第二章 海水中的重要元素——钠和氯（整理提升）2025-2026学年高一上学期化学必修第一册 （人教版2019）

**基本信息** 高中化学第二章钠和氯同步练，含14道单选（基础-中档-综合）和2道填空，分层覆盖钠氯化合物性质、物质的量计算及实验操作，通过“概念理解-综合应用-迁移创新”路径巩固知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|钠氯单质及化合物性质、基本概念|如第5题氯水性质、第14题氯气作用，直接考查课堂核心概念| |综合应用|物质的量计算、性质比较|如第3题碳酸钠与碳酸氢钠比较、第11题溶液配制，融合计算与性质分析| |迁移创新|实验设计与误差分析、复杂反应推理|如第15题溶液配制操作及误差分析、第2题离子反应图像，需结合科学思维解决实际问题|

第二章海水中的重要元素——钠和氯 一、单选题 1.将铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到和，下列说法正确的是(    ) A. 反应后生成的盐只有 B. 反应后生成的盐只有 C. 反应后生成的盐为和，其物质的量之比为： D. 反应后生成的盐为和，其物质的量之比为： 2.往含 和 的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体的体积为标准状况下时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入气体的体积关系正确的图象是气体的溶解忽略不计(    ) A. B. C. D. 3.下列有关和的说法错误的是(    ) A. 等质量和分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成少 B. 将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀 C. 相同条件下比更易溶于水 D. 固体中含少量，可用加热法除去 4.下列说法中正确的是(    ) A. 摩尔是物质质量的单位，用“”表示 B. 标准状况下，物质的摩尔体积约为  C. 阿伏伽德罗常数的真实值为 D. 物质的摩尔质量常用单位是“” 5.下列关于氯水的叙述正确的是(    ) A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含和分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 D. 氯水放置数天后将变大 6.标准状况下氨气溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是(    ) A. B. C. D. 7.在时使分解，将所产生的气体依次通过和浓，则增重，浓增重；若将上述气体先通过浓，则使酸液增重，再通过，则使之增重设气体皆完全被吸收，、、、质量由大到小的排列顺序正确的是(    ) A. B. C. D. 8.下列说法正确的是(    ) A. 北京卷将块放入水中，产生气体的方程式为： B. 天津卷灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 C. 山东卷金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 新课标全国卷Ⅱ钠与溶液反应： 9.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 ，的原子质量是 ，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    ) A. 由已知信息可得： B. 该原子的物质的量一定是  C. 该原子中含有个该原子 D. 该原子的摩尔质量是 10.时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 时，饱和溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于 B. 时，将溶于水中可得饱和溶液 C. 时，密度小于的溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到时，溶液中各离子的浓度不变 11.实验室里需要配制的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(    ) 选项 容量瓶的容积 固体质量 实验操作 硫酸铜： 加入水 胆矾： 配成溶液 硫酸铜： 加入水 胆矾： 配成溶液 A. B. C. D. 12.下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(    ) A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 锌粒和稀硫酸制氢气 C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D. 固体和消石灰制取氨气 13.过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(    ) A. B.   C. D.     14.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是(    ) A. B. C. D. 二、填空题：本大题共2小题，共16分。 15.实验室需要的溶液， 下列有关配制该溶液的叙述正确的是______  称取无水硫酸铜，加入水，在的容量瓶中配成溶液   称取，选择的容量瓶配成溶液   称取无水硫酸铜，加入水，在的容量瓶中配成溶液   称取，选择的容量瓶配成溶液 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A.溶解   B.继续向容量瓶中加水至刻度线下处，改用胶头滴管滴加水至刻度线   C.洗涤所用仪器次，并将洗涤液转移到容量瓶中    D.称量   E.反复颠倒摇匀   F.将溶液转移到容量瓶中 其操作正确的顺序依次为______． 回答下列问题 在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度______填“偏高”偏低”“无影响”，下同； 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度______； 用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度______； 使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度______． 16.等物质的量的与二者的质量之比为____________，所含氧原子数之比为____________。 