第一章 微专题 氧化还原反应规律及应用-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应规律及应用，通过基础概念辨析、规律应用到综合情境分析的三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原基本概念（如被氧化/还原原子比）|以硝酸铵分解反应为载体，直接考查电子转移关系，夯实概念认知| |进阶层|氧化性/还原性强弱比较、反应可行性判断|通过对比选项（如Fe³⁺与I₂氧化性应用），强化规律应用能力| |综合层|多反应关联、实际情境分析（如电池反应、离子曲线）|结合铅酸蓄电池反应、离子数目变化曲线，提升综合推理与模型建构能力|

微专题　氧化还原反应规律及应用 1.A　根据化学方程式可知,N2既是氧化产物又是还原产物,5份N作还原剂被氧化,2份N转化为2份HNO3各元素化合价未变,3份N作氧化剂被还原,则在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5∶3,故选A。 2.B　若反应发生,则氧化性I2>S,与题目所给信息一致,该反应能发生,A不符合题意;若反应发生,则氧化性S>Fe3+,与题目所给信息不一致,该反应不能发生,B符合题意;若反应发生,则氧化性I2>S,与题目所给信息一致,该反应能发生,C不符合题意;若反应发生,则氧化性Fe3+>S,与题目所给信息一致,该反应能发生,D不符合题意。 3.A　在该反应中氧化剂为PbO2,还原剂为Pb,根据反应转化关系可知,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1,但PbO2的相对分子质量大于Pb,因此氧化剂与还原剂的质量比大于1∶1,A错误;在该反应中Pb为还原剂,失去电子被氧化为PbSO4,PbO2为氧化剂,得到电子被还原为PbSO4,B正确;在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,该反应中PbO2为氧化剂,PbSO4为氧化产物,所以氧化性:PbO2>PbSO4,C正确;在氧化还原反应中,还原性:还原剂>氧化剂,该反应中Pb为还原剂,PbO2为氧化剂,所以还原性:Pb>PbO2,D正确。 4.D　若重铬酸铵受热分解生成CrO3、NH3和H2O,各元素的化合价没有变化,属于非氧化还原反应,①可能符合事实;若重铬酸铵受热分解生成Cr2O3、NH3和H2O,Cr元素的化合价降低,没有元素的化合价升高,不符合氧化还原反应规律,②不可能符合事实;若重铬酸铵受热分解生成CrO3、N2和H2O,N元素的化合价升高,没有元素的化合价降低,不符合氧化还原反应规律,③不可能符合事实;若重铬酸铵受热分解生成Cr2O3、N2和H2O,Cr元素的化合价降低,N元素的化合价升高,符合氧化还原反应规律,④可能符合事实;综上所述,①④正确,故选D。 解后反思　该题目考查氧化还原反应的变价规律,氧化还原反应中,元素化合价的升高与降低一定同时发生。 5.B　根据电荷守恒:3×(-1)+b×(-1)=3×(-1)+a×(-2),根据氧原子守恒:3a+3+b=4a+5,两式联立得b=4,故选B。 6.D　在反应中,氧化性强的物质可制备氧化性弱的物质,由氧化性强弱顺序:PbO2>Mn>Cl2>Fe3+>Cu2+,可判断出D中的反应不可能发生。 7.A　氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由反应①得氧化性Cr2>Cl2,由反应②得氧化性Br2>Fe3+,由反应③得氧化性Fe3+>S,由反应④得氧化性Cl2>Br2,即氧化性Cr2>Cl2>Br2>Fe3+,故A正确;根据反应②可得,还原性Fe2+>Br-,若在FeBr2溶液中通入少量Cl2,Fe2+先被氧化,故B错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由反应①得还原性Cl->Cr3+,由反应②得还原性Fe2+>Br-,由反应③得还原性SO2>Fe2+,由反应④得还原性Br->Cl-,即还原性:SO2>Fe2+>Br->Cl-,故C错误;氧化性Cr2 >Fe3+,Cr2能将Fe2+氧化为Fe3+,故D错误。 8.D　向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色(V),反应的离子方程式为5VO2++Mn+H2O 5V+Mn2++2H+,还原剂(VOSO4)与氧化剂(KMnO4)的化学计量数之比为5∶1,A正确;向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2),溶液变蓝,则反应的离子方程式为2V+2Cl-+4H+ 2VO2++Cl2↑+2H2O,酸性条件下氧化性:V>Cl2,由A项中离子方程式可知,酸性条件下氧化性:Mn>V,故酸性条件下氧化性:Mn>V>Cl2,B正确;②中反应的离子方程式为2V+2Cl-+4H+ 2VO2++Cl2↑+2H2O,每生成1个Cl2,转移2个电子,C正确;氧化性V>Cl2,结合反应③可知V也能把少量FeI2氧化为Fe3+和I2,发生的反应为Fe2++2I-+3V+6H+ Fe3++I2+3VO2++3H2O,D错误。 9.A　Cl2生成ClO-和Cl是被氧化的过程,氯元素化合价由0分别升高为+1和+5,Cl2生成Cl-是被还原的过程,氯元素化合价由0降低为-1,假设反应后溶液中ClO-的个数为a,则Cl的个数也为a,Cl2转化为a个ClO-和a个Cl,共失去电子的个数为a+a×5=6a,由得失电子守恒可知,反应后溶液中有6a个Cl-,即溶液中Cl-与Cl的个数比为6∶1,故选A。 10.C　由题图可知,N2的分子数目逐渐增多,N2为产物,N被氧化为N2,则该反应中N2为氧化产物,A正确;由题意并结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒得离子方程式为3ClO-+2N N2↑+3Cl-+3H2O+2H+,随反应进行,H+数目不断增大,溶液酸性增强,B正确;该反应中ClO-为氧化剂,N为还原剂,两者个数比为3∶2,C错误;N被氧化为N2,每转移6个电子,生成1个N2,D正确。 11.D　审题指导　由题图可知,Co的数目逐渐减少,则Co为反应物,Co2+为生成物,O2的数目逐渐增多,则O2为生成物,H2O2为反应物,由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可得反应的离子方程式为2Co+6H++H2O2 O2↑+4H2O+2Co2+。 解题思路　H2O2中O元素的化合价升高,H2O2是还原剂,O2是氧化产物,A项正确;Co中Co元素的化合价降低,Co为氧化剂,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:LiCoO2>O2,B项正确;氧化剂(Co)与还原剂(H2O2)的化学计量数之比为2∶1,C项正确;每生成2分子O2转移4个电子,D项错误。 12.A　已知E、W、Q、R为含氮物质,氧气具有氧化性,N2+O2 W中氮元素被氧化,氮元素化合价升高;W+O2 Q中W进一步被氧化成Q,氮元素化合价升高,则氮元素化合价:W<Q;Q W+E,Q发生歧化反应,则氮元素化合价:W<Q<E;W+Q R,W、Q发生归中反应,则氮元素化合价:W<R<Q。综上,氮元素化合价:W<R<Q<E,故选A。 13.D　题给反应中氯元素的化合价由+1→-1,硫元素的化合价由- →+6,由题意可得关系式:Na2Sx~10NaClO,根据得失电子守恒可列式:(6+)x=10×2,解得x=3,故选D。 14.A　根据题意可知NaBiO3微溶于水,在书写离子方程式时应该写化学式,该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+ 5Bi3++5Na++2Mn+7H2O,A错误。在反应2中,Mn将Cr3+氧化为Cr2,Mn得到电子被还原为Mn2+,Mn为氧化剂,Cr2为氧化产物,在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,所以氧化性:Mn>Cr2,B正确。在反应3中,Cr2将Fe2+氧化为Fe3+,Cr2得到电子被还原为Cr3+,1个Cr2得到6个电子被还原为2个Cr3+,1个Fe2+失去1个电子被氧化为1个Fe3+,根据得失电子守恒,可得Fe2+和Cr2参与反应的个数比为6∶1,C正确。在氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,根据题图可知,在反应1中,Mn2+是还原剂,Bi3+是还原产物,所以还原性:Mn2+>Bi3+;在反应2中,Cr3+是还原剂,Mn2+是还原产物,所以还原性:Cr3+>Mn2+;在反应3中,Fe2+是还原剂,Cr3+是还原产物,所以还原性:Fe2+>Cr3+,即还原性:Fe2+>Cr3+>Mn2+>Bi3+,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 　微专题　氧化还原反应规律及应用　　　 　　　　　　　　　　 1.()一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为(　　) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 2.(2025广东汕尾月考)已知四种微粒间的氧化性强弱关系为Fe3+>I2>S>S。下列反应在水溶液中不能发生的是(　　) A.S2-+I2 S↓+2I- B.2Fe2++S 2Fe3++S2- C.S+I2+H2O S+2I-+2H+ D.SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+ 3.(2025安徽六安质检)铅酸蓄电池在生产、生活中使用广泛,某铅酸蓄电池放电时的总反应可以表示为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶1 B.Pb被氧化,PbO2被还原 C.PbO2的氧化性大于PbSO4 D.Pb的还原性大于PbO2 4.()重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,可能符合事实的是(　　) ①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O A.①②　　 B.②③　　 C.①③　　 D.①④ 5.(2025重庆九龙坡月考)已知在碱性溶液中可发生反应:aR(OH)3+3ClO-+bOH- aR+3Cl-+5H2O。则b的值是(　　) A.2 B.4 C.6 D.8 6.()PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　) A.Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2Mn+16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.Cu+Cl2 CuCl2 D.5Pb2++2Mn+2H2O 5PbO2↓+2Mn2++4H+ 7.()现有下列几个离子反应: ①Cr2+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O; ②2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-; ③2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+; ④Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。 下列判断正确的是(　　) A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+ B.若在FeBr2溶液中通入少量Cl2,则优先发生反应④ C.还原性:SO2<Fe2+<Br- D.Cr2不能将Fe2+氧化为Fe3+ 8.(2025石家庄调研)①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色(V); ②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2),溶液变蓝; ③2FeI2+3Cl2(足量) 2FeCl3+2I2。 下列说法错误的是(　　) A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5∶1 B.由①、②可知,酸性条件下氧化性:Mn>V>Cl2 C.②中每生成1个Cl2,转移电子数为2 D.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加少量FeI2溶液,发生的反应为Fe2++V+2H+ Fe3++VO2++H2O 9.(2025北京通州质检)实验室常用NaOH溶液吸收氯气(Cl2),反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O。经测定溶液中ClO-与Cl个数比为1∶1,则溶液中Cl-与Cl个数比为(　　) A.6∶1 B.11∶5 C.2∶1 D.1∶1 10.(2025北京房山月考)某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.该反应中N2为氧化产物 B.随着反应的进行,溶液中酸性增强 C.该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶3 D.该反应中每转移6个电子,生成1个N2 11.()一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及H2O、H2O2、O2、Co、H+、Co2+等微粒,Co、O2的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.反应中的还原剂是H2O2 B.氧化性:LiCoO2>O2 C.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶1 D.每生成2分子O2转移8个电子 12.(2025新疆克孜勒苏期中)已知E、W、Q、R为含氮物质,在一定条件下可发生如下转化关系:N2+O2 W,W+O2 Q,Q W+E,W+Q R。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为(　　) A.W<R<Q<E B.W<E<Q<R C.E<W<Q<R D.E<Q<W<R 13.()多硫化钠Na2Sx(x>2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为S,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶10,则x值为(　　) A.6 B.5 C.4 D.3 14.(2025四川广元月考)几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3),已知:NaBiO3微溶于水。下列叙述错误的是　(　　) A.反应1的离子方程式为5Bi+2Mn2++14H+ 5Bi3++2Mn+7H2O B.反应2说明氧化性:Mn>Cr2 C.反应3中,Fe2+和Cr2参与反应的个数比为6∶1 D.上述反应说明还原性:Fe2+>Cr3+>Mn2+>Bi3+ 学科网（北京）股份有限公司 $