第二章 第一节 钠及其化合物-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 该同步练习通过A、B、C、D四组分层设计，构建“基础巩固-单一深化-综合应用-高考衔接”的知识巩固路径，强化化学观念与科学思维，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组（12题）|钠及其化合物基础概念|课后习题改编，选择/判断题为主，强化物质性质与用途等化学观念| |B组（18题）|7个单一知识点（钠的性质、化合物反应等）|按知识点设题，含变式题与情境题，培养科学思维的严谨性| |C组（10题）|跨知识点综合应用|实验设计、计算与离子反应等综合题型，提升科学探究能力| |D组（2题）|高考真题再现|聚焦实验流程与计算，衔接高考要求，强化科学态度与责任|

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 A组　教材夯基础 　　　　　 　　　　　　　　　　 1.(课后习题改编)下列关于钠的叙述正确的是(　　) A.钠的硬度大,熔点高 B.钠的原子最外层只有1个电子,属于活泼金属 C.钠与CuSO4溶液反应,可置换出铜单质 D.金属钠表面可生成一层致密的氧化膜,保护内部钠不被氧化 2.(课后习题改编)下列物质能与水反应,且不属于氧化还原反应的是(　　) A.金属钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠 3.(课后习题改编)下列物质加入足量稀盐酸中,无气泡生成的是(　　) A.Na B.Na2O2 C.Na2CO3 D.Na2O 4.(教材内容改编)用焰色试验检验K+时的操作步骤:①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　) A.①②③④ B.④②①②③ C.④①②③ D.②①③④ 5.(课后习题改编)下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是(　　) A.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂 C.Na2CO3溶液呈碱性,常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D.钠具有强还原性,高温下可与某些金属的熔融盐发生置换反应 6.(课后习题改编)为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体 C.MgCl2粉末(FeCl3):加入过量的NaOH溶液 D.CO2(HCl):将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中 7.钠放置在空气中,会迅速氧化而生成淡黄色的过氧化钠。(　　) 8.在水溶液中的pH:NaHCO3>Na2CO3。(　　) 9.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1∶2,均为碱性氧化物。(　　) 10.焰色是部分金属元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有该元素,就具有该性质,焰色试验是物理变化。(　　) 11.NaHCO3属于盐,在水中的电离方程式:NaHCO3 Na++H++C。(　　) 12.某试样焰色呈黄色,说明试样中含有钠元素,不含钾元素。(　　) B组　单一知识点 知识点1　钠的物理性质及保存方法　　　　　　　　　　　　　　　　 13.(2025河南南阳方城一中开学考改编)下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　) ①银白色金属　②质软,可以用小刀切 ③熔点低于100 ℃　④密度比水小 A.仅①②④ B.仅①②③ C.仅①③④ D.①②③④ 14.()下列有关钠的描述正确的是(　　) A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B.实验室中钠通常保存在石蜡油或煤油中 C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.钠可与氧化性试剂存放在同一区域 知识点2　钠与氧气的反应 15.(2025云南文山州第一中学期中)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验,可将钠放入下列哪种仪器中进行加热(　　) A.蒸发皿 B.坩埚 C.烧杯 D.试管 16.()一小块钠置于空气中,产生下列现象:①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④有“液滴”出现。上述现象出现的先后顺序是(　　) A.①②③④ B.②③①④ C.②③④① D.③②④① 知识点3　钠与水(溶液)的反应 17. ()下列①~④是对钠与水反应的实验现象、解释和结论的描述,说法正确的是(　　) 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动,发出“嘶嘶”声 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加石蕊,溶液变红 生成了碱性物质 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 变式17-1　(2025广东深圳期中改编)将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中,不可能观察到 的现象是(　　) A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠在液面上四处游动 C.有红色物质析出 D.产生蓝色沉淀 18.(2025西安田家炳中学月考)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是(　　) A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 B.钠块只在水层中游动,钠块熔化 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化 知识点4　氧化钠和过氧化钠 19.()Na2O和Na2O2的共同之处是(　　) A.均是白色固体 B.都为碱性氧化物 C.都具有漂白作用 D.阳离子和阴离子个数比都是2∶1 20.(2025黑龙江牡丹江第一高级中学月考)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中:Cl-、HC、C、Na+,完全反应后,上述溶液中离子数目几乎不变的是(　　) A.Cl- B.HC C.C D.Na+ 21.()下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) A.Na和Na+都具有强还原性 B.Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物不相同 C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中,最终所得溶液均为红色 D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中,均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 22.()在150 ℃的条件下,总质量为3 g的一氧化碳和氢气的混合气体,在足量的氧气中燃烧后,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增加的质量为(　　) A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算 知识点5　碳酸钠和碳酸氢钠 23.(2025杭州第四中学期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是(　　) A.25 ℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀BaCl2溶液均产生白色沉淀 C.分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水,温度变化不同 D.可利用如图所示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 24.(2025天津第九十五中学期中)关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(　　) A.可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3 C.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,前者产生的气体又快又多 25.()取16.8 g NaHCO3固体,加热一段时间后,将剩余固体分成四等份,分别进行下列选项中的实验,其中能够说明NaHCO3固体已完全分解的是(　　) A.加水溶解后向其中滴加酚酞溶液,溶液变红 B.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生 C.称量固体质量,继续加热,冷却后再次称量固体质量,两次质量相等 D.加入稍过量的盐酸,充分反应后将溶液蒸干,所得固体的质量为2.9 g 26.()加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为8.45 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为(　　) A.42% B.58% C.36% D.64% 知识点6　侯氏制碱法生产纯碱　　　　 　　　　　　　　　　 27.(2025江苏连云港期中)侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是(　　) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2 28.(2025浙江温州十校联考)我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下图。以下说法不正确的是(　　) A.该流程在生产纯碱的同时,还会产生副产品氯化铵 B.应先向沉淀池中的饱和食盐水中通入过量二氧化碳(CO2),再通入足量的氨气(NH3) C.循环2中的气体X为CO2 D.母液中溶质的主要成分包括NaCl,可循环利用 知识点7　焰色试验 29.(2025福建泉州四校期中联考)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是(　　) A.焰色试验发生的是物理变化 B.钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C.可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 30.()制作烟花时需要加入发色剂,在烟花引燃后,会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在烟花发色剂中可能不会添加的元素是(　　) A.锂 B.铁 C.钙 D.铜 31.()鉴别下列各组物质,只能采用焰色试验的是(　　) A.K2SO4和NaCl B.NaCl和KCl C.NaCl和MgCl2 D.KCl和MnO2 C组　综合知识点 32.()下列各组物质相互混合反应,最终有白色沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入FeCl3溶液中　②Na2O2投入CuSO4溶液中　③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液　④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2　⑤少量Ca(OH)2溶液投入过量NaHCO3溶液中 A.③④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤ 33.(2025福建厦门外国语学校期中)下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+ B.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:2Mn+H2O2+6H+ 2Mn2++3O2↑+4H2O C.Na和水的反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑ D.碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水反应:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O 34.()某实验小组设计下列装置进行过氧化钠与二氧化碳、水的反应。下列有关说法中不正确的是(　　) A.装置A是实验室制取CO2的装置,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl H2O+CO2↑+CaCl2 B.装置B中应加入饱和Na2CO3溶液,以除去CO2中的HCl,以免干扰实验 C.装置D中应盛放NaOH溶液,以除去未反应完的CO2 D.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 35.(2025石家庄第二中学期中)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16 g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7 g,则原混合气体中O2的质量分数是(　　) A.33.33% B.66.67% C.43.75% D.56.25% 36.(2025吉林白城实验高级中学期中)已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。下列说法正确的是(　　) A.取适量样品配成溶液,滴加1滴酚酞溶液,若溶液变红,则样品中只含有Na2CO3 B.取样品在试管中加热,将可能产生的气体全部通入澄清石灰水,若最终仍为澄清溶液,则样品中不含NaHCO3 C.取一定量的样品,利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量,若球形干燥管增重4.4 g,则所取样品中含有8.4 g NaHCO3 D.已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3,现取一定质量的样品配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全,根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 37.(2025广东惠州第一中学期中)为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度,设计了以下实验方案。不能达到实验目的的是(　　) A.取样品a g,充分加热,固体质量减少b g B.取样品a g与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得固体b g C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到b g溶液 D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体干燥后用碱石灰吸收,质量增加b g 38.(2025四川期中)如图所示,将碳酸钙与包裹有Na2O2的棉花放入底部有洞的试管中,然后将试管底部浸没在稀盐酸中,观察到棉花着火燃烧。下列有关说法错误的是(　　) A.Na2O2在参与的反应中只作氧化剂 B.Na2O2与CO2反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C.上述实验中,Na2O2参与的反应都是放热的 D.CaCO3与盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O 39.()现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。下列说法错误的是(　　) A.气体X可为未干燥的CO2 B.装置C中气体应短导管进、水长导管出 C.若去掉装置B会导致所测Na2O2试样的纯度偏低 D.若反应结束后经计算得到0.32 g气体,则Na2O2试样的纯度为78% 40.()某小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是(　　) A.②和③中产生的气体,均具有助燃性 B.⑤充分振荡后,固体溶解 C.⑤中上层清液变红,说明有碱性物质生成 D.③~⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在反应Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2和2H2O2 2H2O+O2↑ 41.()A~H为中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质。A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体,F为金属单质。请回答下列问题: (1)B的化学式为　　　　,G的化学式为　　　　,H的化学式为　　　　。  (2)反应①②③④中　　　　(填序号)属于氧化还原反应。  (3)写出相应的离子方程式或化学方程式: 反应①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  F与C反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  D与少量盐酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。  (4)请设计实验鉴别A溶液和D溶液:　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  42.()物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。 回答下列问题: (1)X的化学式为　　　　,X与水反应生成Z和H2,该反应的氧化剂是　　　　。  (2)钠长期置于空气中,最后形成的物质是　　　　(填化学式),通常将钠保存在　　　　　　　　中。  (3)钠与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (5)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料,某同学设计如下几组实验方法鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ①甲组实验能鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验现象是　　　 　　　　　　　　。  ②乙和丙两组实验对比,丙组能更便捷地验证两者的热稳定性,丙组实验中左侧盛有澄清石灰水的试管内现象为　　　　。  (6)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质,可以通过如下方法测定纯碱中Na2CO3的质量分数。 ⅰ.称取a g样品,溶于水中; ⅱ.加入足量CaCl2溶液; ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀质量为b g。 ①证明所加CaCl2溶液已经足量的方法是　　　　 　　　　　　　　　　　。  ②该纯碱中Na2CO3的质量分数为　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。  D组　高考怎么考 43.(2016浙江4月选考)为确定碳酸钠与碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置如图。 请回答: (1)仪器a的名称是　　　　　。  (2)装置B中冰水的作用是　。  (3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是　　　(填字母)。  A.样品分解不完全 B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气 44.(2021河北卷节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图: 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是　　　　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  A B　　　　　　 C D E (2)B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液,向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为　　　　　、　　　　　、洗涤、干燥。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 教材改编题 1.B　2.B　3.D 4.B　焰色试验的步骤是洗→烧→蘸→烧,观察钾元素焰色需透过蓝色钴玻璃,正确顺序是④②①②③,故选B。 5.A 6.C　NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水,可以除杂,A正确;Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3,可以除杂,B正确;FeCl3和MgCl2均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀,C错误;HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2,可以除杂,D正确。 易错易混辨析 7.✕　8.✕　9.✕　10.√　11.✕ 12.✕　观察钾元素的焰色时,必须透过蓝色钴玻璃(滤去黄色的光),以排除钠元素焰色的干扰。 13.D　钠是一种银白色的金属,钠质软,可以用小刀切割,密度为0.971 g/cm3,小于水,熔点较低,为97.8 ℃,故选D。 14.B　实验室中取用后剩余的钠可放回原试剂瓶中,A错误;钠易与空气中的水蒸气、氧气等反应,且钠的密度比煤油和石蜡油的大,故实验室中钠通常保存在煤油或石蜡油中,B正确;钠为块状固体,从试剂瓶中取用钠,应该用镊子夹取,C错误;钠很活泼,具有强还原性,不能与氧化性试剂存放在同一区域,D错误。 15.B　钠为固体,在空气中燃烧可以放入坩埚中进行加热,故选B。 16.C　金属钠在空气中易被氧气氧化成Na2O,表面变暗;然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH,出现白色固体;NaOH易潮解,表面变成溶液,即有“液滴”出现;NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3·xH2O晶体,最后晶体风化,失去结晶水,变成白色粉末Na2CO3。故选C。 17.A　钠的密度小于水,钠浮在水面上,①正确;钠与水反应放出大量热,而且钠的熔点较低,故钠会熔化成小球,②正确;钠与水剧烈反应,产生气体推动钠四处游动,且会发出“嘶嘶”声,③正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液显碱性,滴加石蕊,溶液变蓝,④错误;故选A。 变式17-1　C　钠与水剧烈反应,钠熔点低,因此会看到钠块熔化成闪亮的小球,A不符合题意;钠的密度比水小,钠与水反应生成H2,故钠会在液面上四处游动,B不符合题意;钠先与水反应生成NaOH,NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,D不符合题意;故选C。 18.D　钠的密度大于煤油的密度,小于水和四氯化碳的密度,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,放出大量的热,所以将绿豆大的钠块投入题图所示的烧杯中,钠块会熔化,产生的氢气使钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,故选D。 19.D　过氧化钠是淡黄色固体,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误;氧化钠没有漂白作用,C错误;氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)阳离子和阴离子个数比都是2∶1,D正确。 20.A　将Na2O2固体投入溶液中,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,NaOH电离出Na+和OH-,Na+数目增多,OH-与HC反应生成C,C数目增多,HC数目减少,溶液中只有Cl-数目几乎不变。故选A。 21.D　Na具有强还原性,Na+没有还原性,故A错误。Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物都是碳酸钠,故B错误。将足量的Na2O加入含有酚酞的水中,溶液为红色;将足量的Na2O2加入含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色,故C错误。将少量Na加入CuSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀;将少量Na2O2加入CuSO4溶液中,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,故D正确。 22.B　由2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,二氧化碳与过氧化钠反应时,固体增重相当于一氧化碳的质量;由2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑可知,水蒸气与过氧化钠反应时,固体增重相当于氢气的质量。综上所述,过氧化钠增加的质量相当于氢气和一氧化碳的质量,即3 g,故选B。 23.C　25 ℃时,碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大,A错误;碳酸钠与稀氯化钡溶液反应生成白色沉淀,碳酸氢钠与稀氯化钡溶液不反应,B错误;向Na2CO3中加入少量水后,Na2CO3结块变成晶体,放热,向NaHCO3中加入少量水后,NaHCO3溶解,吸热,所以前者温度升高,后者温度下降,C正确;用题图所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时,应将碳酸钠放在外管中,碳酸氢钠放在内管中,D错误。 24.D　NaHCO3受热分解生成Na2CO3,用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3,故A正确。碳酸钠可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故B正确。碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热不易分解,则热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故C正确。Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3,NaHCO3再和盐酸反应生成CO2,NaHCO3和盐酸反应立即生成CO2;Na2CO3的摩尔质量比NaHCO3的大,且都含有1个C原子,等质量的两种物质与足量盐酸作用时,产生的气体又快又多的是NaHCO3,故D错误。 25.C　NaHCO3和Na2CO3的溶液都呈碱性,滴加酚酞后溶液都变红,无法证明NaHCO3固体已完全分解,A错误;Na2CO3、NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,无法证明NaHCO3固体已完全分解,B错误;两次称量的质量不变,能说明NaHCO3固体已完全分解,C正确;加入稍过量的盐酸,充分反应后将溶液蒸干,所得固体为NaCl,根据Na原子守恒可知,无论碳酸氢钠是否完全分解,最终得到的NaCl的质量是相等的,无法证明NaHCO3固体已完全分解,D错误。 26.B　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm(固体) 168 62 m(NaHCO3) (10.0-8.45)g 则=,解得m(NaHCO3)=4.2 g,故Na2CO3的质量分数为×100%=58%。故选B。 方法技巧　“差量法”在解题中的应用 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出“理论差量”,如反应前后的质量、气体体积的差量等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决与量有关的计算的方法。 27.B　侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱Na2CO3,故B正确。 28.B　根据题给流程图,可知在生产纯碱的同时,还会产生副产品氯化铵,故A正确;氨气的溶解度大于二氧化碳,为增大二氧化碳的溶解度,提高碳酸氢根离子浓度,应先向沉淀池中的饱和食盐水中通入过量氨气(NH3),随后再通入足量的二氧化碳(CO2),故B错误;碳酸氢钠煅烧放出二氧化碳气体,循环2中的气体X为CO2,故C正确;母液中含有氯化铵和氯化钠,其中NaCl可循环利用,故D正确。 29.C　焰色试验发生的是物理变化,A正确;为了滤去黄色的光,钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,B正确;硫酸不易挥发,会对焰色试验造成干扰,应使用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝,C错误;铂和铁都不能使火焰产生特殊的颜色,则实验室没有铂丝时,可用光洁无锈的铁丝代替,D正确。 30.B　在进行焰色试验时可以用洁净无锈的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧,说明铁不能使火焰产生特殊的颜色,在烟花发色剂中可能不会添加铁元素,故选B。 知识归纳　常见元素的焰色:钠(黄色)、锂(紫红色)、钾(紫色,要透过蓝色钴玻璃观察,避免所含少量钠元素造成干扰,黄色掩盖紫色)、铜(绿色)、钡(黄绿色)、钙(砖红色)、锶(洋红色)等。 31.B　K2SO4和NaCl可用BaCl2溶液鉴别,出现白色沉淀的为K2SO4,无现象的为NaCl,A不符合题意;NaCl和KCl的阴离子相同,Na、K的焰色分别为黄色、紫色,只能采用焰色试验鉴别,B符合题意;NaCl和MgCl2可用NaOH溶液鉴别,出现白色沉淀的为MgCl2,无现象的是NaCl,C不符合题意;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可用水检验,D不符合题意。 32.A　①金属钠投入FeCl3溶液中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁;②Na2O2投入CuSO4溶液中,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜;③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀碳酸钙;④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成白色沉淀碳酸氢钠;⑤少量Ca(OH)2溶液投入过量NaHCO3溶液中,生成白色沉淀碳酸钙;故选A。 33.D　HCl的酸性大于H2CO3,向氯化钙溶液中通入CO2不能发生反应,A错误;得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O,B错误;原子不守恒、得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,C错误;碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,采用“以少定多”法,离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,D正确。 34.B　审题指导　装置A是利用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制备CO2的装置;装置B中可盛放饱和碳酸氢钠溶液,用于除去CO2中的HCl气体,防止干扰后续实验;装置C中盛放过氧化钠,与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2,与水反应生成NaOH和O2;装置D中盛放氢氧化钠溶液,可除去多余的CO2;装置E利用排水法收集氧气,据此分析解答。 解题思路　装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl H2O+CO2↑+CaCl2,A正确;二氧化碳会与碳酸钠溶液反应,装置B中应盛放饱和NaHCO3溶液,B错误;装置D中应盛放NaOH溶液,其目的是除去未反应完的CO2,C正确;装置E中收集到的气体为氧气,氧气能使带火星的小木条复燃,D正确。 35.D　CO燃烧生成二氧化碳:2CO+O2 2CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,二者相加得CO+Na2O2 Na2CO3,则固体增加的质量相当于CO的质量;氢气燃烧生成水:2H2+O2 2H2O,水与过氧化钠发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,二者相加得H2+Na2O2 2NaOH,则固体增加的质量相当于H2的质量。CO、H2、O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增加的质量就是原混合气体中CO、H2的质量和,则混合气体中氧气的质量为16 g-7 g=9 g,氧气的质量分数为×100%=56.25%,故选D。 36.D　溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,样品中也可能含有碳酸氢钠,A错误;NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体,过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙,溶液仍澄清,样品中可能含有NaHCO3,B错误;球形干燥管中的碱石灰既可以吸收NaHCO3受热分解得到的二氧化碳气体,又能吸收空气中的水和二氧化碳气体,故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量,C错误;NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2反应都生成碳酸钡沉淀,最后得到的固体质量是碳酸钡沉淀的质量,根据碳酸钡的质量和混合物的质量可列式求出各组分的质量,进而求出Na2CO3的含量,D正确。 37.C　碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠受热不易分解,利用差量法可计算出碳酸钠纯度,故A正确;碳酸钠和碳酸氢钠均可与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,则得到的b g固体是氯化钠,利用样品的质量和氯化钠固体的质量建立方程式,可计算出碳酸钠纯度,故B正确;反应后只给出了溶液的质量,没有给Na2CO3的质量分数,无法计算出原混合物中碳酸钠纯度,故C错误;碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀硫酸充分反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,逸出的二氧化碳中混有水蒸气,干燥后碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量,利用样品的质量和二氧化碳的质量建立方程式,可计算出碳酸钠纯度,故D正确。 38.A　审题指导　碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2,CO2中混有H2O(g)、HCl(g),Na2O2与混合气体可能发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2、2Na2O2+4HCl(g) 4NaCl+2H2O+O2。 解题思路　Na2O2参与的反应中,Na2O2均既作氧化剂又作还原剂,A项错误;由审题指导可知,B项正确;Na2O2与CO2、H2O、HCl的反应均是放热反应,故实验中观察到棉花着火燃烧,C项正确;CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑,D项正确。 39.C　CO2、H2O(g)与Na2O2反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2,两反应中Na2O2和O2的化学计量数之比均为2∶1,则气体X可为未干燥的CO2,A项正确;要将装置C中的水排入量筒中测量产生O2的体积,则气体应短导管进、水长导管出,B项正确;若去掉装置B,会导致排出水的体积偏大,进而导致所测Na2O2试样的纯度偏高,C项错误;生成O2的质量为0.32 g,设试样中Na2O2的质量为x g,则: 2Na2O2~O2 156 32 x g 0.32 g =,x=1.56,故Na2O2试样的纯度为×100%=78%,D项正确。 40.B　审题指导　Na2O2中加入足量水,反应生成NaOH和O2,气泡消失后,加入少量MnO2,又有气泡产生,则说明②中有H2O2产生,H2O2在MnO2催化下分解为O2和H2O。 解题思路　由审题指导可知,②和③中产生的气体均为氧气,氧气有助燃性,A项正确;二氧化锰为H2O2分解的催化剂,其不溶于水,故⑤充分振荡后,固体不溶解,B项错误;酚酞试液遇碱变红,⑤中上层清液变红,说明有碱性物质生成,C项正确;③~⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在反应Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2和2H2O2 2H2O+O2↑,D项正确。 41.答案　(1)CO2　Na2O2　NaOH (2)②③ (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑　C+H+ HC (4)分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始有气泡产生的是碳酸氢钠溶液(或分别向两溶液中滴加氯化钙溶液,有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液,合理即可) 审题指导　A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分,且受热分解为3种物质,推测A为碳酸氢钠;E和F在加热条件下反应生成G,G为淡黄色固体,F为金属单质,推测G为过氧化钠,F为钠,E为氧气;C在通常状况下为无色液体,推测C为水;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则H为氢氧化钠;碳酸氢钠分解生成的B可与氢氧化钠反应,则B为二氧化碳;二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水,则D为碳酸钠。 解题思路　(2)反应②为钠与氧气反应生成过氧化钠,有元素化合价变化,属于氧化还原反应;反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,有元素化合价变化,属于氧化还原反应。(3)反应①为碳酸氢钠受热分解,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式为C+H+ HC。 42.答案　(1)NaH　H2O (2)Na2CO3　石蜡油或煤油 (3)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ (4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (5)①试管b中产生气体速度快,气球较大　②澄清石灰水变浑浊 (6)①取少量上层清液滴加CaCl2溶液,若不产生沉淀,则说明已足量　②×100% 解题思路　(1)X为Na的氢化物NaH;NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O NaOH+H2↑,该反应的氧化剂是H2O。 (2)金属钠在空气中会发生一系列的化学反应,首先金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体,最后碳酸钠晶体失去结晶水,变成粉末状的碳酸钠;金属钠易与空气中的氧气和水反应,通常将金属钠保存在石蜡油或煤油中。 (3)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。 (4)黄色固体Y为Na2O2,与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。 (5)①相同质量的Na2CO3和NaHCO3,根据C原子守恒,Na2CO3反应产生CO2的量小于NaHCO3。Na2CO3与盐酸发生两步反应产生CO2,先发生反应Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,后发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,而NaHCO3与盐酸只发生一步反应产生CO2:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,因此试管b中产生气体速度快,气球较大。②用酒精灯加热时,试管A温度高,试管B温度低,为验证两者的热稳定性,试管A盛放的物质应为Na2CO3,试管B盛放的物质应为NaHCO3,试管B产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,而试管A不能,说明热稳定性:NaHCO3<Na2CO3。 (6)①若证明所加CaCl2溶液已经足量,可以取少量上层清液滴加CaCl2溶液,若不产生沉淀,则说明已足量。②所得的b g沉淀为碳酸钙沉淀,根据关系式:Na2CO3~CaCO3,得碳酸钠的质量为 g,因此碳酸钠的质量分数为×100%=×100%。 43.答案　(1)干燥管　(2)冷凝反应生成的水　(3)AC 审题指导　为避免空气中的二氧化碳和水蒸气影响测定结果,利用X排出装置中的空气;固体受热分解生成的二氧化碳和H2O进入装置B,利用冰水冷凝H2O,装置C中的碱石灰吸收二氧化碳;最后干燥管中为碱石灰,防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 解题思路　(3)样品分解不完全,测定的二氧化碳质量偏小,碳酸氢钠质量偏小,碳酸钠质量偏大,导致碳酸钠的质量分数偏高,故A符合题意;装置B不能将生成的H2O完全冷凝,H2O进入装置C中,导致测定的二氧化碳质量偏大,则碳酸氢钠质量偏大,碳酸钠质量偏小,导致碳酸钠的质量分数偏低,故B不符合题意;产生CO2气体的速率太快,CO2没有被碱石灰完全吸收,测定的二氧化碳质量偏小,则碳酸氢钠质量偏小,碳酸钠质量偏大,导致碳酸钠的质量分数偏高,故C符合题意;反应完全后停止加热,通入过量的空气,会导致空气中的二氧化碳和水也被碱石灰吸收,测定的二氧化碳质量偏大,则碳酸氢钠质量偏大,碳酸钠质量偏小,导致碳酸钠的质量分数偏低,故D不符合题意。 44.答案　(1)a-e-f-b-c-g-h　将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔 (2)增大反应物的接触面积,提高吸收效率 (3)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl (4)冷却结晶　过滤 解题思路　(1)A中制得的CO2中混有HCl,经D中饱和碳酸氢钠溶液净化后通入B中,剩余CO2用NaOH溶液吸收,故顺序为a-e-f-b-c-g-h。(2)雾化可使反应物接触面积更大,反应更充分,吸收效率更高。(3)根据实验原理,可写出生成NaHCO3的化学方程式:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。(4)根据溶解度曲线,NH4Cl的溶解度随温度变化较大,温度越低,其溶解度越小,因此应采用冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到NH4Cl。 学科网（北京）股份有限公司 $