在标准状况下，和混合气体的质量为，体积为____________，则其中所占的体积为 ，所占的质量为____________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】铁失电子，和得电子，得失电子守恒。得电子，得电子，共得电子；而，这些电子由的铁提供，每生成提供电子，每生成提供电子。 设的物质的量为，的物质的量为。 联立方程组： 电子守恒 铁守恒 解得：， 所以，：： 故选：。 2.【答案】  【解析】，向含  和  的溶液中持续稳定地通入气体，依次发生的反应为： 、、、，因此可知当通入  时  和  参加反应，溶液中离子的量由起始的降到 ，再通入  时，  参加反应，生成  ，溶液中离子的量由 降到 ，最后再通入  时，  发生反应，生成  ，溶液中离子的量由 升高到 ，故C正确。 故选C。 3.【答案】  【解析】 A.等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，根据碳元素守恒知与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确； B.和都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故B错误； C.相同条件下，在水中的溶解性为，故C正确； D.不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确。 故选B。 4.【答案】  【解析】 A.摩尔是物质的量的单位，用表示，故A错误； B.物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为 ，故B错误； C.阿伏加德罗常数的近似值为，不是真实值，故C错误； D.摩尔质量的表达式为，所以摩尔质量的单位为，故D正确； 故选D。 5.【答案】  【解析】A.新制氯水中含有，可使蓝色石蕊试纸变红，含有，具有强氧化性，可使试纸褪色，故A正确； B.新制氯水中含有、、三种分子，故B错误； C.氯水中含有，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是，故C错误； D.氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，将变小，故D错误； 故选A。 6.【答案】  【解析】 A. 标准状况下氨气的物质的量是，质量是，水的质量是，因为物质的量浓度是，所以该溶液的体积是，溶液的密度为，故A错误； B.根据，可得溶液的质量分数，故B正确； C.溶液的质量分数溶质质量溶液质量，故C正确； D.溶液的体积也可表示为，所以溶液的物质的量浓度，故D正确。 故选A。 7.【答案】  【解析】解：碳酸氢铵受热分解产生水、氨气和二氧化碳三种气体，分解产生水、氨气和二氧化碳三种气体质量比为：：， 若将生成物全部依次通过足量过氧化钠和足量浓硫酸时，过氧化钠增重，浓硫酸增重，过氧化钠增重为二氧化碳以及水的总量减去氧气的量，根据反应方程式：，过氧化钠质量增加，，过氧化钠质量增加，． 浓硫酸增重为氨气，即； 若将生成物全部依次通过足量浓硫酸和过氧化钠时，过氧化钠增重，浓硫酸增重，过氧化钠增重为二氧化碳的总量减去氧气的量，根据反应方程式：，过氧化钠质量增加，即； 浓硫酸增重为分解产生的所有水及氨气，即； 所以， 故选A． 8.【答案】  9.【答案】  【解析】解：、任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为，故A正确； B、物质的量 ，或物质的量，故B正确； C、一个原子的质量是，该原子中原子个数 个，故C正确； D、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，一个原子的质量是，则的质量即个原子的质量为，所以摩尔质量应为，故D错误； 故选：。 10.【答案】  【解析】 A.的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，时是，则时大于，故A错误； B.设饱和溶液的体积为，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液的质量分数为，将溶于，两者相当，所以所得溶液为饱和溶液，故B正确； C.溶液的浓度越大密度越大，故时，密度小于的溶液是不饱和溶，故C正确； D.若将饱和溶液蒸发，则有晶体析出．再恢复到时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，溶液中各离子的浓度不变，故D正确。 故选A。 11.【答案】  【解析】实验室里需要配制的硫酸铜溶液，应选择容量瓶；需要硫酸铜的质量；需要胆矾的质量； A.容量瓶规格应选择，故A错误； B.容量瓶规格应选择，胆矾：，故B错误； C.加入水，则溶液体积大于，故C错误； D.配制的硫酸铜溶液，应选择容量瓶，需要胆矾的质量，故D正确； 故选：。 12.【答案】  13.【答案】  【解析】，                       ，              分解生成和，有过氧化钠，根据结果分析，可认为过氧化钠优先与反应，则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为，故A正确。 故选A。 14.【答案】  15.【答案】 偏高       偏低         偏低         无影响   【解析】 配置溶液应选用容量瓶，所需无水硫酸铜质量为，故A错误；用五水硫酸铜配置所需五水硫酸铜质量为，故B错误；配制溶液应将溶质在烧杯中溶解再转移到容量瓶中，故C错误，故D正确；故选D； 溶液配制过程为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为：； 在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，定容时加入的水偏少，会使浓度偏高；  定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则加水偏多，会使浓度偏小；  用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，则加水偏多，会使浓度偏小；  使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，由于定容时需要加水，因此不会对浓度造成影响。 16.【答案】：；：； ；  【解析】设物质的量均为，等物质的量的与的质量之比为：：，氧原子个数之比等于物质的量之比，为：：， 故答案为：：；：； 标准状况下，和混合气体的质量为，所占的体积为，其物质的量为，则设为，所以，解得，即混合气体为，标况下的体积为，的质量为， 故答案为：；。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $