考)某溶液中可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 Na+、N、Mg2+、Al3+ 阴离子 Cl-、C、S 已知:N+OH- NH3↑+H2O。 某同学现取三份各100 mL溶液进行如下实验。 ①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生; ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.896 L(标准状况); ③向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g。 下列说法正确的是(　　) A.实验①中生成沉淀的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓ B.原溶液中一定含有N、C、S,一定没有Cl- C.原溶液中可能含有Na+,可通过焰色试验来确定 D.原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L 变式6-1　()已知某无色水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若 酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.水样中一定不存在Mg2+、Cu2+、Ca2+,可能存在Ag+ B.水样中一定存在C、S和Cl- C.由B点到C点变化过程中消耗稀硝酸的体积为40 mL D.水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.3 mol/L 7.(2025湖北市级示范高中月考)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL,其中c(Cl-)=2.4 mol/L,现将其分成两等份。往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是(　　) A.原混合酸中n(S)=0.02 mol B.原混合酸中n(H+)=0.28 mol C.V=1.792 D.原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为0.26 mol 8.()向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A曲线说明原A溶液通入CO2的体积为0.112 L(标准状况) B.B曲线说明原B溶液通入CO2后,所得溶液溶质成分为NaOH、Na2CO3 C.当所加盐酸体积为75 mL时,A、B两溶液所含溶质相同,浓度不同 D.原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 9.()某固体样品可能含有Fe3+、N、Ag+、N、Cl-中的若干种离子,为确定该样品的组成,将样品用蒸馏水配成100 mL分散系A,进行如下实验(假设气体全部逸出): 已知:N+OH- NH3·H2O,NH3·H2O NH3↑+H2O;AgOH+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,氯化银能溶于氨水,发生类似反应。 下列说法正确的是(　　) A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B.分散系A中N的物质的量浓度为0.5 mol/L C.分散系A中可能含有Cl- D.固体中含N的物质的量为0.2 mol 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题　与物质的量浓度相关的计算 1.D　1 L水中溶解了25.0 g CuSO4·5H2O,n(CuSO4·5H2O)==0.1 mol,但所得溶液的体积不为1 L,无法求出所得溶液中Cu2+的物质的量浓度,A不正确;将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S)为=0.18 mol·L-1,B不正确;未指明4.48 L HCl所处环境的温度和压强,不能利用22.4 L·mol-1进行计算,无法求出其物质的量,也就无法求出HCl的物质的量浓度,C不正确;100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)==1 mol·L-1(忽略溶液体积变化),D正确。 2.D　设ZnCl2、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z,由于分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则三种溶液中Cl-的物质的量相等,即2x=2y=3z,解得x∶y∶z=3∶3∶2,因溶液的体积相同,则浓度之比等于物质的量之比,为3∶3∶2。故选D。 3.B　3.48 g Fe3O4的物质的量为0.015 mol,100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1 mol。根据化学方程式Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O可知,0.015 mol Fe3O4完全反应需要硫酸的物质的量为0.015 mol×4=0.06 mol,硫酸过量,生成0.015 mol Fe2+、0.03 mol Fe3+;在氧化还原反应中,0.015 mol Fe2+转化为Fe3+,转移0.015 mol电子,Cr2全部转化为Cr3+,Cr元素由+6价降为+3价,由得失电子守恒可知,参加反应的Cr原子的物质的量为 mol=0.005 mol,故K2Cr2O7的物质的量为0.005 mol÷2=0.002 5 mol,物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,故选B。 4.B　ω=×100%==×100%=×100%,①错误;c mol·L-1=== mol·L-1,②正确;该溶液质量为100 g+×17 g·mol-1=100 g+ g,体积为= L,浓度c mol·L-1== mol·L-1,③错误;根据100 g+ g=ρV g,可得ρ=,④错误。故选B。 5.B　审题指导　由题图可知,溶液体积为5 L时,H+的浓度为0.01 mol·L-1,则溶液中n(H+)=0.05 mol,n(H2SO4)=n(H+)=0.025 mol,未稀释前硫酸的浓度为=0.5 mol·L-1。 解题思路　溶液中H+物质的量为0.05 mol,则x为=0.025,A错误;稀释过程中,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力下降,B正确;稀释前的H2SO4溶液的浓度为0.5 mol·L-1,从中取出10 mL,c(S)=0.5 mol·L-1,C错误;10 mL稀释前的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.01 L×0.5 mol·L-1=0.005 mol,H+的物质的量为0.01 mol,向含0.01 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入0.005 mol硫酸,只发生反应C+H+ HC,没有气体生成,D错误。 6.D　审题指导　向第一份中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中可能含有Cl-、C或S;向第二份中加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.896 L(标准状况),则溶液中一定含有N,且物质的量为=0.04 mol;向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g,则溶液中一定含有C和S,C与Mg2+、Al3+不能大量共存,溶液中一定不含Mg2+、Al3+,硫酸钡沉淀的质量为2.33 g,碳酸钡沉淀的质量为6.27 g-2.33 g=3.94 g,则溶液中含有0.01 mol S、0.02 mol C。 解题思路　根据审题指导可知,实验①中生成的沉淀为碳酸银、硫酸银,可能有氯化银;原溶液中一定含有N、C、S,根据溶液呈电中性,原溶液中一定还含有Na+,可能含有Cl-,若不含Cl-,c(Na+)=0.2 mol/L,若含有Cl-,c(Na+)>0.2 mol/L,故D正确。 变式6-1　C　审题指导　水样无色,则不含铜离子;加入硝酸钡溶液后产生沉淀,再加入稀硝酸后沉淀部分溶解,说明水样中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子,肯定不存在镁离子、银离子、钙离子;根据溶液呈电中性,水样中肯定存在钾离子, 氯离子是否存在无法判断。 解题思路　由审题指导可知,A、B错误;B点加入稀硝酸后,碳酸钡开始溶解,由题图可知,碳酸钡的质量为6.27 g-2.33 g=3.94 g,设B点到C点变化过程中消耗稀硝酸的体积为V,则: BaCO3~2HNO3 197 g 2 mol 3.94 g 1 mol/L×V 解得V= L=0.04 L=40 mL,C正确;B点到C点溶解的碳酸钡的物质的量为=0.02 mol,则碳酸根离子的物质的量为0.02 mol,剩余固体为硫酸钡,其物质的量为=0.01 mol,则硫酸根离子的物质的量为0.01 mol,溶液呈电中性,则水样中含有钾离子,可能含有氯离子,n(K+)≥2n(C)+2n(S)=0.06 mol,c(K+)≥ mol/L=0.6 mol/L,D错误。 7.C　将溶液分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则每份溶液中n(S)=0.02 mol,原溶液中n(S)=0.04 mol,A错误;混合溶液中c(S)==0.4 mol/L,根据电荷守恒c(H+)=2c(S)+c(Cl-)=3.2 mol/L,则n(H+)=3.2 mol/L×0.1 L=0.32 mol,B错误;原溶液中n(H+)=0.32 mol,则每份溶液中n(H+)=0.16 mol,与足量铁片反应,全部转化为氢气,所以n(H2)=0.08 mol,在标准状况下的体积为0.08 mol×22.4 L/mol=1.792 L,C正确;原溶液中n(H2SO4)=n(S)=0.04 mol,n(HCl)=n(Cl-)=2.4 mol/L×0.1 L=0.24 mol,所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.28 mol,D错误。 8.C　先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,再向反应后的溶液中滴加盐酸,二氧化碳气体完全放出,故通入的CO2与放出的CO2物质的量相同,当生成CO2气体时,发生反应HC+H+ CO2↑+H2O,A曲线生成CO2消耗盐酸的体积为(75-25) mL=50 mL,则原A溶液通入CO2的体积是0.05 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.112 L,A正确;B曲线中所加盐酸的体积为0~50 mL时,没有气体生成,所加盐酸的体积为50~75 mL时,有气体生成,没有气体生成的反应消耗HCl的量多,故原B溶液通入CO2后,所得溶液溶质成分为NaOH、Na2CO3,B正确;当所加盐酸体积为75 mL时,二氧化碳气体均完全放出,此时A、B两溶液的溶质均是氯化钠,根据氯原子守恒,A、B两溶液所含溶质相同,浓度也相同,C错误;由C项分析可知,原NaOH溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=7.5×10-3 mol,c(NaOH)==0.15 mol·L-1,D正确。 9.C　审题指导　100 mL分散系A中加入40 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,搅拌、微热后得到气体和无色澄清溶液,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体为氨气,其物质的量为=0.02 mol,故固体样品中一定含有N,一定不含Fe3+;向无色澄清溶液中加入过量盐酸,生成1.435 g白色沉淀,该白色沉淀一定是AgCl,其物质的量为=0.01 mol,结合题给信息,无色澄清溶液中含有0.01 mol [Ag(NH3)2]+,则固体样品中含有0.04 mol N、0.01 mol Ag+。 解题思路　根据已知信息,AgCl能溶于氨水,则固体样品中至少含Cl-、N中的一种,分散系A中可能含Cl-,A错误,C正确;若分散系A中含有Cl-,根据电荷守恒,N的物质的量浓度小于0.5 mol/L,B错误;根据审题指导可知,固体样品中含有0.04 mol N,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $